Бекетов закон действия масс

Количественную зависимость скорости химической реакции вывел H.H. Бекетов. Эта зависимость известна под названием закона действующих масс скорость химической реакции при постоянной температуре прямо пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ. Если, например, проходит реакция [c.35]

Н. Н. Бекетов открыл и впервые сформулировал закон действующих масс. [c.5]

Обратимые химические реакции были изучены русским ученым Н, Н. Бекетовым (1865), который установил влияние концентрации реагирующих веществ на направление и скорость химического процесса. В частности, наблюдая действие газообразного водорода на соли и оксиды некоторых металлов, он пришел к выводу, что вытесняющее и восстанавливающее действие водорода зависит от давления, под которым находится газ, т. е. от массы водорода. Таким образом, Бекетов вплотную подошел к формулировке закона действующих масс. [c.181]

К открытию закона действующих масс был близок Н. Н. Бекетов в своих работах по вытеснению металлов водородом из вОдиых растворов солей (1860). [c.5]

Н. Н. Бекетов четко установил (1865) значение зависимости направления химического процесса от концентрации реагирующих веществ, обосновав обширными и удачными опытами то положение, которое позднее в математической форме было выражено законом действия масс. Бекетов изучал также и восстанавливающую способность одних металлов по отношению к другим он первым установил высокую восстанавливающую способность металлических алюминия и магния. [c.16]

Основоположником научного изучения кинетики химических реакций был русский ученый Н. Н. Бекетов. Он выявил зависимость направления химического процесса от концентрации реагирующих веществ и экспериментально обосновал то положение, которое позже в математической форме было выражено законом действующих масс. Развитие работ в этом направлении интенсифицировалось постоянно расширяющимся развитием химических производств и требует глубокого знания кинетических закономерностей и разработки методов предварительного математического расчета. [c.42]

Почти столетие отделяет нас от первых опытов выдающегося русского физико-химика Н. Н. Бекетова, изучавшего реакцию взаимодействия водорода с растворами солей металлов при различных давлениях газа. На основании этих опытов П. Н. Бекетов открыл и впервые сформулировал закон действующих масс. [c.5]

В своей докторской диссертации (1865 г.), на основании собственных опытов Бекетов приходит к выводу, что ...действие водорода зависит от давления газа и от крепости металлического раствора или, другими словами, от химической массы восстанавливающего тела . Следовательно, Н. Н. Бекетов дал частную формулировку закона действующих масс. [c.78]

В своих трудах Н. Н. Бекетов предвосхитил открытие закона действующих масс. Им проведены выдающиеся исследования по термохимии, сделаны важнейшие открытия в металлотермии, сыгравшие в последующем большую роль в развитии металлургических процессов. [c.12]

В своей докторской диссертации Н. Н. Бекетов прежде всего четко установил значение концентраций реагирующих веществ для направления химической реакции, предвосхитив этим выводы закона действующих масс. Он показал, что при давлении в 10 атмосфер водород вытесняет серебро из раствора хлористого серебра в аммиаке, а также из водных растворов нитрата и ацетата серебра. Большое значение для этого процесса имеют концентрация раствора и давление водорода. Чем выше концентрация раствора, тем больше должно быть давление, чтобы началось выделение металла. Для разбавленных растворов существует некоторое предельное давление, ниже которого водород не вытесняет металла. [c.55]

Диссертация Н. Н. Бекетова оказала существенное влияние на развитие физической химии. Она предвосхитила те широкие обобщения, которые вылились впоследствии в периодическую систему элементов Д. И. Менделеева. В своей диссертации Н. Н. Бекетов подошел к формулировке закона действующих масс. Установленный им вытеснительный ряд металлов впоследствии в точности совпал с электрохимическим рядом напряжений. Открытая Н. Н. Бекетовым высокая восстановительная активность алюминия и магния нашла широкое применение в алюмо-термии и других металлотермических процессах. [c.60]

Н. Н. Бекетов установил влияние изменения концентрации реагирующих веществ на направление и изменение скорости химической реакции. Этим он, по существу, открыл закон действующих масс. Он же предполагал, что атомы отдельных химических элементов под действием чрезвычайно мощных сил могут быть разложены. [c.4]

Н. Н. Бекетов установил влияние концентрации реагирующих веществ на направление реакции и тем самым предвосхитил сущность закона действующих масс. Н. Н. Бекетов изучил способность алюминия восстанавливать металлы из их окислов и ему принадлежит заслуга открытия важного в практическом отношении метода алюминотермии. [c.11]

Начало научного изучения кинетики химических реакций относится ко второй половине XIX в. Русский ученый Н. Н. Бекетов был основоположником этой отрасли знаний он выявил зависимость направления химического процесса от концентрации реагирующих веществ и экспериментально обосновал то положение, которое позже в математической форме было выражено законом действия масс. [c.3]

Влияние концентрации на скорость реакции. Закон действующих масс был открыт норвежскими учеными Гульдбергом и В а are. Однако несколькими годами раньше (в 1865 г.) точную зависимость между скоростью реакций и концентрацией реагирующих веществ установил профессор Харьковского университета Н. Н. Бекетов. [c.135]

В своей докторской диссертации Исследования над явлениями вытеснения одних металлов другими (1865 г.) Н. Н. Бекетов четко установил значение концентрации реагирующих веществ для направления химического процесса, обосновав рядом удачных опытов то положение, которое позднее в математической форме было выражено законом действия масс. [c.14]

В своей докторской диссертации Исследования над явлениями вытеснения одних металлов другими (1865) И. И. Бекетов четко установил значение зависимости направления химического процесса от концентрации реагирующих веществ, обосновав обширными и удачными опытами то положение, которое позднее в математической форме было выражено законом действия масс. Он изучал также и восстанавливающую способность одних металлов по отношению к другим и первым установил высокую восстанавливающую способность металлических алюминия и магния и определил, что в восстановительном ряду металлов определенное место принадлежит водороду. [c.19]

Закон действующих масс. В 1865 г. проф. Н. Н. Бекетов впервые высказал гипотезу о количественной взаимосвязи между массами реагентов и временем течения реакции ...притяжение пропорционально произведению действующих масс . Эта гипотеза нашла подтверждение в законе действующих масс, который был установлен в 1867 г. двумя норвежскими химиками К. Гульд-бергом и П. Вааге. Современная формулировка закона действующих масс такова [c.109]

В 1859—1865 гг. Н. Н. Бекетов, изучая зависимость явлений вытеснения одних элементов другими от внешних физических условий (температура, давление и т. д.), на примере реакции вытеснения водородом металлов из растворов их солей показал, что это действие водорода зависит от давления газа и крепости металлического раствора, или, другими словами, от химической массы восстанавливаемого тела Он установил, что химическое действие газов зависит от давления и, смотря по величине давления, может даже совершаться в обратном направлении Уточняя это положение, ученый отмечал, что действие газа пронорциональ-но давлению или массе. Данные исследования имели большое значение для развития учения о химическом равновесии и для подготовки открытия закона действия масс. [c.325]

В 60-х годах XIX в. И. И. Бекетов, Гульдберг и Вааге показали, что скорость реакции, протекающей в гомогенной среде, прямо пропорциональна произведению молярных концентраций реагирующих веществ (в различных степенях). В этой форме был выражен ими закон действия масс. В общем виде для реакции аА-Ь6В- -Н---- [c.39]

Закон действия масс. Н. Н. Бекетов (1865 г.) впервые установил влияние концентрации реагирующих веществ на скорость химического процесса и на его направление. Позднее (1867 г.) норвежские ученые Гульдберг и Вааге сформулировали это положение в более общей форме скорость химической реакции прямо пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ (закон действия масс). Если в реакцию вступают два вещества А и В (тА -Ь пВ = рС), то математическое выражение закона действия масс для данной реакции будет [c.94]

Закон действующих масс был установлен скандинавским ученьа<и К. М. Гульдбергом и П. Вааге в 1867 г. Н. Н. Бекето сформулировал его в 1864 г. для частного случая реакци вытеснения металлов водородом. Закон действующих масс за нимает центральное место в химической кинетике, т. е. учени [c.38]

Проводя опыты с высокими давлениями, Н. Н. Бекетов пришел еще к одному важному выводу, что действие газа пропорционально давлению или массе . Тем самым он дал формулировку закона действующих масс еще до опубликования этого закона Гульдбергом и Вааге. [c.450]

Н. Н. Бекетов (1865) впервые установил влияние канцентрации реагирующих веществ на скорость химического процесса и на его направление. Позднее норвежские ученые Гульдберг и Вааге (1 867) сформулировали это положение в более общей форме скорость химической реакции прямо пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ (закон действия масс). Для реакции [c.74]

Впервые на зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ обратил внимание Н. Н. Бекетов. В 1867 г. К. М. Гульдберг и П. Вааге на основе изучения реакций, протекающих в газовых смесях и в растворах, экспериментально доказали, что скорость химических реакций прямо пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ, т. е. прямо пропорциональна действующим массам. Это положение и получило название закона действия масс. Для реакции А + В = С по закону действия масс будем иметь [c.39]

Что касается общих законов химического взаимодействия, то для аналитической химии особо Важное значение имеют законы химического равновесия. Французский ученый К. Л. Бертолле впервые обратил внимание на обратимость химических процессов аде в начале XIX века. В 1859 г. Н. Н. Бекетов экспериментально установил факт возникновения равновесия при взаимодействии водорода с растворами солей, а несколько позже уксусной кислоты с карбонатом кальция и угольного ангидрида с ацетатом кальция, и показал, что действие газа пропорционально давлению или массе, т. е. пришел к качественной формулировке закона действия масс, строго обоснованного в 1864—67 гг. норвежскими учеными Гульдбергом и Вааге. Этот закон широко используется в современной аналитической химии. [c.10]

Н. Н. Бекетов подошел к формулировке закона действующих масс на два года раньше Гульдберга и Вааге при изучении восстанавливающего действия водорода на растворы солей серебра и ртути. [c.78]

Н. Н. Бекетов (1865) установил влияние концентрации реагирующих веществ на скорость химического 11роцесса и на его направление. Позднее А. К. Гульдберг и П. Вааге (1867) это положение сформулировали в более общей форме скорость химической реакции прямо пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ (закон действующих масс). [c.79]

Подводя итог, следует сказать, что Бекетов вошел в историю науки, во-первых, как основоположник современной физичеакой химии во-вторых, как один из основателей закона действующих масс в-третьих, как основоположник алюминотермии в-чгтвертых, как ученый, впервые поставивший и по-своему разрешивший вопрос о связях между строением и свойствами элементов в-пятых, как ученый, правильно поставивший вопрос о превращении элементов и об энергетических изменениях, сопровождающих эти процессы. [c.31]

Закон действия масс был установлен скандинавскими учеными Гульбергом и Вааге в 1867 г. Бекетов сформулировал его в 1864 г. для частного случая реакций вытеснения металлов водородом. Закон действия масс занимает центральное место в химг ческой кинетике, т. е. учении о скоростях химических процессов. Он справедлив для реакций, протекающих в гомогенных средах. Для гетерогенных реакций можно принимать, что скорость их пропорциональна только концентра ии вещества, находящегося в газообразном или растворенном состоянии. [c.47]

Н. Н. Бекетов в результате своих экспериментальпых работ установил влияние концентрации реагирующих веществ на ход химических реакций. Таким образом, Н. Н. Бекетовым впервые была высказана идея закона действующих масс, являющегося одним из основных законов физической химии. Количественное выражение закона действующих масс было дано позднее Гульдбергом и Вааге. [c.56]

Закон действующих масс был открыт в 1864 г. Гульдбергом и Вааге. Они назвали молярные концентрации взаимодействующих веществ действующими массами или активными массами . Через год Бекетов, не зная о их работах, также обратил внимание на независимость константы равновесия от концентраций взаимодействующих веществ. [c.143]

Первым сформулировал закон действия масс Н. Н. Бекетов. Окончательная формулировка была дана Гульдбергом и Вааге.— Прим. перев. [c.53]

Н. Н. Бекетов впервые установил (1865 г.) значение зависимости направления химического процесса от концентрацип реагирующих веществ, убедп-тельно обосновав обширными опытами положение о зависимости скорости реакции от концентрации реагирующих веществ, которое позднее (1867 г,) в математической форме было выражено законо.м действующих масс Гульдбергом и Вааге.—Прим. ред. [c.66]

Исключительное значение для обоснования электрохимического механизма коррозии имели работы выдающихся ученых Г.Дэви и М. Фарадея, установивших закон электролиза. Так, М. Фарадей предложил ва кнейшее для дальнейшего развития электрохимической теории коррозии соотношение между массой аноднорастворяющегося металла и количеством протекающего электричества, а также высказал (проверено Г. Дэви) предположение о пленочном механизме пассивности железа и электрохимической сущности процессов растворения металлов. В 1830 г. швейцарский физикохимик О. Де да Рив ч ко сформулировал представления об электрохимическом характере коррозии (он объяснил растворение цинка в кислоте действием микрогальванических элементов). Русский ученый H.H. Бекетов (1865 г.) исследовал явление вытеснения из раствора одних металлов другими, а Д.И. Менделеев (1869 г.) предложил периодический закон элементов, который имеет очень важное значение для оценки и классификации коррозионных свойств различных металлов. Важен вклад шведского физикохимика С. Аррениуса, сформулировавшего в 1887 г. теорию электролитической диссоциации и немецкого физикохимика В. Нернста, опубликовавшего в 1888 г. теорию электродных и диффузионных потенциалов. [c.4]

Н. Н. Бекетов обнаружил, в частности, что водород под давлением около 10 атм выделяет серебро из раствора хлористого серебрав аммиачной воде, а также из растворов азотнокис.лого и сернокислого серебра. В то же время при давлении водорода, равном 1 атм, сернокислое серебро не разлагалось в течение нескольких суток. Он сделал вывод, что действие водорода зависит от давления газа и от концентрации раствора. Это и другие исследования Н. П. Бекетова позволили ему открыть и впервые сформулировать закон действуюш их масс. [c.72]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология