Германий, производные

Не применяется для производных кремния, германия, олова и свинца. В этих случаях названию ненасыщенного соедннения предшествует префикс пергидро- , [c.118]

Второй этап развития химической промышленности также обусловлен расширением производства текстиля. Растительные красители не удовлетворяли растущих потребностей, и открытие первого анилинового красителя Перкином в 1856 г. дало толчок рождению анилиновой промышленности (главным образом в Германии). Основным сырьем ее стала каменноугольная смола, до сих пор считавшаяся помехой, а теперь превратившаяся в сырьевой источник для получения сотен различных органических продуктов. В результате обострилась потребность в азотной кислоте, ибо промышленное получение анилина и его производных основывалось на реакции восстановления нитробензола и других ароматических соединений азота. [c.16]

Вероятные пути использования в будущем хлорированного угля и его растворимых хлорных производных — сырье для органического синтеза и, возможно, добавки к коксовой шихте для обес-серивания кокса и повышения степени извлечения редких и рассеянных элементов из угля. Например, с помощью таких добавок Лосев осуществлял более полное извлечение германия из подмосковных бурых углей [20]. Оказалось, что переход германия в воду облегчается при повышении температуры хлорирования и скорости подачи хлора. Многоступенчатым хлорированием удалось в некоторых случаях перевести в водную фазу до 70% германия [21]. [c.143]

Пиролиз — разложение органического вещества угля путем его нагревания в отсутствие воздуха и других окислителей, сопровождается перераспределением водорода между образующимися летучими (газообразными и жидкими) продуктами и углеродистым твердым остатком. Этот метод является наиболее старым и простым способом получения жидких продуктов и газов из углей. В настоящее время пиролизом получают в промышленных масштабах кокс и различные производные каменноугольной смолы (в начале 1940-х годов смолы пиролиза применялись в Германии для получения моторных топлив). [c.67]

В ряду германий — олово — свинец металлические свойства усиливаются, понижается характерная степень окисления. Так, германий преимуш ественно проявляет степень окисления +4. Даже в тех случаях, когда формально его степень окисления равна +2 (например, в моносульфиде Ое8), реальная степень окисления может быть + 4, поскольку в кристалле ОеЗ существуют связи Ое—Ое. Для олова 8п одинаково характерны степени окисления +2 и - -4. Свинец РЬ в соединениях находится преимущественно в степени окисления + 2 (исключений очень немного РЬОг и его производные, некоторые галогениды и соли органических кислот). [c.140]

В этом же ряду уменьшается роль внешней электронной пары в образовании химических связей и со стороны атома участвуют уже не четыре, а только два электрона. Так, если для германия (подобно углероду и кремнию) наиболее характерна степень окисления +4, то для свинца +2 в соединениях олова различие в степенях окисления проявляется менее резко, хотя производные олова (IV) более устойчивы. [c.482]

Химические знания — необходимая составная часть базовых, фундаментальных знаний, позволяющих инженеру, технологу, иссле> дователю достигать новых результатов в различных областях техники. Как одна из сторон материальной культуры, всей человеческой цивилизации техника всегда была производной от уровня развития химии. Неудивительно, что от химической компоненты получили свое название целые эры в развитии цивилизации каменный, бронзовый, железный век. Двадцатый век называют веком атомной энергии, химии синтетических материалов и проникновения в тайны живого. Технику XX в. невозможно себе представить без таких металлов, как алюминий, титан, используемых при строительстве самолетов и кораблей, цирконий, уран, свинец, бериллий, используемых в атомной технике, германий, кремний, мышьяк, галлий, олово, сурьма, используемых в полупроводниковой технике, без серебра в фотографии, без меди, алюминия в электротехнике, без таких металлов как хром, вольфрам, тантал, молибден и многих других, способствующих созданию высокопрочных, термостойких, коррозионноустойчивых материалов. Без этих материалов нельзя представить себе будущее нашей цивилизации . [c.183]

Выше говорилось, что водные производные окисей германия и кремния — амфотерные соединения, и поэтому соли германиевой и кремниевой кислот подвергаются гидролизу уже в чистой воде [c.94]

При повышении температуры устойчивость галогенидов по отношению к окислам возрастает, причем особенно быстро у соединений типа ОеГа- По указанной причине при температуре 600— 1000° К галогены и их водородные производные способны вытеснять кислород нз двуокисей германия и кремния [c.98]

Обычный технологический цикл химической обработки полупроводников состоит из травления, промывки и последующей сушки. Образующиеся при этом на поверхности германия и кремния соединения представляют собой те или иные производные гидроокисей этих элементов. [c.115]

Характерные для германия и его аналогов валентности — 4 и 2. Поэтому известны два ряда производных рассматриваемых элементов. Для германия гораздо более типичны те соединения, в которых он четырехвалентен. У олова различие проявляется менее резко, хотя прн обычных условиях производные четырехвалентного Зп более устойчивы. Напротив, для свинца значительно более типичны соединения, в которых он двухвалентен. [c.621]

Большинство солей Sn2+ бесцветно и хорошо растворимо в воде. Вследствие тенденции к переходу Sn2+ в Sn + производные двухвалентного олова (в еще большей степени — германия) являются сильными восстановителями. Растворы их постепенно окисляются уже кислородом воздуха. [c.623]

В своих важнейших и наиболее характерных производных элементы подгруппы титана четырехвалентны. Сам титан сравнительно легко образует малоустойчивые соединения, в которых он трехвалентен. Производные двухвалентного титана немногочисленны и весьма неустойчивы. То же относится к производным трех- и двухвалентного циркония, а также гафния, соединения которого по химическим свойствам очень близки к соответствующим соединениям циркония. Таким образом, по ряду Ti — Zr — Hf идет понижение устойчивости низших валентностей, т. е. явление, обратное тому, которое имело место в подгруппе германия. [c.644]

Германий, как и кремний, полупроводник, имеет алмазоподобную решетку, по внешнему виду типичный металл серебристо-белого цвета. Олово имеет модификации белая р-модификация (устойчива выше 286,2 К) — серебристо-белый металл серая а-модификация ( серое олово ) имеет алмазоподобную решетку. Свинец — темно-серый металл. Наиболее характерные производные элементов IVA группы приведены ниже [c.454]

Все ацетаты элементов подгруппы германия сильно гидролизованы в растворах. Это в особенности относится к высшим производным Э(СНзСОО)4. Промежуточными продуктами гидролиза ацетата РЬ(СНзСОО) являются основные соли РЬ(ОН)СНзСОО, РЬз(ОН)4(СНзСОО)2. Взаимодействие основных ацетатов с диоксидом углерода приводит к образованию осадка карбоната свинца [c.229]

Г и д р и д ы кремния и германия газообразны и построены по типу метана и его производных. Однако энергия связей у кремния значительно ниже, чем у углерода, и поэтому водородные соединения значительно менее устойчивы. У германия водородные соединения еще менее устойчивы. Получение гидридов кремния идет косвенным путем через силициды активных металлов, для которых кремний является окислителем [c.414]

Для германия производные в степени окисления (II) нехарактерны. Производные Sn(II)—сильные восстановители, а производные Pb(IV)—сильнейшие окислители, например, окисляют Мп2+ до МПО4- [c.470]

Органические соединения. Известно большое число органических соединений германия [53, 54]. Наряду с соединениями, содержащими один атом четырехвалентного германия, т. е. производными моногермана ОеН4, известны соединения, являющиеся производными полигерманов и содержащие более или менее длинные цепочки из атомов германия. В меньшей степени изучены органические производные двухвалентного германия. Производные германа, в которых все четыре атома водорода замещены алкил- или арилгруппа-ми, могут быть получены реакцией Гриньяра или через литийорга-нические соединения. Тетраалкильные соединения — бесцветные 176 [c.176]

Как описано в ])яде патентов Рида [76], весьма сходные результаты получены при пропускании хлора и двуокиси серы через углеводород. Этот метод обычно известен под названием реакция Рида . Реакция нашла некоторое ограниченное промышленное применение в США и Германии для производства алкилсульфокпслот, легко получаемых нри гидролизе алкилсульфонилхлоридов [56, 7]. При производстве но этому методу сульфонатов (применяемых как детергенты и смачивающие агенты) из разнообразных парафинов предпочтение отдавали углеводородам, содержащим в молекуле от 12 до 16 атомов углерода. Получены также сульфонаты из парафина и более высокоплавкого парафина, получаемого но процессу Фишера—Тропша [7]. В парафинах с длинными цепями сульфонилхлорид может замещаться, но-видимому, в любое положение. Из простых парафинов пропан дает приблизительно равные выходы пропан-1-сульфонил-хлорида и вторичного производного. к-Бутан дает приблизите.тьно 1/д бутан-1-сульфонилхлорида и бутан-2-сульфонилхлорида изобутан дает только первичное производное. По данным [28] нри использовании в качестве катализатора азосоединения реакция протекает при температурах от Одо 75° без света. Имеются сведения, что добавка фосфорной кислоты [23, 26] в реакционную смесь нейтрализует вредное влияние загрязнений железа. Промышленному применению процесса препятствуют нежелательное образование хлоридов и другие факторы. [c.92]

Совсем иное положение имело место в Германии, где ацетплен, а также окись углерода и водород являлись основными видами сырья, из которого получали 1) весь синтетический каучук (общая продукция которого в годы войны превышала 100 ООО т) 2) продукция ряда этилена (от гликоля до синтетических смазочных масел), а также разнообразные виниловые смолы 3) углеводороды, метанол, высшие спирты и разнообразные производные последних в количествах, измеряемых сотнями тысяч тонн. [c.479]

В частности, для случая плавления, как и для испарения, скрытая теплота плавления Ьт положительна разность же значений удельных объемов жидкости и кристаллов У в может быть как положительной, так и отрицательной. Последний случай соответствует картине, наблюдаемой для воды, что не является исключением, как ошибочно считают авторы ряда руководств, а характеризует довольно распространенное явление в природе (германий, кремний, соединения А В , ОаАз, 1п5Ь и др.). Если У ь—1 8<0, то производная с1р1йТ отрицательна, т. е. при повышении давления температура плавления убывает в случае когда У 1,—У 8>0, температура плавления возрастает, так как производная йр1(1Т положительна. Этот закон является непосредственным следствием из уравнения Клапейрона — Клаузиуса, т. е. из второго закона термодинамики. [c.123]

Германий и кремний переходят в водные растворы в виде производных от соответствующих двуокисей (ОеОз, SiOj). Таким образом, процесс травления рассматриваемых элементов состоит из реакций окисления и растворения двуокисей. В свою очередь, каждая из этих реакций может распадаться на множество последовательных стадий, имеющих различные единичные скорости. Скорость результирующего процесса и свойства данного травителя зависят от соотношения между указанными единичными скоростями. Когда наименьшей является единичная скорость взаимодействия кремния или германия с окислителем, травитель обладает ярко выраженными селективными свойствами и выявляет кристаллическую структуру обрабатываемого образца. [c.111]

Помимо описанного выше, для Ge (и Sn) известен нитрид состава СезМг, являющийся производным двухвалентного германия. Он представляет собой темно-коричневый порошок, легко подвергающийся гидролизу. Распад СезМг на элементы начинается около 500 °С. Как и для кремния ( 4 доп. 32), для германия был получен двойной нитрид с литием — LisGeNs. [c.640]

Халькогениды. Германий образует с серой, селеном и теллуром два ряда соединений ОеХ и ОеХг- Дихалькогениды, подобно ОеОа, являются родоначальниками серии производных — тио-, селено- и теллурогерманатов. [c.161]

Органические соединения. Известно большое число органических соединений германия. Наряду с соединениями, содержащими один атом Ge (IV) и являющимися, таким образом, производными моногер-мана GeH4, известны соединения, являющиеся производными поли-германов и содержащие более или менее длинные цепочки из атомов германия. В меньшей степени изучены органические производные Ge (II). Германийорганические соединения подобны кремнийоргани-ческим. [c.172]

Известны азотистые производные германия — органозамещенные амины, амиды и т. п., тио- и селеносоединения, смешанные кремний-германийорганические соединения (в том числе и высокополимерные), металлогерманийорганические соединения и т. д. Химия германийорга-нических соединений последние годы привлекает пристальное внимание исследователей ей посвящен ряд монографий [38, 51, 52]. [c.173]

Смотреть страницы где упоминается термин Германий, производные: [c.422] [c.240] [c.224] [c.743] [c.166] [c.593] [c.209] [c.185] [c.191] [c.633] [c.634] [c.635] [c.635] [c.640] [c.641] [c.642] [c.649] [c.130] [c.221] [c.96] [c.159] [c.167]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология