Теплота пример

Рис. IV.23. Система разделения смеси с рекуперацией теплоты (Пример 4).

Ответ При сгорании 1,2 г угля выделится 39,35 кДж теплоты. Пример 20. Составьте термохимическое уравнение реакции горения магния, если известно, что при сгорании 3 г магния выделяется 75,15 кДж теплоты. [c.261]

ЭНДОТЕРМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ — химич. реакции, сопровождающиеся поглощением теплоты. Примером Э. р. может служить протекающее при высокой темн-ре образование окиси азота из азота и кислорода N3-1-03+43 ккал = 2N0. К Э. р. принадлежат также" реакции восстановления металлов из руд, фотосинтез в растениях, происходящий за счет энергии поглощаемого солнечного света. К Э. р. относятся и все реакции разложения молекул на свободные атомы. [c.503]

Всего 403 998 кДж. Процесс идет с выделением 371 кДж теплоты. Пример 25. Подсчитать тепловой баланс контактного аппарата для частичного окисления ЗОг производительностью 25000 м /ч. Газовая смесь содержит [% (об.)] ЗОг — 9 Ог—11 N2 — 80. Степень окисления 88%. Температура входящего газа 460°С выходящего— 580°С. Средняя теплоемкость смеси (условно считаем ее неизменной) 2,052 кДж/(м -°С). Потери теплоты в окружающую среду 5% от прихода теплоты. [c.61]

Особенности контактных аппаратов, находящих наибольщее применение в промышленности, в значительной степени зависят от конструктивного оформления теплообменных устройств и способа отвода или подвода теплоты. Примером служат реакторы с неподвижным слоем катализатора, которые могут быть использованы для проведения почти всех типов каталитических реакций аппараты с периодическим подводом и отводом теплоты аппараты с внешними теплообменниками аппараты с внутренними теплообменниками — полочные (ступенчатый теплообмен) трубчатые (непрерывный теплообмен) комбинированные. [c.487]

Пример 24. Определить теплоту сгорания тяжелого газойля каталитического крекинга, имеющего среднюю молекулярную температуру кипения 400° С и относительную плотность 0,9635. Содержание серы в нем 8 = 1,65%. Характеризующий фактор [c.108]

Теплота сгорания топлива определена ранее (см. пример 25) [c.135]

В 1894 г. Оствальд составлял реферат статьи о теплоте сгорания продуктов, который он собирался опубликовать в своем журнале. Однако он не был согласен с выводами автора и, чтобы подкрепить свои возражения, привлек в качестве примера явление катализа. [c.115]

Еслн в процессе теплообмена протекают химические реакции, сопровождаемые тепловым эффектом, то в тепловом балансе необходимо учесть теплоту, выделяющуюся при физическом и химическом превращении. Расчетные формулы и примеры определения тепловых нагрузок реакторов жидкофазных ироцессов приведены [c.122]

Следует отметить, что принятый способ стабилизации гидрогенизата (см. гл. II) влияет на конструктивное оформление колонны. В зависимости от способа подвода теплоты в колонну в ее конструкции появляются некоторые характерные особенности, которые будут рассмотрены на примере колонны с термосифонным рибойлером и колонны с подачей водяного пара. [c.91]

Вот еще два примера расчета теплоты реакции (значения Д//° 298 приведены под формулами веществ) [c.163]

В технике часто необходимо подводить (или отводить) теплоту к газу (жидкости), текущему по трубе, которая заполнена зернистым слоем. Примером могут служить контактные аппараты для проведения каталитических реакций и аппараты для термической переработки твердого топлива. Об ычно нужно знать распределение температур в самом зернистом слое и необходимый для отвода определенного количества теплоты размер поверхности теплообмена или (при заданной поверхности) разность м ежду средней температурой газа в трубе и температурой среды, омывающей трубу снаружи. [c.127]

Интересно рассмотреть свойства этих возбужденных частиц и исследовать их в реакционной системе. Хотя такие возбужденные частицы можно обнаружить в тепловых реакциях, наиболее удобным способом получения их с различной энергией являются фотохимические реакции. В случае типичного фотолиза избыток энергии фрагментов фотолитического процесса, получающихся в результате первичного процесса, будет равен энергии кванта света минус теплота реакции. При фотолизе Н1 светом с длиной волны 2537 А атомы Н и I образуются с избытком энергии, равным примерно 41 ккал. При более коротких длинах волн энергия соответственно будет больше, а при более длинных волнах — меньше (например, при 1849 А энергия будет равна 82 ккал, а прп 3130 А она будет равна только 20 ккал). Далее приведены некоторые примеры многостадийных реакций, в которых образуются продукты со значительной энергией возбуждения [c.341]

Приведенные примеры показывают, что теплоты образования или теплоты сгорания служат основой для подсчета теплоты любой химической реакции. Значения этих теплот берут из справочников. Однако таблицы не могут охватить собой всего многообразия химических соединений (особенно соединений углерода), с которыми приходится встречаться в практике. Поэтому для вычисления теплот образования, теплот сгорания и теплот химических реакций иногда прибегают к так называемым теп-лотам диссоциации (энергии связи) атомов, входящих в состав данного химического соединения. [c.111]

Пример 5. Определить теплоту образования этилена, пользуясь данными энергии связи отдельных его атомов (см. табл. 19) [c.111]

Пример 6. Подсчитать теплоту сгорания метилацетата [c.112]

Решение. В данном примере нужно определить дифференциальную теплоту растворения НгЗО. в растворе с концентрацией 1 12. [c.138]

Пример 5. Водяной пар находится в равновесии с раскаленным железом при температурах 1025 и 900° С давление газа над железом равно 1 ата. Анализ газа показал, что в первом случае в нем содержится 43,8% Н2О и 56,2% Нг, во втором случае— 40,87о НгО и 59,2%) Нг. Определить теплоту реакции железа с водяным паром, если принять, что реакция протекает ло следующей схеме [c.202]

Пример VI-4. Этилен в количестве 1 кмоль находится под давлением 50 ат и при температуре 40 °С (Г, = 313 К). Чему равно количество теплоты, необходимое для нагревания этого газа до температуры 80 °С (T a = 353 К) при данном постоянном давлении Мольная масса этилена Л1 = 28 кг/кмоль. [c.141]

Пример VI-7. Холодильная установка, в которой этилен используется как холодильный агент, работает в следующем цикле 1) этилен в состоянии насыщенного пара под давлением Pi = 2 ат (точка /) адиабатически сжимается до Р2 = 8 ат (точка 2) 2) в конденсаторе при постоянном давлении р2 = 8 ат этилен переходит в состояние кипящей жидкости (точка 3) 3) сжиженный этилен расширяется, проходя дроссельный клапан, до давления pi = 2 ат (точка 4) 4) далее испарение этилена проводится при pi = 2 ат до полного его превращения в сухой насыщенный пар, и цикл замыкается в точке 1. Рассчитать работу сжатия и количества теплоты, отводимое в цикле, на 1 кг этилена. [c.141]

Пример У1-8. Зная теплоту сгорания реагентов, рассчитать тепловой эффект реакции этерификации метанола уксусной кислотой [c.144]

Пример VI-13. Рассчитать низшую теплоту сгорания угля следующего состава 67,9% С 1,5% Н 1,6% О 1,0% N 1,3% S 6,5% влажности (остальное— зола). Определить также количество воздуха, необходимое для сгорания 1 кг этого угля, при коэффициенте избытка Я = 1,48. [c.146]

Если приходится иметь дело с теплопереносом, от которого зависит ход всего превращения (например, при подводе или отводе теплоты от слоя катализатора, когда необходимо поддерживать в узком интервале температуру реакции с большим тепловым эффектом), в наиболее простом случае зависимость подобна приведенной в предыдущем примере и следует из закона Фурье [c.351]

Можно привести множество примеров использования теплопередачи для регенерации теплоты. Так, газы, уходящие из зоны каталити- [c.384]

К примерам многократного использования теплоты следует отнести дистилляционную колонну, в которой многократное прямое выпаривание проводится на каждой тарелке с использованием теплоты конденсации высококипящего компонента (испаряется компонент с более низкой температурой кипения). Если в этом случае применяется тепловой насос (термокомпрессор) для сжатия паров, уходящих с верха колонны (рис. 1Х-51,в), то температурный потенциал их повыщается, и они могут быть использованы дополнительно для нагревания колонны. [c.398]

Необходимость применения принципа технологической соразмерности может быть показана на примере процесса абсорбции газа жидкостью с одновременной сильно экзотермической реакцией. В этом случае развитие поверхности соприкосновения фаз, к которому обычно стремятся при проведении процессов такого типа, целесообразно только в определенных пределах. При возрастании скорости абсорбции увеличивается количество теплоты, выделяемой в единице объема аппарата, а следовательно, повышается температура системы (рис. 1Х-73,а). Вследствие увеличения температуры возрастает равновесное давление газа над жидкостью ро (рис. 1Х-73, б) и уменьшается движущая сила процесса р — ро-Таким образом, процесс будет протекать вдали от состояния равновесия. Изменение величины движущей силы с повышением температуры представлено на рис. 1Х-73, в. Скорость абсорбции возрастает с развитием поверхности соприкосновения фаз и увеличением температуры в соответствии с зависимостями, рассмотренными в разделе УИ1. Резюмируя, можно утверждать, что существует оптимальная величина поверхности соприкосновения фаз для определенных условий отвода теплоты Из системы при данном тепловом эффекте реакции, обеспечивающая максимальную скорость процесса (рис, 1Х-73,г). [c.422]

Величина Йг — Я может отличаться от дифференциальной теплоты в ненасыщенных растворах не только по величине, ко и по знаку. ПЬэтому судить на основании экспериментальных данных о знаке dNtldT следует осторожно . Известно, что растворимость ряда веществ, растворяющихся в чистом растворителе с выделением теплоты (примером могут служить некоторые соли в воде), увеличивается с ростом температуры. Противоречие принципу смещения равновесия здесь лишь кажущееся его применение ограничено насыщенными растворами (равновесная система ), а для насыщенного раствора значения теплоты растворения для этих систем положительны. [c.253]

Поэтому судить на основании экспериментальных данных о знаке dNJdT следует осторожно. Известно, что растворимость ряда веществ, растворяющихся в чистом растворителе с выделением теплоты (примером могут служить некоторые соли в воде), увеличивается с температурой. Противоречие принципу смещения равновесия здесь лишь кажущееся его применение ограничено насыщенными растворами (равновесная система ), а для насыщенного раствора значения теплоты растворения положительны. [c.264]

Пример 25. Определить теплоту сгорания сухого иефтезаБодск<1Го газа следующего состава (в % объемы.) Нг = 26,3 СН4 = 36,3 С2Н4 = 15,0 СгН, = = 17,5 СаН, = 2,5 СзН, = 2,4. [c.109]

Руководитель синектического штурма поочередно напоминает о разных видах аналогий, предлагает использовать соответствующие приемы. Например, для применения символической аналогии ищут название книги (из двух слов), в парадоксальной форме характеризующее суть задачи или объекта. Так, при решении одной задачи, связанной с мрамором, для слова мрамор было найдено словосочетание радужное постоянство . Гордон спросил человека, предложившего это словосочетание, почему он так охарактеризовал мрамор. Ответ был такой Отшлифованный мрамор (не белый, конечно) многоцветен. Он весь в узорах очень ярких, напоминающих радугу. Но все эти узоры постоянны . Другие примеры символической аналогии видимая теплота (пламя), энергичная незначительность (ядро атома), взвешенная неразбериха (раствор), надежная прерывистость (храповой механизм). [c.26]

Пример 19,Требуется определить коэффициент теплоотдачи inaipa тр.ихлор-ьтилена, коиденсирующегося при нормальном давлении на стенках трубок конденсатора диаметром 30/25. пм, длиной 2000. нм. Температура насыщения три-.хлорэтилена при нормальном давлении t = 87° С. Скрытая теплота парообразования / = 58 ккал кг. Средняя температура поверхности конденсации равна [c.96]

Пример 20. Для проектирования воздушных конденсаторов на дистиляцион-ной станции глицерина требуется определить коэффициент теплоотдачи а конденсирующихся глицериновых паров к стенкам вертикальных кондеисаторов. Теплота парообразования г=170 ккал/кг у=П75 кг/м /. = 0,26 ккал/м час Конденсация происходит в вакууме при температуре приблизительно 100—120 С. j. = 0,001 кг сек/м -, высота охлаждающей стенки (задано Н = 0,455 м средняя температура пара t = 135° С средняя температура стенки t 25° С [c.98]

Пример 1. Подсчитать теплосодержание 1 кг жидкого алюминия ири температуре 800° С, если (см. табл. 12) а) скрытая теплота плавления алюминия г,= 86,6 ккал кг б) удельная теплоемкость жидкого алюминия j,r, i = 0,259 ккал1кг в) температура плавления алюминия 658° С г) истинная удельная теп лоемкость твердого алюминия = 0,218 + 0,48- 10 t. [c.105]

Пример 3. Подсчитать стандартную теплоту образования нафталина СюНв из элементов, если при полном сгорании 1 кг его выделяется 157,65- 10 ккал тепла. [c.109]

Пример 1. Дана система Н2+ N2 нри 20 С. Подсчгггать теплоту реакции соединения водорода с азотом при 540" С и давлении 1 ата [c.117]

Пример 8. Определить теплоту ])астворения H2SO4 в готовом растворе, содержащем 1 моль моногидрата H2S04 в 12 молях воды. [c.138]

Пример 11. Найти расход топлива на подогрев 61 300 кг/час воздуха от О до 200° путем непосредственного смешения его с продуктами сгорания и вычислить вес продукюв сгорания. Топливом для воздухоподогревателя служит газойль элементарного состава Ср = 88% и Нр = 12% вес. Рабочая теплота сгорания гааейля 10 ООО ккал/кг. Коэффициент г] = 0,92. [c.284]

Пример 12. Определить вес R циркулирующего катализатора (поступающего в реактор), кратность циркуляции его, вес десорбируемого водяного пара и весовую концентрацию кокса на вводимом в секцию регенерации катализаторе, исходя из следующих данных количество перерабатываемого свежего сырья 100 т1час выход кокса 5% вес. на свежее сырье теплота сгорания кокса 7600 ккал/кг (при соотношении Oj СО = 12 6,2 см. пример 10 и табл 2) количество вводимого в регенератор воздуха L — = 61 300 кг/час Вт = 353 кг/час] gr — 15,2 кг/кг топлива gr = = 5366 кг/час g = 13,26 кг/кг кокса g .p = 66 300 кг/час у> — = 0,00286 1в = 200° = 480° tp 580° г = 872 ккал кг с 0,6 ккалтг град с = 0,27 ккал/кг град содержание кокса на регенерированном катализаторе Sp = 0,5% вес. [c.288]

Пример 13. Дано Н = 1049900 кг/час 2а = 3003 кг/час gJ = 46000 кг/час-, g = 100 000 кг/час плотность свежего сырья 0,875 плотность рециркулирующего каталитического газойля 0,890 теплота реакции крекинга дреакц = 50 ккал на 1 кг свенгего сырья температура перегретого водяного пара 320° температура в реак торе 480°. Начальная температура газойля 348°, [c.291]

Непосредственный теплообмен используется в тех случаях, когда вещества (горячие и холодные) разделяются, т. е. находятся в разных фазах. С такими системами приходится иметь дело при работе больщинства непрерывнодействующих печей. Твердый материал, загруженный в печь, подогревается уходящими дымовыми газами или газообразными продуктами реакции, а воздух, необходимый для сжигания топлива, или газовые реагенты, движущиеся в зону реакции, отбирают теплоту от материала, сгоревшего в печи. Примеров использования подобных систем очень много (рис. 1Х-29). [c.383]

Пример 1Х-3 [39]. Из раствора, поступающего в систему при температуре 20 °С, необходимо -выпарить 2000 кг/ч воды при давлении 1 ат. Процесс можно проводить в единичном выпарном аппарате с использованием теплоты вторичного пара, сжатого до давления свежего греющего пара (2 ат). Рассчитать мощность, затрачиваемую на сжатие, и количество добавляемого сйежего пара. [c.398]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология