Хлористый цинк растворимость в воде

Хлористый цинк 2пС1г предстаЕ. ляет собой белое кристаллическое вещество плотностью 2900 кг/м , с температурой плавления 313° С, хорошо растворимое в воде. В 100 г воды при 20° С растворяется 368 г хлористого цинка, а при 100° С — 614 г. При растворении хлористого цинка в воде происходит разогревание раствора из-за химического взаимодействия вещества с растворителем. Растворы хлористого цинка имеют кислую реакцию, pH растворов обычно бывают от 1,5 до 3,5. Из-за гигроскопичности хлористого цинка в нем всегда имеется некоторое количество воды. Это вещество вследствие хорошей растворимости может полностью растворяться в гигроскопичной воде и образовывать вязкие густые растворы с большой плотностью. Обычно состав раствора хлористого цинка приходится корректировать после определения плотности раствора с помощью ареометра. Е5 табл. 15 приведена плотность растворов хлористого цинка, имеющих разную концентрацию. [c.66]

Хлористый цинк характеризуется высокой растворимостью в воде (рис. 10-17). При 25 °С концентрация насыщенного раствора 81,2%, при 100 °С она равна 86% 2пС12- При низких температурах (от [c.573]

Хлористый цинк представляет собой белое кристаллическое вещество с удельным весом 2,9 г см , температурой плавления 313° С, хорошо растворимое в воде. В 100 г воды при 20° С растворяется 368 г хлористого цинка, а при 100° С — 614 г. При растворении хлористого цинка в воде происходит разогревание [c.71]

Неотвержденные карбамидо-формальдегидные смолы растворимы в воде и образуют коллоидные растворы. По мере отверждения образуется студнеобразная масса, переходящая постепенно в твердое стеклообразное тело. Катализаторами отверждения являются органические кислоты — щавелевая и др., минеральные кислоты — соляная, фосфорная или соли — хлористый аммоний, хлористый цинк. [c.45]

Хлористый цинк (хлорид цинка) (Zn lz, молекулярный вес 136,29) представляет собой растворимые в воде кристаллы белого цвета, легко расплывающиеся на воздухе. [c.21]

Метод заключается в восстановлении органического соединения цинковой пылью в плаве смеси хлористого натрия и влажного хлористого цинка при 200—310° С. Преимуществом метода является растворимость в плаве хинонов и других кислородсодержащих соединений. В этих условиях поверхность цинковой пыли свободна от окиси цинка, и активность ее увеличивается. Восстановление обычно проводят в течение нескольких минут. При восстановлении этим методом готовят порошкообразную смесь, содержащую одну часть восстанавливаемого вещества, одну часть цинковой пыли, одну часть хлористого натрия и пять частей влажного хлористого цинка. Такая смесь обычно плавится около 210° С. При перемешивании температуру смеси повышают до 300—310° С за ходом процесса восстановления можно судить по изменению окраски плава. Большинство хинонов обладает в плаве той же самой окраской, что и в концентрированной серной кислоте. В конечном счете образующийся углеводород выделяют из плава, состоящего из смеси почти бесцветной неорганической и окрашенной органической частей. Получающийся плав растворяют в воде и удаляют избыток цинковой пыли обработкой концентрированной соляной кислотой. Результирующую смесь необходимо промыть и обработать аммиаком, так как остающийся хлористый цинк может разрушить чувствительные углеводороды при их возгонке. Очистку углеводородов можно проводить также и с помощью кристаллизации или хроматографического разделения. [c.165]

Наряду с гидроокисями металлов, проявляющими только свойства оснований или только свойства кислот, существуют амфотер-ные гидроокиси, которые обладают свойствами и оснований, и кислот. Амфотерные гидроокиси или амфолиты очень мало растворимы в воде. Вследствие диссоциации по двум направлениям амфолиты растворяются как в кислотах, так и в щелочах. В обоих случаях происходит образование солей. Например, при растворении гидроокиси цинка в соляной кислоте получается хлористый цинк [c.172]

Фтористый натрий NaF — белый порошок, относительно мало растворимый в воде (насыщенный раствор при 20°С содержит около 4% фтористого натрия). Более действен (его применяют в 1,5—3,0%-ных растворах), чем хлористый цинк, но легче выщелачивается. Поэтому обыкновенно его смешивают с солями хрома, мышьяка или динитрофенола, в результате чего образуются труднорастворимые и практически не выщелачиваемые соединения одновременно уменьшается и его корродирующее действие 1184]. [c.142]

Чем выше гигроскопическая точка, тем менее гигроскопично соединение. К числу сильно гигроскопичных веществ относятся такие соли, как хлористый кальций, бромистый кальций, хлористый литий, хлористый цинк и т. п. Большой способностью притягивать влагу из атмосферы обладают, например, нитраты аммония, кальция, магния. Растворимость всех этих солей в 100 мл воды, за исключением хлористого лития, превышает 100,0 г. [c.136]

В качестве катализаторов при получении галоидалкилов из спиртов применяют концентрированную серную кислоту, хлористый магний или хлористый цинк. Можно применять также хлористое железо и другие не растворимые в воде хлориды многовалентных металлов от хрома до висмута, как, например, олова или меди. [c.193]

Хлористый цинк, 2пС12, представляет собой в безводном состоянии очень гигроскопич 1ую, белую, мягкую массу (цинковое масло), плавя-щук-ся при 100°С, очень легко растворимую в воде и перегэняющуюся при красном калении. Согласно 01е12 у, 100 г насыщенного раствора содержат при различных температурах приведенные в табл. 3 количества хлористого цинка. [c.592]

В пробирке диаметром 30 мм или фарфоровом тигле сплавляют смесь равных количеств порошкообразного хлористого цинка (примечание 1), хлористого аммония и кетона Михлера и,- перемешивая, нагревают на масляной бане при 200°. После того как желтеющий плав начнет загустевать, отбирают (время от времени) "небольшие пробы и проверяют их растворимость в воде. Полная растворимость указывает а. конец реакции, которая обычно продолжается от 1 до 1,5 часа. К этаму времени плав становится очень густым, а после охлаждения затвердевает полностью. Затвердевший плав измельчают в ступке, заливают его в небольшом стакане 60 мл холодной воды, добавляют каплю соляной кислоты и перемешивают до тех пор, пока не растворятся хлористый цинк и хлористый аммоний, а краситель останется в виде очень мелкрй и однородной (без твердых комочков) взвеси. Капля жидкости на бумаге должна давать вытек, очень слабо окрашенный в желтый цвет. Осадок отфильтровывают на воронке Бюхнера и промывают холодной водой. Затем осадок дважды обрабатывают 150 мл воды, нагретой до 60°, и отфильтровывают. На фильтре остается небольшое количество бесцветного кетона Михлера (примечание 2). К объединенным фильтратам, нагретым до 50°, добавляют, при перемешивании, поваренную соль (из расчета 20 г на каждые 100 мл жидкости). После того как соль полностью растворится, жидкости дают остыть аурамин выпадает в виде желтых пластинок, которые отфильтровывают и Сушат на бумаге. [c.776]

Хлористый цинк. Хлористый цинк 2пС12 — бесцветные кристаллы, хорошо растворимые в воде, на воздухе жадно поглощающие влагу и расплывающиеся. Поэтому хлористый цинк нельзя хранить открытым. [c.22]

При обработке цинкового купороса хлорной известью в растворе образуется хлористый цинк. Реагируя с сернистым барием, он дает в осадке сернистый цинк и остающийся в растворе хлористый барий. При промывке литопона хлористый барий уходит с промывными водами, вследствие чего выход продукции уменьшается. Для устранения такой потери при осаждении литопона к смеси растворов прибавляют сернонатриевую соль, которая пере-зодит растворимую хлористую соль бария в нерастворимую соль сернокислог бария [c.232]

Первоначальные представления о природе органических соединений. Любая наука начинает свой путь с того, что пытается упорядочить, классифицировать собранный фактический материал. В химии, очевидно, речь идет прежде всего о классификации химических соединений. Вплоть до XVIII века химики не делали различия между минеральными и органическими веществами. Например, солями именовались бесцветные кристаллические вещества, растворимые в воде сюда вместе с неорганической поваренной и другими солями попадали также и органические вещества — янтарная кислота, щавелевая кислота. Маслами считались все густые жидкости, к ним причислялись не только растительные масла, но и купоросное масло (название, еще и ныне употребляемое в технике для концентрированной серной кислоты) и масло винного камня (расплывшееся на воздухе едкое кали), хлористый цинк, также легко поглощающий влагу воздуха и превращающийся в густую жидкость. Спиртовыми веществами считались лету- [c.22]

Когда процесс активной коррозии с образованием растворимого хлористого цинка установится в этих чувствительных точках, то коррозия начнет распространяться наружу и вниз в виде дугообразных областей. В этом нет ничего неожиданного. Уже давно известно, что хлористый цинк взаимодействует с окисью цинка — это является основой для получения так называемых хлорокисных цементов, получающихся при замешивании порошка окиси цинка с концентрированным раствором хлористого цинка и отливке смеси в форму частицы окиси растворяются, но образующийся раствор перенасыщен по отношению к гидрату основного хлорида, который выделяется в виде новой твердой фазы, поглощая при своем образовании всю присутствующую воду, так что вся смесь представляет собой твердую массу. На образце металлического цинка, погруженном в хлористый раствор, образующийся в чувствительных точках хлористый цинк может растворять окисную пленку в ниже лежащих точках. Однако в виду большого объема электролита сомнительно, чтобы была осаждена любая твердая хлорокись конечно, дуго- [c.111]

Двойные Цианиды цинка. — Цианистый цинк легко растворяется в растворах щелочных или щелочноземельных цианидов, образуя растворимые двойные соли типа Кг2гцСМ)4. Двойная соль синеродистого калия и синеродистого цинка легко поиготовляется обраббткой раствора сернокислого или хлористого цинка эквивалентным количеством цианистого калия промытый осадок цианистого цинка затем растворяется в эквивалентном растворе цианистого калия. При концентрировании раствор выделяет большие бесцветные октаэдры двойного цианида, кристаллизующегося без воды. Соль плавка, устойчива на воздухе и весьма растворима в воде. От прибавления умеренного количества уксусной, соляной или серной кислот к раствору выделяется осадок цианистого цинка, который растворим в избытке реагента. [c.45]

Из соединений кадмия, чрезвычайно сходственных с соединениями цинка, должно упомянуть о нодистои кадмии dP, находящем применение в медицине и в фотографии. Эта соль очень хорошо кристаллизуется, приготовляется прямым действием иода, смешанного с водою, иа металлический кадмий. 1 ч. dp при 20° требует для насыщения 1,08 ч. воды. Хлористый кадмий требует, для растворения, при той же температуре 0,71 ч. воды, так что для этого металла иодистое соединение менее растворимо, чем хлористое, тогда как для вышеописанных щелочных или щелочноземельных металлов существует обратное отношение. Сернокадмиевая соль хорошо кристаллизуется и имеет состав 3( dS0 )8№0, ишой, чем цинковый купорос. Окись кадмия, хотя очень мало, однако растворяется в щелочах но в присутствии винной и некоторых других кислот щелочный раствор окиси цинка не изменяется при кипячении, тогда как разбавленный щелочный раствор окиси кадмия в этом случае выделяет dO что и может служить для разделения цинка от кадмия. Кадмий в растворах осаждается из своих солей цинком, а потому из смеси Zn и d кислоты сперва извлекают цинк. Во всех отношениях кадмий менее энергичен, чем цинк. Так, он с трудом разлагает воду и только при сильном накаливании. Даже на кислоты он действует медленно, но все же с ними выделяет водород. Должно обратить здесь внимание на то, что для щелочных и щелочноземельных (из четных рядов) металлов выс(аий вес атома определяет большую энергию, но кадмий (из нечетного ряда), имеющий больший вес атома, чем цинк, менее его энергичен. Соли кадмия [c.406]

Для изготовления каломельного полуэлемента необходимо приготовить очень чистые ртуть и каломель. Чтобы удалить из ртути такие металлы, как свинец, цинк, медь и т. д., ртуть встряхивают в делительной воронке с 5%-ным раствором азотнокислой закиси ртути, подкисленным азотной кислотой (во избежание образования основной азотнокислой соли закиси ртути). Встряхивание следует продолжать (в зависимости от степени загрязнения) до получаса. Затем ртуть в той же воронке встряхивают с дистиллированной водой. Воду меняют несколько раз до исчезновения розового окрашивания с метилоранжем. Затем ртуть просушивают фильтровальной бумагой и фильтруют через замшу, одетую на кончик воронки. Промывание ртути можно вести и в специальном приборе, описанном в книге Оствальда, Лютера и Друкера В этом приборе ртуть через воронку а с очень тонко оттянутым кончиком, тонкой струей, пропускают через слой раствора азотнокислой закиси ртути б, высотой от 60—160 см. Ртуть собирается в нижней части трубки и вытекает через отверстие в (рис. 23). Чтобы очистить ртуть от серебра и золота, ее приходится перегонять под уменьшенным давлением или в вакууме. Описание аппаратов для вакуумной перегонки ртути можно найти в книге К- В. Чмутова Техника физикохимического исследования Р ]. Для изготовления пасты для каломельного полуэлемента можно пользоваться продажной каломелью. Лучше употреблять свежеприготовленный препарат,. так как растворимость свежеприготовленной каломели больше. Для этого чистую ртуть растворяют в химически чистой разбавленной азотной кислоте и туда же при тш атель-НО М перемешивании прибавляют по каплям соляную кислоту. В осадке получается каломель, смешанная со ртутью. Прозрачный раствор сливают, и осадок промывают сначала водой, затем насыщенным раствором КС1 до исчезновения кисло реакции. Хлористый калий, употребляемый для изготовления каломельного полуэлемента, должен быть заранее дважды перекристаллизован. [c.121]

Рутард продолжал опыты с растворами (часть I, стр. 67, 76 нем. изд.), чтобы проверить, остается ли гомологичная пара линий двух элементов в растворе совершенно независимой от остального состава раствора. Особенно тщательно были изучены соляные растворы кадмия, золота, никкеля и цинка, потому что эти тяжелые металлы образуют много солей, растворимых в воде. Растворы содержали названные элементы в виде нитратов, иодистых, бромистых, хлористых и сернокислых соединений. Были и растворы, в которых один элемент был хлористым, а другое сернокислым соединением. При выборе соответственных линий для сравнения (и именно таких, которые и в твердых сплавах остались инвариантными по отношению к небольшим изменениям разрядов, отношение интенсивностей гомологичных пар линий оставалось совершенно независимым от состава раствора и от разбавления раствора, так же как и от специально увеличенного содержания кислоты или соли. Были также цинк и кадмий переведены в комплексные ионы с нашатырем и относительная интенсивность от этого не изменилась. Наконец была исследована комбинация кадмия с натрием с комплексными ионами и без них при различных концентрациях. И здесь не произошло никакого изменения в относительной интенсивности линий кадмия и натрия. [c.50]

С растворимыми хлоридами образуются двойные соли типа Ме[Р1С0С1з]. Хлористые иатрий, калий, аммоний и цинк осаждают желтые кристаллы, разлагаемые водой. С хлоридами органических соединений (амиламинами, анилином или хинолином) образуются кристаллические двойные соединения. [c.341]