Кинетические кривые углем

Рис. 10.2. Кинетические кривые реакции хлора с различными активными углями (60—80 меш) в реакторе периодического действия при рН=4, 23 °С 1 — уголь А, 10 мг/л 2 — уголь В, 15 мг/л 3 — уголь С, 15 мг/л 4 — уголь О, 10 мг/л.

Это равенство выполняется тем точнее, чем больше F (практически оно выполняется начиная с Р 10). При больших] Р в окрестностях т.п. происходит резкое нарастание скорости полимеризации. Так, если Р = == 1000, то при t = 0,995 т.п. величина п/поо равна 0,2, при t = т.п. она равна 0,64, а при t = 1,005 т.п. равна 0,99. Кинетические кривые полимеризации при различных Р показаны на рис. 42. Величина т.п. при больших Р получила название индукционного периода ингибированной реакции. Нахождение этой величины является одним жз методов определения скорости инициирования. Проще всего определить эту величину графически как абсциссу точки на кинетической кривой, касательная к которой образует угол с осью абсцисс, тангенс которого равен 0,64 от тангенса угла прямой стационарной реакции. [c.152]

Процесс полимеризации может быть охарактеризован кинетической кривой зависимости выхода полимера от продолжительности реакции. Если реакция протекает при участии только одного активного центра, скорость реакции постоянна, и эта зависимость будет изображаться прямой, угол наклона которой невелик (рис. 18). Если же в начальной стадии имеется несколько активных центров, скорость реакции пропорционально возрастает (рис. 19) и угол наклона кривой увеличивается. Но обычно активные центры образуются не все сразу, а постепен- [c.103]

Изотерма адсорбции водорода на платине (адсорбент — активный уголь СКТ) очень сильно зависит от давления (рис. 42) и при коэффициенте заполнения поверхности 0=0,1 0,7 удовлетворительно описывается уравнением Темкина (7) Q=k g Aop) при =0,26 и Ло = = 3,55-10 1/мм рт. ст. Кинетические кривые адсорбции водорода платинированным углем (рис. 43) характеризуются постепенным ростом относительного давления с увеличением количества предадсорбированного водорода 0о [c.122]

Кинетические кривые смачиваемости пыли, построенные в логарифмических координатах (по оси ординат откладывается процент поглощенной влаги, а по оси абсцисс — время смачивания)— прямые линии. Угол наклона этих линий характеризует скорость смачивания. [c.88]

Угол наклона кинетической кривой по истечении индукционного периода (tga) уменьшается с ростом концентрации субстрата вследствие того, что наряду с окислением субстрата происходит его бромирование. На рис. 54 приведены зависимости tga от концентрации субстрата. Видно, что тиосалициловая кислота и гидрохинон в основном окисляются, а 1- и 2-нафтол в основном бромируются в присутствии других субстратов одновременно наблюдаются обе реакции, соотношение их скоростей зависит от природы субстрата. [c.169]

Из реальной кинетической кривой находят — абсциссу точки перегиба (время полупревращения мономера) и igx, где л — угол наклона касательной к точке перегиба (рис. 28). Рассчитывают коэффициенты б, сс и у (если б 1) [c.88]

Зависимость ф ==/( ) для цепных молекул качественно сходна с соответствующей зависимостью для жестких частиц с возрастанием градиента скорости угол ориентации убывает от 45° до значений, близких к 0° (рис. 14.14). Зависимость Ап = 1(д) для жестких частиц и гибких цепных молекул выглядит по-разному. Для жестких частиц, которые только ориентируются в потоке, кривые Дл = /( ) стремятся к насыщению (кривая 1 на рис. 14.14). Для растворов гибкоцепных полимеров при равенстве коэффициентов преломления полимера и растворителя при малых градиентах скорости эта зависимость прямолинейна, а при больших д выражается вогнутыми к оси ординат кривыми (кривая 2 на рис. 14.14). Подобная зависимость свидетельствует о деформируемости макромолекул в потоке, т. е. об их кинетической гибко сти. [c.423]

На рис. 1—3 представлены кинетические и потенциометрические кривые гидрирования аллилового спирта (рис. 1, 2) и циклогексена (рис. 3) в координатах по оси абсцисс — средний объем поглощенного На (2Уо/2, мл), по оси ординат вверх —скорость поглощения Нг (АУц/А , мл-мин- ) вниз — потенциал катализатора, мв. Ход кинетических и потенциометрических кривых для исследованных катализаторов на всех типах носителей (ЗЮг, а-АЬОз и сахарный уголь) по каждому непредельному веществу имеет общий характер. [c.29]

Все вышеприведенные уравнения относятся к процессам, происходящим на однородной поверхности. Однако экспериментальные данные по кинетике ионизации водорода на платине в кислом электролите 1, 2, 12] не подчиняются уравнениям (15-а, б, в), выведенным из предположения замедленности адсорбционной стадии на однородной поверхности. В частности, изотерма адсорбции водорода на платине не выражается уравнением Лэнгмюра, и поляризационные кривые не являются линейными, как этого требует уравнение (15-а). Кривые спада потенциала хотя и носят экспоненциальный характер (2], но экспериментально определенный угол наклона этих кривых является функцией начального потенциала, хотя по уравнению (15-6) это постоянная величина. Эти противоречия устраняются, если предположить, что энергетически рельеф платинового катализатора представляет собой сложную картину неоднородного типа. В связи с этим все кинетические уравнения и уравнения, характеризующие равновесное состояние системы водород—платина, должны быть модифицированы. [c.63]

В качестве примера рассмотрен расчет противоточно-ступен-чатой схемы адсорбционной доочистки биологически очищенных сточных вод производства сульфатной целлюлозы. В опытах применяли порошкообразный активный уголь, полученный из бурого угля активацией водяным паром при 800 °С. Коэффициент Оа определяли сопоставлением теоретических и экспериментальных кинетических кривых )а=0,39-10 м /с. Данные расчетов дозы адсорбента и концентраций веществ на промежуточных ступенях при различных значениях представлены в табл. [c.127]

Кинетические кривые хлорирования не полностью соответствуют реакцнн уголь + lj yronb- l + H l. [c.271]

Для случая, когда кинетика сорбции лимитирована диффузией в транспортных порах, а именно для системы активный уголь (Dezorex)—бензол при 305 К сравнение кинетических кривых сорбции Ya= а/а и деформации 7 = / , показало (рисунок), что скорость деформации меньше скорости средней и локальной сорбции, а различия в величинах моментов кривых деформации и сорбции достигают одного порядка этих величин. В результате взаимодействия атомов сорбента с быстропроникающими в микропористые зоны молекулами сорбата атомы твердого тела смещаются и заполнение гранулы происходит послойно. В этом случае деформация, обусловленная сорбцией, также неоднородна по сечению цилиндрической гранулы. Наличие релаксационных процессов перестройки и деформации структуры твердого тела при образовании своеобразного твердого раствора, вызванных взаимодействием твердого тела с адсорбированными молекулами, и приводит к уменьшению скорости смещения атомов твердого тела по сравнению со скоростью сорбции. [c.117]

Применяя способ определения р по начальным участкам кинетических кривых, Я. Л. Забежинский [12] экспериментально исследовал зависимость р от скорости потока, зернения сорбента и некоторых других параметров, полагая, что скорость адсорбции определяется внешней диффузией. Опыты были проведены со слоем сорбента толщиной в одно зерно и единичными зернами. В качестве адсорбента применялся антрацитовый гранулированный уголь пароводяной активации и частично березовый и косточковый уголь. Большая часть работы проведена с этиловым спиртом и ряд опытов с метиловым спиртом, нормальным и мзо-пропи-ловым спиртом и водой. [c.216]

В гальваностатическом режиме основной кинетической закономерностью служит зависимость напряжения от времени анодирования (рис. 67). Поскольку пленка SiOa обладает высоким сопротивлением, то уже при ее толщине порядка 300400 А свойства кремниевой подложки практически не влияют на кинетику дальнейшего оксидирования. Для соблюдения условия постоянства тока необходимо непрерывное возрастание напряжения, пропорциональное толщине пленки. Чем больше плотность тока, тем выше скорость оксидирования, определяемая углом наклона кривой U = f x) на линейном ее участке. Зависимость d = f(U) для данного электролита представляет собой одну и ту же прямую при любой плотности тока. Угол наклона этой прямой является характеристикой данной пленки, полученной в данном электролите (обратная величина В/А представляет [c.116]

При промежуточных значениях pH с изменением характера заместителя изменяется стадия, определяющая скорость реакции, что приводит к появлению излома кривой а — р (см. рис. 5). Такие изломы при корреляции строения с реакционной способностью отмечались несколько раз и объяснялись влиянием заместителей на обе стадии реакции [137, 157]. Этот вопрос — один из наиболее интересных и заслуживает тщательного изучения. Прежде всего следует проводить четкое различие между изменением в механизме реакции и изменением стадии, определяющей скорость реакции. Изменение механизма приводит к появлению нового пути реакции, который может оказаться преобладающим в реакциях одних соединений, но играет лищь незначительную роль в процессах с участием других соединений. Таким образом, изменение механизма приводит к изменению наклона прямой в корреляции о — р, которая становится более крутой. Изменение стадии, определяющей скорость реакции, которое происходит при изменении строения заместителя, приводит к понижению скорости реакции ниже предсказываемой кинетическим уравнением для лимитирующей стадии, поскольку таковой становится другая стадия реакции. В результате угол наклона прямой в корреляции (т — р меняется, однако в этом случае прямая становится более пологой (см., например, рис. 5). [c.383]