Таллий родии

К электродам первого рода относятся также амальгамные электроды, в которых восстановленная форма вещества представляет собой металл, растворенный в металлической ртути. Например, в случае амальгамы таллия [c.252]

Платина Плутоний Радий Рубидий Рений Роди й Радон Рутений Сера Сурьма Скандий Селен Кремний Самарий Олово Стронций Тантал Тербий Технеций Теллур Торий Титан Таллий Тулий Уран Ванадий Вольфрам Ксенон Иттрий Иттербий Цинк Цирконий [c.187]

Подгруппа хлоридов включает одновалентные медь, серебро, золото, таллий, двухвалентный свинец, выделяемые в виде плохо растворимых в воде хлоридов. Подгруппа сульфидов основного характера включает сульфиды меди (II), кадмия (II), олова (И), висмута (III). В этой же группе могут быть выделены технеции (IV), рутений (И1), родий (III), палладий (И). [c.31]

Таллий проявляет сходство как с серебром, так и с ближайшими соседями по периоду — ртутью и свинцом. С водой таллий реагирует лишь в присутствии кислО рода [c.435]

Большинство обычных катионов не мешает обнаружению кобальта. Катионы трех- и двухвалентного железа легко маскируются фторидом натрия. Ионы серебра, молибдена, вольфрама, циркония, таллия и анион хромовой кислоты образуют желтые осадки и. мешают обнаружению кобальта уже при отношении 1 1. Ионы ртути (I), меди и церия дают оранжевые осадки, а ионы родия и палладия — осадки фиолетового цвета. [c.55]

Осмий, рутений, рубидий, таллий, пла--тина, иридий, родий, палладий, торий Окислы (цинка, титана) [c.26]

Емкость твердых электродов измерялась со специальной целью изучения двойного слоя, а также в связи с исследованиями перенапряжения выделения водорода и кислорода и измерениями фарадеевского импеданса. По этой проблеме не было опубликовано ни одного подробного обзора, но детальное обсуждение вопроса и соответствующие ссылки можно найти в обзорах Фрумкина по кинетике электродных процессов [24, 31, 41]. Список литературы в конце этой главы ни в коем случае нельзя считать исчерпывающим, хотя он характеризует объем работ. Этот список не охватывает измерений дифференциальной емкости, которые осуществлялись с целью исследования фарадеевского импеданса исключение сделано для данных по водородному и кислородному электродам. В списке приведены ссылки на работы, касающиеся следующих металлов платины [30, 42— 68], иридия и родия [69, 70], свинца [47, 54, 71—77], кадмия [77, 78], таллия [79], цинка [80, 81], никеля [82, 83], меди [61, 84], серебра [61, 85] и золота [86]. Измерения на таких металлах, как алюминий и тантал, осложнены вследствие образования анодных пленок соответствующие работы здесь не рассматриваются. [c.143]

СЕРЕБРО, РТУТЬ, СВИНЕЦ, ВИСМУТ, МЕДЬ, КАДМИЙ, МЫШЬЯК, СУРЬМА, ОЛОВО, ГЕРМАНИЙ, МОЛИБДЕН, СЕЛЕН, ТЕЛЛУР, ЗОЛОТО, РУТЕНИЙ, РОДИЙ, ПАЛЛАДИЙ, ОСМИЙ, ИРИДИЙ, ПЛАТИНА (ТАЛЛИЙ) [c.235]

Родий. Ртуть. Рубидий Рутеиий Самарий Свинец. Селен. Сера. . Серебро Скандий Стронций Сурьма. Таллий. Тантал. Теллур. Тербий. Технеций Титан. Торий. Тулий. Углерод Уран. . Фермий Фосфор Франций Фтор. [c.19]

Для электродов из свинца, висмута, таллия и кадмия вторым слагаемым в правой части уравнения (УП.27) можно пренебречь. Следовательно, для этих металлов кривая зависимости lAy/Afj от Ео отражает изменение q при изменении потенциала электрода и проходит через нуль при Eq o. Для металлов группы платины величиной dqjdlns) уже нельзя пренебречь по сравнению с <7 , и зависимость Ау/АЕ от Eq оказывается гораздо более сложной. Например, при растяжении поверхности Pt-элект-рода, на котором адсорбированы атомы водорода, последние могут частично переходить внутрь металла, вызывая при этом существенное изменение заряда электрода при заданном Ео — = onst. [c.177]

В зависимости от природы носителей зарядов различают два рода проводимости электронную и ионную (электролитическую). Соответственно различают проводники первого и второго рода. К проводникам первого рода относятся к -таллы, графит, угли, сульфиды и карбиды металлов к проводникам второго рода растворы электролп-тов, чистые вещества — ионные кристаллы в твердом и расплавленном состоянии, вода, плазма и т. п. [c.87]

Электронные конфигурации индия и таллия приведены в табл. 26, а их основные физико-химические параметры — в табл. 27. Химически In и Т1 сильно отличаются друг от друга. Индий напоминает рассмотренный в предыдущей главе галлий, отличаясь несколько большей устойчивостью одновалентного состояния (тем не менее кислородсодержащие соли 1п(1) неизвестны). Для таллия основное состояние одновалентное. Соединения Т1(1) по свойствам напоминают соединения, соднойстороны, щелочных металлов, с другой, серебра и свинца. Таллий (1И) близок к индию (П1), но соединения этого ряда для таллия часто неустойчивы, а некоторые из них вообще получить не удается. Если отвлечься от восстановительных свойств, то те соединения индия (1), которые удается получить, весьма напоминают по остальным свойствам соединения таллия (I). Для таллия весьма характерно образование смешанных солей, включающих T1(I) h Tl(III). Для индия соединения такого рода известны лишь в галогенидах и некоторых близких к ним соединениях. В отличие от галлия индий и таллий с геохимической точки зрения проявляют преимущественно халькофильный характер и извлекаются главным образом из руд тяжелых цветных металлов. [c.281]

Аминогруппа, содержащаяся в амидах кпслот, почти лишена основны свойств и хотя известны соли амидов с кислотами, например, ртутная -(СНзСОЫН)оНц, при взаимодействии с водой оин полностью гидроли зуются (за исключением мочевины) в такого рода соединениях связь mi талла с амидом не ионного характера. При взаимодействии амидов кисло с гниобромитами или гипохлоритамн образуются первичные амины (реак иия Гофмана), содержащие на один атом углерода меньше, нежели нсхо ные амнды [c.247]

На рис. 40 слева изображены парциальные кинетические кривые электрохимических процессов, протекающих с участием ионов металла и Н-ионов на сложном электроде. Вверх по оси ординат отложены более отрицательные значедия потенциала. Поэтому равновесный потенциал в системе металл—ионы металла располагается выше, а равновесный потенциал во второй окислительно-восстановительной системе, в которой участвуют водород и Н-ионы, находится несколько ниже. Налево от оси ординат отложены значения скорости анодного процесса ионизации металла и водорода, направо -скорость катодных процессов разряда ионов металла и водо.-рода. Сплошные линии, проведенные через точкй равновесных потенциалов в обеих системах изображают поляризационные кривые, характеризующие зависимость потенциала мег талла и водородного электрода от внешиего тока. [c.137]

Именно по причине пропорциональности сигнала ЯМР величине наблюдение протонов оказывается наиболее удобным. Следующее за ними ядро, представляющее широкий интерес (в отличие от ядер Н, Не и двух изотопов таллия, не представляющих интереса),-это Р, имеющее у, в 2,5 раза меньшее, чем у протонов, что приводит к 16-крат-гюму понижению чувствительности, т.е. к увеличению в 256 раз времени накопления спектра для получения того же отношения сигнал/шум в предположении равных скоростей релаксации. Если же взять, например, родий ( Rh) с у, составляющим только 3% от Н, то мы получим снижение чувствительности в 32 тысячи раз. несмотря на 100%-ное природное содержание этого ядра. [c.191]

Рассмотрим основные типы элек тродов элект зохимического элемента Запишем для каждого электрода реакции лежащие в основе его работы и получим формулы электродного потенциала предполагая обратимость электродных реакций Каждый электрод будем изображать схе матическои записью вида u + Си помещая слева от верти кальной черты изображающей границу раздела фаз, символы ионов раствора а справа — вещества электрода Электродную реакцию условимся писать всегда в сторону восстановления Металл опущенный в раствор содержащий ионы этого ме талла относится к электродам первого рода В этом слу чае электродный потенциал определяется концентрацией ионов одного вида а от концентрации ионов другого вида почти не зависит [c.237]

Такие соединения галлия, как ОаР, ОаАз, используются в качестве высокотемпературных полупроводниковых материалов Широкое применение находят легкоплавкие сплавы на основе галлия в различного рода терморегуляторах и высокотемпературных термометрах Индий используется как добавка к подшипниковым сплавай Сплавы, содержащие индий, применяются в качестве припоев для соединения металлов, стекла и керамики, 1пР, 1пАз — в полупроводниковой электронике Наибольшая часть добываемого таллия применяется в электронике, электротехнике и технике, использующей инфракрасное излучение, монокристаллы Т1Вг и Т11 — для изготовления линз и призм в приборах для обнаружения теплового излучения, и приборов ночного видения, Т125 — для изготовления фотоэлементов, чувствительных к инфракрасному излучению [c.214]

Разделение сероводородом и сульфидом аммония. Отделение катионов IV и V групп от кобальта сероводородом 83]. В сильнокислых растворах (pH 1) сероводород осаждает катионы IV и V групп в виде. малораствори.мых сульфидов. Таким путе.м отделяют. медь, серебро, ртуть, свинец, висмут, кад-.мий, рутений, родий, палладий, осмий,. мышьяк, золото, платину, олово, сурьму, иридий, гер.маний, селен, теллур, молибден, таллий, индий, галлий, ванадий и вольфрам от кобальта и других катионов III группы. Однако в присутствии четырехвалентного олова часть кобальта увлекается осадком сульфида олова. Соосаждение предотвращается при пропускании сероводорода в нагретый до 60 " С раствор в I соляной кислоте и акролеин в концентрации 0,5 мл на 100 мл раствора 715]. [c.62]

Шведский химик и минералог родился в Стокгольме в 1694 г Сна чала он учился в университете Упсалы, ав 1721—1724 гг совершенст вовался в науках (или, как сказали бы сегодня, повышал квалифика цию) в Лейденском университете в Голландии После этого ученый стал пользоваться большим авторитетом и репутацией как химик, и поэтому в 1727 г был назначен руководителем химической лаборатории в Совете рудников Швеции, а с 1730 г — начальником Королевского монетного двора Хотя главной темой его научных изысканий была химия мышья ка, он детально изучил и описал также методы получения многих ме таллов и неметаллов — ртути, висмута, сурьмы, цинка Ав 1735г он открыл новый элемент — кобальт Кто этот химик [c.278]

Некоторые измерения со стеклянным электродом аммиачных растворов соли таллия (I) показали, что в растворах такого рода происходит лишь очень незначительное образование амминов. Это соответствует данным Жоба. [c.300]

Одним из заслуживающих внимания методов разделения элементов является электролиз с ртутным катодом в слабосернокислых растворах. В этих условиях алюминий, титан, цирконий, фосфор, ванадий, уран и другие элементы к оличественно отделяются от хрома, железа, кобальта, никеля, меди, цинка, гал гия, германия, молибдена, родия, палладия, серебра, кадмия, индия, олова, рения, иридия, платины, золота, ртути, таллия и висмута, осаждающихся на ртутном катоде . Электролиз может [c.166]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология