Фика закон скорости диффузии

Фика закон диффузии (289) —кинетическое уравнение для скорости диффузии под действием градиента концентрации. Записывается в двух формах. Г1ер-вый закон Фика оперирует с постоянным градиентом концентрации и описывает диффузионный поток вещества через единицу поверхности, а второй закон Фика относится к полям концентрации и непрерывно изменяющимся градиентам концентрации. Он характеризует диффузионное накопление вещества в окрестностях каждой точки поля концентраций. [c.315]

Первый закон Фика для скорости диффузии кислорода можно представить в виде [c.227]

Скорость диффузии и можно рассчитать, используя первый закон Фика, который при постоянстве условий диффузии выражается формулой [c.30]

Для того чтобы понять, каким образом может быть достигнута максимальная скорость диффузии через дыхательную поверхность, следует обратиться к закону Фика. Согласно этому закону, скорость диффузии газов через дыхательную поверхность пропорциональна следующему выра- [c.359]

На рис. У1-7 представлен предполагаемый механизм данного процесса. Компонент А газовой смеси диффундирует через газовую пленку, поступает в жидкостную пленку и здесь реагирует с компонентом В раствора. Рассмотрим дифференциальный объем жидкостной пленки с единичным поперечным сечением и толщиной X. Применим к этому объему закон сохранения вещества. Скорость диффузии подчиняется закону Фика. Таким образом [c.189]

Скорость диффузии определяется законом Фика. При площади электрода, равной единице, [c.501]

Многие физические законы формулируются через понятие о скорости соответствующих процессов. Примерами могут служить скорость теплопередачи (закон Фурье), скорость диффузии (закон Фика), скорость потока жидкости или газа, скорость химической реакции. При помощи понятия о производной некоторые из указанных законов выражаются в весьма простой математической форме. На практике приходится сталкиваться с двумя аспектами этого кру а вопросов [c.384]

Если средняя длина свободного пробега молекул намного меньше диаметра поры, то молекулы диффундирующих веществ сталкиваются друг с другом гораздо чаще, чем со стенками поры, и последние не оказывают существенного влияния на скорость диффузии в пористом зерне. В этих условиях диффузия в порах протекает так же, как и в объеме неподвижной жидкости или газа, и скорость переноса вещества вдоль поры, отнесенная к единице ее поперечного сечения, определяется законом Фика [c.151]

Скорость диффузии в приэлектродном слое в направлении л , нормаль[1ом к поверхности электрода, дается первым законом Фика [c.206]

Массо- и теплопередача в порах. Наиболее важное значение в процессах гетерогенного катализа имеет перенос вещества и тепла внутри пористой частицы катализатора. Перенос вещества в порах осуществляется исключительно путем молекулярной диффузии. Если диаметр поры значительно превышает среднюю длину свободного пробега, то молекулы диффундирующих веществ сталкиваются друг с другом гораздо чаще, чем со стенками поры и последние не оказывают существенного влияния на скорость диффузии в пористом зерне. В этих условиях диффузия в порах протекает так же, как в объеме неподвижной жидкости или газа и скорость переноса вещества вдоль поры, отнесенная к единице ее поперечного сечения, определяется законом Фика - [c.98]

Если скорость диффузии достаточно велика и не задерживает скорости реакции, о реакция идет в кинетическом режиме и рассчитывается по уравнениям химической кинетики (5.23) и (5.24). Если скорость диффузии относительно мала и задерживает химическую реакцию, реакция идет в диффузионном режиме и рассчитывается уже по законам диффузии (Фик) [c.135]

Абсорбция и адсорбция газов зависят от переноса молекул газа из общей массы к поверхности жидкости или твердого тела. В случае жидкости молекулы газа в дальнейшем диффундируют во всем объеме жидкости, тогда как на поверхности твердого тела они удерживаются физическими (Ван-дер-Ваальса) или химическими (хемосорбция) силами. Когда поверхность жидкости или твердого тела вступает в контакт с покоящимся газом, диффузия молекул газа протекает по законам молекулярной диффузии, и скорость ее зависит от температуры и давления газа и типа газовых молекул. Скорость переноса молекул Na в мольных единицах на единицу площади за единицу времени описывается законом Фика [c.103]

В результате диффузии концентрация испарившихся молекул над поверхностью топлива понижается и испаряются новые молекулы топлива. Чем больше скорость диффузии паров топлива, тем быстрее оно испаряется. Скорость диффузии паров, согласно закону Фика, пропорциональна градиенту концентрации диффундирующего вещества [c.99]

Первый закон Фика. Хотя статистическое толкование диффузии дает наглядное представление о природе ее, все же первой детерминистической формулировкой скорости диффузии является закон Фика. По аналогии с тепловым потоком Фик установил, что при данной температуре и давлении возникающая скорость транспорта пропорциональна только градиенту концентраций. Если q — диффузионный поток, т. е. скорость транспорта массы вещества на единицу площади, и d /dz — градиент концентраций, то для однонаправленного потока справедливо уравнение [c.193]

В соответствии со вторым законом Фика скорость диффузии субстрата в мембрану (в направлении х, перпендикулярном ее поверхности) равна О Скорость ферментативной реакции в мембране определяется уравнением Михаэлиса-Ментен [c.268]

Следовательно, в электро-гравиметрии напряжение на клеммах должно расти быстрее, чем ток, проходящий через раствор. На графике (рис. Д.84, кривая 2) наблюдается отклонение от линейности. Поскольку концентрационная поляризация электродов тем сильнее, чем больше ток, это отклонение всегда проявляется с увеличением силы тока. Если при увеличении напряжения сила тока уже не возрастает даже при перемешивании раствора электролита, то достигнут так называемый предельный ток. Сила тока в этом случае ограничена скоростью диффузии ионов к электродам через пограничный слой. Скорость диффузии определяется законом Фика при постоянной температуре она зависит только от концентрации. Поэтому вольт-амперная кривая идет в этом случае параллельно оси напряжений (рис. Д.84, кривая 3), сила тока имеет постоянную величину, обозначаемую как inp. Величина его зависит от концентрации разряжающихся ионов, находящихся в растворе. Эту зависимость используют в полярографических методах анализа. [c.257]

Скорость диффузии измеряется количеством молей йп диффундирующего вещества через единицу площади за бесконечно малый отрезок времени сИ. Количественная сторона этого явления выражается законами Фика. В частности, первый закон Фика имеет следующее математическое выражение [c.171]

Рассмотрим кинетику реакции раствора (газа) на твердой поверхности, когда определяющей стадией является диффузия и процесс протекает стационарно. Если в объеме (далеко от стенки) концентрация равна Со, а около самой поверхности — с , то этот перепад концентрации осуществляется в некотором пристенном слое толщиной б, называющимся диффузионным слоем. При зтом скорость диффузии, т. е. количество вещества, подводимого в единицу времени к стенке площадью 5, согласно первому закону Фика равна [c.277]

Поскольку скорость растворения определяется скоростью диффузии и равна ей, то дп д1 можно определить по закону Фика [c.407]

Формула (Х.1) называется первым законом Фика. Скорость диффузии определяется интенсивностью теплового движения и поэтому зависит от температуры. Зависимость коэффициента диффузии от температуры определяется уравнением [c.124]

Если скорость диффузии ионов в глубь зерна ионита и обратно одинакова, то процесс ионного обмена, происходящий в объеме частицы, может быть описан законом Фика [c.99]

Рассмотрим количественные закономерности процесса диффузии. Скорость диффузии характеризуется следующим уравнением, выражающим первый закон Фика [c.22]

Диффузия. Согласно закону Фика, скорость диффузии определяется выражением [c.102]

Рассмотрим один из простейших, так -называемый квазиста- ционарный случай, когда скорость реакции на поверхности равна скорости диффузии. Скорость диффузионного потока (количество вещества, проходящее через данное сечение) определяется законом диффузии (первый закон Фика) [c.261]

В ходе самопроизвольно идущей диффузии анионы и катионы электролита перемещаются, пересекая границу в направлении от более концентрированного раствора к разбавленному. Скорость диффузии ионов г-го типа по закону Фика [c.88]

Уравнение (7.27) выражает зависимость перенапряжения диффузии от соотношения между поверхностной и объемной концентрацией молекул растворенного кислорода. Однако чтобы получить уравнение поляризационной кривой, это отношение должно быть представлено в виде функции плотности тока. Для данной цели воспользуемся выражением первого закона Фика для скорости стационарной диффузии. Применительно к процессу диффузионного переноса молекул кислорода это выражение имеет вид (для единицы поверхности) [c.174]

Уравнение (VIII-158) —одна из формулировок первого закона Фика, согласно которому скорость диффузии определяется числом молей вещества А, диффундирующего в единицу времени через единицу поверхности. Для процесса диффузии, установившегося во времени, градиент (1СлМ2 будет постоянен и его можно заменить отношением (Сл2 — Сл,)/2. Тогда уравнение (VIII-158) приобретает вид [c.245]

Реакция оксиэтилирования является каталитической гетерогенной реакцией, протекающей в две стадии 1-я — диффузия и растворение газообразной окиси этилена в расплавленном оксиэтилируембм соединении, 2-я — сам акт присоединения окиси этилена к этому соединению. Скорость первой стадии определяется скоростью диффузии (1-й закон Фика). [c.166]

Самоп )оизвольный процесс выравнивания концентраций ионов, молекул или коллоидно-дисперсных частиц за счет их беспорядочного теплового движения (у коллоидных частиц — броуновского двил<ения) получил название диффузии. Диффузия как самопроизвольный процесс для всех дисперсных систем подчиняется одним и тем же закономерностям, установленным Фиком для газов. Согласно первому закону Фика скорость диффузии прямо пропорциональна площади, через которую происходит диффузия, и градиенту концентрации. Математически этот закон имеет следующее выражение [c.302]

Если компонент 1 рассматривается в качестве растворергного вещества, содержащегося в малой концентрации в растворителе 2, скорость диффузии которого Ла практически совпадает со скоростью движения центра массы ю [см. (IX.38)1, то формула (IX. 105) идентифицируется с законом Фика [c.328]

Для подсчетов времени релаксации мояшо воспользоваться законом диффузии Фика. Время исчезновения ионной атмосферы определяется скоростью, с которой ионы диффундируют из ионной атмосферы в раствор. Количество продиффундированпых ионов равно произведению их концентрации на скорость диффузии V. С другой стороны, по закону Фи]ia количество продиффундировавших ионов определяется коэффициентом диффузии О и градиентом концентрации с1с1с1х, т. е. [c.93]

Поскольку равномерное распределение вещества по всему объему раствора является наиболее вероятным, процесс диффузии идет с уведиаением энтропии и является самопроизвольньш. Скорость диффузии выраж аётся законом Фика ( 106). [c.309]

При чисто гелевой кинетике скорость установления ионообменного равновесия прямо пропорциональна концентрации ионогенных групп, содержащих вытесняемые ионы, коэффициенту взаимодиффузии D в зерне ионита и обратно пропорциональна радиусу зерна г. В этом случае кинетика ионообмена зависит от структуры, набухаемости и зернения ионита, от радиусов гидратированных ионов и не зависит от концентрации раствора. Если скорость диффузии ионов в глубь зерна ионита и обратно одинакова, то процесс ионного обмена, происходящий в объеме частицы, подчиняется закону Фика [c.178]

Если диффузия не сопровождается какими-либо побочными явлениями (химическим взаимодействием диффундирующего вещества с студне- и гелеобразователем, адсорбционными и другими процессами), скорость диффузии подчиняется закону Фика (см. диффузию, гл. И), [c.237]

Наличие дефектов кристаллической решетки создает условия для диффузии частиц внутри твердого тела. Диффузия может идти путем перемещения их в вакансии или по междуузлиям, или через междуузлие из одного узла решетки в другой (эстафетная диффузия). Согласно закону Фика скорость диффузии (т. е. поток -го компонента в направлении I через единицу перпендикулярной к этому направлению площади) равна [c.342]

Первый член представляет собой изменение концентрации за счет диффузии (второй закон Фика). О — коэффициент диффузии / — оордината вдоль реактора. Второй член — изменение концентрации за счет потока и изменения объема реагирующей смеси. Третий член — скорость химической реакции. [c.267]

Раствор около катода пополняется катионами цинка вследствие их диффузии из окружающего раствора скорость диффузии определяется законом Фика. Предельный ток складывается из диффузионного тока и тока электрической миграции, вызванного разностью потенциалов между электродами. В присутствии большого избытка трудновосста-навливающихся ионов предельный ток в основном обусловливается диффузионным током его величина прямо пропорциональна концентрации. [c.510]