Тантал тетрахлорид

СХЕМА СИНТЕЗА ТЕТРАХЛОРИДА ТАНТАЛА [c.151]

По внешнему виду тетрахлорид тантала представляет собой порошок темно-зеленого цвета. [c.153]

Экстракционно-фотометрическое определение тантала в рудах и тетрахлориде титана [c.162]

Ния получают раздельно три полупродукта плав хлоридов редких земель и тория, твердые хлориды ниобия и тантала и жидкий тетрахлорид титана Принципиальная схема переработки лопарита хлорированием представлена на рис 19 [c.85]

Большинство переходных металлов (с переменной валентностью) образует летучие галогениды с температурами кипения ниже 900° С и многие ниже 500° С. К несчастью, галогениды этих металлов очень реакционноспособны по отношению к обычно применяемым органическим жидким фазам. В то же время органические жидкие фазы в большинстве случаев улетучиваются или разлагаются при температурах, значительно превышающих 350° С (гл. VI), и, следовательно, их применение для разделения неорганических соединений ограничено. Кроме того, неорганические галогениды легко гидролизуются, вследствие чего необходимо обеспечить поддержание безводных условий в избранной жидкой фазе. По сообщению Фрейзера [57 ] частичное разделение низко-кипящих тетрахлоридов олова и титана (температуры кипения соответственно 114 и 136° С) может производиться на нереакционноспособном насыщенном углеводороде (к-гексадекане) при 102 С. В более поздней работе Келлер [95 ] исследовал хроматографическое поведение хлорида ниобия (V) и хлорида тантала (V) (температуры кипения соответственно 240,5 и 242° С) на колонке со скваланом при 200° С. Однако в обеих указанных работах температуры колонок были на 40—60° С выше рекомендуемых для примененных в них жидких фаз (гл. VI). Насыщенные углеводороды, по-видимому, можно будет применять только при разделении низко-кипящих неорганических галогенидов. [c.403]

ТАНТАЛА, ТИТАНА, ХРОМА И ЦИНКА В ГЕРМАНИИ, ДВУОКИСИ ГЕРМАНИЯ И ТЕТРАХЛОРИДЕ ГЕРМАНИЯ [c.119]

ОЧИСТКА ХЛОРИДОВ НИОБИЯ И ТАНТАЛА ОТ ТЕТРАХЛОРИДА ЦИРКОНИЯ С ПОМОЩЬЮ ХЛОРИСТОГО КАЛИЯ [c.113]

Экспериментальный материал показывает, что хлориды ниобия и пентахлорид тантала могут быть отделены и очищены от тетрахлорида циркония с помощью хлористого калия. Оптимальные [c.114]

Фрейзер показал, что к-гексадекан является приемлемой неподвижной фазой для разделения тетрахлоридов олова и титана [59]. Позднее Келлер и Фрейзер [17, 20] использовали сквалан и другие углеводороды при изучении хлоридов олова (IV), титана (IV), ниобия (V) и тантала (V). [c.94]

При проведении поликонденсащ1и бензоилхлорида в присутствии различных солей [148] высокий выход полимеров получен при использовании хлоридов алюминия, бора, кадмия, палладия, платины, олова, цинка, пентахлоридов сурьмы, ниобия, молибдена, тантала, тетрахлорида титана, гексахлорида вольфрама, ацетата уранила, металлических галлия и индия. Более низкий выход продуктов поликонденса- [c.68]

Применение разнолигандных комплексов во многих случаях приводит к повышению селективности, контрастности реакций, улучшению экстракционных и других свойств. Приведем несколько примеров. Определение малых количеств тантала в присутствии больших количеств ниобия — очень трудная задача. Однако эта задача была успешно решена с применением экстракционно-фотометрического метода определения тантала в виде ионных ассоцнатов гекса фторид ноге комплекса тантала с основными красителями. Аналогичную трудность испытывали аналитики при определении малых количеств рения в присутствии больших количеств молибдена. Только применение экстракции с трифенилметановыми красителями дало возможность определять очень малые количества рения в молибдене или молибденовых рудах с довольно низким пределом обнаружения. Это же относится к определению осмия в присутствии других платиновых металлов, определению бора и других элементов. Введение второго реагента часто приводит к улучшению экстракционных свойств комплексов и снижению предела обнаружения. Так, дитизонат никеля очень плохо экстрагируется неводными растворителями. Для полной его экстракции тетрахлоридом углерода требуется примерно 24 ч. Если же ввести третий компонент — 1,10-фенантролин или 2,2 -дипиридил, то комплекс экстрагируется очень быстро, а предел обнаружения никеля снижается в пять раз. [c.299]

В литературе описан метод получения тетрахлорида тантала [1], основанный на восстановлении пятихлористого тантала металлическим алюминием. Для проведения этой реакции авторы помещали раздельно алюминиевую фольгу и избыток иятихлористого тантала в стекля1тую трубку с тремя температурными зонами (400°, 230", 200°), вакуумирова-ли до остаточного давления 1 10 мм и нагревали в течение 70 часов. Образующийся газообразный тетрахлорид тантала осаждался на стенках средней части ампулы. [c.151]

Технические хлориды ниобия с целью дальнейшей переработки гидролизовали при 00". Выделявшийся НС1 улавливали разбавленной соляной кислотой. Для лучшей отмывки осадка земельных кислот от железа и для лучшей коагуляции рекомендуется промывать осадок 2%-ным раствором НС1 с добавкой NH4 С1. Гидролиз осуществляли при отношении Т Ж=1 3. Технический Ti l4 содержит растворимые в нем примеси других хлоридов — ниобия, тантала, железа, алюминия, кремния, атакже продукты частичного гидролиза Ti U. Растворимость этих примесей в Ti l 4 приведена в табл. 16 [10]. Тетрахлорид титана, очищенный двойной ректификацией от примесей, представлял продукт, пригодны] для получения металлического титана и TiO 2. [c.74]

Аппаратура состоит из газометра, наполненного смесью равных объемов юдорода н азота. Эту смесь пропускают через наполненную Т1СЦ промыв-1ую склянку, нагретую до 36°С (давление пара Ti U 17 мм рт.ст.). Ско-зость газового потока при этом не имеет значения, лишь бы она была до- таточно малой для того, чтобы происходило насыщение тетрахлоридом титана. Наиболее благоприятное давленпе газа соответствует 30—40 мм рт. ст. DHO может быть измерено ртутным манометром, в котором поверхность рту-ги защищена тонкой пленкой бутилфталата. Собственно реакционный сосуд представляет собой круглодонную колбу из иенского стекла или из пирекса, к которой с обеих сторон припаяны газоотводные трубкн. Снизу в колбу вве-цены два толстых, впаянных в шлиф вольфрамовых электрода, к которым приварена несущая проволока длиной 8—10 см, имеющая форму дуги. Нити накала (толщина 0,2 мм) могут быть изготовлены из вольфрама илн нз тантала. Танталовые нити можно непосредственно приварить к вольфрамовым стержням, между тем как для вольфрамовых нитей нужен короткий никелевый переходной мостик. [c.1473]

Тетрахлорид титана, получаемый хлорированием, имеет различный состав в зависимости от сырья и способа конденсации. Помимо тонкодисперсной взвеси твердых пентахлоридов тантала и ниобия, оксихлоридов ииобия и тантала, хлоридов железа, алюминия, кальция, РЗЭ и т. д. в нем растворены хлориды других сопутствующих элементов, включая У0С1з, 51Си хлор, фосген, органические соединения и т. д. [c.86]

Таннин вряд ли можно классифицировать как обычный органический реагент, так как он действует как отрицательный коллоид— флоккулянт положительно заряженных золей гидратированных окислов, например WO3, НЬгОз, TagOs. Так, при добавлении таннина к раствору вольфрамата и подкислении почти весь вольфрам выпадает в осадок. Небольшое количество остается в виде коллоидной дисперсии и флоккулируется осадителем таннина, например цинхонином 2. Таким методом вольфрам можно отделить от большого числа ионов. Отделение тантала от ниобия тоже небезынтересно тантал селективно осаждается из слегка подкисленного раствора оксалата Осаждение германия таннином после отгонки его в виде тетрахлорида применяется при анализе стали Исключительно селективный осадитель вольфрама, образующий в кислом растворе комплекс с вольфраматом состава 1 1 — анти-1, 5-ди-(п-метоксифенил)- [c.285]

Тетрахлорид титана, представляя собой при нормальных условиях жидкость, является хорошим растворителем для хлоридов многих других элементов — циркония, гафния, тория, ниобия, тантала, хрома и урана. Хлорид циркония растворяется при 25° С в количестве 30%. Если ввести в тетрахлорид титана водный хлорид или окисел одного из этих элементов, то соответствующее количество Т1Си гидролизуется при этом выпадает осадок Т10г [478]. Известны также оксигалогениды циркония и гафния, например 2гОС12 — цирконилхлорид, образующийся при взаимодействии тетрахлорида циркония с водой [c.181]

Тетрахлориды являются кислотами Льюиса. Тетрахлорид тантала ТаСи легко отрывает кислород и дает оксогалогениды, но Nb l4 может реагировать с оксо-лигандами, образуя при этом аддукты, или с р-дикетонами с образованием 8-координационных. комплексов, например ЫЬ(асас)4. [c.497]

Практически очищают барботированием паров технического тетрахлорида циркония или гафния через расплав Na l, K l или их эвтектической смеси, либо смешивают твердые тетрахлориды с хлоридами щелочных металлов, нагревают и выдерживают при 300—450°С, затем при 450—600° С отгоняют чистые тетрахлориды. Пары Zr , Qg и H l при высоких температурах агрессивны, поэтому для аппаратуры необходимы коррозионностойкие материалы (никель, тантал) [54—571. [c.447]

Таннин является необычным органическим реагентом, поскольку он, вероятно, действует как отрицательно заряженный коллоид, осаждающий положительно заряженные гидроксидные золи ШОз, N5205 и ТагОз. Например, если раствор вольфрамата обработать таннином и подкислить, вольфрам почти количественно осаждается. Небольшое количество вольфрама, оставшееся в виде коллоида, можно осадить таннином или цинхонином [37]. Этими реагентами вольфрам можно отделить от большого числа ионов. Интересен метод отделения тантала от ниобия тантал избирательно осаждают из слабокислого оксалатного раствора [38]. Таннин используют для осаждения германия после отгонки тетрахлорида германия при анализе стали [39]. [c.454]

Хлориды олова, сурьмы, титана, ниобия и тантала достаточно летучи для непосредственного изучения методом газовой хроматографии. Тетрахлориды олова и титана были разделены с использованием н-гексадекана в качестве неподвижной фазы [И]. На сквалане и к-октадекане разделена смесь хлоридов олова, титана, ниобия и тантала. Тетрахлоррщ олова и трихлорид сурьмы были разделены ири исиользовании в качестве стационарной фазы расплавленной эвтектической смеси хлоридов висмута и свинца [13]. Для тех же целей была исиользована эвтектическая смесь х.лоридов кадмия и калия но с помощью раснлав-ленной смеси хлоридов алюминия и натрия [14] удалось лишь частичное разделение тетрахлоридов олова и титана. Методом газовой хроматографии были разделены хлориды фосфора [15—17] и галогенопроизводные фосфорони-трильных полимеров [18—20]. Описано применение газовой хроматографии в атомной энергетике для анализа гексафторида урана и сопутствующих ему агрессивных газов [20-24]. [c.10]

Тетрахлорид тантала Ta U получают, восстанавливая ТаС 5 алюминием (при 300°) или танталом. Это черное (под микроскопом коричневое) кристаллическое вещество, чувствительное к влаге воздуха. Растворяется в воде, разбавленных соляной и серной кислотах растворы коричневые. Более сильный, чем Nb l, восстановитель может восстанавливать Nb l 5 [c.58]

Тетрахлорид тантала может быть получен восстановлением паров пентахлорида тантала на алюминиевой фольге в запаянной трубке. В одном конце трубки при 400° С находится алюминиевая ( юльга, в другом конце при 200° С — твердый пентахлорид тантала (давление его пара при этой температуре составляет 200 мм рт. ст.) ТаСЦ осаждается в средней зоне в виде черных кристаллов [185]. Кроме того, можно восстанавливать пентахлорид танталовой фольгой при более высокой температуре в запаянной кварцевой трубке. В одном конце трубки помещают резервуар с жидким пентахлоридом тантала и выдерживают его при 280° С (ртаси = 3 атм), в другом конце трубки при 630° С находится танталовая фольга. Тетра-104 [c.104]

Тетрахлориды ниобия и тантала изоморфны, и порошки их дают почти идентичные рентгенограммы. Структура кристаллов ТаО , как и КЬСЦ, была расшифрована на основе орторомбической элементарной ячейки с параметрами а = 8,16, = 8,92, с = 6,80 А, содержащей четыре формульные единицы Ta li [175], и на основе моноклинной элементарной ячейки с теми же параметрами, что и у тетрахлорида ниобия [181]. Эти результаты в основном согласуются с результатами работы Шефера [186] а = 12,32, Ь = 6,82, с = 8,21 А, р = 134°, четыре формульные единицы ТаСЦ в элементарной ячейке. Рассчитанная по данным последней работы плотность, равная 4,32 г/слг , близка к пикнометрической плотности (df = 4,35), определенной в работе [181]. [c.105]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология