Индикаторы изменение окраски

Определение хлор-иоиа в воде. Метод основан на осаждении хлор-нона в нейтральной или слабощелочной среде нитратом серебра в присутствии дихромата калия в качестве индикатора. Изменение окраски индикатора от лимонно-желтой до оранжево-желтой свидетельствует о выделении хлорида серебра и образовании хромата серебра. (Титрование рекомендуется вести в присутствии свидетелей недотитрованной и перетитрованной пробы.) [c.13]

Сущность титриметрических методов анализа состоит в том, что к анализируемому раствору известной концентрации добавляют титрант до тех пор, пока определенная система индикации не укажет на конец протекания реакции. Для установления конечной точки могут быть применены колориметрические индикаторы, изменение окраски которых наблюдают визуально, а также физико-химические методы. В большинстве случаев измеряют объем израсходованного титранта. Все методы, основанные на использовании указанных принципов, относятся к объемному анализу. [c.111]

Необратимые индикаторы. Изменение окраски почти всех названных выше индикаторов происходит обратимо если избыток окислителя вызывает появление окраски, то прибавление восстановителя приводит к исчезновению окраски. Наряду с этими индикаторами некоторое, очень ограниченное, применение находят красители, которые обесцвечиваются при действии избытка окислителя, причем этот переход необратим. [c.364]

В табл. В.6 указаны наиболее часто применяемые в лабораторной практике индикаторы. Чтобы найти приближенное значение pH раствора, применяют универсальную индикаторную бумагу, пропитанную смесью нескольких индикаторов, изменение окраски которых происходит в различных областях pH, благодаря чему можно охватить достаточно большой диапазон pH. Более точное определение можно провести при помощи бумаги, рассчитанной на более узкий диапазон pH. Здесь можно определить pH с точностью до 0,5 единицы. Еще более точные определения pH производят с помощью электрохимических методов (разд. 39.6.6). [c.386]

По Справочнику подобрать индикаторы, изменение окраски которых попадает полностью или частично в пределы скачка титрования. [c.417]

Н + Индикаторы Изменение окраски [c.146]

Раствор крахмала, содержащий небольшие количества Ь или 1 (иод-крахмальный индикатор), действует как общий окислительно-восстановительный индикатор и может быть использован при титровании сильных окислителей сильными восстановителями, или наоборот. В присутствии сильных окислителей ( > 0,54 В) отношение концентраций иод— иодид велико, и наблюдается синяя окраска иод-крахмаль-ного комплекса в присутствии сильных восстановителей ( <0,54 В) преобладают ионы 1 , окрашенный комплекс разрушается. При использовании иод-крахмального индикатора изменение окраски не зависит от природы реагентов, а определяется потенциалом системы в точке эквивалентности. Специфический индикатор можно использовать как внешний индикатор в капельном варианте. [c.291]

Иногда ошибочно полагают, что индикатор указывает на кислую илп щелочную среду. Это не совсем так каждый индикатор меняет окраску в определенной области pH, разной для разных индикаторов. Поэтому неверно, напрнмер, утверждение, что метилоранж в кислой среде красный. У этого индикатора изменение окраски происходит в интервале pH около 3—5. При pH 5, т. е. еще в кислой среде, метилоранж будет уже желтым, как в щелочной среде. Из наиболее употребительных индикаторов лишь лакмус изменяет окраску как раз вблизи pH 7. [c.96]

Индикатор Изменение окраски Интервал pH [c.132]

При определении КТТ с помощью индикатора, последний добавляют всегда в количестве, которое позволяет четко фиксировать изменение окраски титрируемого раствора. Это количество должно быть всегда минимальным и одинаковым при параллельных титрованиях, поскольку некоторая часть титранта расходуется на взаимодействие с индикатором. Кроме того, при большом количестве индикатора изменение окраски титрируемого раствора уловить гораздо сложнее из-за двух окрасок. Обычно в прописях указывается концентрация индикатора и конкретное количество капель индикатора, которое рекомендуется добавлять в титрируемый раствор. Для более точной регистрации конечной точки титрования и снижения систематической погрешности рекомендуется сравнивать цвет титрируемого раствора с цветом раствора свидетеля , который помещают рядом и до окраски которого ведется титрование. Человеческий глаз лучше сравнивает окраски, чем оценивает их. Свидетель готовят следующим образом наливают в титровальную колбу объем дистиллированной воды, равный объему аликвотной части анализируемого раствора плюс объем расходуемого титранта, добавляют столько же индикатора, как при титровании, и одну или две капли раствора титранта. [c.596]

Титруемое вещество Растворитель Индикаторы Изменение окраски [c.625]

Определяемый металл pH, буферный раствор Индикатор Изменение окраски а конечной точке титрования [c.365]

На практике pH неизвестных растворов обычно определяется с помощью рН-метра или индикаторов, изменение окраски кото- [c.76]

Кислотно-основные индикаторы существуют в растворителях главным образом в виде ионных пар, так как большинство растворителей имеет низкую диэлектрическую проницаемость равновесия между компонентами ионных пар осложняются из-за разницы в заряде у различных форм индикатора. Изменение окраски индикатора в неводном растворителе часто не соответствует изменению его в воде. Возможно, это связано с образованием ионных пар и с другими изменениями в структуре или в электронном строении молекулы индикатора, вызванными влиянием соседних молекул растворителя. Некоторые индикаторы легко [c.332]

Нулевой заряд оснований-индикаторов, которые использованы при установлении шкалы кислотности, отмечен индексом Н . Это выражение не единственно возможное. Если воспользоваться индикаторами иного типа зарядности, например индикаторами, изменение окраски которых вызвано реакцией А - -Н у- - НА (нитрофенол, пикриновая кислота), то функция кислотности примет вид [c.96]

Область перехода метилового красного лежит в интервале рН=4,2—6,2. Применяют его при титрованиях с точкой эквивалентности, более близкой к линии нейтральности. Метиловый красный дает более резкий переход окрасок, чем метиловый оранжевый. Для титрования берут не больше одной капли 0,2%-ного спиртового раствора на 25 мл конечного объема. При больших количествах индикатора изменение окраски заметить труднее. [c.208]

Индикатор Изменение окраски при ионизации водорода равн [c.34]

Все упомянутые индикаторы обладают общим свойством — они ведут себя аналогично кислотно-основным индикаторам. Это явление не случайное напротив, это одно из основных свойств металлохромных индикаторов. Изменение окраски кислотно-основных индикаторов объясняется принятием или непринятием протонов, имеющим место обычно в оксигруппах фенолсодержащих соединений. Аналогичное явление наблюдается и у металлохромных индикаторов, у которых в образовании комплекса участвует не только соответствующая хелатообразующая группировка, но также и ветвь резонансной системы красителя (фенольный гидроксил). Поэтому при образовании комплексов должны протекать аналогичные изменения окраски, как и у простого кислотно-основного индикатора, производным которого и является металлохромный индикатор. [c.545]

Величина интервала перехода также различна для разных индикаторов. У одних индикаторов изменение окраски происходит в более узких границах pH, чем у других. В среднем же интервал перехода индикатора обычно равен двум единицам pH. [c.94]

Расхождение между конечной точкой титрования и эквивалентной точкой служит источником систематической ошибки определения. Эту ошибку можно принципиально снизить до нуля путем подбора совершенного индикатора, изменение окраски которого точно соответствовало бы эквивалентной точке, или с помощью потенциометрического метода измерения pH. Однако и в таких случаях результаты отдельных титрований различались бы между собой, хотя при достаточном количестве измерений их средний результат был бы очень близок к истинному содержанию определяемого компонента. Причиной этих расхождений являются случайные ошибки. ИХ источником может быть, например, несовершенная техника работы, субъективная оценка экспериментатора, случайные колебания температуры и т.п. Расхождение серии результатов определяется точностью (сходимостью) метода, а численным выражением точности метода является ошибка сходимости. [c.201]

Нагревают до кипения 150—200 мл раствора хлорида родия, добавляют 10 мл 10%-ного раствора бромата натрия. При слабом кипении добавляют по каплям профильтрованный 10%-ный раствор гидрокарбоната натрия до рН 6, что проверяют с помощью внешнего индикатора — бромкрезолового пурпурного. Тонкую стеклянную палочку, оканчивающуюся маленьким шариком, погружают в раствор и к капле раствора на палочке добавляют из капилляра капельку индикатора. Изменение окраски на шарике легко заметить. При использовании рН-метра раствор перед погружением электродов охлаждают (примечание 1), При рН 6 добавляют еще 5 мл раствора бромата и кипятят 5 мин, а течение которых темная суспензия коагулирует. Если нужно, добавляют требуемое количество гидрокарбоната натрия до pH 7,5, что устанавливают с помощью рН-метра или крезолового красного, который применяют в качестве внешнего индикатора, и наблюдают изменение окраски на стеклянной палочке. [c.31]

Название Раствор индикатора Изменение окраски в конечной точке [c.7]

Для выбора индикатора могут быть также использованы. универсальные индикаторы, которые представляют собой смесь четырех или пяти индикаторов, изменения окраски которых расположены в различных областях pH (3—11). При добавлении небольшого количества универсального индикатора лс 1—2 мл исследуемого раствора находят по шкале приближенное значение pH раствора. [c.90]

Индикатор Изменение окраски при pH Цвет Приготовление раствора индикатора [c.338]

Для определения pH растворов применяют, как правило, двухцветные индикаторы. Изменение окраски индикатора происходит при pH, при котором концентрации сопряженных кислоты и основания равны. Применение закона действующих масс к протолитической реакции А-ьН20ч В- -Нз0+ без учета коэфф1ИЦиентов активности дает следующую приближенную формулу для вычисления pH [c.386]

Отношение концентраций окрашенных форм, как видно из уравнения (32), связано только с концентрацией водородных ионов и не зависит от общей концентрации. Поэтому можно было бы предположить, что для двухцветното индикатора, изменение окраски в зависимости от изменения значения pH бу- [c.129]

Метод основан на образовании ионами кальция и магния бесцветных прочных комплексов с комплексоном III (трилон Б). В слабощелочной среде кальций и магний титруются совместно. В сильнощелочной среде образуется малорастворимая гидроокись магния и титруют только кальций. Магний находят по разности. Эквивалентную точку находят по резкому изменению окраски вводимых в раствор индикаторов. Изменению окраски соответствует резкое отклонение стрелки гальванометра фотоэлектрического титриметра. [c.82]

Определение фосфорной кислоты как двухосновной. Это титрование менее точно. 0,05 М раствор двузамещенного фосфата натрия имеет pH около 9,6 и, следовательно, окрашивает фенолфталеин в интенсивно красный цвет. При применении этого индикатора изменение окраски происходит примерно за 7% до точки эквивалентности. Прибавлением к раствору хлорида натрия в количестве, равном половине требуемого для насыщения, можно сильно подавить гидролиз, так что величина ошибки понизится до 1 %. Можно также применять в качестве индикатора тимолфталеин без добавления поваренной соли. [c.170]

Многие красители меняют свою окраску при гюмещении их в растворы с различной концентрацией водородных ионов. Подобные переходы окраски, происходящие часто в довольно узком интервале pH, давно уже используются в случае красителей, употребляемых в качестве индикаторов для онределения концентрации водородных ионов. Однако и за пределами области красителей, используемых в качестве индикаторов, изменение окраски при солеобразо-вании проявляется как совершенно общее свойство. Так, фиолетовая окраска соли красителя кристаллического фиолетового в кислом растворе переходит в зеленую, т. е. приобретает ту же самую окраску, которую имеет малахитовая зелень, имеющая на одну диметиламиногруппу меньше. Часто находят также два перехода окраски прп различных pH если же перейти в область растворов с крайними значениями pH, как это происходит в концентрированной серной кислоте и концентрированных растворах едких щелочей, то можно при определенных обстоятельствах наблюдаи> и еиде большее количество переходов окраски. [c.431]