Кобальт тиоцианат

Качественная реакция на кобальт. В пробирку поместите 5—10 капель насыщенного раствора хлорида кобальта, добавьте сначала 1—2 мл смеси этанола с эфиром, а затем 5—10 капель раствора тиоцианата аммония. Смесь взболтайте. Верхний слой окрашивается в характерный синий цвет, обусловленный образованием комплекса [c.282]

Браун и Хэйес [5] разработали методы количественного определения полиоксиэтилена, основанные на образовании голубого комплекса при обработке этих соединений аммиачным раствором тиоцианата кобальта. Комплекс экстрагируют хлороформом и [c.175]

К 1 мл концентрированного раствора хлорида кобальта добавьте 2 мл такого же раствора тиоцианата аммония. Раствор разделите на две части. К одной прибавьте воды, ко второй — амилового спирта. Одинакова ли устойчивость тиоцианатного комплекса кобальта в этих растворителях [c.294]

Кобальта тиоцианата раствор ИР, [c.327]

Кобальт Тиоцианат изоамиловый спирт 0,050 (620) 0,009 (312) [c.277]

Обычно формулу аквакомплекса кобальта(II) записывают с шестью молекулами воды. В то же время в вышеуказанную формулу тиоцианатного комплекса включено только 4 тиоцианат-иона. Как Вы думаете, кобальт изменяет свое координационное число в зависимости от природы лиганда или же в формуле тиоцианатного комплекса не написаны две молекулы воды [c.409]

Комплекс в водных растворах неустойчив и равновесие комплексообразования смещено влево в сторону образования розового аквокомплекса кобальта(П). Поэтому реакцию проводят при избытке тиоцианат-ионов, чтобы сместить равновесие вправо. [c.411]

Реже в качестве комплексообразователя выступает кобальт (II), например тиоцианаты дают с ним комплексные ионы [ o(N S)4] синего цвета [c.430]

Ацетоновая смесь. Применяют при фотометрическом определении кобальта. Растворяют 10 г тиоцианата аммония в 100 мл воды, добавляют 100 мл ацетона и перемешивают. [c.24]

Минеральные кислоты и концентрированные растворы щелочей разлагают рубеановодородную кислоту. Аммиак не разрушает реактив. Рубеановодородная кислота довольно устойчива в сухом виде и в этанольных растворах. При добавлении воды к этанольному раствору слегка гидролизуется с выделением серы. При нагревании с концентрированным раствором гидроксида калия разрушается с образованием цианида калия, тиоцианата калия и сульфита калия. Образует с ионами Си +, Со +, 2п +, N 2+, Р(1 +, цветные комплексные соединения, плохо растворимые в воде и устойчивые при обычной температуре. Комплексные соединения с Ре +, Ag+, РЬ + и Hg + нестойки. Применяют для фотометрического определения рутения, а также кобальта, никеля и меди. [c.196]

Реагенты. Аммиачный раствор тиоцианата кобальта. Растворяют в воде 174 г тиоцианата аммония и 2,8 г гексагидрата нитрата кобальта и доливают раствор водой до 1 л. [c.176]

Методика приготовления. Растворяют 20 г аммония тиоцианата Р и 5 г кобальта (П) нитрата Р в 100 мл воды. Добавляют количество хлорида натрия Р, достаточное до насыщения раствора. [c.387]

Б. К 1 мл раствора препарата с концентрацией 20 мг/мл прибавляют 0,5 мл раствора тиоцианата кобальта ИР образуется зеленый осадок. [c.37]

Методика приготовления. Растворяют 6,8 г хлорида кобальта Р и 4,3 г тиоцианата аммония Р в достаточном количестве воды до получения 100 мл. [c.327]

Б. Растворяют 20 мг испытуемого вещества в 1,0 мл воды, добавляют 0,5 мл раствора аммония тиоцианата/кобальта (11) нитрата ИР образуется зеленый осадок. [c.24]

Аммония тиоцианата и кобальта (II) нитрата раствор ИР. [c.387]

Для обнаружения ионов Со добавьте в каждую пробирку второго комплекта по 1 мл 5%-го раствора тиоцианата аммония и 6 капель бензина. В присутствии ионов кобальта(П) органический растворитель после встряхивания и отстаивания окрасится в синий цвет, из-за образования комплекса [c.88]

Ионообменная смола — полиамфолит АНКБ-50, хлорид натрия, 5%-й раствор серной кислоты, 5%-й раствор иодида калия, 5%-й раствор тиоцианата аммония, бензин разделяемый водный раствор 3%-й по сульфату кобальта(П) и сульфату меди(П). [c.91]

Щ катион ртути(П) (Зк) + тиоцианат-ион (конц, п/к, до растворения первоначально выпавшего осадка) — раствор + катион кобальта(П) (5к) — осадок (цвет). [c.196]

Оп.2 (внимание, тяга ) гексагидрат нитрата кобальта(П) (тв), поместить в фарфоровый тигель, + 1 + т (до прекращения выделения газа) газ, продукт (тв) -t (на воздухе) продукт (тв) перенести в пробирку + хлороводородная кислота (10к) -> раствор + тиоцианат-ион (конц, 1к) + пентанол (Юк), встряхнуть, + т (дать отстояться) изменение окраски органической фазы. [c.220]

Щ хлорид кобальта(П) (конц, 4к) + тиоцианат-ион (конц, 4к) + пентанол (20к), встряхнуть, -1- х (дать отстояться) окрашенная органическая фаза и бесцветный водный раствор. [c.224]

Отделение и о б н а р у ж е н и е o +. Осадок на фильтре обрабатывают раствором соляной или серной кислоты. При этом основная соль кобальта растворяется и переходит в фильтрат, меркураммоний остается на фильтре. В фильтрате обнаруживают o + реакцией с тиоцианатом аммония или с тетрароданомеркуриатом аммония. [c.66]

Обнаружение Со +. Кобальт обнаруживают в отдельной порции раствора по реакции с тиоцианатом аммония или с нитритом калия (см. реакции Со +). [c.67]

Выделение п-ксилола с помощью клатратных соединений. В последние годы был открыт класс неорганических комплексных соединений, которые способны образовывать молекулярные соединения с углеводородами [105]. Они получили название клатратных соединений [106]. Наиболее пригодны для образования клатратных соединений с углеводородами комплексы общей формулы МР4Х2, где М — элемент переменной валентности Р — пиридиновый остаток X — анион. Из ионов металлов наилучпше результаты дают двухвалентные никель, кобальт, марганец и железо. Наиболее пригодные азотистые основания — замещенные в 3- или 4-положении пиридины, а также хинолины. Анионом может быть простой одноатомный ион — хлор или бром, или многоатомный ион — тиоцианат, формиат, цианат, или нитрат [76, с. 235—298, 107]. [c.129]

Кобальт тиоцианат Бензол Определяют Со либо колометрически, либо бес- [c.43]

Различают два метода коалесценции коллоидных частиц полимеров термический метод, проводимый только при повышенной температуре, и химический метод с использованием растворителей в качестве коалесцирую-щих агентов. Выбор того или иного метода коалесценции определяется природой полимера -Для полимеров акрилового ряда и полиамидов наиболее подходящим яв-.ляется химический метод коалесценции, который заключается в обработке нити неорганическим или органиче- м веществом, оказывающим пластифицирующее или 8оряющее действие на полимер при температуре ни- мпературы кипения коалесцирующего агента. В ка-коалесцирующих веществ используются такие 1ческие соединения, как диметилформамид, мета-эл, метилэтилкетон, адипонитрил, циклогексанон, адет фенон, диметилацетамид, пиридин и др. Находят пр енение (особенно для волокон из полиакрилонитри-ла и полиамидов) также 30—50%-ные водные растворы некоторых солей металлов и неорганических кислот (например, тиоцианат и хлорид кальция) Наиболее пригодны водорастворимые хлориды, бромиды и иодиды олова, железа, кобальта, тиоцианаты калия, марганца, магния, иодиды натрия и кадмия. В ряде случаев целесообразно применение смеси солей, например тиоцианата кальция и хлорида цинка. [c.17]

Danziger test реакция Данциге-ра на кобальт — появление синей окраски при добавлении твёрдого тиоцианата аммония к очень разбавленному, подкислённому H I раствору соли кобальта с последующим прибав- [c.385]

Wolff for thio yanate реакция Вольфа на тиоцианат — появление синей окраски в присутствии тиоцианатов при действии нейтрального раствора солей двухвалентного кобальта [c.400]

А. К 3—4 каплям концентрированного раствора 0 I2 прилейте по каплям концентрированный раствор тиоцианата калия KN S (или аммония) до перехода розовой окраски раствора в ярко-синюю. Предполагается образование комплексного иона [Со(N S)4]2-. Затем по каплям добавьте в раствор дистиллированную воду до обратного перехода окраски раствора в розовую. Напишите уравнение реакции. Предложите способы смещения равновесия (о чем можно судить по изменению окраски раствора). Сравните поведение тиоцианатных комплексов кобальта и железа. [c.408]

Тетратиоцианатный комплекс кобальта(П) не очень устойчив (lg = 2,20, т. е. = l,610 ) и в разбавленных растворах равновесие сильно смещено влево. Ионы Ре также образуют с тиоцианат-ионами окрашенные (в красный цвет) тиоцианатные комплексы [Pe(N S) ] " [c.208]

При отсутствии в растворе катионов Fe и u кобальт(П) открывают реакцией с тиоцианатами аммония NH4N S или калия KN S в присутствии изоамилового спирта (экстрагент) — наблюдается окрашивание органического слоя в ярко-синий цвет вследствие образования синего тиоцианатного комплекса [ o(N("S).i] , экстрагирующегося в органическую фазу. [c.340]

Я5 катион кобальта(И) (3 к) -t- уксусная кислота (разб, 1к) -I-тетра(тиоцианато)меркурат(П)-ион (п/к) —> осадок (цвет). [c.222]

В другую пробирку вносят 2—3 капли раствора соли кобальта(П), 2—3 капли раствора соли же [еза(1И) и прибавляют 5—6 капель насыщенного раствора тиоцианата калия или аммония. Раствор принимает красную окраску — цвет тиоциапаишх комплексов железа(1П), на фоне которого нельзя увидеть синюю окраску тиоцианатных комплексов ко-бальта(П). К смеси прибавляют порошкообразные NaF или NaK 4H406 до исчезновения красной окраски. Затем добавляют 5—6 капель органического растворителя и встряхивают пробирку. Наблюдается синее окрашивание верхней жидкой органической фазы. [c.412]

Komm. Как влияет на окислительно-восстановительные свойства кобальта(П) замена молекул воды во внутренней сфере комплекса на другие лиганды Укажите функции нитрит-иона в П5. Почему не происходит окисления никеля(П) при введении пероксида водорода в реакционную смесь П2 (аналогично П1) Сравните устойчивость ацидокомплексов железа(П1) а) с тиоцианат-ионом и фторид-ионом (Пц) б) с ортофосфат-, гидроортофосфат- и ди-гидроортофосфат-ионами (П12)- Как влияет на цвет комплекса кобальта(П) а) замещение молекул воды во внутренней сфере на хлорид-ионы б) изменение КЧ центрального атома и превращение октаэдрического комплекса в тетраэдрический (Пе—Пд) Укажите координационное число комплексообразователя и дентатность лигандов для всех образующихся комплексов. К какому типу комплексов относятся продукты реакций в Пю, П13 и П Как меняется устойчивость комплексных соединений элементов семейства железа а) при переходе от степени окисления +П к -ЬП1 б) при замещении монодентатного лиганда на полидентатный (П13, Пи) Предложите способы обнаружения и разделения катионов железа(П), железа(П1), кобальта(П) и никеля(П) при их совместном присутствии в растворе. Составьте алгоритм опыта. [c.225]

Реакцию можно также проводи гь капельным методом на фильтровальной бумаге. Для этого на лист 4 ильтровальной бумаги наносят каплю концентрированного раствора тиоцианата калия или аммония, каплю раствора соли кобальта(П) и высушивают бумагу на воздухе. Наблюдают образование синего пятна. [c.412]

Реакция с солями кобапьта 1). Тиоцианат-ионы в присутствии катионов кобальта(П) образуют синие гетратиоцианатокобальтат(П)-ионы [ o(N S)4] , окрашивающие раствор в синий цвет [c.461]

Диуротропино-кобальт (II) тиоцианат см. Кобальт [c.194]

Кобальт (II) роданистый, 4-водный Кобальт (И) роданид Кобальт (II) тиоцианат Со (S N)2 4H20 [c.268]

Кобальт (II) тиоцианат см. Кобальт (П) роданистый Кобальт третьборид см. Кобальт борид Кобальт трехокись см. Кобальт (III) окись [c.269]

Определены кинетические параметры процессов окисления на изученных катализаторах, состав продуктов окисления, энергия активации, по(р ядок реакции по субстрату. Найден оптимальный катализатор реакции окислени я — тиоцианат гидразида никотината кобальта, обеспечивающий 40% конверсию углеводорода за 3 ч окисления с селективностью по целевому продукту 65%. [c.39]

П4 (внимание, тяга ) кобальт (тв, порошок) азотная кислота (разб, Юк) газ, раствор раствор + вода (20к) + тиоцианат-ион (конц, 2к) + пентанол (20к), встряхнуть и дать отстояться органическая фаза (цвет) и водная фаза-. [c.218]