Винная кислота аммониевая соль

Средние щелочные соли винной кислоты хорошо растворимы в воде соли других металлов трудно или совсем нерастворимы из кислых солей трудно растворимы калиевая и аммониевая соли. Винная кислота дает ком плексные соединения с различными металлами, имеющие применение в ана литической химии. Наиболее известны комплексные соединения меди, сурьмы висмута, урана и молибдена. [c.258]

В качестве стабилизаторов рекомендованы также щавелевая, лимонная и винная кислоты и соли этих кислот (аммониевые или щелочных металлов) в количестве 0,0001—0,005 вес. %. Считают что наиболее целесообразно вводить эти соединения на стадии разделения продуктов реакции, тогда в готовом продукте остаются очень незначительные количества добавок (не более 0,005 вес. %) но достаточные для стабилизации дифенилолпропана. [c.130]

Для того чтобы брожение раствора сахара протекало в желаемом направлении, необходимо выбрать условия, наиболее благоприятствующие росту дрожжевых грибков (сахаромицетов). Оптимальной является температура 30—37° при температурах ниже 5 и выше 50° дрожжевые грибки утрачивают свою сбраживающую способность. Слишком высокая концентрация сахара в растворе вредно влияет на сахаромицеты уже при 12—15% сахара они выживают лишь в редких случаях. Получающийся при брожении спирт тоже замедляет рост грибков, а при достаточно высоких. концентрациях даже совершенно прекращает его. Различные культуры дрожжей обладают в этом отношении неодинаковой чувствительностью так, существуют винные дрожжи, которые способны вырабатывать спирт крепостью до 20%, но в большинстве случаев брожение прекращается уже при более низких концентрациях спирта. Наконец, для нормального развития дрожжей необходимо, чтобы они были обеспечены питательными солями, а именно соединениями калия, магния, производными фосфорной кислоты и, в первую очередь, азотистыми соединениями, которые нужны для образования белкового вещества самих грибков. Наиболее подходящими для этого источниками азота являются амиды и аминокислоты, ио можно пользоваться также и неорганическими аммониевыми солями. [c.124]

Растворимость тартратов. Нейтральные щелочные соли и кислая натриевая соль винной кислоты очень легко растворимы в воде трудно растворимы кислые калиевая и аммониевая соли. [c.420]

Кристаллическую аммониевую соль винной-2,3-Н2 кислоты синтезировали [5] в соответствии с методикой Пастера [6]. [c.84]

При медленном добавлении аммиака к водному раствору порции кислоты выделяется более труднорастворимая одноза-мещенная аммониевая соль винной-2,3-Н2 кислоты. Изотопный анализ кислоты и соли показывает, что их изотопный состав выражается соответственно формулами [c.84]

Вариант метода кристаллизации, использованный Пастером в его классической работе по разделению о, ь-винной кислоты, ограничен очень небольшим числом случаев. Возможность его применения связана с образованием индивидуальных кристаллов каждого энантиомера. Так, если кристаллизацию смешанной натрий-аммониевой соли винной кислоты проводить ниже 27 °С, то вместо обычной рацемической соли образуется смесь кристаллов о- и ь-солей. Кристаллы двух различных типов, которые относятся друг к другу как предмет к его зеркальному изображению, могут [c.637]

Для печати используют практически те же самые красители, что и для крашения шерсти. Для подкисления применяют органические кислоты, например уксусную, винную, молочную и лимонную. Для процесса печатания с применением промокательной бумаги полезно пользоваться аммониевыми солями этих кислот. Медленная их диссоциация в процессе запаривания значительно способствует получению равномерной печати. [c.101]

В 1948 г. французский ученый Луи Пастер обратил внимание, что винная кислота, точнее - ее аммониевые соли, образует кристаллы двух типов, которые являются как бы зеркальными отображениями друг друга. Пастер с помощью лупы и пинцета разделил их, и оказалось, что раствор одних кристаллов вращает плоскость поляризованного света вправо (ё-винная кислота), а других кристаллов - влево (1-вин-ная кислота). Сам Пастер связывал различия в свойствах с различным строением кристаллов, но, поскольку плоскость поляризованного света вращают их растворы, причину следует искать в различиях строения органических молекул. [c.503]

Одна из первых работ Пастера уже отмечена талантом выдающегося ученого, каким ему суждено было стать. Наблюдая за ферментацией вин, он начал изучать осадки винного камня, который он выделил и кристаллизовал. Пастер заметил, что вопреки ожидаемому натрий-аммониевая соль винной кислоты образует два рода кристаллов, которые он тщательно разделил. Они различались только расположением граней каждый из них был зеркальным отображением другого. Наибольшее впечатление на Пастера произвело то, что форма здесь обусловливает функцию в двух процессах. [c.110]

В 1948 г. французский ученый Луи Пастер обратил внимание, что винная кислота, точнее - ее аммониевые соли, образует кристаллы двух типов, которые являются как бы зеркальными отображениями друг друга. Пастер с помощью лупы и пинцета разделил их, и оказалось, что раствор одних кристаллов вращает плоскость поляризованного света вправо (d-винная кислота), а других - влево (1-винная кислота). Сам Пастер связьшал различия в свойствах с различным строением кристал- [c.230]

Биохимическое расщепление основано на наблюдении Пастера, что грибки или бактерии, растущие в растворах рацемических соединений и питающиеся ими, почти всегда потребляют и разрушают лишь одну из обеих энантиоморфных форм, оставляя другую нетронутой. Таким образом, оказывается возможным выделение последней формы в чистом виде. Например, Peni illium glau um ассимилирует в растворе аммониевой соли d,/-винной кислоты только -форму и оставляет /-форму тот же грибок разрушает /-молочную, /-миндальную и /-аспарагиновую кислоты, а также /-лейцин. По-видимому, для того чтобы определенный микроорганизм мог ассимилировать какое-либо соединение, последнее должно обладать определенной пространственной конфигурацией представляется далее, что один и тот же грибок при одинаковых внешних условиях разрушает оптически активные формы с одинаковой конфигурацией. Однако грибок постепенно можно заставить ассимилировать и второй антипод. [c.135]

В 1848 г. Луи Пастер, затратив много труда, с помощью лупы и пинцета разделил некоторое количество натрий аммониевой соли рацемической винной кислоты НООССН(ОН)СН(ОН)СООН на две порции кристаллов, являющихся зеркальным изображением друг друга таким образом, он впервые осуществил разделение рацемической модификаДии и пришел к открытию энантиомерии. Почти через сто лет в 1949 г. Бийо методом рентгеноструктурного анализа (й тоже затратив много труда) установил действительное расположение в пространстве атомов натрий-рубидиевой соли (+)-винной кислоты и тем самым впервые определил абсолютную конфигурацию оптически активного вещества. [c.904]

Стоддарт с сотр. [52, 54] получил хиральные соединения, имеющие кольца 9-краун-З и 18-краун-б (188). В качестве исходных соединений использовались L-винная кислота, D-маннитол и L-треитол. Соединение 188 способно "распознавать" энантиомеры первичных аммониевых солей, например соли [c.287]

В 1848 г Луи Пастер, отделив пинцетом друг от друг кристаллы двух зеркальных форм оптически неактивно натрий-аммониевой соли виноградной кислоты, пол) ил и неактивной смеси оптически активные вещества Оба изо мера смещали плоскость поляризации поляризованног света на один и тот же угол, но в разные стороны один по часовой стрелке (правовращающий, условно (+)), дру гой — против часовой стрелки (левовращающий, условн (-)) Так впервые бьши получены право- и левовращающи винные кислоты из неактивной виноградной кислоты Эт изомеры были названы оптическими антиподами, или о тическими изомерами [c.113]

Как отмечалось выше, недостатком метода озоления нефти при ее сожжении является потеря элементов [92], Для предотвращения этого эффекта разработан спектрофотометрический метод определения следов железа, никеля и ванадия в нефти [94], основанный на предварительном озолении образцов нефти с добавками серы. Лучшие результаты получены при озолении смеси нефти и серы, взятых в соотношении 10 1, Содержание железа находили по образованию комплекса с 1,10-фенантроли-ном. Анализ на никель проводили с помощью диметилглиокси-ма. При этом для устранения влияния железа, алюминия и меди в исследуемый образец добавляли небольшое количество аммониевых солей винной и лимонной кислот и этилендиаминтетра-уксусной кислоты. Ванадий определяли с дифенилбензидином. [c.43]

Пастёр показал, что виноградная кислота не является простой смесью (1- и /-винных кислот. При температуре выше 28° двойная натрий-аммониевая соль виноградной кислоты не расщепляется при кристаллизации на два антипода очевидно, смесь их следует считать молекулярным соединением, существующим в определенных температурных границах. Это подтверждается еще и тем, что виноградная кислота по ряду признаков (температура плавления, растворимость в воде и пр.) существенно отличается от оптически деятельных винных кислот. Последние же, как и все прочие стереоизомеры, отличаются друг от друга только по знаку вращения плоскости поляризованного луча света. [c.184]

Успешное осуществление ионообменного разделения сначала группы редкоземельных элементов, а затем и трехвалентных трансурановых элементов [41—46] с применением таких элю-ептов,как растворы натриевых, калиевых и аммониевых солей лимонной, винной, молочной и а-оксиизомасляной кислот оказалось возможным благодаря тому обстоятельству, что все они образуют комплексы с данными элементами. При прочих равных условиях разделение элементов происходит тем лучше, чем больше отличаются по прочности комплексы разделяемых элементов. Имеющиеся экспериментальные данные о ионообменном разделении элементов группы трансуранов показывают, что наиболее прочные комилексы их образуются, по-видимому, в растворах а-оксиизомасляной кислоты, затем молочной и лимонной кислот. [c.183]

Катализаторы отверждения карбамидных смол делятся на две группы катализаторы холодного отверждения и катализаторы горячего отверждения. К первой группе (отверждение при 5— 50 °С) относятся минеральные кислоты (соляная, серная, фосфорная, азотная), ароматические сульфокислоты (бензол-, толуол-, нафталинсульфокислота), полиалкилароматические полисульфокислоты с молекулярной массой меньше 500 (дино-нилнафталиндисульфокислота и др.), аммониевые соли минеральных кислот (соляной, азотной, фосфорной и др.) ко второй группе (отверждение при 50—165 °С) — органические кислоты (щавелевая, себациновая, муравьиная, трифторуксусная, бензойная, лимонная), цинковые и кадмиевые соли органических (муравьиной, молочной, фталевой, щавелевой, винной), минеральных (серной, фосфорной, азотной, соляной) и сульфо-ароматических (п-толуолсульфокислоты и др.) кислот, хлорид магния, сульфаты алюминия и железа. Наиболее активными катализаторами при температурах выше 100 °С являются кап-рилат кадмия, сульфат цинка и борная кислота [3]. [c.122]

Чудес на свете не бывает, и тот, кто пренебрегает регулярным мытьем головы или наоборот, чересчур усердствует в этом деликатном деле, рискует навредить своим волосам. Грязные, тусклые или пересушенные волосы не прибавят вам красоты. Раскроем некоторые секреты правильного мытья головы. Самые эффективные средства для этого — шампуни, приготовленные на основе высококачественных поверхностно-активных веществ сульфонатного типа. Они хорошо промывают волосы даже в жесткой воде, не дают, подобно мылу, осадков нерастворимых солей кальция и магния, образующих на волосах белый налет. После шампуня волосы становятся мягкими, легкими и пушистыми, приобретают блеск. Но небольшие количества моющих средств, поглощенных поверхностью волос, могут стать причиной электризации — возникновения электростатического заряда. Поэтому рекомендуется пользоваться ополаскивателями волос с антистатиками — аммониевыми основаниями. В ополаскивателях содержатся также аминодиуксусная, молочная, винная или лимонная кислоты. Легкое расчесывание волос обеспечивает силиконовая эмульсия, тоже входящая в состав ополаскивателей- кондиционеров . [c.182]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология