Цинк, As Sn Nb Eli катион

Очень важно, что величины произведений растворимости разных сульфидов различаются чрезвычайно сильно. Это позволяет,, надлежащим образом регулируя величину pH раствора, разделять катионы разных металлов путем осаждения их в виде сульфидов. Так, из качественного анализа известно, что сульфиды IV и V аналитических групп осаждаются сероводородом в кислой среде, так как величины их произведений растворимости очень малы (порядка 10 29 J, менее). Наоборот, осаждение катионов П1 аналитической группы (произведение растворимости порядка 10 —10" ) сероводородом или сульфидом аммония проводят в щелочной среде (при pH около 9). Аналогичные методы нередко применяются и в количественном анализе, например для отделения катионов меди, висмута, олова и других металлов от катионов железа и т. д. Регулируя кислотность раствора при осаждении сульфидов, можно количественно разделять катионы, принадлежащие к одной и той же аналитической группе. Так, в присутствии уксусной кислоты цинк можно количественно отделить от железа, в присутствии 10 н. раствора НС1 — отделить мышьяк от олова и сурьмы и т. д. [c.121]

Стандартные потенциалы металлов ф приведены в табл. 6 в порядке возрастания их алгебраической величины, образуя так называемый ряд напряжений металлов. Если стандартный потенциал металла имеет знак минус, это означает, что металл в паре со стандартным водородным электродом выполняет функцию отрицательного электрода, избыточные электроны которого переходят к ионам Н . При знаке плюс на металле донором электронов являются молекулы водорода, адсорбированные на поверхности платинового электрода. Электроны, переходя на металлический электрод, притягивают из раствора катионы металла, которые, концентрируясь и разряжаясь на его поверхности, сообщают ему положительный заряд. С увеличением алгебраического значения стандартного потенциала металла уменьшаются восстановительные свойства его атомов и увеличиваются окислительные свойства образующихся при этом катионов. Так, цинк по своим восстановительным свойствам превосходит водород, а ионы Н по своим [c.159]

Образование осадков [5.24, 5.55, 5.64]. Очистка сточных вод данным методом заключается в связывании катиона или аниона, подлежащего удалению, в труднорастворимые или слабодиссоции-рованные соединения. Выбор реагента для извлечения аниона, условия проведения процесса зависят от вида соединений, их концентрации и свойств. Очистка сточных вод от ионов цинка, хрома, меди, кадмия, свинца в соответствии с санитарными нормами возможна при получении гидроксидов этих металлов. Более глубокая очистка воды от иона цинка достигается при получении сульфида цинка. Очистка от ионов ртути, мышьяка,- железа также возможна в виде сульфидов ртути, мышьяка и железа. Использование в качестве реагента солей кальция позволяет провести очистку сточных вод от цинк- и фосфорсодержащих соединений. В результате очистки получается суспензия, содержащая труднорастворимые соли, отделение которых возможно методами отстаивания, фильтрации и центрифугирования. [c.492]

Цинк—катионы II и III аналитических групп Цинк, свинец, медь Цирконий, гафний [c.420]

В аммиакатных электролитах цинк и кадмий присутствуют в виде аммиачного комплексного катиона Ме(МНз) . Восстановление этих ионов протекает при более отрицательном потенциале, чем восстановление простых гидратированных ионов, однако при повышении плотности тока катодный потенциал изменяется не так резко (рис. ХП-2 и рис. ХП-З, кривые <3), как в цианистых и пирофосфатных электролитах. [c.380]

Амперометрическое титрование применяют часто для определения анионов. Практическое значение имеет также определение катионов по методу осаждения с применением органических реактивов. Так, раствором купферона титруют титан, цирконий, раствором оксихинолина — кадмий, цинк, алюминий. Известны, кроме того, методы определения катионов посредством титрования раствором комплексона. [c.439]

Цинк — катионы 11 и П1 аналити- То же НС1 [c.419]

Было выяснено, что гидролизованные катионы металлов лучше всего извлекаются из нитратных сред, плохо из сульфатных. Из нитратных сред хорошо извлекаются висмут (П1), железо (Н1), медь, кобальт, цинк, никель, хуже цирконий и гафний. Состав экстрагируемых комплексов был установлен, как непосредственным химическим анализом, так и методом сдвига равновесия. [c.41]

Цинк—катионы II и III аналитических То же H I [c.420]

Различие результатов расчета теплот гидратации для 2п и Си (рис. 7) объясняется следующим. При примерно одинаковых ионизацион- и, ккал ных потенциалах и энергиях гидратации катионов (что обусловлено близостью их радиусов) медь — более тугоплавкий металл, чем цинк [c.23]

Катализаторами этого направления гидрокрекинга также являются цеолитсодержащие и аморфные системы. Подавляющее больщинство цеолитсодержащих катализаторов содержит цеолиты типа фожазита. Описаны также катализаторы на основе морденита, цеолита типа L, Т, альфа, омега. Наиболее эффективны катализаторы на основе поливалентных форм (кадмий, кобальт, никель, цинк, РЗЭ) цеолита V и смешанных катион-декатионированных форм [267]. [c.252]

Если кислотность раствора устанавливать более точно, а также использовать некоторые другие условия, можно разделить катионы, входящие в одну и ту же аналитическую группу. Так, например, осаждение сероводородом применяют для отделения цинка от железа. В среде уксусной кислоты или монохлоруксусной кислоты (в присутствии некоторого количества солей этих кислот) сернистый цинк количественно осаждается, а двухвалентное железо остается в растворе. В среде 10 н. соляной кислоты можно отделить мышьяк от олова и сурьмы. При pH, равном 5 или б, никель (в виде сульфида) отделяется от марганца и т. д. В ряде случаев для отделения катионов в виде сульфидов связывают некоторые катионы в комплексные соединения. Соответствующие примеры описаны в 23. [c.93]

К первой группе примесей можно отнести все катионы металлов, более электроотрицательных, чем цинк. Эти примеси не разряжаются на катоде и не загрязняют получаемого цинка. Однако накопление таких катионов в значительных концентрациях ведет повышению удельного сопротивления кислого сернокислого раствора цинка. [c.444]

Ко второй группе примесей можно- отнести все катионы металлов, более электроположительных, чем цинк. Эта группа примесей суш,ественно влияет на весь ход процесса (рис. 208) . Обладая потенциалом более электроположительным, чем цинк, примеси, присутствуя в электролите в малых количествах, будут осаждаться на катоде вместе с цинком. Переход этих примесей в осадок определяется потенциалом разряда, концентрацией в растворе и скоростью конвективной диффузии. Однако действие их не ограничивается загрязнением цинка. При малых концен- [c.444]

При работе гальванического элемента происходит одновременный перенос электричества по двум цепям внешней (поток электронов по проволоке) и внутренней (поток катионов в жидкой фазе элемента). Как видно из рис. 57, цинк для внешней цепи играет роль катода (посылает во внешнюю цепь отрицательно заряженные электроны), а для внутренней цепи — анода (посылает во внутреннюю цепь положительно заряженные катионы). Медь для внешней цепи играет роль анода (акцептор электронов), а для внутренней — роль катода (акцептор электронов). [c.231]

При добавлении к гидроксиду цинка кислоты возрастает концентрация ионов водорода. Произведение [Нз0 ][0Н ] становится больше ионного произведения воды — идет процесс образования молекул Из О из ионов при этом нарушается равновесие и в системе Zn(0H)2- Согласно принципу Ле Шателье, вследствие возрастания концентрации ионов НзО и расхода ионов ОН , диссоциация Zn(0H)2 по типу кислоты подавляется, а по типу основания усиливается. В итоге осадок Zn(0H)2 растворяется и образуется соль, в которой цинк является катионом. [c.253]

Цинк, электродный потенциал которого имеет отрицательное значение (—0,76 В), посылает в раствор большее число катионов, чем медь, поэтому отрицательный заряд цинкового электрода будет выше, электроны с цинковой пластины переходят на медную и, соединяясь с катионами меди из раствора вблизи медного электрода, приводят к осаждению металлической меди на электроде. Таким образом, на цинковом электроде самопроизвольно проходит реакция окисления цинка, а на медном— восстановление ионов Сц2+ [c.328]

Цинк обладает большей способностью отдавать в раствор катионы, тем самым заряжаться отрицательно и передавать по металлическому проводнику электроны на медь. В элементе протекают реакции [c.353]

Чистые металлы корродируют медленно (даже железо). Однако технические металлы, содержащие различные примеси, корродируют гораздо быстрее. Значит, наличие примесей в металлах — одна из причин ускорения коррозии. Поясним это на примере. Чистые цинк и железо в воде корродируют медленно, но если пластинки этих металлов привести в соприкосновение, коррозия цинка резко ускорится, железа — прекратится вообще. Объясняется это явление следующим образом. Как известно, вследствие частичной растворимости на поверхности металла, погруженного в воду, возникает отрицательный заряд, а контактирующий с поверхностью металла раствор заряжается положительно. Возникающий скачок потенциала между металлом и раствором (электродный потенциал) препятствует дальнейшему выходу катионов из кристаллической решетки металла в раствор, т. е. растворению металла. Этот скачок потенциала будет тем больше, чем левее в ряду напряжений расположен металл. Если в растворе присутствует кислород, то он будет выступать как окислитель, снимая с поверхности металла электроны, и процесс растворения металла, следовательно, будет продолжаться (см. уравнение реакции ржавления железа). Окислителем по отношению к металлу в растворе могут также выступать ионы водорода при растворении металлов в растворах кислот или воде. Но поскольку концентрация ионов водорода в чистой воде очень мала, то для вытеснения водорода из воды, т. е. ра- [c.261]

На электродах, с помощью которых к раствору электролита подается напряжение, происходят электрохимические превращения ионов. Катионы на катоде получают электроны и восстанавливаются. Судьба образующихся при этом частиц может быть различна. Например, ионы Zп +, восстанавливаясь до атомов 2п, образуют металлический цинк, оседающий на катоде. Ионы Н+ на катоде восстанавливаются до атомов Н, которые рекомбинируют, образуя газообразный водород Иг- Ионы Ыа+ восстанавливаются до атомов N3, которые тотчас же реагируют с водой, давая молекулы Иг и КаОН. На аноде происходит окисление анионов. Например, анион С1 окисляется до атомов С1, отдавая электроды аноду. Если электрод сделан из инертного металла, не способного реагировать [c.329]

Удаление с цинковой пластинки избытка электронов (по внешней цепи) обеспечивает переход в раствор все новых количеств катионов цинка. В результате этого по мере работы гальванического элемента цинковая пластинка постепенно растворяется. Когда весь цинк растворится, т. е. перейдет в состояние катионов 2п", электрический ток прекращается. [c.318]

Электролиты- для цинкования и кадмирования можно разделить на две основные группы простые кислые (сернокислые, хлористые, борфтористоводородные и др.), в которых цинк и кадмий находятся в виде гидратированных ионов, и сложные комплексные, в которых оба металла присутствуют в виде комплексных ионов, заряженных отрицательно (анионы) или положительно (катионы). К комплексным электролитам относятся щелочно-цианистые, пирофосфатные, аммиакатные, аминокоплекс-ные с различными органическими лигандами и др. Для цинкования применяются также щелочные нецианистые или цинкатные электролиты. Как указывалось ранее (гл. XI), от природы и состава электролитов зависят характер осадков на катоде и скорость процесса осаждения. [c.376]

При определенных условиях в процессе электролиза на аноде подобно меди ведут себя и некоторые другие металлы, например золото, серебро, цинк, кадмий, никель, железо и др. Аноды, приготовленные из металла, превращающегося при электролизе в катионы, получили название растворимых анодов. [c.162]

Используя справочные данные, обсудите окислительновосстановительные свойства соединений титана(III) в водном растворе. Приведите примеры соответствующих полуреакций. Определите, будут ли взаимодействовать с катионом титана (III) следующие реагенты а) сульфит-ион, б) цинк в кислотной среде, в) кислород. Дайте аргументированные ответы. [c.131]

I. Соединения с комплексным катионом [Zn (NHg) SO4 тетраммин-цинк сульфат [c.183]

Диэтилдитиокарбамат натрия окисляется на вращающемся платиновом микроаноде с образованием на вольтамперной кривой двух горизонтальных площадок, и по анодной волне диэтилдитиокарбамата мол<-но определить цинк, катионы которого дают с ним нерастворимые в воде соединения [3, 4, 51. [c.142]

При промывании колонки раствором оксалата аммония медь, образующая более прочный комплексный ион Си(С20 ) , переходит в раствор, а цинк остается на катионите. Комплекс меди разрушают пероксидом водорода и определяют медь титрованием стандартным раствором ЭДТА в присутствии мурексида. [c.102]

Приведенные выше экспериментальные данные по коэффициентам распределения ряда катионов между силикатным расплавом и равновесной с ним надкритической водной фазой свидетельствуют о большой селективности перехода металлов магмы в раствор в ларе и его зависимости от начального содержания хлоридов в магме. Пе мнению Г. Д. Холланда [Holland H.D., 1972] цинк и марганец могут пр,и благоприятных условиях быть количественно экстрагированы из гранитных магм. [c.91]

Уменьшение pH растворов не-6 8 10 12 pH окислительных кислот обычно приводит также к увеличению растворимости продуктов коррозии, которые не создают защитных пленок на поверхности металла. Растворы с высокими значениями pH (щелочные среды) растворяют металлы, гидраты окислов которых амфотерны, т, е, растворимы в кислотах и щелочах. Такими металлами являются алюминий, цинк, свинец, олово и некоторые другие. При этом в кислотах образуются ионы растворяющихся металлов, а в щелочных растворах — комп./юксные ионы, в то время как самостоятельные катионы металлов в этих растворах отсутствуют. [c.70]

Алкилированием аренов лактонами и непредельными кислотами получены ЖАК арилмасляные, арилвалериановые, анизил и фенолстеариновые. В качестве катализаторов использовались хлористый цинк, хлористый алюминий, серная кислота и катионит в Н -форме КУ-2. Выходы ЖАК составили 50-96% от теоретических, в расчете на алкилирующие реагенты. [c.121]

При анаэробном брожении в итоге ферментативного расщепления гексоз до осколков, содержащих три углеродных атома, возникают многообразные конечные продукты. Распад глюкозы (после ее фосфорилирования) с образованием фосфодиоксиацетона и фосфоглицеринового альдегида осуществляет фермент альдолаза (зимогексаза, альдегид-лиаза), которая активируется ионами двухвалентных металлов [69]. В состав альдолазы входит цинк и в очень малых количествах железо и марганец [72]. Добавление к реакционной системе хелатирующего агента, связывающего катионы (например, этилендиаминтетрауксусной кислоты), ингибирует альдолазу. Активность ингибированного таким образом фермента восстанавливается при добавлении в систему ионов Zn +, Ре , Со +, Мп-+. Можно предположить, что эти ионы участвуют в про- [c.94]

Влияние растворителя. Растворимость большинства соединений катионов с анионами неорганических кислот резко понижается при введении органических растворителей. Так, например, сернокислый свинец или кремнефтористый калий заметно растворимы в воде, но практически нерастворимы в 50%-ном спирте. При определении калия в виде хлоропла-тината или перхлората и натрия в виде тройной соли (натрий-цинк-уранилацетат) также применяют спирт, потому что соответствующие соли заметно растворимы в воде. [c.47]

Аналогичные результаты были получены и в случае перехода сурьмы в медь при 25° С добавка 0,05—0,2 г/л желатина. в раствор увеличивает включение сурьмы в катодную медь примерно в 300 раз. При 50° желатин лишь незначительно увеличивает содержание сурьмы в осадке Добавка позерх-лостдо активных веществ не влияет на переход в катод примесей, содержащихся в виде простых катионав. Например, добавка желатина не влияет на переход в цинк кадмия или железа. [c.107]

В этом случае цинк посылает в раствор больше катионов, что приводит к возникновению на электроде некоторого избытка электронов. По внешней цепи они перемещаются ко второму электроду, погруженному в более концентрированный раствор сульфата цинка 2п804. [c.234]

Таким образом, при отсутствии затруднений в разряде иО нов водорода цинк может выделяться лишь при колоссальной концентрации катионов 2п + (10 г-ион/л), что соответствует содержанию около полутора миллионов тонн 2п504 в литре раствора. Практически достижение такой концентрации абсолютно немыслимо. Однако известно, что при определенных, плотностях тока цинк осаждается на катоде в виде компактного металлического осадка с достаточно высоким выходом по току. [c.243]