Анионы определение

Бодее точным методом определения величины общего солесодержания является расчет суммарного веса всех катионов и анионов, определенных химическим анализом. [c.62]

Если исследуемый материал содержит хлориды, то в отдельной навеске определяют содержание хлоридов и полученную величину вычитают из суммы анионов, определенной ионообменным методом. Содержание сульфат-иона в пересчете на серный ангидрид в % вычисляют по формуле [c.55]

Здесь 0, + и Яо,. — эквивалентные электрические проводимости катионов и анионов, определенные экстраполяцией к их чистому состоянию. [c.264]

Из анионов определению алюминия не мешают значительные количества СГ-иона (до 3 г), нитраты, перхлораты, до 0,3 г сульфат-иона, 50-кратные количества фосфат-иона, ионы СОз , 50з , ЗгОз , ацетаты. Мешают фториды, тартраты, цитраты, перекись водорода. [c.107]

Из анионов определению алюминия не мешают 1 г сульфат-иона, по 0,1 г хлорид- и нитрат-иона очень большие количества нейтральных солей мешают [84]. Определению алюминия мешают оксалаты, тартраты, цитраты, нитрилотриуксусная кислота, ком- [c.126]

Кроме классической сероводородной схемы хорошо известны также схемы качественного анализа, основанные на кислотноосновных свойствах катионов металлов и различной растворимости их гидроксидов в зависимости от pH раствора и природы аниона. Определение анионов, в свою очередь, основано на различной растворимости их солей. Различные схемы анализа отличаются друг от друга также способами переведения твердого образца в раствор можно сразу сплавить образец со щелочью и затем проводить последовательное растворение гидроксидов, а можно последовательно выщелачивать (селективно растворять) отдельные группы катионов водой, кислотами и щелочами. [c.453]

Из других катионов только дает с купроином. зеленоватую окраску, которая значительно слабее по сравнению с пурпурной окраской медного колшлекса. Из анионов определению меди мешают цианиды, гипосульфиты, оксалаты и комплексон 1П. [c.245]

Такие анионы, как СОТ, 50Г, МоОГ, WOГ, СНзСОО , и ОН , образуют прочные гидратные оболочки, резко понижая активность воды с ненасыщенными водородными связями. Другие ионы — N0 , Л , СЮ4,— разрушая структуру воды, не образуют достаточно прочных гидратных оболочек. Они повышают активность воды в равновесной водной фазе, уменьшая при этом активность растворителя в фазе органического растворителя за счет оводнения кетона, снижая этим самым значение коэффициента распределения. Эти выводы хорошо согласуются с изменением энтропии воды (А5п) на разделе первой гидратной оболочки в присутствии анионов [35], значениями потенциального барьера выхода воды из гидратной оболочки [48, 49], а также с временами релаксации протонов воды в поле ряда анионов, определенных методом ядерного магнитного резонанса [53]. Некоторые из этих зависимостей представлены на рис. 8 и 9. [c.256]

Для данной воды минеральный остаток воды можно вычислить суммированием концентраций катионов и анионов, определенных теми или другими методами. [c.176]

Ионообменный метод имеет преимущества по сравнению с выпариванием, так как образцы не загрязняются пылью и продуктами растворения посуды. При анализе природных вод в полевых условиях Б лабораторию легче доставлять несколько небольших колонок, чем многолитровые пробы. Существенное преимущество ионообменного метода заключается и в том, что можно одновременно отделять катионы от анионов. Определение сульфата более точно, если не присутствуют соосаждаемые катионы, например натрий. [c.109]

Кобальт образует с батофенантролином комплексное соединение желтого цвета, однако оно не экстрагируется из кислого раствора. Медь также образует комплекс с батофенантролином, но при pH 4,0 комплекс бесцветен. Другие катионы, а также анионы определению не мешают. [c.27]

Лабораторные работы по качественному анализу состоят из проведения частных реакций ионов каждой аналитической группы, анализа раствора, состав которого известен (смесь всех катионов или анионов определенной группы), и контрольных аналитических задач. [c.229]

При титровании от 10 до 600 мкг серебра реактивом МФ как в кислых, так и в щелочных средах относительная ошибка отдельного определения не превышает 2,0%. Большинство катионов и анионов определению не мешает (табл. 1). [c.184]

Из анионов определению бериллия сильно мешают фториды и несколько в меньшей мере — фосфаты. [c.112]

Из анионов определению скандия мешают оксалаты, сульфаты, фториды и фосфаты. [c.368]

Из анионов определению сильно мешают 5 , ЗгОГ и 1 , а также Вг , 5СЫ и СН в концентрации, равной концентрации Ад. Серебро можно экстрагировать в виде дитизоната нз сильнокислых растворов, содержащих до 1 % С1 . [c.385]

Изотахофорез. Осн. частью прибора служит капиллярная трубка с анодным и катодным резервуарами на концах. При анализе анионов анодное отделение и капилляр заполняют т. наз. лвдирующим электролитом, содержащим анион с высокой подвижностью. Ср. скорость миграции анионов в этом электролите должна бьп ь вьппе подвижности любого аниона в исследуемой смеси. Катодное отделение заполняют т. наз. замыкающим электролитом, анион к-рого имеет подвижность меньшую, чем подвижность любого др. аниона в смеси. Анализируемый образец, в к-ром нужно определить содержание анионов, вносят между предшествующим и замыкающим электролитами. После подачи напряжения (5-10 кВ) при силе тока до 100 мкА по мере движения анионов к катоду постепенно образуются зоны ивдиввдуальных анионов определенной длины, разделенные четкими границами, ширина к-рых составляет 0,2-0,3 мм при диаметре капилляра 0,1 мм. После этого все зоны будут перемещаться с одинаковой скоростью (отсюда назв. метода). Соотношение концентраций анионов в двух соседних зонах с, и С2 в установившемся режиме будет определяться выражением Кольрауша [c.438]

Из двухвалентных металлов мешает медь при концентрации больше 2 ч. на млн. Практически не мешают до 5 мкг Zn, Mg, Мп, aO и СеОа в 100 мл и др мг UO3 1 мг бериллия и 5 мг окиси лантана вызывают ошибку—75%. Из анионов определению 80 мкг AljOg мешают фосфаты и фториды при количествах больше 50 мкг. [c.115]

Исследования состояния воды в экстрактах в ТБФ и метилэтилкетоне методом ИК-спектроскопии показали, что в первом случае процессы оводнения растворителя перренат-ионом относительно невелики, в то время как для кетона (не только для МЭК, но и для циклогексанона, метил-н-пропилкетона, диэтилкетона и ацетофенона) они играют важную роль. В результате такого воздействия (что также характерно и для ионов Тс04 , J , IO4 , S N ) на структуру воды и состояние растворителя в водном растворе солей этих анионов определение гидратных чисел простыми методами вряд ли возможно. (Так, при извлечении сольвата перрената кадмия при учете холостых опытов мольное отношение Н2О Re04 составляет П- 16.) [c.124]

Электропроводность водных растворов перхлоратов лития, натрия и калия при 25 °С была определена Джонсом , который подсчитал, что предельная электропроводность перхлоратного аннона >. =67,32 0,06 сж -ож" г-экв . Путем измерения коэффициентов преломления растворов хлорной кислоты и перхлора-гов натрпя и аммокья Мазучелли и Версилло вывели разницу между молекулярными рефракциями перхлоратного и хлорид-ного анионов, которая составила 6,66 0,06 сж . Матиас и Фнло = установили, что для хлоратов и перхлоратов лития и натрпя молекулярные рефракции хлоратных и перхлоратных анионов, определенные экспериментально при различных концентрациях этих ионов в растворе, соответствуют величинам, полученным теоретически. [c.39]

Одна из интерпретаций этих рядов основана на теории Эванса и его сотрудников (см. работу [426], а также гл. 1, разд. З.Б, и гл. 2, разд. 3.7 и 7. Б) с использованием уравнений, аналогичных уравнениям (3.18) и (3.19). "Сильные" анионы, определение которым дано выше, образуют, как полагают, только SSIP из-за прочных межион- [c.532]

Коэффициенты самодиффузии нелегко определить вследствие трудности создания жидкостной границы и исключения конвективных эффектов, которые особенно сильно сказываются при высоких температурах. Было предложено несколько методов измерения коэффициентов самодиффузии [22, 55, 68]. Энергии активации самодиффузии катионов и анионов, определенные по температурной зависимости диффузии жидкости, содержащей радиоактивные изотопы, в капилляр, в котором жидкость не радиоактивна, почти одинаковы для сходных солей и составляют 4—8 ккал1моль (табл. 2). [c.26]

Сильвон в комбинации с комплексоном является по Ченгу [41] совершенно специфическим реактивом для весового и объемного определения серебра. Комплексон связывает практически все двухвалентные металлы в комплексы, не мешающие определению. Исключение составляет двухвалентное железо, которое в присутствии компочексона восстанавливает серебро и потому должно быть окислено перед осаждением серебра. Также надо окислить одновалентную ртуть. Осаждение сурьмы, бериллия и титана предотвращают путем прибавления достаточного количества тартрата. Из анионов определению не мешают хлориды, бромиды, фториды сульфаты, нитраты, фосфаты и ацетаты. В растворе не должны присутствовать йодиды, цианиды и тко-сульфаты. Полученный осадок соли серебра не разлагается при высушивании, даже если температуру повысить до 175°. [c.140]

Теоретически 1 мл 0,05 М раствора комплексона соответствует 13,49 мг А1. Однако лучше устанавливать титр раствора комплексона по раствору соли алюминия известной концентрации. Определению не мешают следы кальция, бария и магния. При титровании в присутствии марганца н кобальта переход окраски нечеткий. Остальные тяжелые металлы мешают определению (железо, висмут и никель в условиях определения реагируют количественно с комплексоном медь, свинец, цинк, кадмий реагируют только частично). Из анионов определению мешают фториды, фосфаты и оксалаты. хМешают также сульфаты вследствие образования ими комплексных соединений с торием, и поэтому их следует перед определением отделить в виде сульфата бария. [c.364]

Определению алюминия не глешают катионы щелочноземельных металлов даже в больших концентрациях, карбонаты, сульфаты, нитраты, хлориды, бромиды, йодиды, тартраты и ацетаты. Количественно с гематоксилином реагирует цинк и железо. Остальные катионы, если их содержание превышает несколько лг/100 мл, уже мешают. Из анионов определению мешают также оксалаты и фториды. [c.372]

При написании этой книги учитывался ряд факторов. До настоящего времени нет книги (монографип), специально посвященной определению анионов. Есть, правда, монографии, посвященные определению некоторых анионов, но в них в центре внимания находятся теоретические вопросы или отдельные методы определения анионов. Определению некоторых анионов посвящены обзоры, но одни из них ограничены в объеме, а другие являются лишь каталогами, указывающими на метод определения, без необходимой критической оценки. [c.7]

Измерения дифференциальной емкости позволяют обратным интегрированием С — ф-кривых [50 ] определять потенциалы нулевого заряда в растворах, содержащих поверхностно-активные анионы. Определенный таким образом сдвиг потенциала нулевого заряда свинца [49] в 0,1 N растворах МаВг и КаЛ относительно потенциала нулевого заряда, определенного во фтористом натрии, составляет 70 и 200 мв соответственно. Такие же значения сдвига потенциала нулевого заряда были получены для сурьмяного [41] и близкие к ним — для висмутового электродов [41 ]. Смещение потенциала нулевого заряда в 0,1 Л/ МаВг и МаЛ для С(1 оказывается более выраженным [23]. Сравнение сдвигов потенциала нулевого заряда на перечисленных вы- [c.10]

Мешающие вещества. Определению мешает тантал, который с фторидом образует НТаРв, а последний взаимодействует с красителями с образованием экстрагирующегося соединения. Мешающее влияние других металлов в сильной мере зависит от присутствия анионов. Так, в присутствии галогенидов и роданидов определению бора мешают галий, индий, таллий, золото и др. Из анионов определению бора мешают роданид, иодид, нитрат и некоторые другие, образующие с красителями соли, экстрагирующиеся неводными растворителями. [c.63]

Для отделения указанных катионов применяют ионообменные смолы. Кз анионов определению сульфатов с карбоксиарсеназо мешают фосфаты ). Карбоксиарсеназо был п 1мвнен для определения серы в оргенических соединениях /76, 77, 79/, резине /82/, при анализе природных вод /80/ и препаратов редких зеиель /83/. [c.21]

Основными водорастворимыми продуктами деструкции сульфокатионитов являются серная кислота, сульфаты, бисульфаты и сульфокислоты. Поэтому анализ контактирующего раствора должен включать определение водородных ионов, катионов (при испытании солевых форм катионита) и сульфат-анионов. Определение только одного из этих ионов может привести к ошибочным выводам о продуктах деструкции и механизме процессов [68]. [c.16]

Из виннокислых растворов цирконий осаждается полностью, в то время как фториды и оксалаты препятствуют осаждению. Осаждению мешают также фосфаты. И в этом случае осаждение титана можно предотвратить добавлением перекиси водорода. К немногим реагентам, с которыми возможно осаждение циркония из сильнокислых растворов в присутствии титана, относится н-пропиларсоновая кислота (III) [58, 747]. Определению мешают сурьма, висмут, а также большие количества вольфрама и олова. Из анионов определению мешают фториды, винная и щавелевая кислоты, которые препятствуют осаждению, и фосфаты, в присутствии которых цирконий образует нерастворимые фосфаты. При использовании замещенных арсоновых кислот в качестве осадителей хелаты циркония не имеют постоянного состава, так как содержат исходный реагент, сорбирующийся из раствора, или из-за образования основных солей. Поэтому осадок нельзя использовать для непосредственного взвешивания и его необходимо прокаливать при - 1100°С до 2г0г. [c.207]

Удобно также предварительное отделение серебра экстракцией метилизобутилкетоном соединения серебра с салицилатом ди-н-бутилам-мония в присутствии антранилдиуксусной кислоты в качестве вспомогательного реагента. Возможно фотометрическое определение 10— 100 мкг/мл Ag (A = 390 нм). Определению мешает Hg , влияние которой можно устранить добавлением ЭДТА (необходимое количество ЭДТА следует определить предварительным титрованием раствора). Определению не мешают следующие металлы (в количестве, не превышающем 10-кратный избыток) Mg, Са, Zn, РЬ, А1, Си, Ni, Со, Мп, Fe и Bi. Из анионов определению мешают только галогениды [485]. [c.382]