Гидрохинон феррицианидом

Потенциометрическое титрование гидрохинона феррицианидом проводили на приборе ЛПМ-60М, используя электро ды ЭВЛ-1М и ЭТПЛ-01М. На рис. 3 приведена дифференци- [c.287]

Рис. 3. Кривая потенциометрического титрования гидрохинона феррицианидом

Работа 32. Вольтамперное изучение смеси ферро- и феррицианид калия с использованием графитового микроэлектрода Работа 33. Амперометрическое титрование цинка ферроцианидом кали Работа 34. Вольтамперное изучение смеси хинона и гидрохинона с ис [c.204]

Хотя электрохимически все эти реакции равноценны и любой окислительно-восстановительный процесс можно рассматривать как процесс присоединения (отдачи) электронов, но кинетически, как уже отмечалось выше, эти три типа реакций резко отличаются. В ионных реакциях типа (I) окислительный потенциал устанавливается на электроде быстро и не зависит от материала электрода (например, в системах ферри—ферро, феррицианид—ферроцианид, хинон—гидрохинон и т. п.). В окислительно-восстановительных реакциях типа (II), идущих с отщеплением (присоединением) водорода,скорость установления потенциала зависит как от скорости отрыва (присоединения) молекулы водорода, т. е. от величин констант k , k , так и от скорости ионизации водорода — констант k , k . [c.171]

ИЗУЧЕНИЕ СТЕХИОМЕТРИИ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ ЛЮМИНОЛА С ФЕРРИЦИАНИДОМ, ГИДРОХИНОНА С ФЕРРИЦИАНИДОМ И ЛЮМИНОЛА С ГИДРОХИНОНОМ [c.286]

Для выяснения механизма ингибиторного действия гидрохинона на реакцию окисления люминола феррицианидом представляло интерес изучить стехиометрию взаимодействия люминола с феррицианидом, гидрохинона с феррицианидом и люминола с гидрохиноном. [c.286]

В работе использованы 0,002 М водные растворы гидрохинона и феррицианида, 0,002 Л1 раствор люминола в 1 н. растворе едкого натра. [c.286]

Взаимодействие гидрохинона с феррицианидом [c.287]

Как видно из рисунка, перегиб кривой соответствует отно-щению гидрохинона к феррицианиду, равному 1 4. [c.287]

Как видно из графика, на титрование 5 мл гидрохинона расходуется 19 мл феррицианида, т. е. молярное отношение гидрохинона к феррицианиду так же близко к отношению [c.288]

Спектрофотометрическим и потенциометрическим методами показано, что молярное отношение гидрохинона к феррицианиду при их взаимодействии равно 1 2. [c.289]

ИЗУЧЕНИЕ КИНЕТИКИ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ ГИДРОХИНОНА С ФЕРРИЦИАНИДОМ И ЛЮМИНОЛА С ФЕРРИЦИАНИДОМ [c.290]

Для изучения механизма реакции в системе люминол — феррицианид — гидрохинон нами исследована кинетика процесса. [c.290]

Изучение скорости взаимодействия гидрохинона с феррицианидом [c.290]

При взаимодействии гидрохинона с феррицианидом возникают две окислительно-восстановительные системы Ре +/Ре + и хинон — гидрохинон. Для вычисления порядка реакции использована система Ре +/Ре2+, окислительно-восстановительный потенциал которой равен [c.290]

Рис. 1. Кривые зависимости интенсивности свечения от времени в системе люминол — феррицианид - -гидрохинон

Расчетные данные для вычисления константы скорости реакции гидрохинона и феррицианида [c.293]

Как видно из полученных значений констант скоростей реакций взаимодействия люминола с феррицианидом и гидрохинона с феррицианидом, практически имеющих величину [c.295]

Изучена кинетика реакции-взаимодействия гидрохинона с феррицианидом. Установлено, что порядок реакции как по гидрохинону, так и по феррицианиду равен единице. Вычислено среднее значение константы скорости реакции [c.296]

ИЗУЧЕНИЕ СТЕХИОМЕТРИИ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ ЛЮМИНОЛА С ФЕРРИЦИАНИДОМ, ГИДРОХИ-НОНА С ФЕРРИЦИАНИДОМ И ЛЮМИНОЛА С ГИДРОХИНОНОМ. А. г. Степанова, Е. -А. Божевольнов. Хим. реактивы и препараты, вып. 32. М., ИРЕА, 1970, стр. 284. [c.421]

Изучена кинетика взаимоде/к. твия гидрохинона (I) с феррицианидом (И) и люминола (III) с феррицианидом. Определены константы скоростей р-ций I с II и III с И. Из сопоставления величин констант скоростей р-ций сделано предположение о возможном протекании в системе 1—II—III двух параллельных р-ций окисления I и III феррицианидом. Табл. I, рис. 7, библ. I. [c.421]

Исследована кинетика окисления кислородом двух субстратов неорганического феррицианид-иона и органического соединения гидрохинона. При этом изучена зависимость скорости гомогенного окисления в растворе от концентрации фермента, субстратов, ионов водорода. [c.158]

Хотя в некотором смысле все эти реакции равноценны, так как каждая из них включает присоединение (отдачу) электронов, но кинетически они резко отличаются. В реакциях типа (I) окислительный потенциал в большинстве случаев устанавливается на электроде быстро и не зависит от материала индифферентного электрода (например, в системах ферри—ферро, феррицианид—ферроцианид, хинон—гидрохинон и т. п.). [c.26]

Вследствие сложности интерпретации полученных кривых были изучены кинетические характеристики двух отдельных систем гидрохинон — феррицианид и люминол — феррициа-иид. Исследование систем проводили потенциометрическим методом. [c.290]

В результате сопоставления констант скоростей реакций взаимодействия люминола с феррицианидом и гидрохинона с феррицианидом для системы люминол — гидрохинон — феррицианид сделан вывод о протекании двух иара ктельных реакци окисления. Гашение свечения в системе происходит за счет уменьшения концентращгн феррицианида, вступающего в реакцию с гидрохиноном. [c.296]

Определение содержания хемилюминесцирующего люминола с применением хемилюминесцентного ингибитора оказалось возможным. Известно, что небольшие количества гцдро-хипона, введенные в систему люминол — феррицианид, уменьшают интенсивность свечения до полного гашения [3]. Нами установлено [4], что ингибиторный эффект гидрохинона обусловлен иротеканием в этой системе двух конкурирующих реакций окисления лю.хшнола и гидрохинона феррицианидом. [c.298]

Изучены двухкомпонентные системы люминол — феррицианид (I). гидрохинон — феррицианид (И), лю.минол — гидрохинон (П1). Установлено, что молярное отношение люминола к феррицианиду в системе 1 равно 1 2. Потенциометрич. и спектрофотометрич. методами показано, что молярное отношение гидрохинона к феррицианиду в системе II равно 1 4. Установлено, что в системе (III) между люминолом и гидрохиноном взаимодействия нет. Рис, 4. [c.421]

Изучено [34—37, 41] действие органических ингибиторов на хемилюми-несценцию люминола в водных растворах. Показано, что гидрохинон уменьшает максимальную интенсивность свечения в системе люминол — перекись водорода, катализируемой солями меди, рутения и др. Особенно сильное ингибиторное действие оказывает гидрохинон на хемилюминесценцию в системе люминол — феррицианид в отсутствие перекиси водорода [37] при этом предполагают радикально-цепной механизм реакции. [c.85]

Основное уравнение (10) применимо, например, к случаям обратимого окисления двухвалентных ионов железа до трехвалентных, ферроцианидов до феррицианидов, иодидов до иода и т. д., а также и к соответствующим реакциям восстановления. Оно применимо и к окислению и восстановлению неиони-зирующнхся веществ, например гидрохинона и хинона, которые дают на электроде определенные окислительно-восстановительные потенциалы. [c.595]

B. Л. Умпенев, Л. Н. Коган и Л, М. Гагарипова разработали метод разделения фенолов, содержащихся в сточных водах фенола, резорцина, пирокатехина и гидрохинона [90]. При хроматографии применяют стандартные пластинки 5Пи о1 , на которые нанесен силикагель. Подвижной фазой служит смесь растворителей — бензол (15,6 мл), бензол (9. мл), этилацетат (6,2 мл) и уксусная кислота (2,4 мл). Реактив обнаружения—смесь равных количеств 15%-ного раствора хлорного железа и 1 %-ного раствора феррицианида калия. Чувствительность метода авторами не указана. [c.282]

Изучение системы гидрохинон феррнцнаннд проводили спектрофотометрическим и потенциометрическим методами. Из растворов феррицианида и гидрохинона готовили смеси различного состава и снимали их спектры поглощения (рис. 1). [c.287]

Зависимости окислительно-восстановительного потенцпала ( л) от времени при различном содержании гидрохинона и большом избытке феррицианида приведены на рис. 2. [c.290]

Рнс. 2. Зависимость потенциала от времени взаимодействия гидрохнио-на с феррицианидом [Д"зFe( N)6] = 8 Ю- i при содержании гидрохинона / — 0,8-10 М 1,2-10- М 3—Ьб-Ю- Л1 4 1,8-И)- ЛГ 5- -2,0-К)- М [c.292]

Отсутствие смещения максимумов свечения во времени для систем с различным содержанием гидрохинона (рис. I) указывает на протекание реакций без индукционного периода. Можно предположить, что механи3]м действия гидрохинона в данной системе не является свободнорадикальным, а обусловлен взаимодействием с феррицианидом. [c.295]

При использовании таких классических субстрато1в лакказы, как феррицианид-ион (Ео = +0,36 В) или гидрохинон (Ео=+0,69 В). [c.147]

Оксидиметрия. Для определения фенольной функции, содержащей две или более гидроксильных групп, были предложены окислительные методы. Михельсон ззо описал микрометод определения гидрохинона с помощью феррицианида калия в качестве окислителя. Образец обрабатывают раствором сульфата цинка и ацетата натрия. Затем добавляют известный объем 0,1 н. раствора феррицианида калия в растворе карбоната натрия. Реакционную смесь перемешивают в течение 5 мин, вносят иодид калия и серную кислоту и титруют выделившийся иод 0,05 н. раствором тиосульфата натрия. Pao и Састри зз> предложили метод определения гидрохинона и метола титрованием 0,05 н. раствором ванадата натрия в присутствии серной и щавелевой кислот с К,М -дифенил-бензидином в качестве индикатора. Эти авторы утверждают, что бензохинон и соли ванадила тормозят реакцию между титрантом и индикатором, тогда как щавелевая кислота ее ускоряет. Некоторые исследователи 332 для определения фенолов в макромасштабе пользовались сульфатом церия (IV). Смит с сотр. ззз описали методику титрования таннинов раствором перманганата калия. [c.414]

К основным классам соединений, титруемых окислителями, относятся полифенолы и аминофенолы, подобные гидрохинону и л-аминофенолу сахара [большинство примеров титрований соединениями меди (II) и феррицианида относятся к сахарам] гидр-азинпроизводные, меркаптаны, оксикислоты, а также поликарбо-новые кислоты, например, щавелевая и аскорбиновая кислоты (почти все примеры использования реагента Тильмана связаны с определением указанных соединений). [c.62]

В 1922 г. Гольдшмидт [32] обнаружил, что гваякол (о-метоксифенол) при окислении перекисью свинца дает зеленый раствор, мгновенно обесцвечивающийся гидрохиноном или трифенилметилом. Гольдшмидт предположил, что при этом образуется ароксильный радикал и что этот радикал лишь частично ассоциирован с образованием димера последнее соединение авто]1 неправильно принял за перекись диарила. Ни радикал, ни его димер не были выделены. Однако при работе с дибензогваяколом (9-метокси-10-фенантролом) и при использовании феррицианидов щелочных металлов в качестве окисляющих агентов Гольдшмидту удалось получить бесцветное твердое вещество и показать, что оно является димером соответствующего радикала. Растворы этого вещества были первоначально бесцветными, но через несколько часов при комнатной температуре они становились окрашенными в глубокий желто-зеленый цвет. Криоскопическое исследование молекулярного веса показало, что в этих условиях происходит диссоциация примерно на 37%. В любом случае окраска сразу не исчезала при действии восстановителя, например гидрохинона или трифенилметила. В результате восстановления был получен соответствующий гваякол, а продукт реакции с трифенилметилом при гидролизе давал трифепилкарбинол. [c.1029]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология