Метилтимоловый синий как реагент

Наиб, часто используют т. наз. металлохромные И. (табл. 6)-орг. в-ва, образующие с катионами металлов р-римые в воде интенсивно окрашенные (е 10 -10 ) внутрикомплекс-ные соединения. Эти соед. должны быть Достаточно устойчивы, чтобы образовываться при очень низких концентрациях ионов металлов. Индикатор и его комплекс должны находиться в истинном р-ре. Для повьпиения р-римости реагента и комплекса обычно вводят смешивающийся с водой р-ритель. Комплекс металла с И. должен быть лабильным и быстро разрушаться под действием комплексона. Различают селективные и универсальные металлохромные И., взаимодействующие соотв. с небольшим числом или с катионами. К первым относятся, напр., тайрон, галлион, ко ъюрым-арсеназо I, пиридилазонафтол (ПАН), пирокатехиновый фиолетовый, ксиленоловый оранжевый, метилтимоловый синий, хромазурол и др. Иногда в качестве комйлексонометрич. И. применяют комплексонат [c.230]

Окраска комплекса максимальна при pH 3,5 (в присутствии больших количеств метилтимолового синего — при pH 3) (рис. 14). На холоду окраска комплекса алюминия развивается медленно, а при нагревании до кипения — мгновенно. Затем с течением времени окраска несколько ослабевает. Но это изменение очень незначительно и, если оптическую плотность всегда измерять через определенное время после прибавления реагентов, то получаются хорошо воспроизводимые результаты. Метилтимоловый синий имеет максимум поглощения при 435 нм, а комплекс алюминия — при 585—590 нм (рис. 15). При максимуме поглощения комплекса реагент поглощает незначительно, при одинаковых молярных концентрациях комплекс алюминия в сто с лишним раз интенсивнее окрашен, чем реагент. Это позволяет применять последний для определения малых количеств алюминия. Молярный коэффициент погашения комплекса при pH 3 и 590 нм составляет 1,9-10 состав комплекса 1 1 [420]. При средних концентрациях алюминия закон Бера соблюдается. [c.111]

Магний с метилтимоловым синим в щелочной среде образует комплекс синего цвета. Спектры поглощения реагента и комплекса магния похожи, в обоих случаях максимум поглощения наблюдается при 605—610 нм. Оптимальное значение pH образования комплекса 10,4—11,3 (рис. 12). Состав комплекса 1 1 [417, 418, 958], 8 = 15200 [958], по другим данным, 20000 [417] чувствительность, по Сенделу, 0,0016 мкг/см [958]. Окрашенный [c.144]

Метилтимоловый синий [19, 20] — краситель сходной структуры, описан в основном как реагент на цирконий [12, 21], а также индий, [c.125]

Способность ксиленолового оранжевого и в несколько меньшей степени метилтимолового синего взаимодействовать с катионами в кислых средах стимулировала широкое применепие их в качестве реагентов для фотометрического определения большого числа катионов. [c.205]

Определения магния прямым комплексонометрическим титрованием осуществляется с индикацией точки эквивалентности различными методами. В качестве металлиндикаторов в этом методе определения Mg +-ионов применены эриохром черный Т [100—106], берил-лон [107], метилтимоловый синий [108, 109] и другие реагенты описаны кондуктометрический [110] и радиометрический [111] способы индикации точки эквивалентности. [c.296]

Сравнение реагентов для колориметрического определения [ксиленоловый оранжевый, метилтимоловый синий, арсеназо, арсеназо (III), пирокатехиновый фиолетовый и т. д., всего 18 реактивов] А. К. Бабко, В. Т. Василенко, Зав. лаб., 27, 640 (1961). [c.1161]

Изучение экстракции кальция и стронция реагентами проводят следующим образом. В делительную воронку емкостью 50 мл помещают 200 мкг стронция, добавляют бидистиллированную воду до 1 мл, затем приливают 4 мл 0,5 н. едкого натра, 2,9 мл хлороформа, 1,1 мл 0,0001 М раствора реагента в хлороформе и 1 мл трибутилфосфата. Встряхивают в течение 2—3 минут. После расслаивания жидкостей отделяют органическую фазу и реэкстрагируют стронций концентрированной соляной кислотой водную фазу (реэкстракт) упаривают ва водяной бане, добавляют азотную кислоту ( 10—15 мл) и снова упаривают затем приливают 5 мл воды и раствор количественно переносят в коническую колбу на 50 мл, туда же добавляют 4 мл 0,5 н. раствора едкого натра, 31 мл бидистиллированной воды, кристаллик метилтимолового синего и титруют 0,01 М раствором трилона Б до перехода голубой окраски в серую. [c.270]

В качестве металлоиндикаторов применяют реагенты эриохром черный Т [216, стр. 313], ксиленоловый оранжевый [400] и метилтимоловый синий i[216, стр. 528], ализарин С - -индигокармин и мурексид [401]. [c.227]

Соединения гафния с обоими реагентами образуются практически сразу при сливании растворов компонентов рекомендуется избыток 3-кратный молярный для ксиленолового оранжевого и 2-кратный молярный для метилтимолового синего. Интенсивность окраски постоянна в течение суток. Закон Бера соблюдается в интервале концентраций гафния О—0,65 мкмоль в 25 мл (ксиленоловый оранжевый) и 0,1—0,5 мкмоль в 25 мл (метилтимоловый синий). [c.163]

Раствор едкого кали. 30 г реагента растворяют в 100 мл воды. Индикатор метилтимоловый синий. 0,2 г метилтимолового синего растирают с 20 г нитрата калия. [c.286]

Как и скандий, иттрий чаще всего определяют в силикатных породах методами эмиссионной спектрографии. Чувствительность этого определения невелика, однако, применяя метод обогащения на катионите, описанный в работе [13], можно добиться некоторого ее повышения. К реагентам, предложенным для фотометрии иттрия, относятся метилтимоловый синий, ализариновый красный С, торон, пирокатехиновый фиолетовый и ксиленоловый оранжевый. Эти реагенты недостаточно избирательны для данной цели, поэтому необходимы дополнительные исследования, чтобы они могли быть применены для определения иттрия в силикатных породах. [c.353]

С. В. Елинсона и К. И. Петрова, В. Г. Горюшиной и М. В. Владимировой. В последнее время предложен еще ряд высокочувствительных и селективных реагентов отметим метилтимоловый синий [59], ксиленол-оранжевый [71]. Остановимся на методах, больше распространенных в СССР. [c.187]

Судя по величинам емк/енк.характеризующим чувствительность реагента, наиболее пригодны для определения галлия дифенилкарбазон, пирокатехиновый ф/иолётовый, ксиленоловый оранжевый и метилтимоловый синий. Мало пригодны в этом отношении магнезон и эриохром черный Т. [c.155]

Большинство реагентов на галлий не селективно. При оптимальной величине pH раствора наряду с галлием реагируют А1, Ре, Си, V 1И 1п. В отдельных случаях исключение составляют 2п, РЬ и Т1, так как они чаще реагируют при pH 4, По этому признаку наиболее селективны реагенты пирокатехиновый фиолетовый, ксиленоловый оранжевый, метилтимоловый синий и арсеназо I. Снижая pH раствора, можно устранить мешающее действие некоторых из этих элементов. Так, снижая pH до 2, можно определять галлий в присутствии всех указанных элементов с помощью пирокатехинового фиолетового. В среде 0,3 Л/ НС1 определению галли(я мешает лишь алюминий [980, 1235]. С метилти-моловым синим в 0,15 НС1 помимо алюминия мешает железо. Галлий в присутствии алюминия можно определять с помощью магнезона (pH 1,3) и галлиона. [c.155]

Скандий. В ряде работ сравниваются основные аналитические характеристики органических реагентов, предложенных для фотометрического определения скандия алюминона, ализарина S, ксиленолового оранжевого, метилтимолового синего, реактивов группы арсеназо и арсеназо III и др. [103, 137, 138]. Ввиду склонности ионов S " к гидролизу, к основным аналитическим характеристикам, кроме чувствительности и избирательности, относится и pH проведения реакции, которое должно быть по возможности меньшее. По сумме показателей лучшими являются реагенты арсеназо III, а также хлорсульфофенол-амино-е-кислота, арсеназо-амино-е-кислота и ксиленоловый оранжевый [79,. 103]. [c.132]

Индий. Для индия, так же как и для галлия, известно два типа цветных реакций реакции, основанные на образовании внутрикомплексных солей In с окрашенными органическими реагентами — ксиленоловым оранжевым [18], метилтимоловым синим [22], арсеназо I [168], ализарином S [169], стильбазо [170] пиридилазорезорцином [171, 172], фенилфлуоро-ном [173, 174], хромазуролом S [175], и экстракционно-фотометрические методы, основанные на образовании экстрагирующихся комплексов In Г с окрашенными органическими катионами [146,176, 177]. Реакции, основанные на образовании внутрикомплексных солей, являются более избирательными. [c.135]

Метод основан на избирательной экстракции кальция из щелочной среды раствором реагента азо-азокси БН в смеси четыреххлористого углерода с трибутилфосфатом (реактив АТ) с последующей реэкстракцией кальция соляной кислотой. Определение кальция в реэкстракте проводят комплексонометрическим микротитрованием с индикатором глиок-саль-б с-(2-оксианилом) или метилтимоловым синим (>50 мкг Са), а также фотометрически с глиоксаль-бис-(2-оксианилом) (<50 мкг Са). [c.274]

Состав образующихся комплексов в значительной степени зависит от величины pH и соотношения реагентов. Сопоставляя данные различных авторов, можно прийти к выводу, что в ряде случаев в более кислой среде образуются комплексы состава 1 1, в то время как в менее кислой или нейтральной средах — 1 2. Так торий при pH 2 образует с соединением VI катионный комплекс ТЬ (НзЬ)+ (1д К = 8), при pH 4—5 — анионный комплекс ТЬ (ИдЬ) [69] (1 = 6), проявляя при этом восьмикоордипационную конфигурацию. Галлий при pH 3 взаимодействует с соединением VI в соотношении 1 1 [70], при pH 5— 1 2 [71]. Гафний с метилтимоловым синим в 0,1 н. растворе НСЮ4 образует комплекс Н Ь, при pH 3 — Н Ь2 [40]. Образование двуядерных комплексов констатировано при взаимодействии ксиленолового оранжевого с АР при pH > 3 [72], с Ре + при pH 6 [49] К И). [c.203]

Значительно меньшая устойчивость комплексов ксиленолового оранжевого и метилтимолового синего по сравнению с устойчивостью комплексов ЭДТА и четкое изменение окраски при взаимодействии с большей частью катионов в широком интервале значений pH определяют ценность этих реагентов в комплексонометрии в качестве металлиндикаторов. [c.204]

Аналитическое исследование реагентов проводили по измененной методчке [3]. Стронций и кальций определяли в водной и органической фазах и осадках после взаимодействия с реагентами комплексометрическим титрованием в присутствии индикатора метилтимолового синего для стронция и кальциона ИРЕА для кальция. [c.56]

Среди важнейших групповых органических реагентов, которые получили широкое распространение для определения и индивидуальных элементов, следует назвать такие, как дитизон, 8-оксихинолин, диэтилдитиокарбаминат натрия и свинца, пиридилазонафтол, пиридилазорезорцин, ксиленоловый оранжевый, арсеназо III, метилтимоловый синий, сульфохлорфенол С, дианти-пирилметан, оксифлуороны и некоторые другие. Применение некоторых из этих групповых органических реагентов рассмотрено ниже. Примеры прогнозирования оптимальных условий аналитического применения групповых органических реагентов для экстракционно-фотометрического определения отдельных элементов или их разделения приведены в гл. 10. [c.105]

Для отделения щелочноземельных элементов (щ. з. э.) от мешающих металлов (Zn, d, Pb) применена экстракция перхлоратных комплексов трибутилфосфатом. Экстракцию проводят при pH 3—4 в присутствии трилона Б, прочно маскирующего Zn, d и РЪ. Щ. 3. э. реэкстрагируют 2 н. НС1, и из полученного реэкстрац та Са экстрагируют реагентом АТ (0,04%-ный раствор азо-азокси БН в смеси U с 30% трибутилфосфата) из 0,05 н. р-ра NaOH. Ва при этом не экстрагируется. Sr экстрагируют из 1 н. р-ра NaOH. Содержание щ. з. э. определяют комплексонометрически Са и Зг в реэкстрактах, а Ва —в водном р-ре (после удаления последних) с индикатором метилтимоловым синим. Рекомендуемый метод позволяет раздельно определить Са, Sr и Ва в солях цинка, кадмия и свинца при содержании щ. з. э. в них от 25 до 5% с относительной ошибкой 5%. Время анализа 4 Часа. Табл. 1, библ. 10 назв. [c.256]

Перекисное соединение ниобия взаимодействует с метилтимоловым синим ", 1-(2-пиридилазо)-резорцином °, итрилотри-уксусной кислотой, диэтилентриамин-Ы,Ы,Ы, Ы",Ы"-пентауксус-ной кислотой, Ы-оксиэтилэтилендиамин-Ы,Ы, Ы -триуксусной кислотой 2. При этом образуются смешанные комплексные соединения, содержащие Н2О2 и органический реагент. [c.193]

Для фотометрического определения циркония предложено множество реагентов, однако полностью специфичных реакций нет и мало даже избирательных. При их применении к анализу силикатных пород обычно требуется отделение от мешающих элементов. Бабко и Василенко [8] изучили 18 реагентов на цирконий и рекомендовали в качестве оптимальных ксиленоловый оранжевый и метилтимоловый синий. Для определения циркония в породах и минералах применялись арсеназо I [6] и арсеназо III [9], а несколько позже для этой цели была предложена хинализаринсульфоновая кислота [10]. [c.455]

Наличие хотя и слабых электронодонорных групп - СН вблизи карбонильной группы хиноидного кольца вызывает незначительный гипсо-хромный эффект, как это видно в случае эриохромцианина К и хромазурола 5. Наличие электронодонорных групп -СНд и -СН(СНз) вблизи карбонильной группы хиноидного кольца в таких реагентах, как метилтимоловый синий и ксиленоловый оранжевый также вызывает гип-сохромный эффект. И комплексы их с ванадием (17) имеют максшум поглощения при 520-590 нм, т.е. окрашены в красно-фиолетовый цвет. Для таких реагентов, как алгашнон и алшокрезон, гипсохромный эффект вызывается наличием рассеяния эффекта сопряжения за счет разветвления [3] одна электроноакцепторная группа >С=0- М действует на электронодонорные группы - ОН, находящиеся в параположении двух других бензольных ядер [c.34]

Как следует из табл.2,наибольшей контрастностью обладают реакции ванадия(1У) с глицинтимоловым синим, пирокатехиновым фиолетовым, метилтимоловым синим, ксиленоловым оранжевым и др.Наиболь-шей чувствительностью обладают реакции ксиленолового оранжевого, глицинтимолового синего и пирокатехинового фиолетового. Самым же интересным реагентом, имеющим большую контрастность, чувствительность и прочность, является ксиленоловый оранжевый. Оптимальная интенсивность окраски образующихся комплексов наблюдается при рНЗ, т.е. в более кислой области, чем для других реагентов,что создает ему преимущество и в избирательности. [c.35]

М и р 3 а е в а Х.А. Метилтимоловый синий как реагент для фотометрического определения ванадия(У). - В кя. Научн.сообщ. Дагест.ун-та. Кафедра химии, 1969, вып.6, с.100-102. [c.40]

Пилипенко А.Т., Беляев Ю.Д. Метилтимоловый синий как реагент для спектрофотометрического определения бериллия. - Укр.хим.журнал" I97I, т.37, с,193-195. [c.94]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология