Индикаторы. Определение pH среды. Буферные растворы

Определение цинка основано на комплексонометрическом титровании цинка в присутствии кадмия, кальция и магния с индикатором ксиленоловым оранжевым в среде ацетатного буферного раствора (pH = 5). Кальций и магний маскируют фторидом натрия, а кадмий — иодидом калия. Кадмий определяют косвенна после совместного титрования цинка и кадмия. [c.104]

В качестве индикаторов при комплексонометрическом определении ионов меди используют мурексид, хромазурол 5, пиро-катехиновый фиолетовый (ПКФ), ПАН, ПАР. При титровании с мурексидом или пирокатехиновым фиолетовым большое значение имеет концентрация аммиака в растворе, так как титрование проводят в среде аммиачного буферного раствора. Увеличение концентрации аммиака приводит к образованию аммиачного комплекса (см. рис. 15.6), и, как следствие этого, происходит разрушение металлоиндикаторного комплекса как менее устойчивого. Например, логарифм условной константы устойчивости комплекса меди с пирокатехиновым фиолетовым при pH = 7 равен 8,7, а устойчивость аммиаката меди значи- [c.377]

РАБОТА № 16. ИНДИКАТОРЫ. ОПРЕДЕЛЕНИЕ pH СРЕДЫ, БУФЕРНЫЕ РАСТВОРЫ [c.79]

Работа № 20. Индикаторы. Определение pH среды. Буферные растворы [c.5]

Титрование ведут стандартным раствором комплексона III в щелочной среде с индикатором эриохром черным Т или в кислой среде с ксиленоло-вым оранжевым. Для этого титруемый раствор предварительно перед титрованием доводят до определенного значения pH при помощи буферного раствора. Наряду с буферным раствором иногда добавляют еще вспомогательный комплексообразователь (тартрат, цитрат и др.), связывающий некоторые катионы и удерживающий их в растворимом состоянии во избежание выпадения осадков гидроокисей в щелочном растворе. [c.259]

Избыток тория определяют обычно по индикатору ализариновый красный 5 (ализаринсульфонат натрия), который образует с торием красный лак, разрушающийся первоначально солями фтора и проявляющий свою окраску лишь в точке эквивалентности, когда весь ион Р будет оттитрован. Титрование проводят в кислой среде при pH в пределах 2,5—3,0. Кроме ализаринового красного, за последнее время широко применяется индикатор пирокатехиновый фиолетовый [24, 25], дающий с нитратом тория растворимый в воде окрашенный комплекс, разлагающийся под влиянием ионов Р . При титровании с пиро-катехиновым фиолетовым рекомендуется pH раствора в пределах 5—6,5. Для обеспечения постоянного значения pH в процессе титрования в титруемый раствор добавляют соответствующий буферный раствор. Титрование нитратом тория дает удовлетворительные результаты лишь при малых концентрациях фтора. Максимальное содержание фтора не должно превышать ЪО мг [12, 26, 25] при больших концентрациях фтора получают заниженные результаты. При титровании с пирокатехиновым фиолетовым необходимо добавление крахмала для предупреждения выпадения в осадок образующегося фторида тория, что облегчает определение конечной точки титрования. Недостатком титрования с ализариновым красным является невозможность использования его при электрическом освещении вследствие нечеткости перехода окраски, что завышает результаты определений. Наиболее широко применяют растворы нитрата тория в концентрациях 0,05 н. Титр растворов большей частью устанавливают весовым методом по осадку ТЬОг или объемным методом по фториду натрия. [c.49]

Магний в щелочной среде также реагирует с хромазуролом S с образованием лака фиолетового цвета, легко растворимого в комплексоне. Для определения магния Тейс рекомендует следующий метод к анализируемому раствору соли магния прибавляют 5 мл 25%-ного раствора аммиака и 5 лл буферного раствора (105 мл концентрированного раствора аммиака и 15 г нитрата аммония в 300 мл). Прибавляют 5 капель индикатора и титруют 0,05 М раствором комплексона до появления яркой зеленовато-желтой окраски. Переход окраски получается отчетливым при применении 0,1—0,05 М раствора комплексона. При титровании более разбавленным раствором комплексона переход окраски растянут. [c.369]

Муравьиная кислота — реактив для выделения платины и палладия, для отделения бериллия от алюминия и железа, для разделения вольфрама и молибдена уксусная кислота применяется для определения молекулярной массы веществ, для приготовления буферных растворов, как среда и ацетилирующее средство пропионовая кислота— для определения ароматических аминов антраниловая кислота — для обнаружения и гравиметрического определения кадмия, кобальта, меди, ртути, марганца, никеля, свинца и цинка бензойная кислота служит эталоном в колориметрии 2,4-диокси-бензойная кислота применяется для колориметрического определения железа, титана и других элементов лимонная кислота — в качестве сильного маскирующего комплексообразователя, для приготовления буферных смесей, определения белка в моче, как растворитель фосфатов при анализе удобрений молочная кислота — при полярографическом определении металлов, при электролитическом осаждении меди в присутствии железа, цинка и марганца нафтионовая кислота — для колориметрического определения нитрат иона, в качестве флуоресцирующего индикатора олеиновая кислота — для определения малых количеств кальция и магния, в титриметрическом анализе для определения жесткости воды пировиноградная кислота — для идентификации первичных и вторичных аминов, в микробиологии стеариновая кислота — для нефелометрического определения кальция, магния и лития сульфо-салициловая кислота — для колориметрического определения железа, в качестве комплексообразователя, для осаждения и нефелометрического определения белков трихлоруксусная кислота — как реактив на пигменты желчи и фиксатор в микроскопических исследованиях. [c.44]

Ход определения магния после определения кальция. После титрования кальция в присутствии хромового синего в щелочной среде (см. Кальций , стр. 814) раствор подкисляют для растворения осадка гидроокиси магния (до перехода окраски индикатора в красную), прибавляют 20 мл аммиачного буферного раствора, 100—150 мг индикаторной смеси (100 жг эриохром черного Т тщательно растирают с 10 г хлорида натрия) и титруют до перехода окраски из красной в синюю. [c.866]

Нами был разработан оптический метод определения констант протолиза кислот в апротонных средах при применении индикатора—основания, взятого в стехиометрических по отношению к кислоте количествах и играющего соответственно двоякую роль—основания, создающего определенную буферность раствора, и индикатора [2]. Используя в качестве индикатора основание кристаллического фиолетового, мы исследовали протолиз карбоновых кислот в бензоле и хлорбензоле и нашли, что взаимодействие основания с карбоновыми кислотами приводит к возникновению гидра- [c.65]

При определенном pH среды (в присутствии буферного раствора) раствор металлоиндикатора имеет цвет, характерный для свободных ионов индикатора (например, синий в случае применения индикатора хром темно-синего). При добавлении солей кальция и магния раствор приобретает малиновый цвет вследствие образования комплексного соединения. [c.243]

Для колориметрического определения без помощи буферных растворов при 25° (/( ,= 10-1 ) был использован щелочной индикатор, красный в кислой и бесцветный в щелочной среде, с константой ионизации Кь, равной (нг/С1 ). К 10 мл испытуемого раствора прибавлен 1 мл 0,01-проц. раствора инди катера. При сравнении с растворами индикатора в 0,01-н. соляной кислоте найдено, что 0,4 мл из 1 мл прибавленного индикатора перешло в свою кислотную форму. Чему равна величина pH в растворе [c.75]

Титрование раствором цинка с индикатором эриохром черным Т. Методы титрования в щелочной среде менее специфичны, чем в слабокислой. Из них наиболее полно изучен метод определения алюминия титрованием раствором цинка с индикатором эриохромчерным Т. Индикаторе алюминием образует прочный комплекс, который не разрушается комплексоном П1, поэтому возможно только обратное титрование. Однако и в этом случае принимают меры, чтобы комплекс алюминия с эриохромчерным Т не образовался (титруют при температуре ниже 10° С [633, 642] и даже при 2—5° С [1150]). Для улучшения резкости перехода окраски раствора в эквивалентной точке вводят различные растворители (этанол, метанол, изопропанол, ацетон, формамид), которые ослабляют прочность комплексов алюминия и железа с эриохромчерным Т [465, 614, 625, 8761. Большинство авторов проводит титрование при pH 10, среду создают с помощью аммиачного буферного раствора или пиридина [786], в качестве титрантов применяют раствор цинка, иногда растворы магния и марганца. Метод титрования с эриохромчерным Т мало селективный. Принимая во внимание все указанные недостатки, метод нельзя рекомендовать для определения алюминия. [c.73]

При титровании в кислой среде определению никеля не мешают щелочноземельные металлы, Вебер [2323] показал, что никель можно титровать в ацетатном буферном растворе с pH = 5 при 90 °С с индикатором ПАР. [c.245]

Концентрация водородных ионов. pH питательных сред и растворов должен быть равен 7,0—7,2. Определение pH производят с ПОМОЩЬЮ потенциометра или шкалы. буферных растворов с индикатором феноловым красным. [c.49]

В литературе часто приводятся результаты колориметрических определений pH в смесях воды и спирта, полученные сравнением окраски индикатора в такой смеси с окраской того же индикатора в водных буферных растворах. Найденные таким путем данные, не учитывающие влияния среды, не могут быть ггризнаны правильными. [c.46]

Определение малых содержаний АЬОз (экстракционные кислоты, известняки и др.). При малых содержаниях AI2O3 навеску увеличивают до 5—10 г. После операции растворения и отбора аликвотной части, содержащей 0,04—0,09 мг AI2O3, в колбу вместимостью 100 мл (см. выше) туда же последовательно прибавляют 1 мл Н3РО4, 2 мл 0,1 % аскорбиновой кислоты, дистиллированную воду (примерно до 50 мл). 1—2 капли индикатора тропеолина 00 и водного раствора аммиака или НС1 (в зависимости от среды раствора) до желтой окраски раствора, 10 мл 0,1 % раствора хромазурола S, 10 мл ацетатного буферного раствора и дистиллированную воду до метки. Дальнейшие операции проводят, как описано выше. [c.230]

Сущность работы. Определение основано на титровании раствора соли никеля стандартным раствором ЭДТА с индикатором -мурексидом в среде аммиачного буферного раствора. [c.94]

Определение общей жесткости воды. Общую жесткость воды определяют методом комплексометрического титрования, основанного на образовании прочного соединения трилона Б с ионами кальция и магния. Титрование воды проводят в присутствии индикаторов — хромогенов в слабощелочной среде, которую создают буферным раствором, содержашд1М N1-14014 и NH4 1 (аммиачная смесь). При этом ионы Са + и связываются трилоном Б в [c.11]

Дитионит натрия (гидросульфит натрия, N328304) в щелочной среде титруют раствором K3[Fe( N)g] потенциометрически [24] у или с использованием соединения Fe с диметилглиоксимом в качестве ред-окс-индикатора [23]. Титрование проводят в аммиачном буферном растворе в атмосфере аргона [95]. Продолжительность определения — 20 мин, погрешность определения не превышает 1 %. [c.36]

Существенное значение имеет контроль pH среды. При pH 4 происходит гидролиз и часть А1 при титровании остается не связанной трилоном. В этом случае косвенное определение при применении различных индикаторов приводит к хорошим результатам [28]. При обратном титровании определение несвязанного избыточного трилона можно проводить при различных значениях pH [39]. Во избежание взаимодействия с гидролизоваппыми ионами А1 или с его гидроокисью трилон необходимо вводить в кислые (pH 1- 2) или щелочные (pH = 12 13) растворы алюминия [39, 41, 43]. После этого растворы следует нагревать до кипения и горячими нейтрализовать до требуемого значения pH. В этом случае образование трилопата будет происходить быстро и количественно во время самой нейтрализации, которую следует проводить слабыми основаниями и кислотами. Затем в пробу вводится соответствующий буферный раствор. Некоторые авторы рекомендуют вводить трилон Б в растворы алюминия с pH 3,6 4,3 и затем кипятить [44]. Можно также вводить трилон в холодный кислый раствор соли алюминия, нейтрализовать и нагревать до кипения [45—47]. В этих условиях, как указывается, происходит гидролиз и расход трилона не эквивалентен содерн<апию А1 [391. Катион титрующего раствора при обратном титровании не должен разрушать образовавшийся трилонат алюминия [48]. [c.134]

К кислому раствору соли таллия (П1) прибавляют не менее чем эквивалентное количество комплексоната магния (избыток не мешает) и раствор нейтрализуют аммиаком в присутствии нескольких капель метилового красного. К нейтрализованному раствору прибавляют буферный раствор (2—3 капли на каждый мл), затем столько твердого индикатора, чтобы появилась отчетливая виннокрасная окраска и титруют 0,01—0,001 М раствором комплексона. 1 мл 0,01 М раствора комплексона соответствует 2,0439 мг таллия [38]. В качестве индикатора служит эриохром черный Т в смеси с хлоридом натрия в отношении 1 300. Определение очень точное, если имеется уверенность в том, что в растворе весь таллий находится в трехвалентном состоянии. Одновалентный таллий образует в аммиачной среде очень слабое комплексное соединение. Согласно Флашке (цит. выше), таким способом можно определить таллий в количестве нескольких сотых миллиграмма. Автор рекомендует сперва отделить таллий от мешающих элементов осаждением иодидом в виде T1J в присутствии комплексона по Пршибилу и Забранскому [39]. Раствор центрифугируют и иодид таллия разлагают азотной кислотой, после чего содержание таллия определяют указанным способом-. Серебро также осаждается в этих условиях в виде AgJ, но не мешает комплексометрическому определению таллия. Автор намеревается применить этот метод для токсикологических и судебно-химических определений. [c.64]

Реакцию проводят при pH 9,6—10,3. Навеску боргидрида растворяют в 2 н. NaOH, добавляют буферный раствор (pH 9 6,50 г/л КВг+100 г/л NaH 03+150 мл 6 н. NaOH) и титруют гипохлоритом в присутствии индикатора бордо-красный. В ходе титрования цвет раствора из красного изменяется через голубой в желто-зеленый. Более точные результаты получаются при окислении боргидрида гипохлоритом натрия в щелочной среде и иодо-метрическом определении избытка окислителя [581]. [c.474]

Приготовление индикаторных растворов. Интер-палы перехода окраски обычно употребляемых индикаторов и некоторые свойства этих индикаторов. Среди природных и синтетических веществ было найдено огромное число соединений, имеющих индикаторные свойства 1 . В этой книге будет описано небольшое число индикаторов, с которыми можно выполнить основную колориметрическук работу они главным образом принадлежат к обычным индикаторам, и ieющим я в любой лаборатории. Однако при специальных исследовательских работах надо обратиться к более полным спискам, относящимся к данному предмету, так как по той или иной причине индикаторы, не упомянутые в таблице, приведенной ниже, в определенных случаях могут быть более полезными. Некоторые одноцветные индикаторы, которые. могут быть использованы для определения pH без помощи буферных растворов, будут рассмотрены в следующей главе. [c.37]

Особым вниманием в последнее время пользуются методы прямого титрования. Один из подобных методов с резкой точкой эквивалентности предлагают Флашка и Абдин [56(45)]. Они проводят титрование в кипящем сильноуксуснокислом растворе с pH = 3 и СиУ — ПАН в качестве индикатора. Сообщается о проверке метода и о его практическом применении [62(34)]. Тихонов [62(88)] обнаружил некоторую тенденцию метода к заниженным результатам и предложил устанавливать раствор ЭДТА по стандартному раствору А1, если необходима большая точность определений. Ива-мото [61(66)] отмечает, что винная кислота при титровании не мешает и даже создает благоприятные условия, препятствуя заметному образованию гидроксосоединений. Титрование проводят в кипящем растворе при pH = 3,7, причем в качестве индикатора вместо ПАН используют, благодаря лучшей растворимости, ПАР. Тейс [55(26)] и Пауль [56(28)] описывают прямое титрование с хромазуролом 5 в ацетатной буферной среде с.pH =4, однако точка эквивалентности достигается медленно и бывает нерезкой, отчего Тейс предпочитает проводить обратное титрозание раствором соли алюминия. В аналогичных условиях, согласно Тэйлору [55(8)], проводят определение с применением гематоксилина в качестве индикатора. Автор избегает трудностей, связанных с нечеткой точкой эквивалентности, титруя известное количество комплексона анализируемым раствором. Неудобство этого метода очевидно. В короткой заметке Кунду [61(2)] указывает на возможность проведения титрования А1 с алюминоном в кипящем растворе, при рН=4,4. Кристиансен [61 (44)] применяет флуоресцентную индикацию точки эквивалентности. В глициновом буферном растворе с рН =3 в ультрафиолетовых лучах А1 дает с 3-оксинафтойной кислотой синюю флуоресценцию, которая в точке эквивалентности переходит в зеленую. Необходимо подогревать раствор до 50° С, чтобы ускорить переход окраски. [c.186]

Из большого числа индикаторов, предложенных для определения кадмия, можно отобрать следующие пирокатехиновый фиолетовый [54 (78)], нафтоловый фиолетовый [57 (81)], метилтимоловый синий [58 (34)], галлеин [62 ( 30)] и глицинтимоловый синий [59 (17)], которые применяют в буферном растворе с pH = 10. Фталеиновый пурпуровый, рекомендуемый Белчером и др. [58 (2)], также может служить индикатором в аммиачном растворе, однако он блокируется ионами многих металлов, в том числе и цинка. Врхлабски и Окач [62 (46)] сообщают о том, что глиоксаль-бис-(2-оксианил) образует в щелочной среде фиолетовый комплекс с кадмием, но не с цинком (последнее объясняется высокой устойчивостью амминокомплексов цинка). На основании своих исследований, которые позволили разработать метод последовательного титрования смеси цинка с кадмием, использовав вышеупомянутый принцип, Флашка полагает, что, по-видимому, образуется комплекс индикатора с цинком, который настолько сильно диссоциирует, что индикатор подвергается окислительному или гидролитическому разложению. В более прочном комплексе с кадмием индикатор делается стабильным. [c.268]

В слабокислой среде с pH = 5—6 можно применять ПАН [56 (43)] или uY —ПАН [56 (44)], азоксин [57 (122)], SNAZOXS [60 (67)], ксиленоловый оранжевый (уротропиновый буферный раствор) [57 (79)] и VY — дифенилкарбазид [63 (1)]. Бовалини [53 (16)] применяет нитратный раствор с pH = 5,3 и — в качестве индикатора— дитизон, не добавляя спирта, тогда как Хара [61 (61)] проводит определения в 60%-ном спиртовом растворе с pH = 4,5. [c.268]

Определение общей жесткости воды. Кош1лек-сометрическое определение суммы кальция и магния производится в присутствии индикатора азокрасителя эриохромовый черный Т или хромогеновый черный ЕТ. Водные растворы этого соединения обладают способностью изменять окраску в зависимости от pH. В кислой среде с Н 6 раствор окрашен в красный цвет, при pH = = 7—11 в синий, а при pH > 11,5 в оранжевый. Резкий переход цветов синего в красный наблюдается при pH 10 и достигается добавлением к испытуемому раствору аммиачной буферной смеси. [c.323]

Принцип метода. Определение основано на титровании цинка в ацетатной буферной среде pH 5,6—5,8 раствором комплексона П1 в присутствии в качестве индикатора ксиленолового оранжевого. Свпнец отделяют в виде сульфата, другие мешающие элементы маскируют комплексообразующими веществами. Метод применении при содержании цинка более 3%. Относительное стандартное отклонение результатов определений 0,01. [c.101]

Иодид калия ( = + 0,53 в для системы + 2е = = 3J") служит прекрасным восстановителем для определения церия в не слишком кислых средах [1324, 20411, причем конечная точка титрования определяется либо с индикатором, либо потен-циометрически. Для титрования в 0,9—2,7 N H2SO4 в присутствии ацетона, связывающего выделяющийся иод, точность результатов выдерживается в пределах 0,1%. Однако при прямых титрованиях не всегда имеет место необходимая воспроизводимость метод чувствителен не только к кислотности, но и к исходной концентрации церия. Поэтому поздние модификации этого способа основаны на определении иода, выделяющегося при добавлении избытка иодида калия. Это осуществляется титрованием либо с арсенитом [1729, 20061, либо с тиосульфатом [1651] в растворе с pH 4—5, которое регулируется добавлением какой-либо буферной смеси. Прибавление комплексона непосредственно перед тит- [c.157]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология