Натрий восстановительные свойств

Опыт 29. Восстановительные свойства тиосульфатов. К раствору тиосульфата натрия приливаете по каплям хлорной воды. Наблюдайте исчезновение запаха хлора и появление в растворе сульфат (VI)-ионов. [c.58]

Влияние рн на окислительно-восстановительные свойства. К 0,1 М КВг, подкисленному 0,1 М уксусной кислотой, прибавляют несколько капель 0,1 М ацетата натрия. Затем приливают несколько миллилитров 0,1 н. КМпО . При нагревании выделяется свободный бром (запах). Доказать присутствие брома можно с помощью полоски иодкрахмальной бумаги (синее Окрашивание). [c.510]

Восстановительные свойства арсенита натрия. 1. К 5— [c.188]

Окислительные или восстановительные свойства проявляли натрий, церий и железо в этих реакциях Почему железо не вытесняет цинк из его соли [c.95]

I б) Восстановительные свойства тиосульфата натрия [c.144]

Выполнение работы. В третью пробирку к раствору манганата добавить 1—2 микрошпателя кристаллического сульфита натрия. Наблюдать обесцвечивание раствора и появление бурого осадка диоксида марганца. Окислительные или восстановительные свойства проявляет в данном случае Mп В какое соединение переходит сульфит натрия. Написать уравнение реакции. [c.224]

Гипосульфит натрия находит широкое применение как антихлор вследствие ярко выраженных восстановительных свойств этой соли, легко окисляющейся под действием хлора до серной кислоты [c.146]

При сравнении металлов, занимающих то или иное положение в периодической системе, за меру их химической активности — восстановительной способности — принимается величина энергии ионизации свободных атомов. Действительно, при переходе, например, сверху вниз по главной подгруппе I группы периодической системы энергия ионизации атомов уменьшается, что связано с увеличением их радиусов (т. е. с большим удалением внешних электронов от ядра) и с возрастающим экранированием положительного заряда ядра промежуточными электронными оболочками. Поэтому атомы калия проявляют большую химическую активность — обладают более сильными восстановительными свойствами, чем атомы натрия, а атомы натрия — большую активность, чем атомы лития. [c.329]

Амиды натрия и калия являются типичными солями с анионом NH , проявляют сильные восстановительные свойства и применяются в органическом синтезе. При действии воды подвергаются разложению [c.308]

Так как окислительно-восстановительный потенциал зависит от соотношения активностей окисленной и восстановленной форм ионов, то, варьируя это соотношение, изучить характер изменения электродного потенциала, окислительные и восстановительные свойства раствора. Это осуществить, вводя в раствор вещества, связывающие ту или иную форму ионов. Уменьшение концентрации окисленной формы при постоянной концентрации восстановленной формы снижает потенциал исследуемой системы, и, наоборот, всякое уменьшение концентрации восстановленной формы при постоянной концентрации окисленной увеличивает окислительновосстановительный потенциал системы. При этом изменяются окислительные и восстановительные свойства раствора. Так, например, введение в раствор, содержащий ферро-ферри-ионы, ацетата натрия уменьшает окислительно-восстановительный потенциал, поскольку ионы Ре + связываются в комплекс. Это снижает окислительную способность раствора и повышает его восстановительное действие. Введение в эту же систему оксалата аммония, образующего комплекс с ионами Р +, увеличивает потенциал изучаемой системы при этом возрастает окислительное свойство раствора И снижается восстановительная способность его. Для установления характера изменения окислительно-восстановительного потенциала систем составить гальванический элемент типа [c.303]

Анион 50 Открывают реакцией с ионом Ва " . Кислота сильная, так как водный раствор ее соли с натрием показывает нейтральную реакцию. Ион S0 не обнаруживает резко выраженных окислительно-восстановительных свойств. Кислота устойчивая. Термический распад возможен только при очень высокой температуре. Концентрированная кислота заметно отличается от разбавленной по окислительным свойствам и более резко выраженной способности к гидратации — к обезвоживающему действию. [c.297]

Определите массу (г) гептагидрата сульфита натрия, необходимую для приготовления 500 мл 0,04 н. раствора, предназначенного для изучения восстановительных свойств сульфита натрия. [c.229]

В соответствии с занимаемым местом в периодической системе элементов атомы большинства металлов содержат на внешнем энергетическом уровне 1—2 электрона. В химических реакциях они будут отдавать валентные электроны, т. е. окисляться. Элементарные вещества — металлы обладают только восстановительными свойствами. В качестве восстановителей широко применяют алюминий, магний, натрий, калий, цинк и др. [c.89]

Восстановительные свойства амальгамы. В пробирку налить 4 мл разбавленного раствора серной кислоты и 2 капли раствора перманганата, взболтать и разлить в две пробирки. В одну из пробирок погрузить кусочек амальгамы натрия и, после того как реакция закончится, сравнить цвет раствора в этой пробирке с раствором в другой пробирке. Составить уравнение реакции. [c.216]

Нитриты, фосфиты и арсениты. Их получение. Соли азотистой кислоты как восстановители и окислители. Арсенит натрия его восстановительные свойства. [c.267]

Металлы чаще всего обладают восстановительными свойствами. В периодах с повышением порядкового номера элемента восстановительные свойства простых веществ понижаются, а окислительные возрастают и становятся максимальными у галогенов. Например, в третьем периоде натрий — самый активный восстановитель, а хлор — самый активный окислитель. У элементов главных подгрупп с повышением порядкового номера усиливаются восстановительные свойства и ослабевают окислительные. Наиболее сильные восстановители — щелочные металлы, наиболее активные из них Fr и s. Лучшие окислители — галогены. [c.320]

ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ СВОЙСТВА СТАННИТА НАТРИЯ [c.153]

Опыт 10. Окислительные и восстановительные свойства пероксида натрия [c.116]

В периодах системы Д. И. Менделеева с повышением порядкового номера элемента восстановительные свойства простых веществ понижаются, а окислительные возрастают и становятся максимальными у галогенов. Так, в 3-м периоде натрий — самый активный восстано- [c.211]

Обладая сильно выраженными основными и восстановительными свойствами, амид натрия находит применение в органическом синтезе, например при получении ряда красителей и лекарственных препаратов. [c.346]

В реакции (2) окислитель — перманганат калия КМПО4 — восстанавливается нитритом натрия, восстановительные свойства которого определяются наличием в молекуле атома окисляющегося до [c.38]

Опыт 12. Восстановительные свойства нитрата (III) натрия (ТЯГА1). Раствор манганата (VII) калия КМПО4 подкислите разбавленной серной кислотой и прилейте раствор нитрита натрия NaNOa. Объясните наблюдаемое. Составьте уравнение реакции. [c.39]

Опыт 15. Окислительно-восстановительные свойства нитрат (1П)-иона. Исследуйте отношение раств1ора нитрита натрия (калия) к подкисленным растворам иоДида калия и оксоманганата (VII) калия. [c.66]

Опыт 5. Восстановительные свойства амальгамы натрия. Часть полученной в опыте амальгамы иатрия осторожно небольшими порциями (под тягой с полуспущенным окном ) внесите в подкисленный раствор КМПО4. Составьте уравнение реакции, приняв состав амальгамы NaHg2- [c.106]

Опыт 5. Восстановительные свойства соединений олова (11). К щелочному раствору соли — тетрагид" роксостаннита натрия, полученному в предыдущем опыте, прибавить 2—3 кайли раствора соли висмута. Встряхнуть пррбирку. Наблюдать появление белого осадка гидроксида висмута, быстро чернеющего вследствие восстановления его до металлического висмута. Составить ионное урав нение реакции [c.77]

Восстановительные свойства азотистой кислоты и ее солей в кислой среде. 1. В пробирку внесите 4—5 капель раствора перманганата калия, подкислите его раствором разбавленной серной кислоты (1 5) и до.бавьте 4— 5 капель раствора нитрита натрия. [c.173]

Восстановительные свойства гипофосфитной кислоты и ее солей. 1. К 0,5 мл подкисленного раствора гипофосфита натрия добавьте несколько капель раствора сульфата меди. Что происходит [c.180]

Выполнение работы. В первую пробирку с раствором дихромата калия Kj r.jO, и во вторую с раствором сульфида натрия Na S внести по нескольку капель 2 н.-серной кислоты и по 2—3 микрошпателя сульфита натрия NajSO ,. Как изменилась окраска в первой пробирке Почему помутнел раствор во второй пробирке Окислителем или восстановителем может являться в химических реакциях Ka . Oj Na S Окислительные или восстановительные свойства проявляет NajSO , Написать уравнения проведенных реакций. [c.97]

Металлы проявляют в своих соединениях обычно положительную степегп окисления, и низшая их степень окисления равна нулю. Иначе говоря, низшей степенью окисления они обладают только в свободном состоянии . Действительно, все свободные металлы способны, хотя и в различной степени, проявлять восстановительные свойства. На практике в качестве восстановителей применяют алюминий, магний, натрий, ка.дий, цинк и некоторые другие металлы. Если металлу присущи несколько степеней окисления, то те его соединения, в которых он проявляет низшую из них, также обычно являются восстановителями, например, соединения железа (И), олова(П), хрома (II), меди(1). [c.266]

Солн сернистой кислоты также обладают восстановительными свойствами. Например, в растворе сульфит натрия ЫазЗОз медленно окисляется кислородом воздуха до сульфата [c.192]

Внедренный в кремнезем иод практически не проявляет характерных для него окислительно-восстановительных свойств, не взаимодействуя, например, с тиосульфатом натрия, полностью удаляется с поверхности только при нагревании до 500°С, а выделить его при обычной температуре можно лишь при растворении кремнезема в крепкой щелочи. На поверхности аморфного кремнезема, очевидно, сохраняется мотив структуры кри-стобалита, свободный диаметр шестичленных колец которого составляет 0,260 нм. Диаметр колец соизмерим с диаметром атома иода (0,256 нм), что обеспечивает возможность включения иода в решетку кремнезема. Аналогичным образом в полости поверхностных шестичленных кремнекислородных колец могут быть включены и молекулы воды, обеспечивая тем самым высокую степень гидратации поверхности. [c.27]

Определим восстановитель и окислитель и коэффициенты для них. Мы уже выяснили раньше окислительно-восстановительные свойства сульфита натрия и перманганата калия в кислой среде. В рассматриваемой теперь реакции участвуют те же исходные вещества (ЫааЗОз и КМГ1О4), но только в сильно концентрированной щелочной среде. В связи с этим они проявляет несколько иные окислительно-восстановительные свойства. [c.124]

В щелочной среде металлы, образующие амфотерные гидроксиды, проявляя восстановительные свойства, образуют гидроксосоли, например (гексагидроксо-алюминат натрия) 2А1+6Ыа0Н+6Н20 = [c.137]

Б. Определим восстановитель, окислитель, их степени окисд -ния и необходимые коэффициенты для них. Руководствуясь окислительно-восстановительными свойствами восстановителей и окислителей (см. табл. 17), устанавливаем, что в молекуле сульфита натрия, диссоциирующей в водном растворе [c.151]

Опыт 6. Восстановительные свойства соединений свинца (II). Полученный в предыдущем опыте раствор тетрагидроксо-(П) плум-бата натрия разбавьте равным объемом воды и прилейте к нему 1 — 2 мл раствора перекиси водорода. Наблюдайте выделение коричневого осадка двуокиси свинца. Реакция выражается уравнением [РЬ(0Н )]2 - + Н2О2 = РЬОз + 20Н -f 2Н2О [c.210]

НСНО 2Н2О (т. пл. 63 °С), известное под техническим названием ронгалит , применяется в качестве сильного восстайовителя (обычно — для снятия красителей с тканей). Вещество это хорощо растворимо в воде (1 2 по массе), устойчиво к действию щелочей и в нейтральной среде проявляет свои восстановительные свойства лишь около 100 °С. С точки зрения структуры ронгалит производится от второй из приведенных выще форм сульфоксиловой кислоты путем замещения гидроксильного водорода на натрий, а водорода, связанного с серой, на радикал HjOH- [c.333]

Соли азотистой кислоты —нитриты в химических реакциях проявляют как окислительные, так и восстановительные свойства (см. работу 16). Аналогичными свойствами, но менее сильно выраженными, обладают фосфиты й арсениты. В качестве восстановителя в лаборатории испольауется метаарсенит натрия ЫаАзО [c.268]