Этиленгликоль янтарной кислотой

Янтарная кислота, а-метилянтарная кислота, этиленгликоль Янтарная кислота, а-метилянтарная кислота, декаметиленгликоль Себациновая кислота, этиленгликоль, пропиленгликоль Себациновая кислота, ( с-хинит, транс-хтт [c.317]

Соли янтарной кислоты называют сукцинатами. С этиленгликолем (этандиолом-1,2) янтарная кислота образует полиэфир, и в отличие от низших гомологов дает циклический ангидрид, который лучше всего получается при нагревании кислоты с уксусным ангидридом или хлористым тионилом. [c.433]

Дихлорэтан — продукт, находящий применение в химической промышленности в качестве исходного сырья при синтезе разнообразных веществ. Так, дихлорэтан применяется при получении этиленгликоля, этилендиамина, хлористого винила, динитрила янтарной кислоты и др. [c.227]

Янтарная кислота найдена в природных продуктах (буром угле, янтаре). В промышленности ее получают гидрированием малеино-вой кислоты и карбонилированием этиленгликоля [c.559]

Рассмотрим возможности химического взаимодействия между этиленгликолем и янтарной кислотой. Простейшая реакция, которая здесь может иметь место,— это взаимодействие одной молекулы первого соединения с одной молекулой второго [c.151]

Карозерс и Ван-Натта [6] при исследовании полиэфиров этиленгликоля и янтарной кислоты определили содержание карбоксильных групп алкалиметрическим титрованием в присутствии фенолфталеина и последующим анализом натриевых солей. Найденные этим методом молекулярные веса совпали с данными, полученными эбулиоскопическим методом (табл. 39). Авторы показали, что для полиэфиров с неболь- [c.260]

Сравнительные результаты определения молекулярного веса полиэфира из этиленгликоля и янтарной кислоты различными методами [c.261]

Пример, реакция этиленгликоля с янтарной кислотой идет по следующему механизму [c.204]

Этиленгликоль, СО Янтарная кислота, ее эфиры Ni( 0)4 (20 мл)—3г (0,5 г) 260° С, 200 бар. Выход кислоты — 11%, эфира — 4% [148] [c.933]

Этиленгликоль Этиленгликоль Бутандиол-1, 4 Щавелевая кислота Гликолевая кислота Янтарная кислота Pt (10%) на угле в водно-щелочной среде, температура кипения, И ч. Выход 51% [1164] Выход 100% (6 ч) Выход 55% (32 ч) [c.1146]

Эфир этиленгликоля и янтарной кислоты. .............. [c.463]

Результаты оказались обнадеживающими и свидетельствовали о превосходстве жидких фаз типа полиэфиров. Однако высокой термостойкости не удалось достигнуть, и поэтому были проведены некоторые исследования полиэфиров, полученных при взаимодействии этиленгликоля, пропиленгликоля, диэтиленгликоля и триэтиленгликоля соответственно с янтарной кислотой, адипиновой, фталевой и тетрахлорфталевой кислотами. [c.515]

Все исследованные вещества (алифатические одноатомные спирты С1 — С ,, одноосновные кислоты — С , этиленгликоль, глицерин, янтарная кислота, метилэтилкетон, ацетонитрил, ацет-амид, диметилформамид, этиленхлоргидрин и др.) тормозят РВК на Р1 и КЬ при потенциалах выше 1,6 б. С потенциалом торможение растет и проходит через максимум пли достигает предела при [c.191]

Этилен бромистый Этилен хлористый (1,2-дихлорэтан) Этиленгликоль. Этилендиамин Этиленхлоргидрин Этиленциангидрин Этилиден иодистый Этилиден хлористый (1,1-дихлорэтан) Этилмеркаптан. . Этилмеркурфосфат Этилмеркурхлорид Этилнитрат. ... Этилнитрит. . . Этиловый спирт. Этиловый эфир (диэтиловый, серный) Яблочная кислота Янтарная кислота Янтарная кислота, хлоримид. . . Янтарный ангидрид [c.236]

При этерификайии этиленгликоля янтарной кислотой получается полиэтиленсукцинат в виде микрокристаллического порошка, плавящегося при 108 С и обладающего средним молекулярным весом 3000, т. е. содержащего в молекуле не менее 20 структурных единиц. Из этиленгликоля и щавелевой кислоты сперва получается кристаллический продукт [c.572]

Применение кинетических методов для исследования реакции ноли-этерификации было впервые осуществлено Меншуткиным [13] в 1881 г. на примере этерификации этиленгликоля янтарной кислотой, для которой он определил предел этерификации и константу скорости, а также начальную скорость, тем самым наметив тот основной путь исследования, на котором впоследствии были получены многочисленные известные нам данные о кинетике и механизме реакции поликонденсации. В 1882 г. он определил предел этерификации для гликолевой, молочной и пивалиновой кислот [3]. [c.6]

Выходы спиртов и гликолей при гидрогенизации эфиров одноосновных и высших двухосновных кислот, не содержащих заместителей, которые могли бы вызвать осложнения (табл. I и II Б) довольно высоки и во многих случаях превышают 90 7о- Действительно, в случае чистых препаратов сложных эфиров и при применении катализатора хорошего качества в результате гидрогенизации большинства таких эфиров при 250 и при давлении 280 атм получают спирты и гликоли с выходами, превышающими 95%, Если исходить из эфира янтарной кислоты, то выход может быть несколько ниже, т. е. составлять 80—90 7о, так как в результате гидрогенолиза получающегося гликоля может образоваться спирт. Диэталовый эфир щавелевой кислоты дает с хорошим выходом этиленгликоль, но только при давлении, значительно превышающем нормальное. Эфиры малоновых кислот (табл. II А) составляют особый класс, который рассмотрен ниже наряду с эфирами р>кетонокислот. [c.9]

Рюссель [788] предложил для определения галогенидов другой вариант реакционной хроматографии, основанный на ионном обмене соответствующих солей с катионитом в Н+-форме, последующем взаимодействии галогеноводородных кислот с окисью этилена и хроматографировании смеси образовавшихся галогеноспиртов. Для анализа берут 10 мл фильтрата, покидающего ионитовую колонку, охлаждают пробу льдом и пропускают через нее газообразную окись этилена со скоростью 2 пузырька в 1 сек. в течение 15 мин. или же добавляют 1 жл жидкого эпоксида, выдерживают час, разбавляют смесь до Ъмл и 2 мкл вводят в испаритель хроматографа. Последний укомплектован колонкой длиной 2 м, которую заполняют газохромом Р (с нлнесеиным на него эфиром янтарной кислоты и этиленгликоля в количестве 12%) и пламенноионизационным детектором. Колонку поддерживают при 100° С, в качестве газа-носителя применяют азот. В этих условиях пики выходят в такой последовательности окись этилена, 2-хлорэтанол, [c.143]

В свою очередь даметиловый эфир адипиновой кислоты получают электрохимической конденсацией моиометилового эфира янтарной кислоты в метаноле или этиленгликоле на платиновом аноде, электрохимическим восстановлением эфиров акриловой кислоты и другими методами [132]. При электрохимическом восстановлении эфиров акриловой кислоты на пористом графитовом катоде, покрытом ртутью, происходит реакция гидродимеризации с образованием эфиров адипиновой кислоты выход по току достигает 85% [133]. [c.98]

Аналогичный характер имеют изотермы адсорбции олигоэфиров на основе этиленгликоля и кислот (янтарной, адипиновой, себаценовой) на двуокиси титана все изотермы достигают максимума, после чего происходит более или менее резкое падение адсорбции [206]. [c.145]

О — оксикаприновые кислоты Н0-(СН2)дС00Н, тщательно изученные Каротерсом и другими исследователями, весьма показательны. Эти кислоты не обнаруживают никакой тенденции к образованию лактонов, но, будучи нагреты до 150—250°С при пониженном давлении, реагируют, образуя вязкие жидкости, которые затвердевают в воскообразные твердые тела. На вид и по физическим свойствам эти эфиры напоминают полученные из этиленгликоля и янтарной кислоты. Понижая давление до 10 мм ртутного столба и повышая температуру до 200— 250° С, можно получить соединения с молекулярным весом до 25 000. [c.153]

Если мы предположим, что деструкция происходит преимущественно путем расщепления эфирных групп и со скоростью, сравнимой со скоростью деструкции боковых цепей в полиметилметакрилате, то можно ожидать, что Е , составляет примерно 60 эв. Если предположить, что сшивание происходит таким же способом, как в полиакрилатах, то Е можно оценить примерно в 90 эв. Тогда можно ожидать, что полиэфиры г )-о сивалериано-вой кислоты или этиленгликоля и янтарной кислоты [c.188]

Разделение нормальных первичных спиртов С4—С] . Проведена работа по подбору растворите лей и условий для разделения спиртов, кипящих в интервале температур от 118 до 3-50° С. Была исследована разделяющая способность эфиров ПЭГА, ТЭГА (эфир этиленгликоля, триэтилен-гликоля и адипиновой кислоты), ДЭС (эфир диэтиленгликоля н янтарной кислоты), МХП (эфир хлоргидрина нентаэритрита и масляной кислоты) и этриола, в условиях, пригодных для разделения смесей первичных спиртов С4—С и С , б- [c.174]

Хлорбензойный альдегид — этиленгликоль 100 Хлорбензол — янтарной кислоты нитрия 121,5 о-Хлориодбензол — этиленгликоль 207,0 Хлороформ — муравьиная кислота 151,5 [c.188]

Помимо вышеупомянутых нейтральных полимерных эфиров, можно также приготовить кислые поли-эфиры, этерифицируя этиленгликоль избытком двухосновной кислоты. Таким образом можно П1ри1готовить большое количество кислых этиленгликолевых эфиров янтарной кислоты с молекулярными весами от 1000 до 3000. [c.565]

Напье118 дал интересную рекомендацию по выбору внутренних стандартов при определении метиловых эфиров жирных кислот. Такими стандартами оказались эфиры 2-метилзамещенных кислот, поскольку удерживаемый объем таких эфиров (на колонке с полиэфиром этиленгликоля и янтарной кислоты) составляет 0,875 от удерживаемого объема эфира соответствующей незамещенной кислоты. [c.271]

Эфир этиленгликоля и янтарной кислоты при 212 °С был использован Акманом и др.120 для разделения этерифицированных и неэтерифицированных высших кислот (от пальмитиновой до ли-ноленовой), причем в последнем случае в поток газа-носителя непрерывно добавляли пары муравьиной кислоты, к которой пламенно-ионизационный детектор нечувствителен. Примесь муравьиной кислоты препятствует адсорбции кислот на хромосорбе. [c.272]

Н. Н. Меншуткин определил скорость реакции этиленгликоля с янтарной кислотой [59, с. 7]. В начале XX в. па основе катализатора контакта Петрова был разработан перспективный ноликондепсациоиный процесс нолучения феполформальдегидных полимеров — первых синтетических полимеров, промышленное производство которых началось в 1909— 1914 гг. [60]. В России в 1914 г. был нущен завод но получению карболита (так был назван фенолформальдегидный полимер). [c.117]

Разработан [91—95] синтез и изучены свойства полиэфиров дикарбоновых кислот общей формулы НООС (СН2) СООН с п = О—8 и гликолей НО(СН2)шОН,где т =2—6, 10, 20, диэтиленгликоля, триэтиленгликоля, пропиленгликоля, бутандиола-1,3. Поликонденсация осуществлялась нагреванием исходных веществ сначала в токе азота, затем в вакууме. В случае полиэфиров щавелевой и малоновой кислот в качестве исходных веществ применяли их диэтиловые эфиры. Полиэфир октадеценилянтарной кислоты с диэтиленгликолем получался при нагревании ангидрида кислоты с эквивалентным количеством (или с избытком до 30%) диэтиленгликоля [97]. Известно получение полиэфира из янтарной кислоты и этиленгликоля [96]. Синтез оптически-активных полиэфиров приведен в диссертации Согомонянца [9]. [c.14]

В ряде работ описано получение смешанных гетероцепных полиэфиров [576, 1133, 1147, 1151, 1152, 1171—1179], таких, как полиэфиры из адипиновой кислоты и смеси тетра-, пента- и гексаметиленгликолей [1171], полиэфиры на основе алифатических гликолей и полимети леновых дикарбоновых кислот, применяемые в качестве пластификаторов [1172]. Чарлсби и сотр. [1133] получили смешанные полиэфиры пропиленгликоля, малеиновой и янтарной кислот этиленгликоля, пропиленгликоля и адипиновой кислоты. [c.87]

Чарлсби, Вигерли и Гринвуд [1133] исследовали действие ионизирующих излучений (у-излучение Со ° и электроны с энергией 2 Мэв) на полиэтиленгликольмалеинат и смешанные полиэфиры пропиленгликоля, малеиновой и янтарной кислот этиленгликоля, пропиленгликоля и адипиновой кислоты. Оказалось, что время, необходимое для гелеобразования, не зависит от интенсивности облучения и присутствия кислорода. Повышение температуры при облучении снижает скорость полимеризации. [c.109]

Д. получают взаимодействием хлора и этилена СН2=СН2 -]- GI2 -> I H2 H2 I побочно получаются полихлорэтаны, гл. обр, трихлорэтан. При нагревании с водой, раствором соды или суспензией гашеной извести, Д. образует этиленгликоль действием щелочи или пиролизом превращается в хлористый винил. При нагревании Д. с аммиаком под давлепием дает этилендиамин, с цианистым натрием Д. образует динитрил янтарной кислоты. При иагревании [c.590]

Из этиленгликоля и янтарной кислоты получается этиленсукци-нат в виде микрокристаллического порошка, плавящегося при 108°, обладающего средним молекулярным весом около 3000 и, таким образом, содержащего в молекуле не менее 20 структурных единиц. [c.495]