Эвтоника двойная

Рис. 5.53, а относится к случаю, когда двойная соль растворяется конгруэнтно. Если точка состава раствора лежит в треугольнике BSD, испарение его оканчивается в эвтонике Е, если же в треугольнике SD —раствор окончательно высохнет в точке Е. В точке F, хотя она и не является инвариантной, происходит окончательное высыхание растворов, точки солевого состава которых лежат на линии DS. [c.175]

Если точка раствора лежит в треугольнике DFP, то процесс идет сначала так же, как в предыдущем случае, но вследствие того, что здесь в солевой массе раствора отношение В С меньше, чем в двойной соли, превращение выделившейся соли В в двойную соль закончится раньше, чем раствор высохнет затем будет продолжаться кристаллизация соли D и двойной соли S при движении точки раствора по РЕ. По достижении эвтоники Е начнется дополнительная кристаллизация С, после чего раствор высохнет до конца, не изменяя своего состава. [c.175]

В заключение проследим ход кристаллизации при изотермическом испарении воды из более сложной системы, в которой существуют кристаллогидраты и двойные соли. На рис. 5.68 изображена квадратная диаграмма водной взаимной системы Na" , Mg - у СГ, S0 при 100 °С. На этой диаграмме имеются четыре тройные точки, в каждой из которых соприкасаются поля кристаллизации трех соединений. Точки Рх, Ра и Р являются инконгруэнтными точками перехода, и только одна точка Е — конгруэнтная эвтоника, в которой заканчивается процесс изотермического испарения при полном Высыхании системы и любом начальном составе исходного раствора. [c.185]

Изотермическая диаграмма растворимости тройной системы из двух солей с общим ионом и водой с образованием конгруэнтно растворимой соли изображена на рис. ХХП.9, а и б. Проведем на этих диаграммах прямую НаО—2) (см. рис. ХХП.9, а) или ОВ (см. рис. ХХП.9, б), которые проходят через начало координат и характеризуются отношением координат для любой точки, равным отношению количества молей простых солей в одном моле двойной назовем эту прямую лучом данной двойной соли. Характерной особенностью диаграмм систем с образованием конгруэнтно растворимой двойной соли является то, что луч двойной соли пересекает ветвь ее растворимости (на диаграмме рис. ХХП.10, а, б проведены лучи двойной соли АоХУ) и разделяет исходную (первичную) диаграмму на вторичные диаграммы. Последние относятся к системам, образованным водой, двойной солью и той или иной простой солью. Каждая из вторичных диаграмм вполне аналогична диаграмме с кристаллизацией простых солей (см. рис. ХХП.З, б и ХХП.4) в них имеется по две ветви растворимости ЪЕу и ВЕу в первой, ВЕ и сЕ — во второй) и по эвтонике Е и Е ). [c.287]

Следовательно, на изотермической диаграмме растворимости данной системы имеется всего одна эвтоника, которая является конечным пунктом кристаллизации. Прибавляя небольшими порциями двойную соль к раствору, насыщенному простой солью АХ или АУ, можно прийти к эвтонике Е в первом случае и к переходной точке Р во втором. [c.289]

При центральном (коническом) проектировании (рис. 21.1, а) точки составов насыщенных растворов кал<дой из четырех солей системы проектируют прямыми, совпадающими с ребрами пирамиды они попадают в вершины квадрата состава, причем солям с общим ионом отвечают смежные углы квадрата. Точки двойных эвтоник г, д, Ри 5 проектируются лучами, лежащими в плоскостях граней пирамиды эти точки попадают на соответствующие стороны квадрата. Проекции тройных эвтоник ] и 2 расположатся внутри квадрата состава, а линии совместной кристаллизации изобразятся кривыми, соединяющими перечисленные точки. Квадратная диаграмма делится этими кривыми на четыре поля насыщения. [c.202]

На рис. 3.38 показан способ построения центральной проекции изотермы растворимости взаимной системы солей, а на рис. 3.39 — вид квадратной диаграммы Иенеке, полученной в результате такого построения. На этой диаграмме точки растворимости чистых солей совпадают с вершинами углов квадратов, точки двойных эвтоник Е, 2, Е з и 4 лежат на сторонах квадрата, точки тройных эвтоник J и 2 — внутри квадрата. Линии внутри [c.104]

При таком способе проектирования точки растворимости каждой из четырех солей взаимной пары проектируются посредством прямых, совпадающих с ребрами пирамиды, т. е. попадают в вершины квадрата, причем солям с общим ионом отвечают смежные углы квадрата (рис. 76). В и С — катионы М и анионы. Точки двойных эвтоник г , рх... проекти- [c.177]

Рис. 36 относится к случаю, когда двойная соль растворяется конгруэнтно. Если точка состава раствора лежит в треугольнике BSD, испарение его оканчивается в эвтонике Е если же в треугольнике SD, то раствор окончательно высыхает в точке Е. В точке F, хотя она и не является безвариантной, проис- [c.104]

Если соотношение солей В и С в исходном растворе выше, чем в двойной соли О, то при удалении из него воды (например, по динии сГ) в период кристаллизации соли на участке испарения (1е раствор будет обедняться преимущественно солью С и точка состава раствора станет перемещаться по кривой растворимости в направлении эвтоники Е При соотношении солей В и С в исходном растворе меньшем, чем в двойной соли (раствор д), кристаллизация соли О из него повлечет за собой обеднение этого раствора солью В и его фигуративная точка передвинется по кривой растворимости двойной соли до эвтоники Ег. При изотермическом растворении твердых смесей соли О с солью В (смесь ) или солью С (смесь ]) добавление воды на участке растворения 1е или приведет к соответственному образованию растворов Е1 или Ег. [c.37]

При дальнейшем упаривании по кривой двойного насыщения до точки тройной эвтоники, а в случае инконгруэнтности последней— до следующей конечной точки линии кристаллизации трех солей массу и состав выпадающих твердых фаз также рассчитывают по диаграмме. [c.62]

В различных химических и физико-химических исследованиях иммерсионный метод находит применение при изучении компонентов равновесных систем, при исследовании продуктов химической технологии, при качественном микроскопическом анализе и т. п. Требуя очень мало вещества (несколько миллиграммов), он особенно удобен при анализе взрывчатых и ядовитых веществ. Большим преимуществом иммерсионного кристаллооптического метода по сравнению со всеми другими методами исследования является непосредственное наблюдение объекта исследования под микроскопом в виде отдельных зерен, что особенно важно при анализе смесей двух или нескольких химических соединений. Этот метод позволяет определять состав отдельных твердых фаз, кристаллизующихся совместно (эвтектики, эвтоники), легко отличать двойные и тройные соли от механических смесей, различать в смеси вещества одинакового состава (изомеры, полимеры, модификации) и т. д. [c.282]

НгО - С и С - НаО - А простого эвтонического типа. Трансляция изотерм растворимости тройных систем в область четверного состава дает изотерму растворимости четверной системы в виде поверхностей насыщения е Е ЕЕзе , е Е ЕЕ е и взЕзЕЕ Вз, отвечающих первичному выделению твердых фаз на основе солей А, В и С соответственно. Взаимное пересечение поверхностей насыщения дает линии тройных эвтоник (двойного насыщения) Е Е, Е Е и Е3Е, отвечаюпрсх одновременному выделению из раствора двух солей АиВ, ВиС, СиА соответственно. Пересечение двойных эвтоник дает четверную эвтоническую точку Е, отвечающую одновременной кристаллизации трех солей А, В и С. [c.447]

На рис. 5.49 изображена простейшая пространственная изотерма для случая, когда в четверной системе отсутствуют двойные соли и кристаллогидраты. Точки Ь, с и й — растворимости чистых солей В, С н О в воде. Е , Е и Ез —эвтонические точки тройных систем. Точка Е внутри фигуры —эвтоника четверной системы, отвечающая раствору, насыщенному тремя солями. Эвтонические линии Е Е, Е Е и Е Е —линии насыщения раствора двумя солями. Поверхности ЬЕ ЕЕ , сЕ ЕЕд и йЕ ЕЕ отделяют область ненасыщенных растворов от областей растворов, насыщенных одной из солей с избытком этой соли в твердой фазе. Точки внутри пирамиды, основанием которой служит грань ВСО, а вершиной —точка Е, соответствуют смесям эвтонического раствора Е с избытком солей В, С и О в твердой фазе. Внутри объемов СВЕЕ , СОЕЕ3, ВОЕЕ. находятся системы, состоящие из раствора, насыщенного двумя из солей с избытком этих солей в твердой фазе. [c.172]

Итак, диаграмма нашей системы НаО—АХ—АУ делится лучом двойной соли на две вторичные системы НзО—АХ—АдХУ и НдО—АдХУ—АУ. Прибавляя к насыщенному раствору соли АХ или соответственно АУ (с избытком твердой соли на дне) двойную соли АдХУ, придем к эвтонике Е или соответственно Е . Если к насыщенному раствору соли АХ (с избытком соли на дне) прибавить небольшими порциями не двойную соль, а простую соль АУ, то сначала фигуративная точка раствора пойдет по кривой ЪЕ, как и при прибавлении двойной соли. Однако но достижении эвтоники Ех процесс будет существенно другим — при прибавлении двойной соли последняя остается на дне вместе с солью АХ. При прибавлении же к эвтоническому [c.287]

Рассмотрим теперь систему НаО—АХ—АУ с образованием инконгруэнтно растворяющейся двойной соли А ХУ. На рис. ХХП.И, а и бизобра-жены изотермические диаграммы растворимости для этой системы. Характерной особенностью этих диаграмм является то, что луч двойной соли (прямая ИаО—АдХУ на рис. ХХП.11, а жОВ на рис. ХХП.И, б) не пересекает ее ветви кривой растворимости (точнее, пересекает продолжение этой ветви), и диаграмму первичной системы нельзя разбить, как это имеет место при конгруэнтной растворимости двойной соли, на две вторичные диаграммы. Если будем вносить в воду небольшими порциями инконгруэнтно растворимую двойную соль, то она сначала будет растворяться целиком, и фигуративная точка раствора будет перемещаться от О к О (см. рис. ХХП.11, б). По достижении точки О раствор окажется насыщенным в отношении соли АУ, но ненасыщенным в отношении соли АХ (точка О лежит на ветви сР, отвечающей растворам, насыщенным солью АУ, но не иасыщенным солью АХ). Вследст)ше этого при дальнейшем прибавлении двойной соли последняя будет разлагаться, причем соль АХ будет переходить в раствор, а соль АУ не будет при этом фигуративная точка раствора движется по ветви сР, отвечающей растворам, насыщенным в отношении соли АУ, от точки О к точке Р. Когда фигуративная точка раствора придет в точку Р, то дальнейшее разложение двойной соли прекратится, и прибавляемая теперь двойная соль будет оставаться без изменения. Точка Р, как видно, похожа на эвтонику ниже, однако, будет показано, что она не является эвтоникой. [c.288]

Проследим теперь процесс изотермического испарения ненасыщенного раствора двойной соли. Пусть состав этого раствора изображается точкой Р, лежащей на луче двойной соли. Сначала происходит только удаление воды, причем фигуративная точка раствора движется по прямой ОО от точки Р к О, по достижении которой фигуративная точка раствора пойдет по кривой сР от точки в к точке Р, что сопровождается выделением из раствора соли АУ. В точке Р начнется выделение двойной соли А ХУ. Однако так как эта соль относительно богаче солью АУ, чем раствор, отвечающий точке Р, то последний будет терять соль АУ в относительно больших количествах, чем она в нем содержится. Поэтому находящаяся на дне соль АУ будет растворяться — равновесие будет нонвариантным четыре фазы (две соли, раствор и пар), температура постоянная. Точка Р не эвтоника, а точка перехода, в ней идет инконгруэитный процесс при испарении выпавшая ранее соль АУ растворяется, а двойная соль АаХУ выделяется. После того как вся находящаяся на дне соль АУ израсходуется, продолжится выделение двойной соли, и фигуративная точка раствора пойдет по кривойР , от Р к Е. По достижении этой последней точки произойдет совместное выделение двой [c.288]

Посмотрим теперь, как будет происходить испарение растворов, которые по достижении насыщения начинают выделять инконгруэнтно] растворяющуюся двойную соль АаХУ. В качестве примера такого раствора возьмем раствор, отвечающий точке С. Сначала фигуративная точка его будет двигаться по прямой ОН от О к Н, что соответствует выделению из раствора только пара. По достижении фигуративной точкой положения Н начнется выделение двойной соли, но так как раствор по сравнению с нею беднее солью АУ, то он будет обогащаться солью АХ, и фигуративная точка пойдет по кривой РЕ по направлению к Е. По достижении этой точки произойдет совместное выделение двойной соли и соли АХ до полного высыхания раствора. Точка Е является, таким образом, эвтоникой. Нетрудно показать, что при изотермическом испарении растворов, из которых начинает выделяться] соль АХ, фигуративная точка раствора придет в конце концов в ту же эвтоническую точку Е. [c.289]

Рассмотрим теперь, что произойдет, если к раствору, насыщенному одной солью, прибавлять небольшими порциями не двойную, а другую простую соль. Возьмем раствор, насыщенный солью АУ, с избытком твердой соли на дне (с на рис. ХХП,11, б) и будем прибавлять к нему небольшими порциями простую соль АХ. Сначала вносимая соль АХ будет растворяться, а соответствующее количество соли АУ — выделяться из раствора, при этом фигуративная точка раствора будет двигаться по ветви сР, от с к Р. После того как она придет в точку Р, при дальнейшем прибавлении соли АХ последняя будет реагировать с солью АУ с образованием двойной соли, вследствие чего находящаяся на дне соль АУ для сохранения постоянства состава будет переходить в раствор. После полного израсходования соли АУ, находившейся в осадке, при дальнейшем прибавлении соли АХ будет происходить выделение одпой двойной соли АдХУ вследствие этого раствор станет беднее солью АУ по сравнению с солью АХ (выделяющаяся из раствора двойная соль относительно богаче солью АУ, чем раствор Р), и его фигуративная точка будет двигаться по ветви РЕ, от Р к . По достижении точки Е дальнейшее прибавление соли АХ не вызовет никаких процессов, и вся вновь прибавленная соль АХ останется без изменений на дне. Таким образом, прибавляя к насыщенному раствору АУ соль АХ, можно дойти до эвтоники Е. [c.289]

Сопоставляя диаграммы, Н. С. Курнаков первый обратил внимание на то, что диаграммы состав—свойство при всем разнообразии их форм показывают удивительное единство в своем строении. Так, сходны политерма плавкости двойной системы с образованием соединения АВ (рис. XXIX. 12, а) ш изотермы растворимости тройной системы, состоящей из двух полей (А и В) с общим ионом и растворителя С (рис. XXIX. 12, б), в которой образуется двойная соль. Обе диаграммы состоят из одинакового числа топологически одинаково расположенных ветвей, причем эвтектикам диаграммы плавкости отвечает эвтоника диаграммы растворимости. [c.461]

На рис. 29 изображены изотермы растворимости для тройной системы в более сложном случае, когда при данной температуре и определенных концентрациях раствора в твердом виде могут существовать помимо безводных солей кристаллогидрат Р соли В или двойная гидратированная соль О, растворяющаяся конгруэнтно. Значение отдельных полей диаграмм обозначено буквами в скобках. Внутри угла СзОВз находятся точки систем, в которых жидкая фаза отсутствует. Каждой площади, линии и, точке в треугольной диаграмме соответствует площадь, линия и точка (находящаяся иногда в бесконечности) в прямоугольной диаграмме, для которой поэтому остается справедливым рассмотренный выше признак конгруэнтности или инконгруэнтности инвариантных точек. Эвтоники Ех и 2 конгруэнтные, так как каждая из них находится внутри треугольника, образованного соответствующими соединениями, находящимися в равновесии (на диаграмме в прямоугольных коорди- [c.85]

Таким образом, прямые ЕО и РО2, параллельные лучу состава двойной соли, ограничивают область ОфРО , т. е. систем, растворы которых насыщены двойной солью с обеих сторон располагаются участки А ЕО и О РВ , отвечающие системе состава эвтоник Е и Р, насыщенные двойной солью и одной из простых солей. [c.134]

На рис. 28 изображены изотермы растворимости для тройной системы в более сложном случае, когда при данной температуре и определенных концентрациях раствора в твердом виде могут существовать помимо безводных солей кристаллогидрат Р соли В или двойная гидратированная соль D, растворяющаяся конгруэнтно. Значение отдельных полей диаграмм обозначено буквами в скобках. Внутри угла JDBs находятся точки систем, в которых жидкая фаза отсутствует. Каждой площади, линии и точке в треугольной диаграмме соответствует площадь, линия и точка (находящаяся иногда в бесконечности) в прямоугольной диаграмме, для которой поэтому остается справедливым рассмотренный выше (стр. 88) признак конгруэнтности или инконгруэнтности безвариантных точек. Эвтоники El ж. Е2, конгруэнты, так как каждая из них находится внутри треугольника, образованного соответствующими соединениями, находящимися в равновесии (на диаграмме в прямоугольных координатах точка С треугольника AD и точка В треугольника ADB лежат в бесконечности). Точка перехода Р инконгруэнтная так как точки воды А, кристаллогидрата Р и безводной соли В, находящихся в равновесии в точке Р, лежат на одной прямой АВ, и точка Р оказывается за пределами образованного ими треугольника АРВ (совпадающего с линией АВ). [c.93]

Если за точку воды принять вершину Л, то на противоположной ей грани B D будут лежать точки безводных систем, состоящих из трех солей. На остальных гранях изобразятся изотермы растворимости двух солей с одинаковым ионом, рассмотренные ранее. На Ьо рис. 32 изображена простейшая пространственная изотерма для случая, когда в четверной системе отсутствуют двойные соли и кристаллогидраты. Точки Ь, с и d — растворимости чистых солей В, С и D в воде. Ех, Е п Eg — эвтонические точки тройных систем. Точка Е внутри фигуры — эвтоника четверной системы, отвечающая раствору, насыщенному тремя солями. Эвтонические линии EiE, Е Е и ЕзЕ — линии насыщения раствора двумя солями. Поверхности ЪЕ ЕЕ , сЕ ЕЕ и dE EEg отделяют область ненасыщенных растворов от областей растворов, насыщенных одной из солей с избытком этой соли в твердой фазе. Точки внутри пирамиды,, основанием которой служит грань B D, а вершиной — точка Е, соответствуют смесям эвтонического раствора Е с избытком солей В, С ш D в твердой фазе. Внзгтри объемов СВЕЕ , DEEg, BDEE находятся системы, состоящие из раствора, насыщенного двумя из солей с избытком этих солей в твердой фазе. [c.96]

Действительно, на рис. 18 линия AD производит триангуляцию системы, т. е. разделяет треугольник системы АВС на два треугольника, соответствующие системам ABD и AD . Эвтоника находится внутри треугольника ABD, а Е — внутри AD обе эвтоники конгруэнтны, так как при испарении раствора любого начального состава, после достижения им эвтонического состава, соотношение солей в последнем будет тождественно соотношению солей в выпадающем осадке, и система высохнет до конца без изменения состава раствора, фигуративная точка которого останется неподвижной в эвтонической точке. То же можно сказать и относительно эвтонической точки Е на рис. 20. Точка же Р на этой диаграмме инконгруэнтная, — она находится за пределами треугольника ABD. Если начальный раствор имеет состав rrij , то при испарении он окажется насыщенным солью В в точке т . Выделение в осадок соли В приведет к обеднению ею раствора и точка раствора по мере кристаллизации соли В будет перемещаться по кривой растворимости от mg к Р. По достижении точки превращения Р раствор окажется насыщенным также и двойной солью D, и последняя начнет выделяться [c.71]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология