гидрата гидрата хлора I иода

Водород бывает окклюдированным в метеоритах и в ряде минералов и пород (гранит, гнейс, базальт и др.). Он присутствует в больших количествах на солнце и на большинстве звезд, что доказано анализом их спектров [1,3]. Связанный водород распространен в природе в виде соединений со многими элементами, в основном с кислородом, углеродом, серой, азотом, хлором. Менее распространены соединения водорода с фосфором, иодом, бромом и др. Вода содержит около 11 масс.водорода [з]. В литосфере водород входит в состав горючих ископаемых природных газов, нефти, угля, а также является компонентом многих минералов и пород. присутствуя в них в форме гидратов или кристаллической воды. Кроме того, водород входит в состав тканей живых организмов я растений [c.7]

Аналогичная методика разработана для одновременного определения малых содержаний иода, брома и хлора в горных породах и минералах. Пробу смешивают с сильным окислителем (смесь бихромата калия и гидрата сульфата магния) и помещают в кварцевую колбу, закрываемую угольной пробкой со сквозным отверстием (нижний электрод). Колбу нагревают до 500—600 °С и выходящие из нее пары возбуждают низковольтным искровым разрядом. Использованы следующие аналитические линии иод— 546,46 549,69 и 516,12 нм бром — 478,55 481,67 и 471,98 нм хлор — 479,46 и 481,01 нм. Предел обнаружения всех элементов около 2 мкг/г [352]. [c.259]

В растворе ионов циана. Подобным же образом иодид двухвалентной ртути растворим в присутствии избытка ионов иода, а гидрат окиси алюминия растворяется в растворах гидратов окисей щелочных металлов. В такого рода случаях, как легко обнаружить путем измерения чисел переноса, серебро, ртуть и другие катионы находятся в растворе в форме комплексных ионов. Растворимость мало растворимой соли можно увеличить путем добавления любого вещества, которое способно удалять простые ионы с образованием комплексных ионов, независимо от того, содержит оно общий ион или не содержит. Так, например, если прибавить ион циана или аммиак к мало растворимому соединению серебра, например к хлористому се- ребру, ионы серебра превращаются в. комплексные ионы Ад (СК)Г или Ад (ЫНз)2. В обоих случаях концентрация свободных ионов серебра понижается и произведение концентраций (активностей) ионов серебра и хлора становится меньше значения произведения растворимости поэтому для восстановления состояния, соответствующего насыщенному раствору, растворяется большее количество хлористого серебра. [c.242]

В водных растворах иод частично гидролизуется. В отличие от хлора и брома он не образует гидрата. С парами воды при повышенных температурах иод не реагирует. В присутствии углерода пары иода взаимодействуют с водой, образуя иодистый водород. [c.197]

Среди рассматриваемых элементов наибольшей растворимостью в воде обладает бром (О °С, 4,22 г в 100 г НгО), а наименьшей — иод (О с, 0,01 г в 100 г НгО). Растворы хлора и брома в воде получили название хлорной и бромной воды. При охлаждении таких растворов ниже О °С кристаллизуются нестехиометрические гидраты С1г 5,75 НгО и Вгг 7,б7 НгО, называемые клатратами или соединениями включения. В полости кристаллического каркаса, образованного молекулами воды, включены молекулы хлора или брома (см. раздел 29.4). В водном растворе часть молекул галогенов взаимодействует с растворителем (реакции диспропорционирования) [c.326]

К раствору, содержащему иод и освобожденному от хлора, сначала добавляют 1 %-ный раствор серной кислоты, доводя pH раствора до 2—3, а затем повышают pH до 6, добавляя 0,1 н. раствор гидрата окиси натрия. Прибавляют 1 мл цитратного буфера для точного установления pH до 6,5 и титруют приблизительно 0,003 н. раствором окиси фениларсина. [c.564]

Галогены хорошо растворимы в органических растворителях. При охлаждении водных растворов СЬ и Вг2 выделяются клатраты, имеющие состав, близкий к СЬ-5,75Н20 ( гидрат хлора ) и Вг2-7,66И20. с крахмалом иод дает соединение включения яркосинего цвета его образование является аналитической реакцией на Ь- [c.474]

Эта своеобразная группа соединений с давних пор привлекала к себе внимание исследователей. Многие вещества, не относящиеся к солеобразным соединениям, обладают способностью соединяться с водой. Не только твердые вещества, как иод, но и жидкие, как бром или хлороформ, и газообразные, как метан или углекислота, образуют с водой твердые кристаллические соединения. Первый представитель этой группы веществ — гидрат хлора — был открыт Дэви в 1811 г. В настоящее время известно несколько десятков подобных соединений. Для гидратов газов характерной особенностью является высокая точка плавления по сравнению с точкой плавления самого газа. Истинная температура плавления этих гидратов определена не была, так как они плавятся инконгруэнтно, но она лежит выше 0°С. Молекулярные кристаллогидраты представляют собой неустойчивые соединения, диссо циирующие на составные части. Мы ограничимся пока рассмотрением гидратов газов, так как к ним относятся интересующие нас гидраты благородных газов. Изучение диссоциации гидратов газов с физико-химической стороны начал Розебум р ]. Эти гидраты при более высоких температурах диссоциируют на газ и воду, при более низких температурах — на газ и лед. Поскольку система состоит из двух компонентов и имеет три фазы — газ, раствор (или лед) и твердый гидрат, то каждой температуре должно отвечать совершенно определенное давление газа. Это давление получило название упругости диссоциации гидрата. Упругость диссоциации сильно растет с температурой. Логарифм упругости диссоциации является линейной функцией от температуры. Тамман и Криге р ] выражают зависимость упругости диссоциации р (в атмосферах) от температуры I (в градусах Цельсия) следующей формулой [c.134]

Вода является очень реакционноопособным соединением вследствие наличия в ее молекуле двух неподеленных пар электродов. Даже инертные газы при низких температурах дают гидраты. Вода окисляется атомарным кислородом до перекиси. Фтор реагирует с водой при обычной температуре, выделяя из нее атомарный кислород. При растворении хлора протекает реакция Н20+С12 НС1 + НС10, обычно гидролизуется до половины растворенного хлора. Аналогичные реакции, но более смещенные в левую сторону, протекают при растворении брома и иода. [c.332]

При обычных условиях F2 и lj-газы, Вг -жидкость, 1 и Atj-твердые в-ва. С увеличением ат. массы окраска Г. становится более интенсивной-от бледно-желтой у фтора до темно-красной у брома и темно-фиолетовой у иода. В твердом состоянии Г. образуют молекулярные кристаллы. Жидкие Г.-диэлектрики. Все Г., кроме фтора, раств. в воде иод раств. хуже, чем хлор и бром F окисляет воду до Oj, О3 и фторидов кислорода. В водных р-рах lj и Bfj образуют гидраты Xj-nHjO и гипогалогенит-ионы ОХ Bfj и Ij хорошо раств. в H lj, Sj, этаноле и др. орг. р-рителях [c.497]

При охлаждении из хлорной воды могут быть получены гидраты С12-6Н20 и СЬ ВНгО. Такого рода соединения называются клатра-тами и содержат молекулы хлора в пустотах между молекулами воды. В большинстве химических реакций хлор ведет себя менее активно, чем фтор, но более активно, чем бром и иод, и способен вытеснять их из солей [c.272]

Иоду отвечает, как и хлору, еще выс1 ая водная кнслота HJO, происходящая в виде солей при действии хлора на щелочный раствор йодноватых солей, а также при действии иода на хлорную кислоту [336]. Она из растворов кристаллизуется в виде гидрата, содержащего 2Н 0 (отвечает НС10 2Н 0), но так как существуют соли, в Которых содержится до 5 атомов металлов, то эту воду должно принять за конституционную. Поэтому JO(OH) = HJ0 2H 0 отвечает высшей форме галоидных соединений JX . Действуя окислительно йли разлагаясь, при нагревании (200 ) йодная кислота первоначально дает йодноватую, но может разлагаться и до конца. [c.350]

Подобно тому, как хлору, заключающемуся в поваренной соли, соответствует ряд галоидов фтор, бром, иод, так точно и натрию поваренной соли соответствует ряд аналогических элементов литий Li = 7, калий К = 39, рубидий Rb = 85 и цезий s == 133. Эти элементы столь же сходны с натрием Na = 23, как F = 19, Вг = 80 и J = 127 с хлором С1 = 35,5. Действительно, в свободном состоянии эти элементы, подобно натрию, представляют металлы мягкие, быстро окисляющиеся во влажном воздухе, разлагающие воду при обыкновенной температуре, образующие с водою растворимые в воде гидраты, пр1едставАяющие резкие основные свойства и состав RHO такой же, как у натровой щелочи. Особенно в соединениях таких, как соли формы MX, сходство названных металлов проявляется иногда с поразительною ясностью [353]. Соответственные соли азотной, серной, угольной и всех почти других кислот для этих металлов имеют много общих признаков. Металлы, столь сходные по реакциям с натрием, носят название щелочшлх металлов. [c.22]

Безводные хлориды, бромиды и иодиды 2-валентного кобальта получают из элементов (прокаливанием порошкообразного Со с хлором, бромом, парами иод а) или обезвоживанием их гидратов, а также другими способами. o l.j — блестящие голубые кристаллы, гексагональная решетка, а = [c.309]

Таким образом, замещение Н хлором, бромом, иодом дает неодина-]5овые разности. Объем гидрата и аминопроизводного разнится значительно (на 8) хлоропроизводное по объему также разнится от гидрата и притом значительно (на 10) объемы бромюра и кислоты неодинаковы (разн. 7). Таким образом замещение в ряду Н нроизводит совершенно другие разности, чем в выше указанных рядах. А имея в виду, что ряд [32] представляет переходный ряд от веществ органических к неорганическим, нужно ожидать, что в области последних при замещении различными замещающими группами будут происходить еще более резкие изменения в объемах. [c.267]

В результате добавления к воде хлористого марганца и едкого натра образуется гидрат закиси марганца. Последний немедленно полностью потлошает находящийся в воде кислород и переходит в гидрат окиси марганца. От прибавления соляной кислоты к пробе гидрат окиси марганца растворяется с образованием хлорного маоганца последний, представляя собой непрочное соединение, быстро раснадаегся на хлористый марганец и хлор, который выгесняет из иодистого калия, прибавленного к пробе воды вместе с едким натром, иод, который определяется методом иодометрии, титрованием серноватистокислым натрием. Для этого анализа необходимы следующие реактивы [c.124]

Поэтому, если кривые на рис.З для реакции п-толуолсульфоиодида не имеют 5 -образного вида, то это следует объяснить как малым значением исходных концентраций реагентов [19], так и более слабым каталитическим действием иодгидрата диэтиламина, чем соответствующих хлор- и бром-гидратов (существенно уменьшается доля каталитического потока в суммарном, описываемом уравнением (5)). Из табл. видно, что здесь имеет место тенденция уменьшения величины У с увеличениеи времени протекания реакции. Последнее, вероятно, связано с некоторым окислением иодид-ионов до свободного иода с увеличением их концентрации (в ходе торможения процесса ацилирования). Поэтому "истинные" конс- [c.100]

Рассмотрение этих рядов наводит на определенные размышления. Чем меньше силы связи молекулы воды с окружением, тем меньшей должна быть и температура, начиная с которой наблюдается суженный из-за диффузии воды спектр ЯМР. С другой сторойы, сила водородной связи молекул зависит от радиуса дниона, с которым образована связь, и, как правило, уменьшается в ряду связей с кислородом, хлором, бромом, иодом. Точно так же сила ион-дипольного взаимодействия молекул воды с катионами уменьшается с ростом радиуса координируемого молекулой катиона, т. е. в ряду магний — кальций — стронций — барий. Таким образом, можно ожидать, что наиболее низкотемпературная диффузионная подвижнадть молекул воды будет в гидрате иодида бария, а наиболее высокотемпера-хурыая — в гидрате хлорида магния. Все остальные [c.121]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология