Давление критическое различных газо

Критические давление и температура различных газов приведены в табл. 1 (приложение). [c.13]

В практикуме по газовой хроматографии используют различные газы. Одни газы применяют в качестве газов-носителей (водород, воздух, элементы нулевой группы, азот, диоксид углерода и др.), другие служат объектом исследования, обычно это углеводороды. Кислород, азот, водород и другие газы хранятся в стальных баллонах различной емкости под давлением. Газы, критическая температура которых лежит выше комнатной, например диоксид серы, диоксид углерода, хлор, хранятся в баллонах в жидком состоянии [c.27]

В нормальных условиях только метан, этан, пропан и бутан являются газами. Определим, какие газы переходят в жидкое состояние при незначительном повышении давления. На рис. 1 дан график зависимости упругости (давления) насыщенных паров углеводородов от температуры жидкой фазы, находящейся в закрытом объеме. Кривые графика называются кривыми испарения. Они заканчиваются крестиками, которыми отмечены критические точки. Для сжижения газа надо довести его до температуры ниже критической (никаким давлением при температуре выше критической перевести газы в жидкое состояние невозможно). Слева от каждой кривой на графике расположена жидкая фаза, справа — газообразная, а сами кривые соответствуют насыщенным парам различных углеводородов. [c.6]

Температура сжижения при атмосферном давлении, критическая температура и критическое давление для различных газов [c.23]

В методе соответственных состояний утверждается, что некоторые из термодинамических свойств веществ при одинаковых значениях приведенных параметров должны быть одинаковыми. Это утверждение назьшается законом соответственных состояний, который является лишь приближенным правилом. Ньютон (1935) на основании экспериментальных данных для Р, У и Г показал, что для различных газов при одинаковых параметрах коэффициенты фугитивности у = //Р близки между собой. Итак, у = /(я, т) является однозначной функцией от приведенных давления и температуры. Зависимость у = /(я, т) представлена на рис. 98. Метод соответственных состояний позволяет очень легко определить коэффициенты фугитивности, а также и фугитивность / = уР, если известны критическая температура и давление. [c.276]

Б практикуме по газовой хроматографии используют различные газы. Есть газы, которые применяют в качестве газов-носителей (водород, воздух, элементы нулевой группы, азот, двуокись углерода и др.), а есть такие, которые служат объектом исследования обычно это углеводороды. Кислород, азот, водород и другие газы хранятся в стальных баллонах различной емкости под давлением. Газы, критическая температура которых лежит выше комнатной, например, двуокись серы, двуокись углерода, хлор, хранятся в баллонах в жидком состоянии при выходе из баллона испаряются. Некоторые газы хранят растворенными в жидкости, например ацетилен в ацетоне. [c.224]

На рис. 11.11 изображена объединенная диаграмма переходов между различными фазовыми состояниями воды в условиях равновесия. Три области диаграммы, соответствующие существованию воды в твердом, жидком и газообразном состояниях, разграничиваются тремя кривыми линиями, которые сходятся в общей точке t. Кривая V, разделяющая жидкое и газообразное состояния, определяет значения давления и температуры, при которых осуществляется кипение. Например, при давлении 1 атм температура кипения оказывается равной 100°С при более низких давлениях температура кипения соответственно понижается. В частности, можно наблюдать кипение воды при комнатной температуре, снизив давление над поверхностью воды до 0,03 атм. И наоборот, повышение давления приводит к возрастанию температуры кипения воды до тех пор, пока не будет достигнута так называемая критическая точка, соответствующая точке с на диаграмме. В этой точке давление равно 218,3 атм, а температура 374°С, причем граница между жидкой и паровой фазами воды становится неразличимой (табл. 11.3). Плотности жидкости и газа в критической точке также становятся одинаковыми. Вещество не может существовать в жидком состоянии при температурах выше критической температуры Т рт независимо от того, как велико давление. Критическим давлением называется минимальное давление, достаточное [c.195]

Результаты некоторых опытов представлены изотермами на рис. 118. Иэ рисунка видно, что при данной температуре существует давление, ниже которого газы смешиваются безгранично (критические точки растворения К). При более высоких давлениях наступает расслоение гомогенной смеси на две фазы с ростом давления расслоение охватывает все больший интервал концентраций, в соответствии с чем области взаимной растворимости суживаются и состав равновесных фаз становится все более различным. Так, если при t = 100 сжимать смесь, содержащую 57 мол,% [c.311]

Степень адсорбции весьма существенно зависит от природы твердого тела и адсорбируемых молекул и является функцией давления (или концентрации) и температуры. Если физически адсорбируемый газ находится ниже своей критической точки, то обычно строят график зависимости адсорбированного количества (в расчете на 1 г адсорбента) от величины Р/Р°, где Р° — давление пара жидкого адсорбата при температуре опыта. Такая изотерма адсорбции показана на рис. 8.6. Количество адсорбированного газа определялось путем измерения его объема V, поглощенного адсорбентом при разных давлениях и постоянной температуре 89,9 К. Когда Р/Р° приближается к единице, количество адсорбированного вещества быстро возрастает, потому что при Р1Р°= происходит объемная конденсация. Если температура опыта выше критической температуры газа, то величину Р/Р° вычислить нельзя. Когда сравнивают адсорбцию различных газов при температуре выше критической, обычно оказывается, что адсорбированное количество тем меньше, чем ниже критическая температура. [c.250]

На рис. 5 приведены изотермы диоксида углерода. Рассмотрим изотерму для 283,16 К. На ней только участок АВ соответствует газовому состоянию, подчиняющемуся закону Бойля— Мариотта. Участок ВС соответствует состоянию жидкость — пар. Здесь наблюдается резкое уменьшение объема при постоянном давлении. Участок С соответствует жидкому состоянию он не показывает за-Таблица 2. Параметры критического состояния различных газов [c.24]

Ограниченная взаимная растворимость газов возникает при очень высоких давлениях, когда отступления газов от идеальности чрезвычайно велики. Впервые экспериментально расслоение газов наблюдалось в системе азот —аммиак. Из рис. V. 25, где представлены изотермы взаимной растворимости газов при различных давлениях, следует, что существует значение давления, ниже которого газы смешиваются неограниченно. Такое давление соответствует критическому состоянию. С ростом давления составы равновесных фаз становятся все более различными. С ростом температуры область расслоения уменьшается, хотя состав критических фаз изменяется мало. [c.294]

II группа исследований. В табл. 3—29 и на рис. 17—24 приведены данные по растворимости в воде различных газов. В отношении табл. 20 и 21 необходимо отметить следующее. При температурах не выше 300 °С различия в растворимости метана в воде по работам [12] и [50] (см. табл. 20 и табл. 21) несущественны. При 350 °С растворимость метана в воде по Султанову [12] и другим значительно выше, чем по Прайсу [50] при 354 °С. Так, при 250 °С и давлении 98 МПа растворимость по [12] приблизительно в 1,6 раза выше, чем по [50] при 354 °С и том же давлении. Причина таких расхождений не выяснена. Следует отметить методические трудности экспериментальных работ по определению растворимости газов в воде при температурах выше 300 °С. При температурах, близких к минимальной критической температуре, растворимость газов в воде резко меняется с изменением температуры в небольших пределах (см. рис. 22). Из этого рисунка видно, что в окрестности минимальной критической температуры растворимость газа в воде может быть весьма большой. Сложности могут возникнуть также из-за того, что за растворимость газа в воде можно принять растворимость газа в тяжелой газовой фазе равновесия газ—газ. В работе [2] растворимость метана в воде при 350 °С и 98 МПа была найдена повторно другим методом и был получен результат, близкий к определенному в работе [12]. Несмотря на это представляется желательным тщательное исследование растворимости метана в воде в достаточно широкой окрестности точки минимума критической температуры. [c.41]

Для систем, составленных из жидких углеводородов и метана, увеличение давления приводит к достижению критического состояния, при котором система становится гомогенной. Для воды и неполярных газов увеличение давления в большинстве случаев не сопровождается достижением критического состояния. Так, например, на диаграмме системы этан—вода видно, что при температурах ниже 350 °С критические состояния не существуют при давлениях до 350 МПа и давление не способствует сближению состава фаз. Минимальная температура, при которой система достигает критического состояния, равна 350 °С. При этой температуре одновременно образуются две совпадающие критические точки (критическая точка равновесия жидкость—газ и критическая точка равновесия газ—газ). С ростом температуры критическое давление равновесия жидкость—газ резко уменьшается, критическое давление равновесия газ—газ возрастает. Проекции критических кривых в координатах давление—температура для различных двойных систем вода—неводный компонент представлены на рис. 26. Критические кривые, проходящие через минимум температуры, соответствуют равновесию газ—газ второго типа (см. гл. I). Характеристики критических точек, имеющих мини- [c.65]

Коэффициенты фугитивности реальных газов можно вычислить с помощью метода соответственных состояний, согласно которому коэффициенты фугитивности различных газов при одинаковых значениях приведенной температуры и приведенного давления приблизительно одинаковы. Приведенной температурой и приведенным давлением называются отнощения соответственно абсолютной температуры и давления к критическим значениям этих величин. [c.102]

Критические давления и температуры для различных газов приведены в табл. 4 из нее видно, что, например, углекислота имеет критическую температуру всего -ьЗГ Ц и критическое давление 75,3 ата. [c.19]

Изотермы взаимной растворимости газов в системе N2—ННз (рис. IV. 6) показывают, что при данной температуре имеется давление, ниже которого газы безгранично смешиваются (критические точки к внизу справа дана кривая равновесия жидкость — пар). Повышение давления до значительного приводит к расслоению смеси на две фазы. С ростом давления расслоение распространяется в большем интервале концентрации, что приводит к уменьшению областей все более различным. Например, при 100°С сжимается смесь из 57% ННз и 43% Нг (точка о) до 260 МПа (точка к). Повышение давления приведет к расслоению гомогенной смеси. Например, при 320 МПа смесь состоит из двух фаз (точки а —33% ННз и Ь — 77% ННз), Соотношение этих фаз по правилу рычага [c.52]

Рис. 19.13. Зависимость критического расхода газа Q горизонтального сепаратора со струнной иасадкой от числа рядов струн JV (й) и давления (б) для различных значений высоты струн Н, м

Рис. 19.16. Зависимость критического расхода газа вертикального сепаратора с горизонтальной сетчатой насадкой от давления для различных значений е (остальные параметры те же, что на рис. 19.15)

Очевидно, что гидродинамические условия взвешенного слоя при атмосферном и высоком давлениях газа различны. Если гидродинамике взвешенного слоя при атмосферном давлении посвящены десятки исследований, то в условиях высокого давления газа взвешенный слой, практически не изучался. В наших работах (1,2) по определению критической, скорости газа, соответствующей переходу слоя во взвешенное состояние, было найдено, что полученные ранее зависимости (3) при атмосферном давлении применимы и к высокому давлению газа при тех же значениях определяющих критериев. При вычислении критериев Рейнольдса и Архимеда за определяющий размер был принят эквивалентный диаметр каналов слоя, методика нахождения которого разработана в частности- в статье [c.324]

Разделительные ступени каскадов снабжаются необходимыми регулировочными органами (регуляторами потоков и давлений, критическими шайбами, ламинарными сопротивлениями), позволяющими выполнить условия каскадирования с достижением максимальной разделительной способности ступеней. Возможность перестраивать конфигурацию каскадов (их длину и ширину ступеней) и варьировать место подачи потока питания позволяют реализовать наиболее производительные режимы разделения. Конденсационно-испарительные установки (КИУ) обеспечивают возможность отбора необходимой фракции с требуемыми потоками. Отборы могут поступать в различные ёмкости, для чего в КИУ имеется значительная степень свободы движения потоков газа по необходимым направлениям. [c.222]

На основании изучения зависимости между давлением сепарации и критической скоростью газа для различных типов сепарационных элементов установлено, что максимальное значение скорости газа, при которой капли жидкости срываются с поверхности текущей пленки, происходит в системе газ—жидкость, движущуюся вместе в горизонтальных трубах. [c.76]

При изменении величины давления или температуры все газы могут быть превращены в жидкость или из жидкости в пар. Для каждого газа существует определенная температура, выше которой, несмотря на применение любого высокого давления, он не может быть переведен в жидкое состояние. Эта температура называется критической, а давление, необходимое для сжижения газа при этой температуре, — критическим. Иными словами, критическая температура чистых веществ — это та максимальная температура, при которой жидкая и паровая фазы еще могут существовать в равновесии. Давление паров при этой температуре называется критическим давлением, а объем единицы плотности вещества — критическим объемом. Критические параметры различных газов приведены в табл. 6. Понятие о критической температуре впервые предложил в 1861 г. Д. И. Менделеев. Это температура, при которой исчезают силы сцепления между молекулами жидкости, и она независимо от давления превращается в газ. Приведенные выше определения критических параметров справедливы для индивидуальных газов. Технические газы в большинстве случаев представляют собой сложные смеси, критическая температура которых всегда выше критической температуры самого низкокипящего компонента и ниже критической температуры высококипящих компонентов. [c.49]

Теплофизические свойства веществ, Москва, 1956. Справочник состоит из четырех разделов газы (физические свойства газов при атмосферном и других давлениях и различной температуре) теплофизические и физические свойства воды и водяного пара при различных давлениях и температурах, вблизи критической точки (вода), в сверхкритической области (водяной пар) жидкости, особые физические свойства воды и льда, теплофизические свой- [c.107]

Результаты некоторых опытов представлены рядом изотерм на рис. 104. Из этого рисунка видно, что при данной температуре существует некоторое давление, ниже которого газы смешиваются безгранично (критические точки растворения К). При более высоких давлениях наступает расслоение первоначально гомогенной смеси на две фазы с ростом давления расслоение охватывает все больший интервал концентраций, в соответствии с чем области взаимной растворимости суживаются и состав равновесных фаз становится все более различным. Так, если при t= 100 сжимать смесь, состоящую из 57 NHз и 430/0 N2, то до Р = 2600 (точка К) она будет гомогенной при дальнейшем повышении давления наступит расслоение и, например, при Я =5000 смесь будет состоять из двух фаз, в одной из которых будет содержаться 18 >/о (точка а) и в другой — 84,5% МНд (точка Ь). Если состав подвергаемой изотермическому сжатию смеси сильно отличается от критического, то в начале расслоения обе фазы сразу будут значительно отличаться по составу. С ростом температуры область расслоения суживается и перемещается к высоким давлениям, т. е. давление начала расслоения повышается при этом состав критических фаз остается почти неизменным. [c.328]

Точка К получила название критической точки. Она лежит на изотерме, выше которой при любом давлении газ не конденсируется в жидкость. Соответствующая данной изотерме температура названа критической температурой Давление и объем газа в точке К названы критическими и Вблизи критической температуры возрастает вероятность возникновения различных микроскопических сгущений и разрежений вещества — флуктуаций (отклонений от среднего значения) плотности вещества, что внешне проявляется в опалесценции (см. ПО). [c.33]

Для расчета коэффициента активности и фугитивности широко используется теория соответственных состояний. При одинаковых приведенных температурах х и одинаковых приведенных давлениях я значения y различных газов практически одинаковы (с точностью примерно до 4%), причем для Не, Нг и Ne приходится пользоваться не действительными значениями их критической температуры Ти и критического давления рк, а вводить некоторую поправку. [c.315]

Здесь и — абсолютные критические давление и температура, зна-чения которых для различных газов указаны в табл. 1 (приложение). [c.12]

Количество газа или пара, адсорбированное при равновесии, установившемся при определенных температуре и давлении, является функцией природы адсорбента и адсорбируемого вещества. Здесь мы имеем в виду, с одной стороны, физическую структуру адсорбента (величину его поверхности, размеры, форму и распределение пор) и его химический состав, а с другой стороны, физические и химические свойства молекул адсорбированного газа. Исторически впервые связь между адсорбцией и некоторыми физическими свойствами адсорбированных газов была установлена в 1814 г. Сосюром [i ], который нашел, что чем легче конденсируется газ, тем в больших количествах он адсорбируется на данном адсорбенте, С тех пор сделано очень много подобных сопоставлений, одно из которых, по данным Хене представлено в табл, 1, Сравнение объемов различных газов, адсорбированных 1 г адсорбента при постоянных температуре и давлении, показывает, что адсорбция увеличивается с возрастанием температуры кипения газа. Хотя последовательности обеих величин и не всегда соблюдаются, по наличие параллелизма является несомненным, Соответствующий параллелизм наблюдается также между адсорбцией и критической температурой, что вполне естественно, так как в абсолютной температурной шкале температура кипения составляет приближенно значения критической температуры. [c.24]

Жидкое состояние вещества является промежуточным между твердым и газообразным. Температуры и давления, соответствующие жидкому состоянию, для различных веществ весьма различны. При фиксированном давлении область устойчивого жидкого состояния ограничена снизу температурой кристаллизации, сверху — температурой кипения. Для каждого вещества имеется критическая точка, в которой осуществляется непрерывный переход от жидкости к газу (см. рис. 20) (естественно, кроме веществ, разлагающихся при повышении температуры до достижения критической точки). При температурах выше критической жидкое состояние невозможно, каково бы ни было давление. Критической точки, соответствующей непрерывному переходу жидкость — кристалл , не обнаружено. [c.393]

Подчеркнем здесь важную особенность объемного поведения системы с азеотропизмом. В газообразном состоянии смесей с положительным азеотропом имеется целая область давлений (при различных температурах ниже критической), где изобары — изотермы о—Л ,- замыкаются на ветви для газа пограничной кривой. Поэтому они обязательно имеют здесь максимум, где соответственно ( ( у/< Л )р,т = 0. Отсюда следуют особенности в концентрационной зависимости и для целого ряда других величин (более подробно см. гл. 6). [c.86]

Особый научный интерес представляет изучение свойств и реакций металлоорганических соединений, в которых атомы ванадия и никеля связаны с углеродным каркасом молекул валентными связями и в виде комплексов, с целью нахождения путей деметаллизации смол и асфальтенов. Большой практический интерес представляют систематические исследования глубины и направления химических изменений состава и структуры смол при нагревании их, с учетом таких факторов, как продолжительность и температура, давление в среде различных газов (Н2, N2, О2, NHз, НгЗ и др.), а также изучение численных значений пороговых температур и критических концентраций смол в растворах на процесс их деструкции и асфальтенообразования. Детальное исследование химических реакций и процессов высокотемпературных превращений их представляет большую актуальность при выборе рациональных и экономичных направлений практических путей их технического использования (производство кокса, пеков, лаков, сажи и других продуктов). [c.261]

Опытные исследования сопротивлений при постоянных расходах жидкости Ь, пересчитанных иа единицу поперечного сечения колонны кГ/мР- час) при переменном расходе газа С кГ/м час), можно представить в виде кривых (рис. 2-14). На вертикальной оси дано отношение сопротивления дР, рассчитанного на единицу длины насадки, к давлению па входе газа. Каждая кривая относится к различным скоростям течения жидкости. Полученные результаты показывают, что если сохранить постоянную скорость потока жидкости, то увеличение скорости течения газа вызовет регулярное возрастание сопротивлепия. Однако при некотором критическом расходе Окр наступает характерный поворот кривой и в дальнейшей ее части становится заметным значительное возрастание давления при незначительном увеличении скорости течения газа. Этот поворот отвечает моменту так называемого захлебывания насадки жидкостью, когда газ достигнет такого давления, которое будет препятствовать стеканию жидкости вниз, в результате чего она займет весь свободный объем насадки. Проход газа наступит, если его избыточное давление превысит статическое давление жидкости. Оказывается, что при различных расходах жидкости 1, 2, Ьз... (рис. 2-14) захлебывание колонны наступает при одном и том же критическом отношении удельного сопротивления к давлению на входе (АР/Р ),ср. Различным скоростям потока жидкости отвечают в момент захлебывания иные скорости потока газа О], Ог, Сз--- Однако критическое значение дР/Р будет до тех пор постоянным (в описанной системе, для данного вида насадки), пока расход жидкости будет меньше некоторого предельного значения о- После превышения этого значения характер кривых сопротивления изменится (пунктирные кривые на рис. 2-14). [c.106]

На рис. 22 приведена диаграмма р(4) для смесей различных газов и в том числе СО2 со скваланом, представляющим собой высокомолекулярный углеводород изостроения 2, 6, 10, 15, 19, 25-гексаметилтетракозан, его молекулярная масса равняется 422, критическая температура 660°С и критическое давление 5.2 кгс/см (рассчитанные величины). [c.47]

Впервые в нашей стране исследования растворяющей способности различных сжатых газов были выполнены Капелшниковым М.А. и Музе Т.П. Г 3- 5 . Их работами было показано,что при низких давлениях реальных газов взаимодействие меащу молекулами, за исключением упругих столкновений, пренебреасимо мало. Сжатие газа вызывает уменьшение расстояния меаду его молекулами и увеличение взаимодействия мезду ними. При температурах ниже критической сжатие газа приводит к его конденсации. Выше критической температуры газы не конденсируются. [c.33]

Сделан был ряд удачных попыток связать степень адсорбируемости газов и паров при одном и том же адсорбенте (обычно— угле) с различными физическими константами адсорбтивов. Так, было показано, что величина адсорбции при постоянстве температуры и давления возрастает а) с повышением температуры кипения, а следовательно и с повышением критической температуры газов, б) с возрастанием константы а в уравнении Ван-дер-Ваальса, в) с повышением теплоты испарения газов. Нужно заметить, что все указанные физические свойства симбатно между собою связаны. М. М. Дубинин показал, что зависимость величины адсорбции газов от констант /кш., кр. и а значительно сложнее и что при =сопз1, но при резких изменениях давления последовательность газов по величине адсорбции и указанным физическим величинам может значительно измениться. Подмечается также влияние плотности й газов на величину их адсорбции, но с значительными нарушениями. [c.92]

Любой газ при отределеняой температуре и давлении может перейти в жидкое состояние, минуя фазу насыщенного пара. Параметры состояния, при которых этот переход происходит, называются критическими. Значения критических параметров различных газов приведены в табл. 7. Для различных веществ критические параметры Р и весьма различны. Например,, для воды Р =225 ата, =374,2° для метана Рк== 47,3 ата и Г = -82,1°. [c.19]

Резкое уменьшение интенсивности излучения, наблюдаемое при переходе через критическую концентрацию" водорода, зависит от начального давления взрывчатой смеси. При атмосферном давлении это резкое уменьшение, или, как его называет Гарнер, скачок па кривой излучаемая энергия — давление, происходит при концентрации водорода, равной 0,08%. С понижением начального давления критическая концентрация водорода возрастает. Вопрос о причинах появления этого скачка неоднократно рассматривался в более поздних статьях. В конце концов пришли к заключению о том, что при концентрациях водорода, меньших критической, пламя распространяется за счет непосредственной реакции окиси углерода с кислородом, тогда как при больших концентрациях распространение осунхествляется при участии водорода скачок же имеет место при такой концентрации, при которой скорость распространения пламени по обоим механизмам одинакова. Для объяснения протекания реакции при сравнительно высоких концентрациях водорода Гарнер и Поллард предложили цепной механизм с участием атомов водорода, образуюш,ихся при столкновении возбужденных молекул СО2 с молекулами водорода. Они объяснили также действие таких примесей, как углекислота, хлор, бром и четыреххлористый углерод, при помощи предположений об обрыве цепей и об отщеплении воды от конечных продуктов. Измерение ионизации газов при прохождении фронта пламени указывает на существование двойного максимума ионизации при концентрациях водорода ниже критической. Это подтверждает предположение о том, что скачок соответствует равенству скоростей пламени, распространяющегося по двум различным механизмам. [c.175]

Эти графики сразу показывают, в какой степени тот или иной газ отклоняется от идеального состояния. При низких давлениях все газы приближаются к состоянию идеального газа (С=1,00). При температурах ниже критической (т 1) или при температурах, не слишком превышающих критическую, и при умеренных давлениях все газы занимают объем, меньший, чем объем идеального газа (или, что одно и то же, имеют ббльшую плотность). По мере возрастания давления отклонение, сохраняя свой знак, увеличивается по абсолютной величине, пока не будет достигнут минимум коэфициента сжимаемости, после которого отклонения становятся меньшими, т. е. коэфициент сжимаемости увеличивается. Наконец, при определенном приведенном давлении объем становится равным объему идеального газа, и тогда, так как давление продолжает возрастать, все отклонения приобретают противоположный знак, т. е. объем реального газа превосходит объем идеального газа. Если приведенная температура больше 2,5 (приблизительно), то при всех давлениях объем реального газа будет больше объема идеального газа. В двух областях, именно в той, в которой отклонения отрицательны (реальный объем меньше идеального), и в той, в которой они положительны, отклонения приближенно характеризуются тем, что в первой области преобладающим фактором являются силы притяжения между молекулами, а во второй — собственный объем молекул. Температура, при которой происходит переход от значения С 1 к значению С 1 при низком давлении (как предел при р = 0), известна под названием точки Бойля . Она различна для всех газов, но при выражении через приведенные единицы она равна п мерно 2,5 для всех газов. [c.219]

На рис.. 38, а графически представлены отклонения от закон Беера. Каждая кривая относится к определенному значению произведения парциального давления на толщину кюветы для соответствующего газа, поглощающего в инфракрасной области (нет необходимости в том, чтобы это произведение было одинаковым для различных газов). С увеличением давления посторонних прозрачных газов, как, например, водорода, кислорода и воздуха, поглощение возрастает, Если не считать небольших отклонений, связанных с невыполнением законов, идеальных газов, то, поскольку число молекул любого поглощающего газа остается костоянным, если бы выполнялся закон Беера, кривые были бы црямыми линиями параллельными оси общего давления (абсциссе). На самом же деле при повышении давления постороннего газа поглощение данного количества газа, поглЬщающего инфракрасное излучение., увеличивается сначала быстро, а затем, при достаточно высоком oбпl eм давлении, приближается к постоянному значению. Если общее давление поддерживается критическим, то оптическая плотность при постоянной толщине кюветы (для достаточно монохроматического в ета) возрастает линейно с парциальным давлением поглощающего газа. [c.146]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология