Перекиси неорганические

Окисление химическими реагентами [5.3, 5.35, 5.55, 5.57, 5.64, 5.70]. Окисление неорганических и органических соединений широко используется в промышленной практике при переработке и обезвреживании отходов. Для очистки сточных вод применяются следующие окислители хлор и его соединения, перманганат натрия, бихромат калия, кислород воздуха, озон, перекись водорода и др. Выбор окислителя определяется экономическими показателями и зависит от количества и состава сточных вод, наличия окислителей и требуемой степени очистки. Применение перманганата и бихромата калия, нитрита и нитрата натрия нецелесообразно— усложняется технологическая схема вследствие необходимости удалять избыток окислителей и продуктов их восстановления. [c.493]

Характерным свойством перекисных соединений, как простых, так и комплексных, является способность образовывать перекись водорода при взаимодействии с разбавленными растворами кислот, а также выделять кислород в активной форме при термическом разложении или действии воды и других химических агентов. Другие неорганические соединения, которые могут быть источником кислорода, как, например, нитраты, хлораты, перхлораты, перманганаты и некоторые [c.344]

Учебник Введение к полному изучению органической химии открывается главой Общие понятия , в которой автор прежде всего подводит читателя к определению предмета органической химии. А. М. Бутлеров показывает при этом несостоятельность виталистических представлений, обосновывавших выделение органической химии особым происхождением органических веществ. Он отмечает далее, что отличительным признаком органических веществ не может служить и их легкая изменяемость органическое вещество нафталин устойчиво при температуре красного каления, а неорганическая перекись водорода пли бертолетова соль ра зла-гаются при небольшом повышении температуры. Между органическими и неорганическими веществами нельзя провести и резкой грани в составе хотя чаще всего в органических соединениях встречаются углерод, водород, кислород, азот, но в них можно встретить также галогены, серу, фосфор, мышьяк, ртуть, олово, свинец. Такие факты заставляют предполагать, — пишет А. М. Бутлеров, — что все элементы способны находиться в составе органических веществ . В этих его словах содержится предвидение грядущего бурного развития химии элементоорганических соединений. Рассмотрев и отбросив критерии происхождения, свойств и состава, А. М. Бутлеров логически подводит читателя к выводу, что органическая химия — это химия углеродистых соединений. [c.19]

Неорганические роданиды и перекись бензоила при 170 [c.125]

Органические перекисные соединения в основном применяются лри полимеризации в массе или в органических растворителях, в то время как неорганические перекисные соединения преимущественно используются для инициирования полимеризации в водных растворах, в эмульсиях или в суспензиях. Перекись водорода, как правило, используют при окислительно-восстановительном инициировании (см. опыт 3-22). Персульфаты калия и аммония часто употребляют без восстановителей, поскольку они распадаются уже при температурах около 30°С с образованием свободных радикалов, инициирующих полимеризацию [c.120]

Выход третичных алкилгидроперекисей был улучшен при проведении реакции спиртов с перекисью водорода (30— 50%-ной) и серной кислотой (70%-ной) в присутствии несме-шивающегося с водой растворителя, кипящего ниже, чем гидроперекись, например хлороформа и дихлорметана. После непродолжительного перемешивания (20 мин) при 60° С реакционную смесь быстро охлаждали, отделяли слой органического раС творителя и отгоняли его в вакууме. В результате получали 97%-ную гидроперекись с выходом 70—80%, считая на перекись водорода В дальнейшем было показано, что минеральная кислота может быть заменена комплексными неорганическими кислотами (например, кремневольфрамовой, фосфорновольфрамовой и кремнемолибденовой), ароматическими сульфокислотами или катализатором Фриделя — Крафтса. [c.28]

Перекись водорода существует в водных растворах различных концентраций. Эта неорганическая перекись служит исходным веществом для синтеза большинства органических перекисей, за исключением тех, которые можно получить прямым окислением с помощью кислорода. Перекись водорода взрывоопасна, и потому при работе с ней, как и с любой другой перекисью, необ- [c.109]

Наиболее широкое распространение получили растворимые в воде неорганические перекиси (персульфаты, пербораты, перекись водорода и т. д.) и частично растворимые в воде гидроперекиси, а также окислительно-восстановительные инициирующие системы (ОВС) [40, с. 13 41, с. 120 42 43 44, с. 73]. Вследствие наличия водной фазы нельзя использовать для инициирования эмульсионной полимеризации большинство каталитических систем ионной полимеризации, систем типа Циглера—Натта и др., хотя не следует забывать работы об использовании родиевых катализаторов для инициирования ЭП бутадиена [45, 46]. [c.13]

Число неорганических лигандов, применяющихся в качестве реактивов в фотометрии, сравнительно.ограничено, так как чаще всего полосы поглощения соответствующих комплексов связаны с — /-переходами и, следовательно, малы но интенсивности. Среди часто употребляемых реактивов этого типа, использующихся при более чувствительных фотометрических методах, можно указать на тиоцианаты, образующие интенсивно окрашенные комплексы с некоторыми ионами молибдена, вольфрама, рения, урана, железа, кобальта, или перекись водорода, образующую комплексы с ванадием, титаном, церием и др. [c.390]

Изучен химизм хемилюминесцентных реакций в системах люминол — металл (медь, кобальт) — перекись водорода, а также в присутствии ряда органических и неорганических ингибиторов. Изучено влияние отдельных компонентов реакции и установлены оптимальные условия ведения реакций в названных системах. [c.94]

Многие неорганические катионы, анионы (например, иодат-, бро-мат-, нитрат- и перманганат-ионы) и молекулы (например, кислород, двуокись серы, окись азота и перекись водорода) восстанавливаются нэ капельном ртутном электроде и дают катодные волны. [c.447]

Применение этих агентов отверждения обеспечивает возможность получения долго сохраняющихся систем, состоящих из полимера и отверждающего агента в отсутствие влаги жидкие полимеры среднего молекулярного веса в сочетании с перекисью бария или кальция вполне стабильны в течение 3—6 мес. Поглощение такими системами влаги из воздуха инициирует процесс отверждения. Для ускорения отверждения полимера в массе в него добавляют гигроскопичные соли или другие притягивающие влагу вещества. Этот метод особенно удобен при использовании полисульфидов в качестве уплотняющих материалов (замазок и шпатлевок), хотя при этом всегда имеет место проблема зависимости скорости отверждения от влажности воздуха эта проблема является предметом специальных исследований. Перекись цинка действует аналогично рассмотренным выше отверждающим агентам, но она менее эффективна действие ее при комнатной температуре обычно ускоряют добавлением неорганических карбонатов или аминов. [c.324]

Химия неорганических перекисных соединений возникла в начале XIX века, когда А. Гумбольдт открыл перекись бария, Ж. Гей-Люссак и Г. Деви — перекись натрия, а Л. Тенар — перекись водорода. [c.5]

Перекись водорода, ее производные и представители других вышеуказанных групп перекисных соединений широко используются в самых различных областях народного хозяйства в процессах отбеливания и крашения естественных и искусственных волокон, для отбеливания древесной массы, целлюлозы, мыла, жиров, масел, меха, в качестве составных частей стиральных порошков и синтетических моющих средств, в неорганическом и органическом синтезе, в пищевой промышленности для консервирования ряда продуктов и в хлебопечении, для производ- [c.6]

По аналогии с окислением индивидуальных насыщенных алифатических и циклических сульфидов до сульфоксидов различными способами могут быть получены из концентратов сульфидов и НСО. Окислителями могут быть кислород воздуха с катализаторами, азотная кислота, гидроперекиси органических соединений и надкислоты, множество сильных неорганических окислителей типа КМПО4, перекись водорода. Наиболее хорошо в препаративном плане изучена реакция окисл-ения сульфидов перекисью водорода в среде уксусной кислоты, уксусного ангидрида, ацетона и без растворителя с добавкой каталитических количеств сильных минеральных кислот — хлорной, серной. [c.29]

Согласно этому определению окислителями могут служить следующие сильноэлектрофильные реагенты азотная кислота, кислород и перекисные соединения (перекись водорода, перекиси металлов, неорганические и органические надкислоты), сера, двуокись селена, хлор, бром, кислородные кислохы галогенов — гипохлориты и гипобромиты, хлорная кислота, йодная кислота, соединения металлов в высших степенях окисления [например, соединения железа (III), двуокись марганца, перманганат калия, хромовая кислота и ее ангидрид, двуокись свинца, тетраацетат свинца]. [c.7]

Полимеризация под влиянием химических инициаторов — оди из наиболее распространенных методов полимеризации, состоит во.збуждении молекул мономера Беществами, способными при на греванки разлагаться с образованием свободных радикалов. К та КИМ веществам относятся неорганические и органические перекис (перекись водорода, перекись бензоила), гидроперекиси, диазосс единения и др. Широко применяемый инициатор — перекись бен зоила — легко распадается при нагревании на два свободных ра д икал а. [c.40]

Перекись водорода может аналогично воде в виде целой молекулы присоединяться к различным неорганическим (и органическим) веществам, образуя гидраты, которые называются пероксогидратами , например [c.179]

Результаты этих исследований показали, что многие полученные чисто химическим путем перкарбоиаты и перфосфаты, а также продажный перборат являются продуктами молекулярного присоединения и, далее, что существует ряд органических и неорганических соединений, в которых перекись водорода способна замещать кристаллизационную воду или присоединяться наряду с последней. [c.381]

Неорганические соединения — соли тяжелых металлов, дающие олигодинамический эффект, а также борная кислота, натрия тетраборат, перекись водорода и т. д. [c.33]

При полимеризации в суспензии [22] жидкий мономер, который обычно содержит нерастворимый в воде инициатор (например, перекись бензоила, динитрил азо-бис-изомасляной кислоты), диспергируется при интенсивном перемешивании в соответствующей среде, в которой он либо совсем нерастворим, либо растворим частично. Полимеризация происходит, таким образом, в капельках мономера. При этом скорость полимеризации и средняя молекулярная масса, а также свойства продуктов сравнимы с этими параметрами при проведении блочной полимеризации. Диспергирование мономера в воде может быть интенсифицировано добавлением небольших количеств (примерно 0,1%) защитных коллоидов (см. раздел 2.1.5.3.2) или мелкораздробленных неорганических веществ (например, сернокислого бария или сернокислого магния), которые предотвращают соединение мономерных капелек или коагулирование полимерных частиц в ходе дальнейшей реакции. [c.56]

Интересно отметить, что для эпоксидировання можно использовать и неорганическую надкислоту При этом перекись водорода реагирует с олефином (малеиновой, фумаровой или кро-трновой кислотами или аллиловым спиртом), чаще в водном [c.228]

Прозрачная жидкость слабокислой реакции, легко разлагается щелочами и органическими веществами с выделением кислорода. В кремах ни перекись водорода, ни пергидроль непрочны. Стабилизируется небольшой добавкой неорганических кислот (НС1, H2SO4), антифебрином, пирофосфорнокислым натрием, салициловой кислотой или смесью этих стабилизаторов в различных соотношениях. Общее количество стабилизаторов должно быть не более 0,1%. Применяется в кремах против пигментации в виде препаратов с содержанием 1—5% пергидроля. [c.100]

О — О—, связанная с атомом углерода (органические), либо кислород химически связан с металлом (неорганические), например перекись диметила СНз—О—О—СНз, надперекись натрия КаОг. [c.10]

Если прибавить несколько миллилитров раствора пирогаллола (0,004 моль л) в реакционную смесь перекиси водорода и комплекса, содержащего пероксо-мостик, то обнаруживается быстрое окисление пирогаллола, чего, однако, не происходит в отсутствие комплексов. Таким образом, система пероксоаммиакат кобальта — перекись водорода катализирует окисление пирогаллола (и других полифенолов) и может рассматриваться как некоторая неорганическая модель нероксидазы. [c.76]

Основные научные работы посвящены преимущественно неорганической химии. Исследования проводил главным образом совместно с Ж. Л. Гей-Люссаком. Вместе они разработали (1808) способы получения калия и натрия восстановлением гидроокисей посредством нагревания с железными стружками. Совместно с Гей-Люссаком получил (1808) свободный бор из борного ангидрида. Изучнл (1809) реакцию взаимодействия хлора с водородом. Доказал (1810), что калт"1, натрий, иод и хлор — элементы и что хлористо-и иодистоводородная кислоты не содержат кислорода. Открыл (1818) перекись водорода и получил ее в чистом виде. Открыл [c.486]

Смотреть страницы где упоминается термин Перекиси неорганические: [c.331] [c.563] [c.13] [c.197] [c.176] [c.24] [c.217] [c.282] [c.313] [c.406] [c.147] [c.380] [c.40] [c.228] [c.40] [c.179] [c.169] [c.555] [c.11] [c.184] [c.69] [c.332] [c.363]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология