Лева уравнения

Вычитая соответственно левые уравнений, получаем [c.73]

Левые части уравнений (106) и (107) равны между собой, следовательно, равны и правые части [c.119]

Умножим правую и левую части уравнения на z [c.209]

Второй член левой части полученного уравнения можно преобразовать [c.357]

Реакции, приводящие к возникновению электродного потенциала, следует всегда записывать так, чтобы в левой части уравнения находились окисленные компонепты (исходные вещества), а в правой — восстановленные компоненты (продукты реакции) [c.160]

Если р >р", то на левом электроде идет ионизация хлора с образованием отрицательно заряженных ионов хлора, а на правом — их разряд с дальнейшим переходом молекул хлора в газовую фазу. Положительное электричество течет здесь ио внутренней цепи справа налево, и ио Международной конвенции э.д.с. этой системы должна быть отрицательной величиной. Из уравнения (9.4) следует, что для газов тииа водорода и хлора с ч = 2 э.д.с. газовой цеии при отношении давлений p jp"= 0 и ири 25° С составит около 0,030 В. Для кислородной газовой цепи [п=4) при тех же условиях э.д.с. равна 0,015 В. [c.197]

Важно понять, как изменяются по ходу реакцип члены уравнения (111.46). При заданных исходных концентрациях его левая часть является монотонно возрастающей функцией температуры, так как [c.52]

Тогда левая часть уравнения ( 11.41), очевидно, будет линейной функцией Т и можно написать [c.162]

Ty)U. Из графиков левой и правой части уравнения (VII.43) видно, что оно может иметь до трех различных решений. В случае эндотермической реакции величина J отрицательна, и потому отрицателен наклон прямых линий. В этом случае решение единственно. Вопрос о числе и характере решений мы еще обсудим при анализе устойчивости стационарного режима здесь же будет полезно сделать ряд замечаний относительно методов решения уравнения (VI 1.43). Это сложное уравнение удобно решать с помощью последовательных приближений. Так как правую часть уравнения трудно разрешить относительно Т, мы можем высказать некоторое предположение [c.163]

Возьмем Т2 в качестве нового пробного значения и вычислим соответствующее значение правой части уравнения f/g. Приравнивая этой величине левую часть уравнения, найдем Гз = Г + JU J i -Ь и). Можно ожидать, что итеративный процесс, определенный рекуррентными формулами [c.163]

При изменении параметров левая часть уравнения (VII.47) изменяется так же, как раньше (см. рис. VII.5, б и VII.5, в). Следовательно, все характерные черты реакции с произвольной кинетикой сохраняются в случае реакции первого порядка, и мы можем использовать этот простой случай для изучения общих качественных закономерностей рассматриваемого процесса. [c.164]

Правая часть этого уравнения — знакомая нам З-образная функция Т (рис. IX.21). Левая часть уравнения, рассматриваемая как функция Т, изображается семейством прямых линий, различные члены которого отличаются значением Т. Все линии проходят через [c.286]

Упражнение IX.24, Покажите, что для реакции А В в противоточном реакторе с внутренним теплообменом левая часть уравнения, аналогичного (IX.77), будет иметь впд [c.287]

ИОНЫ водорода, чтобы связать атомы кислорода и воду. Для баланса зарядов, кроме того, в левой части уравнения нужно добавить 5 молей электронов. Тогда частное уравнение реакции восстановления окислителя будет [c.218]

Разность значений изобарного потенциала, стоящую в левой части этого уравнения, можно найти интегрированием уравнения [c.27]

Уравнений вида. (11.22) можно написать столько, сколько в системе содержится компонентов. Если их просуммировать, то левая сторона, представляющая сумму концентраций всех колшонентов системы в жидкой фазе, очевидно, станет равна едп-нице, поэтому [c.72]

Приведя левую часть к общему знаменателю, избавившись от знаменателя и сделав приведение подобных членов, можно получить следующее (квадратное относительно е) расчетное уравнение [c.74]

Если бы паровое число GJR сохраняло постоянное значение во всем интервале изменения концентраций встречных потоков, т. е. по всей высоте отгонной колонны, то уравнения концентраций (III. 18) можно было бы представить простой линейной зависимостью на диаграмме у — х. Совместное решение уравнения (III.18) и уравнения прямой равного состава (диагональ квадрата концентраций) у = j показывает, что линия концентраций проходит через точку хц, Хц). Для условия постоянного парового числа наклон прямой (III.18) равен g/G, т. е. больше единицы, и, следовательно, начиная от точки пересечения хц, Хд), на диаграмме у — х линия концентраций пройдет левее диагонали квадрата. [c.138]

Если бы флегмовое число сохранялось неизменным по всей высоте укрепляющей колонны, то уравнения концентраций (111.43) и (111.44) на диаграмме у — х представляли бы простую линейную зависимость. Совместное решение выражения (111.43) с уравнением прямой равного состава У + показывает, что линия концентраций проходит через точку (г/д, г/д). Наклон этой прямой glG меньше единицы, и, следовательно, от точки пересечения (Уг)> г/л) внутри квадрата составов прямая концентраций проходит левее диагонали. [c.150]

Важность этих результатов для теории продемонстрирована на рис. 23,13. Два верхних уравнения на этом рисунке получены из геометрических представлений (см. приложение А). Левое уравнение относится к поглощению воды в системе в/м, а правое - к по-глощению масла в системе микроэмульсий м/в. Эти уравнения на нижнем графике описывают линии, для которых т /тр иа /ар постоянны. На графике видны все особенности экспериментальных кривых зависимостей фазового поглощения от параметров ГЛБ (см. рис. 23.7, 23.8). Для кривой поглошения воды ассимптотой является прямая Тр/Тл. а для крив поглощения масла прямая Гр/ л=о- -/<Хл- Эти кривые пересекаются в точке У / (с Тр) Чем ближе значения и т /тл друг к другу, тем большему поглощению масла и воды соответствует точка пересечения. Уровень, которым ограничены кривые поглощения фаз, зависит от концентрации ПАВ в системе. Чем больше концентрация ПАВ, тем ниже мак- [c.420]

Значение, подставленное в левую уравнения Гибридное состояние атома фтора еГ2р(2в) выч. [c.123]

Заменив в левой части уравнения ( 2 ) и ( 3 ) 5 С по ви-раженмс ( 4 ) и преобразовав их, имеем [c.6]

Приложение (6.39) или (6.40) к решению конкретных задач предполагает возможность установления характера диффузионного процесса и формулирования краевых условий. Ниже кратко рассматривается решение (6.39) применительно к двум проблемам, имеющим важное практическое значение. В обоих случаях используется одна и та же модель системы, в которой протекает линейная диффузия — полубесконечиая труба, ограниченная с левой стороны, но не источником вещества, как гри выводе уравнения (6.39), а его поглотителем. Труба в начальный момент целиком заполнена раствором некоторого вещества с концептрацией Со. Задача сводится к тому, чтобы выяснить, как изменяется концентрация во времени и ио длине трубы (по оси х). Начальные и краевые условия формулируются в следующем виде. [c.147]

Если левую часть уравнения разделить почленно на площадь поверхностн раздела 5 , то [c.243]

Пусть через электролит выбранной системы проходит ток в иа-цравлении слева направо. Левый электрод будет тогда анодом, и серебро должно переходить с него в раствор в виде ионов, а правый электрод — катодом, и на нем должен совершаться разряд серебряных ионов с образованием металлического серебра. При прохождении количества электричества, равного одному фарадею, и стопроцентном выходе по току из раствора на электрод в результате разряда перейдет 1 моль серебра время т, за которое совершается этот переход, определяется из уравнения [c.304]

Если построить зависимость левой части уравнения (17.104) от <ф2 —11) или (г1)2 — ё), то наклон получающейся прямой будет равен апРЩТ, что позволит опред( лить а. В катодной области уравнение (17.103) упрощается до [c.367]

Уравнение (III.57) определяет а следовательно, и j как функцию температуры. Соответственно К , левая часть уравнения (III.46), также может быть представлена как функция Т. Чтобы получить окончательный результат, нужно решить это трансцендентное уравнение путем проб и ошибок или с помощью более систематичного метода последовательных приближений, нанрнмер метода Ньютона. Приближенное графическое решение (которое может стать хорошей отправной точкой для более точных вычислений) можно получить, проведя на рис. III.4 прямую линию с наклоном 1//, где J— среднее значение (— АН)1Ср. Для жидкостей величина J мало меняется, и в большинстве случаев ее можно считать постоянной. Для газов J не будет постоянной, так как Ср — это теплоемкость единицы объема. Однако величина J" = pJ = (— АН)/(Ср1р) должна быть почти постоянной, так как Ср/р — теплоемкость единицы массы. Поэтому при расчете газовых реакций лучше пользоваться переменной — степенью полноты реакции, выраженной в молях на единицу массы, — так как для нее соотношение [c.55]

Левая часть уравнения (VII.58) изображается прямой и гочки пересечения А, В ж С определяют три стационарных режима Т . Если умножить обе части этого уравнения на q (—АН), получим [c.170]

АВ и горизонтальную линию Г , проходящую через точку В. Уравнение (VII. 108) получает тогда непосредственную графическую интерпретацию, так как при заданном Ег нам остается только провести соответствующую ординату D до пересечения с прямой Fi, и fiilz) равно площади прямоугольника AB D. Мы можем проградуировать кривую Г значениями (Е), а прямую Fj — значениями /i ( 2) тогда оптимальное время контакта 0 берется из левого верхнего угла С, а оптимальная температура Т — из правого верхнего угла построенного нами прямоугольника. [c.192]

Упражнение IX.16. Разработайте способ графического построения оптимальных значений при любых заданных р, и 5, использующий графики правой и левой части уравнения, ириведенного в упражнении IX.15. [c.271]

Рис. IX. 17 дает графическое решение уравнения (IX.71), так как его левая часть изображается ирялюй линией с едипич-ньш наклоном, проведенной через точку Т = ТМы видим, что при больших значениях параметра N, например N , имеется только одно решение с температурой Го, соответствующей точке Е. Это означает, что поток реагентов сильно нагревается и достигает высокой тел1- [c.283]

Рис. 1Х.21. Возможные стационарные режимы частицы катализатора в адиабатическом слое. По оси ординат отложены вначевия левой или правой части уравнения (IX. 77).

Для любого данного порядка реакции левая часть уравнений (2.33) может быть графически представлена как функцня Точное значение находится затем как абсцисса, для которой ордината есть Г). Графическое представление уравнения (2.33) для п = Л /з V2 и 2/з имеется в книге Франк-Каменецкого [7, стр. 61]. Очевидно, что при >0 1 наблюдается кинетический режим, а при г)- оо -0 — диффузионный. Скорость абсорбции в любом случае выражается уравнением [c.40]

Если Й1 — не более 10 t см 1сек, — не более 10 сек, Ф — не менее 10 см--а 2/(м+1) не более 2, тогда величина левой части уравнения (3.14) в любом случае составляет 2-10 поэтому можно считать, что условие (3.14) выполняется всегда. [c.43]

Формальное кинетическое уравнение включает в левой части выражение скорости реакции в дифференциальном или алгебраи — ческом виде в зависимости от типа реактора, а в правой части — функцию зависимости скорости реакции от концентрации реагентов. Кинетические закономерности сложных реакций описываются, как правило, системой из S дифференциальных или алгебраических уравнений для каждой из S независимых реакций. [c.22]

Значения интегралов в правых частях уравнений (111.149) обычно определяются графически, ибо равновесная зависимость у = (х) редко имеет настолько простой вид, чтобы можно было вычислить эти выражения аналитически. Каждое из них представляет собой проинтегрированное отношение йзменения концентрации к движущей силе, вызывающей это изменение. Эти безразмерные интегралы принято называть числами единиц переноса. Поскольку в левой части уравнений (111.149) стоит общая высота z контактного объема, пропорциональная числу единиц переноса, то естественно называть коэффициенты пропорциональности [c.212]

Составы X -а у равновесных жидкой и паровой фаз определятся абсциссами точек Ri и пересечения изотермы i = onst с изобарами жидкой и паровой фаз. Вычтя из единицы правую и левую части уравнения 21, и введя обозначение г для весовой доли конденсации пара, равной г=1—е, можно найти ее выражение через составы фаз в следующем виде [c.45]

Каждый член в правой части уравнений (11.42) и (П.4.Я) представляет сопротипления массоотдаче внутри соответствующей фазы. тoяп aя же в левой части величина, обратная коэффициенту массопередачи, япляется общим сопротивлением переносу из одной среды в другую, складывающимся из отдельных сопротивлений диффузии 1 нутри каждой из фаз. [c.76]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология