Металлоиды взаимодействие с водородом

Так как стандартный потенциал определяется изменением свободной энергии при реакции взаимодействия металла (металлоида) с водородом [c.183]

Вследствие этого при взаимодействии водорода с металлоидами возникают не ионные, а лишь полярные связи. [c.116]

Физические и химические свойства. Легкий металл серебристобелого цвета, гибкий, ковкий, твердый, но мало вязкий. Уд. вес 1,74 (20°). Т. плавл. 650°, т. кип. 1100°. Хорошо раств. в разбавленных кислотах с образованием солей, в концентрированных кислотах слабо раств. С растворами едких щелочей не реагирует. В воде нераств. В влажном воздухе окисляется. Обладает большим химическим сродством к Оз и восстанавливает большинство окислов до соответствующего металла или металлоида. Взаимодействует с водой при 70° с образованием гидроокиси и выделением водорода. Расплавленный М- горит. [c.310]

Подобным же образом действует фтористый водород и на окислы некоторых металлоидов. Практически важно его взаимодействие с двуокисью кремния — ЗЮг (песок, кварц), которая входит в состав стекла. Реакция идет по схеме [c.240]

Рассмотренные в основном тексте случаи взаимодействия сухого фтористого водорода с окислами металлов и металлоидов могут служить типичным примером [c.247]

С химической стороны селен и теллур в общем похожи на серу. Из металлоидов они наиболее энергично взаимодействуют с фтором и хлором, а с кислородом соединяются лишь после предварительного нагревания. С газообразным водородом частично реагирует при повышенных температурах только селен, тогда как теллур с ним непосредственно не соединяется. Со многими металлами 5е и Те дают при нагревании аналогичные сульфидам селениды и теллуриды (например, КаЗе, КаТе). [c.352]

В обычных условиях все три металла заметно взаимодействуют лишь с фтором, но при достаточном нагревании более или менее энергично соединяются и с другими типичными металлоидами. Общим для них является отсутствие химического взаимодействия с водородом. -21 [c.365]

Химическая активность резко понижается от ванадия к ниобию, затем к танталу (по физическим и химическим свойства тантал обнаруживает сходство с платиной). Все три металла при высоких температурах взаимодействуют с кислородом, галогенами, серой, азотом и другими металлоидами, в том числе поглощают водород с образованием соединений, по составу близких к формуле МН. [c.520]

С кислородом, серой, азотом, углеродом, кремнием и другими менее активными металлоидами Сг, Мо, W взаимодействуют лишь при высокой температуре. С водородом d-металлы шестой группы химически не взаимодействуют. Воздействие на металлы кислот иллюстрируется схемами реакции [c.527]

Железо, кобальт, никель — металлы средней химической активности. В отсутствие влаги они не реагируют даже с активными металлоидами. При нагревании взаимодействие этих металлов с металлоидами (О2, 5, СЬ, Вгг) протекает энергично. С азотом все три металла не взаимодействуют. Нитриды получают при воздействии на порошки этих металлов газообразным ЫНз. Ре, Со, особенно N 1 при повышенных температурах поглощают значительное количество водорода. Выделенные из соединений в состоянии мелкодисперсных порошков Ре, Со, N1 обладают пирофорными свойствами — самовоспламеняются на воздухе при обычной температуре. [c.543]

В химическом отношении платиноиды чрезвычайно устойчивы. В обычных условиях на компактные металлы не действуют даже самые активные металлоиды. При нагревании способность к взаимодействию различается. Например, по отношению к фтору устойчивее других родий, к сере — рутений. В целом наименее активна из всех платиноидов платина, за ней по активности стоит иридий. Платиноиды являются активными катализаторами. Отличительной особенностью платиноидов (особенно Рс1 и Р1) является способность поглощать большие количества водорода (1 об. Рс1 поглощает 800 об. И"). [c.547]

Впервые на системы, подобные водной системе кислот и оснований, указал Е. С. Франклин. Это были амино-, тио-, карбо- и другие сольво-системы. В основе каждой сольво-системы лежит типовой растворитель, содержащий водород. Замещение водорода в нем на металл приводит к образованию оснований, замещение на металлоид—к кислотам. Взаимодействие между этими продуктами замещения приводит к образованию солей с выделением растворителя (табл. 22). [c.295]

Элементарные селен и теллур по химическим свойствам весьма похожи на серу. Из металлоидов они также наиболее энергично взаимодействуют с фтором и хлором, а с кислородом соединяются лишь при нагревании. С газообразным водородом при повышенных температурах [c.512]

Гетерополярную форму представляет ионная связь, в которой водород выступает как электрически заряженная частица. В качестве электроотрицательного иона Н водород присутствует в гидридах щелочных и щелочноземельных металлов. Сколько-нибудь длительное существование в химических соединениях электроположительного иона водорода Н" в чистом виде не дока-зано, так как водород с металлоидами образует преимущественно ковалентные связи. В водных растворах положительно заряженный водородный ион сразу же взаимодействует с молекулой воды, давая ион оксония НзО" " [c.12]

Многие металлоиды также взаимодействуют с водой, выделяя водород. При этом реакция идет по той же схеме, что и для металлов. Однако, в отличие от металлов, металлоиды разлагают воду значительно труднее, и этот процесс, как правило, идет при весьма [c.18]

Водород в атомарном состоянии значительно более активен, чем молекулярный. Это его свойство имеет большое практическое значение. Так, атомарный водород является сильным восстановителем. Он взаимодействует с многими металлоидами и металлами, образуя соответствующие гидриды. Есть основания предполагать, что и в некоторых других процессах реагирует не молекулярный, а атомарный водород. К таким процессам можно отнести, например, каталитическое гидрирование ненасыщенных углеводородов и ряд других каталитических процессов с применением водорода ). [c.20]

Образование сложных веществ из элементов. При химическом взаимодействии двух элементов, между ними возникает как бы борьба за валентные электроны атомы одного из элементов за счет атомов другого стремятся добавочно присоединить некоторое количество электронов с тем, чтобы внешний электронный слой стал насыщенным. Вопрос о том, атомы какого элемента отдадут электроны, решается энергией связи валентных электронов в атоме у различных элементов она неодинакова у металлоидов выше, чем у металлов и водорода. [c.96]

Сколько-нибудь длительное существование в химических соединениях электроположительного иона водорода В в чистом виде не доказано, так как водород с металлоидами образует преимущественно ковалентные связи. В водных растворах положительно заряженный водородный ион, взаимодействуя с молекулой воды, дает ион гидроксония Н3О [c.29]

Взаимодействие металлов с кислотами. В случае взаимодействия металлов с кислотами в качестве окислителя выступает водородный ион, который оттягивает электрон из атома восстановителя. В свою очередь в качестве восстановителя в этих реакциях могут участвовать только металлы (кроме самых малоактивных) металлоиды же вообще не способны окисляться водородными ионами. Реакции окисления металлов водородными ионами протекают в водных растворах тех кислот, анионы (или сами молекулы) которых не проявляют окислительных свойств. Энергия сродства к электрону у водородного иона, очевидно, равна энергии ионизации атома водорода он н- Тогда взаимодействие металла с кислотой схематично можно представить следующим уравнением [c.46]

Рассмотренные в основном тексте случаи взаимодействия сухого фтористого водорода с окислами металлов и металлоидов могут служить типичным примером аутокаталитических реакций, т. е. таких процес-дремя сов, при которых катализатор (в данном случае — вода) [c.248]

Так как стандартный потенциал определяется изменением энергии Гиббса при реакции взаимодействия металла (металлоида) с водородом, т. е. Ме"+- -п/2Н2г=М< т+пН+, то = —п 0 96 493Дж. [c.237]

Химическая роль водорода весьма многообразна, и его производные— гидриды — гь сляъ для многих элементов. Атом водорода может либо отдавать свой единственный электрон с образованием положительного иона (представляющего собой протон), либо присоединять один электрон, переходя в отрицательный ион, имеющий электронную конфигурацию гелия (рис. 60). Однако первое в чистом виде не осуществляется, так как при взаимодействии водорода с металлоидами образуются не ионные, а полярные связи. [c.84]

На воздухе компактный марганец покрывается тончайшей пленкой окисла, которая предохраняет его от дальнейшего окисления даже при нагревании. Напротив, в мелко раздробленном состоянии он окисляется довольно легко. Взаимодействие его с галоидами протекает весьма энергично и ведет к образованию солей МпГг. При нагревании марганец соединяется также с другими типичными металлоидами — серой, азотом, фосфором, углеродом, кремнием и бором. Водород довольно хорошо растворим в марганце, но химически с ним не взаимодейств>ет. [c.296]

Рассмотренные выше случаи взаимодействия сухого фтористого водорода с оксидами металлов и металлоидов могут служить типичным примером ауто-кат алшаческих реакций, т.е. таких процессов, при которых катализатор (в данном случае —вода) не вводится в систему извне, а является одним из продуктов реакции. Как показывает рис. VH-I, скорость подобных процессов сначала, по мере увеличения в системе количества катализатора, нарастает до некоторого максимума, после чего начинает уменьшаться вследствие понижения коицситра-ций реагирующих вен ,еств. [c.190]

И бром и иод являются все же весьма активными металлоидами. Со многими металлами и некоторыми элементами металлоидного характера (например, фосфором) они способны взаимодействовать при обычных температурах. При этом бром по активности мало уступает хлору, тогда как иод отличается от него уже значительно. Взаимодействие с водородом брома происходит лишь при нагревании, а иода — только при более сильном нагревании и неиолностью (так как начинает идти обратная реакция — разложение иодистого водорода). Оба галогеноводорода удобно получать разложением водой соответствующих галогенидиых соединений фосфора но схеме [c.202]

В последней работе Пича и Уодингтона [37], посвященной изучению жидкого хлористого водорода, предполагается аналогичная последовательность взаимодействия НС1 с галогенидами металла или металлоида. Эти обменные реакции с участием фтористого водорода можно ускорить применением катализаторов, например галогенидов сурьмы(1П) или (V) или же фторидов хрома. Галогениды сурьмы при низких концентрациях в жидком фтористом водороде представляют собой реагент Свартса. При фторировании в газовой фазе обычно используют фториды хрома(П) или (III) или смесь этих фторидов. В известной работе Штурма [38] по синтезу и устойчивости фторида хрома установлены равновесия следующего типа [c.320]

Реакции жидких стекол с некоторыми металлами и металлоидами основаны исключительно на щелочных свойствах силикатных растворов, поэтому с высокомодульными стеклами они практически не протекают. Такими реакциями являются реакции диспропорционирования галогенов и серы в щелочных растворах с образованием галогенидов и гипогалогенидов и, соответственно, сульфидов и гипосульфитов. Кальций, барий и щелочные металлы восстанавливают водород из воды, и эта реакция с растворами силикатов протекает при любых pH практически до конца. Металлический цинк, алюминий, кремний в мелкодисперсном состоянии тоже вытесняют водород из воды при высоких pH, образуя твердеющие системы. В частности хорошо известны цинковые противокоррозионные покрытия по железу на жидкостекольной основе. В щелочных силикатных системах окисление цинка, кремния и алюминия может замедляться на какой-то стадии взаимодействия, при этом образуются не вспучивающиеся в дальнейшем от выделения водорода самотвердеющие системы. Подобной активностью по отношению к жидким стеклам обладают некоторые силициды, в частности силицид железа. [c.63]

Атомы металлов и водорода удерживают валентные электроны слабее серы. При взаимодействии с ними атом серы пополняет внешний электронный слой до 8. Образуется ион серы, имеющий строение 4-16 2)8)8) и заряд 16)-Ь(—1 2) Н-(—1-8)-(-(—1 8) = —2. Таким образом, сера в соединениях с водородом или металлами отрицательно валентна. То же имеет место и в отношении других металлоидов. Следовательно [c.95]

Соляная и разведенная серная кислоты медленно взаимодействуют с хромом с выделением водорода и образованием солей двухвалентного грома синего цвета, легко окисляемых кислородом воздуха. Разведенная азотная кислота окисляет хром, а крепкая пассивирует его. С кислородом хром реагирует лишь при температуре красного каления. При достаточном нагревании хром реагирует с галогенами и с такими металлоидами, как S, N, С, Si и В. Углеродистое соединение хрома — карбид хрома rg g— отличается твердостью и тугоплавкостью (т. пл. 1890° С). Применяется для изготовления особо твердых сплавов. [c.367]

Химия урана очень сложна. Металл реагирует со всеми металлоидами и образует многочисленные сплавы. Почти все неорганические кислоты реагируют с металлическим ураном с образованием солей трех-, четырех-или плестивалентного урана в зависимости от окислительных свойств кислоты. С другой стороны, щелочи слабо воздействуют на металлический уран. Это свойство используется для снятия алюминиевых оболочек с урановых твэлов растворами щелочи (см. раздел 9.2). Металлический алюминий быстро и по.лностью реагирует даже со сравнительно разбавленными растворами щелочи с образованием растворимого алюмината натрия и газообразного водорода, в то время как уран не взаимодействует с этими растворами. [c.109]

Фтор является одним из самых активных электроотрицательных элементов. Он соединяется с водородом в темноте со взрывом окисляет все металлы, кроме Аи и Pt, и соединяется непосредственно со всеми металлоидами, исключая N, О и С1. При взаимодействии с H2S взрывает. Важнейшими соединшиями фтора являются фтористоводородная кислота НР и ее соли, фториды, образующие в водных растворах ионы Р". [c.537]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология