Полярная структура

Исследование природы химической связи и строения молекул развивалось параллельно с изучением строения атома. К началу двадцатых годов были разработаны основы электронной теории химической связи (Льюис, Коссель, Борн). Квантово-механическая теория ковалентной связи развита Гейтлером и Лондоном (1927). Тогда же получили развитие учение о полярной структуре молекул и теория межмолекулярного взаимодействия. [c.19]

Исследование природы химической связи и строения молекул развивалось параллельно с изучение. строения атома. К началу двадцатых годов текущего столетия Косселем и Льюисом были разработаны основы электронной теории химической связи. Гейтлером и Лондоном (1927) была развита квантовомеханическая теория химической связи. Тогда же получили развитие учение о полярной структуре молекул и теория межмолекулярного взаимодействия. Основываясь на крупнейших открытиях физики в области строения атомов и используя теоретические методы квантовой механики и статистической физики, а также новые экспериментальные методы, такие как рентгеновский анализ, спектроскопия, масс-спектроскопия, магнитные методы, метод меченых атомов и другие, физики и физи-ко-химики добились больших успехов в изучении строения молекул и кристаллов и в познании природы химической связи и законов, управляющих ею. [c.8]

Удельные сопротивления полимеров и их электрическая прочность (сопротивление пробою) еще недостаточно изучены связь их с другими физическими и химическими свойствами полимеров, а также с особенностями их внутреннего строения еще недостаточно выяснена. Наоборот, по диэлектрической проницаемости и диэлектрическим потерям полимеров имеется теоретический и экспериментальный материал, который дает возможность уже в настоящее время изучать связь этих свойств с другими свойствами полимеров. Измерение диэлектрической проницаемости является основным методом определения дипольного момента молекул и изучения их полярной структуры (см. 23). В связи с этим из пяти названных выше технических характеристик диэлектрических свойств остановимся на первых двух. [c.594]

Другим примером влияния полярной структуры молекул на свойства вещества может служить хорошо известное явление электролитической диссоциации. Здесь также играет роль взаимодействие полярных молекул растворителя (и, в частности, воды) с сильно полярными молекулами электролитов. [c.81]

Дипольный момент и полярная структура молекул 77 [c.77]

Экспериментальные определения дипольных моментов произведены в настоящее время для большого числа различных веществ. Полученные данные позволяют создать общую картину полярной. структуры молекул. [c.77]

Рис. 21. Полярная структура. молекулы Н2О. Внизу показано сложение векторов.

Д5м<0. Это можно объяснить более компактной и полярной структурой переходного состояния для гетеролитического направления и более рыхлой и менее полярной структурой пе- [c.124]

В двадцатых годах на основе учения о полярной структуре молекул были разработаны простейшие представления об ассоциации молекул в жидкой воде как результате взаимодействия диполей. Однако эти представления оказались недостаточными для построения теории, согласующейся с опытными данными. В тридцатых годах на основе использования данных рентгеновского анализа Бернал и Фаулер показали, что в жидкой воде молекулы расположены в той или другой степени упорядоченно. При обычных и повышенных температурах это расположение близко к структуре кварца. При более низких температурах (ниже 4° С) вода имеет менее плотную структуру, подобную структуре обычного льда (или тридимита — одной из высокотемпературных кристаллических модификаций кремнезема). [c.165]

Новые данные о внутреннем строении жидкостей были получены позднее в результате исследования полярной структуры молекул, применения методов рентгеновского анализа, изучения [c.161]

Позднее развитие учения о полярной структуре молекул позволило отчасти раскрыть значение в этом случае диэлектрической проницаемости, так как высокой диэлектрической проницаемостью обладают обычно жидкости с сильно полярными молекулами. [c.384]

Помимо скорости диффузии разделяемого продукта в поры адсорбента большое значение прн определении скорости адсорбции имеет скорость образования на поверхности адсорбента двухмерного слоя адсорбируемого вещества, также зависящая от полярности, структуры и физико-химических овойств адсорбента и адсорбируемого вещества. В этом случае скорость адсорбции определяется числом молекул, адсорбированных за единицу времени единицей массы или поверхности адсорбента. [c.239]

При замене одного атома водорода в бензольном ядре замещающей группой А нли В полярная структура определенным образом меняется. [c.517]

Бейкер обратил внимание на ароматический характер группы СН в этой молекуле, поскольку она вступает в реакции галоидирования, нитрования и др. На этой основе была отвергнута бициклическая структура и предложена система с шестью подвижными электронами, которые так и не удалось распределить между атомами, поскольку для молекулы можно написать ряд полярных структур [c.79]

При взаимодействии атомов по разным механизмам образуются соответствующие простейшие двухатомные и более сложные ковалентные молекулы (неполярные и полярные), структуры с ионной и металлической связью. [c.124]

На электролитической диссоциации воды и в других случаях на полярной структуре ее молекул основана значительная часть реакций разложения веществ действием воды (реакций гидролиза). [c.38]

Мезомерный эффект также является результатом перераспределения электронов, которое происходит в ненасыщенных и особенно в сопряженных системах с участием их п-орбиталей. Например, свойства карбонильной группы (см. стр. 198) полностью не описываются ни классической формулой ХУП, ни предельно полярной структурой ХУП (которую можно получить из ХУП путем электронного сдвига). [c.38]

Полярные молекулы обычно обладают структура молекул дипольным моментом, отличным от нуля. Из-мерение дипольных моментов имеет большое значение для характеристики свойств молекул и установления полярной структуры их. Молекулы, построенные симметрично, обладают дипольным моментом, равным нулю, даже в том случае, если отдельные связи между атомами в молекуле полярны. Например, в молекуле СОг две двойные связи углеродного атома располагаются симметрично, на одной прямой, О = С = О. Несмотря на то, что каждая из связей С = 0 обладает некоторой полярностью, молекула в целом оказывается неполярной ( .1 = 0) ввиду полной взаимной компенсации дипольных моментов. [c.31]

Полярная структура молекул оказывает влмяние на многие свойства. Так, в частности, наличие диполя у молекулы приводит -к тому, что определенные взаимные расположения одной молекулы относительно другой являются более устойчивыми по сравнению с остальными, чего не наблюдается у неполярных молекул. Когда положительно заряженный конец одной молекулы находится вблизи отрицательно заряженного конца другой молекулы, взаимное притяжение молекул усиливается в результате электростатического взаимодействия. Между молекулами устанавливается междиполь-ная связь. Взаимодействия, обусловливаемые таким расположением, оказываются достаточно интенсивными, чтобы в случае сильно полярных веществ привести к установлению взаимной связи между молекулами, т. е. привести к объединению (ассоциации) их в своего рода комплексы. [c.81]

Распад в водном растворе на ионы наблюдается не только для ионных молекул, но и для некоторых, являющихся в свободном состоянии полярными. Примером может служить НС1. Предварительной стадией распада становится в подобных случаях переход полярной структуры в ионную, происходящий под воздействием молекул воды -и схематически изображенный на рис. V-12. Притянувшиеся к концам растворенной полярной молекулы (А) частицы воды обусловливают расхождение полюсов диполя (Б), которое может закончиться тем, что молекула приобретет ионную структуру (В).6 [c.170]

Рис. V-12. Схема перехода полярной структуры в ионную.

Первая, неполярная структура имеет меньшую энергию и определяет, в основном, свойства карбонильной группы, но полярной структурой тоже нельзя пренебрегать. Таким образом, дей- [c.70]

Днпольные моменты молекул неорганических соединений,сходных по составу, показывают закономерную связь с положением соответствующих элементов в периодической системе. На рис. 22 показана взаимосвязь дипольных моментов молекул NH3, РНз, AsHa и молекул HF, НС1, НВг. Рассмотрим подробнее полярную структуру молекул воды. [c.79]

Размеры макромолекул полимерных соединений настолько превышают размеры молекул низкомолекулярных веществ, что форма макромолекулы, как и химическая структура ее элементарных звеньев, оказывают решающее влияние на физические и механические характеристики материалов. Макромолекулам линейной формы свойственна высокая гибкость, приводящая к непрерывным конформационным изменениям. Чем длиннее цепи линейного полимера и больше полярность структуры его звеньев, тем выше силы их взаимного сцепления. Внешне это проявляется в большей прочности и твердости полимера, в повышении температуры размягчения и снижении текучести при повышенной температуре. Чем меньше силы межмолекулярного сцепления, тем богаче набор различных конформаций, которые может иметь макромолекула в результате тепловых колебательных движений. Большую гибкость полимерной цепи придает связь углерод — углерод. Звенья кислорода или серы, вкрапленные в углеродные цепи в ви e простых эфирных связей, способствуют усилению колебательного движения, повышая эластичность полимера, снижая температуру стеклования и размягчения. [c.763]

Чтобы объяснить это влияние, 61.1ЛИ предложены такие полярные структуры, как И и 12, принимающие участие н переходном состоянии . [c.187]

Реакция In- с ROOH. Пероксидные радикалы очень быстро реагируют с фенолами и ароматическими аминами. Главная причина этого — полярная структура переходного состояния R02 - -Н---In (см. с. 102). Но именно это и является причиной сравнительно быстрого протекания обратной реакции In. + HOOR -> InH + ROj- — q [c.108]

Дипольный момент и полярная структура молекул. Элек-трические заряды могут быть неравномерно распределены между атомами в молекуле. В одной части молекулы могут преобладать положительные заряды, а в другой — отрицательные. Такая полярность молекул отражается на многих их свойствах. [c.77]

Сополимеризация бутадиена с акрилонитрилом дает возможность значительно увеличить полярность структуры. Вследствие эт )го температура стеклования сополимера при соотношении исходных мономеров 1 1 возрастает до —35°, вместо —70° для полибута-диепа. Резины на основе таких сополимеров менее эластичны и морозостойки по сравнению с полибутадиеновыми, но зато более прочны и не набухают в бензине, керосине и смазочных маслах. Из бутадиен-нитрильных каучуков изготовляют резиновые баки для хранения жидкого топлива и смазочных масел, бензо- и маслостойкие детали, эластичные маслостойкие шланги и т. п. [c.514]

Сополимеры бутадиена со стиролом также имеют более полярную структуру, чем полибутадиен, поэтому при эквимолекулярном соотношении мономеров температура стеклования сополимера повышается до —45°. Резины на основе бутадиен-стирольных каучуков более прочны, чем резины из сополимеров бутадиена и акрилонитрила, но сохраняют растворимость в бензине и керосине, присуш,ую резинам из полибутадиена. [c.514]

Открытие полярной структуры молекул ( 24) п[ ивело к установлению возможности взаимного притяжения полярных молекул вследствие электростатического взаимодействия между частями двух молекул, несущими различные по знаку заряды, Н. А. Шилов и Кеезом впервые предложили объяснение молекулярных сил на основе дипольного взаимодействия. [c.87]

Хотя явление ассоциации было установлено еще в конце прошлого века, физические причир ы его оставались непонятными до 20-х годов нашего века, когда благодаря изучению полярной структуры была обнаружена одна из причин ассоциации. [c.162]

Наряду с уменьшением волновых чисел полос поглощения н,С = СН, H = H - СН = СН для сопряженных систем харак- ч г l l терно увеличение интенсивности тах 57000 см- 46000см-i поглощения. Большая подвиж- 5000 21000 ность я-электронов делает возможным переход малополярных этилена основных структур основного сос- тояния в полярные структуры [c.233]

Полярная структура молекул оказывает влияние на многие их свойства. Взаимодействия между полярными молекулами (межди-польная связь) могут приводить к объединению их в комплексы (явление ассоциации), имеют электролитической диссоциации. [c.32]

Образование оксониевого иона играет большую роль при диссоциации кислот, являясь основной причиной перехода полярной структуры кислотной молекулы в ионную. Следовательно, процесс распада на иопы, например, молекулы НС1 можно было бы в порядке уточнения выразить уравнением Н2О - - НС1 = НзО" -f СГ. Однако в этом нет необходимости, так как и при обычном способе написания ион водорода понимается как гидратированный (Н , а не Н-"). [c.178]

Свободный водородный ион (т.е. ядро атома водорода — голый протон) в растворе тотчас связывается с молекулой воды, образуя ион оксония — Н3О+. Последний гидратируется далее подобно всем обычным ионам. Поэтому заряд его в растворе обозначается не плюсом, а точкой (Н3О ). Образование оксониевого иона играет большую роль при диссоциации кислот, являясь основной причиной перехода полярной структуры кислотной молекулы в ионную. Следовательно, процесс распада на ионы, например молекулы НС1, можно было бы в порядке уточнения выразить уравнением Н2О + НС1 = НзО"+ С1. Однако в этом нет необходимости, так как и при обычном способе написания ион водорода понимается как гидратированный (И", а не Н+). Такая общая форма обозначения тем более справедлива, что установлено существование и отличных от оксония гидратных форм протона— НдО , Н О , НдО . [c.143]

Полярные свойства растворителя в случае ряда пероксидов могут оказывать решающее влияние на характер зависимости скорости термолиза от давления. Так, при термолизе /мре/я-бутилфенилпероксиацетата объемный эффект активации при давлениях 0.1—200 МПа близок к нулю и в интервале 400—600 МПа возрастает всего до 3 смУмоль [62]. Согласно работе [38], исходя из полярной структуры переходного состояния [c.225]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология