Иодаты, свойства

Некоторые из галогенат-ионов в нейтральных водных растворах не проявляют сильных окислительных свойств, которые можно было бы ожидать на основании величин их потенциа-д в. При комнатной температуре нейтральные водные растворы хлоратов и иодатов не диспропорционируют с образованием [c.507]

Исходя из ранее сделанных опытов, решите, какие свойства йодноватой кислоты или иодат-нопа можно использовать для их обнаружения, и проделайте соответствующие реакции. Напишите их уравнения. [c.152]

Положительная валентность галогенов. Окислы и кислородные кислоты гя логенов. Сравнительная сила кислот. Гипохлориты, хлориты, хлораты, броматы. иодаты и перхлораты. Общие методы получения указанных солей и кислот, их окислительные свойства и отношение к нагреванию. [c.310]

Свойства иодатов. К кислому бесцветному раствору иодида калия прибавить несколько капель 5%-ного раствора иодата калия. Что наблюдается Дать объяснение и составить уравнение реакции. [c.315]

Опыт 11. Окислительные свойства хлоратов и иодатов [c.124]

Низший окисел иода IO2 можно получить обработкой солей йодноватой кислоты (иодатов) концентрированной серной кислотой с последующим добавлением воды. Этот окисел представляет собой желтое твердое вещество, обладающее парамагнитными свойствами. [c.214]

Поликислоты обладают особыми свойствами, и их используют в качестве реагентов или среды для разнообразных реакций. Например, в расплаве пиросульфатов щелочных металлов (КгЗгО и других) оксиды металлов легко превращаются в сульфаты. Сильная фосфорная кислота (смесь конденсированных фосфорных кислот, образующаяся в процессе нагревания фосфорной кислоты в вакууме) в качестве среды для окислительно-восстановительных реакций обеспечивает протекание ряда специфических реакций хлорид олова (И) все соединения серы переводит в сероводород, а иодат калия количественно окисляет графит. Гетерополикислоты также имеют характерные особенности, одна из которых — способность сильно изменять окислительно-восстановительный потенциал. [c.167]

На окислительно-восстановительных реакциях основаны многочисленные методы химического анализа. В этой главе описываются свойства и применение некоторых наиболее распространенных окислительно-восстановительных титрантов. Сначала рассмотрены три самых сильных окислителя, используемые в редокс титриметрии — перманганат калия, бихромат калия и церий(IV), затем система трииодид — иодид, в которой трииодид-ион выступает в качестве окислителя в соответствующих реакциях, а иодид-ион — в качестве восстановителя со многими окислителями. Далее, обсуждено аналитическое применение иодата, перйодата и бромата — особенно для определения органических веществ. И наконец, вкратце охарактеризованы такие ценные восстановительные титранты, как железо(II), титан(III) и хром(II). [c.315]

В связи с идеальными физическими свойствами иодата калия и возможностью его получения с высокой степенью чистоты, а также с тем, что можно приготовить чрезвычайно устойчивые стандартные растворы этого соединения непосредственным растворением навески в воде, были разработаны многие аналитические методики применения этого реагента. [c.342]

Выделившийся иод оттитровывают тиосульфатом натрия. На основе этой реакции можно по иодату калия устанавливать титр раствора тиосульфата натрия, а также определять кислотность растворов. Грамм-эквивалент иодата калия в данном случае равен Ve его молекулярного веса. Использование же иодата калия как титрующего раствора основано, главным образом, на окислительных свойствах его в сильнокислой среде, создаваемой добавлением соляной кислоты, при этом выделяющийся свободный иод окисляется до монохлорида иода. [c.39]

Кристаллы бромата и иодата калия представляют большой интерес для ряда новых направлений современной физики как материалы, обладающие высокими пьезоэлектрическими, электрооптическими и нелинейными свойствами. Однако выращивание указанных кристаллов, осуществляемое в настоящее время из водных растворов, встречает большие трудности, связанные с низкой устойчивостью их пересыщенных растворов [248, 249]. Поэтому необходимы систематические исследования влияния состава растворов на растворимость и кинетику зародышеобразования в растворах бромата и иодата калия. [c.109]

Ввиду близости химических свойств бария и радия разделение их представляет наибольшую трудность. Первоначальная операция разделения заключается обычно в дробной кристаллизации хлоридов, бромидов, хроматов, иодатов и сульфатов. Условия сокристаллизации для соединений этих двух элементов изучены весьма подробно. [c.483]

Бромноватая кислота очень похожа по свойствам на H IO3, тогда как и окислительные, и кислотные свойства йодноватой выражены значительно слабее. По ряду H IO3—НВгОз—HIO3 растворимость солей, как правило, >меньшается. Подобно хлоратам, броматы и иодаты в щелочных и нейтральных средах окислителями не являются. [c.273]

Помимо названных соединений известны сульфиды Ро5, РозЗз, нитрат, сульфат, хромат, иодат полония (+3). Таким образом, химия полония укладывается в один ряд с халькогенами, однако нарастание металлических свойств и появление стабильной степени окисления (+3) определяет дополнительную аналогию с лантаноидами и его соседом — висмутом. В настоящее время основную массу полония получают облучением висмута нейтронами [c.429]

Подобно хлоратам, броматы и иодаты в нейтральных и щелочных средах не проявляют окислительных свойств. Осторожным обезвоживанием НЮз может быть получен белый порошок оксида иода(У) ЬОв, расплывающийся на воздухе и при растворении в воде вновь образующий йодноватую кислоту. Оксид иода (V) — сильный окислитель. Применяют его в газовом анализе для определения оксида углерода(II) (1а05 + 5С0 == 5СО2 + Ь). Недавно получена, но еще недостаточно изучена бромная кислота НВГО4. [c.268]

НВгОз — бромноватая кислота — существует только в растворе, а йодноватая кислота НЮз выделена в свободном состоянии и представляет собой бесцветные кристаллы с <пл = 110°С. НВгОз и ее соли — броматы — по окислительной активности приближаются к соответствующим производным хлора. Окислительные свойства йодноватой кислоты и иодатов заметно меньше. Кислоты НВгОз (рКц 0,7) и НЮз рКя 0,8) относятся к разряду сильных кислот. Йодноватой кислоте отвечает оксид I2O5 — бесцветные кристаллы, плавящиеся при 300°С с разложением. Это самый устойчивый оксид среди оксидов галогенов (ДЯ gg = [c.471]

Помимо названных соединений известны сульфиды PoS, P02S3, нитрат, сульфат, хромат, иодат полония (+3). Таким образом, химия полония укладывается в один ряд с халькогенами, однако нарастание металлических свойств и появление 502 [c.502]

Перхлорат, перйодат, иодат и хлорат способствуют количественному выведению иода из щитовидной железы крысы, но в случае перхлората это может быть осуществлено за 15 мин. Перхлорат по способности выводить из организма радиоактивный иод примерно в 10 раз более эффективен, чем тиоцианат и в 300—чем нитрат, тогда как гипохлорит и дииодат имеют промежуточную между ними эффективность. Изучение свойства этих веществ предупреждать накопление ионов иода показало, что оно приблизительно параллельно их влиянию на выведение иода, и в данном случае наиболее эффективным оказался перхлорат. У крыс, получавших перхлорат в течение 17 суток, наблюдалось увеличение щитовидной железы и снижение содержания иода. Замеченные изменения были аналогичны наблюдавшимся при приеме внутрь пропилтиоурацила. [c.176]

Когда иониты типа сульфированных фенолформаль-дегидных смол применяют в растворах, содержащих сильные окислители, например броматы или иодаты, появляются различные осложнения. Смола подвергается действию окислителя, и аналитический ионный обмен становится невозможным. В других аналитических разделениях анионы могут восстанавливаться катионитом в водородной форме катионит в солевой форме не обладает восстанавливающим свойством. Это обстоятельство было использовано для отделения щелочных металлов от хромат-иона и молибдат-иона с помощью катионита в аммониршой форме. Перманганат-ион, однако, действует на ионообменник даже в том случае, если последний находится в солевой форме. [c.83]

Молекулы некоторых органических красителей — амарант, бриллиантовый пунцовый 5R и нафтол сине-черный — были предложены в качестве индикаторов конечной точки титрования в иодатометрии цвет каждого вещества претерпевает заметное изменение вблизи точки эквивалентности. К сожалению, все эти соединения деструктивно окисляются иодатом, поэтому их индикаторные свойства необратимы. [c.344]

Иодатометрия — метод объемного анализа, основанный на окислительных свойствах иодатов. В качестве титрованного раствора применяют иодат калия. Действие иодата как окислителя в значительной мере зависит от среды, в которой протекает реакция окисления, и от свойств восстановителя. В слабокислой среде иодат калия восстанавливается до свободного иода. Схема реакции [c.38]

Можно указать на два объемных метода определения германия. Один из них основан на свойстве двуокиси германия реагировать в водных растворах с маннитом (и другими многоатомными спиртами) с образованием сильной одноосновной комплексной кислоты, которая титруется раствором едкого натра по фенолфталеину. Маннитогерманиевая кислота реагирует также с иодат-иодидной смесью с выделением свободного иода, который можно оттитровать тиосульфатом. [c.351]

Устойчивость полистирольных катионитов в присутствии окислителей, например, растворенного кислорода или хлора, также высока. При прохождении через колонку с фенольным катионитом растворы броматов и иодатов восстанавливаются [26] при использовании же полистирольных катионитов восстановления не наблюдается [27]. Сильное воздействие на катиониты оказывает азотная кислота но и здесь полистирольные катиониты более устойчивы. Если для регенерации катионита, содержащего, например ионы серебра, приходится употреблять азотную кислоту, то следует пользоваться разбавленной (2—3 М) кислотой. Катиониты разрушаются перекисью водорода. В кислой среде этот процесс катализируют такие ионы, как железо (П1) и медь (II) [38 ]. Разбавленные растворы хроматов, молибдатов и ванадатов частично восстанавливаются катионитами в кислой среде. В щелочной среде взаимодействия между этими анионамхт и катионитом не наблюдается. Однако перманганат реагирует с катионитами как в кислой, так и в щелочной среде [24 ]. При работе с фенольными катионитами наблюдается восстанов.ление солей двухвалентной ртути до одновалентной и itohob серебра до металлического серебра [6 ]. Катиониты на основе полистирола иногда обладают также восстановительными свойствами как правило, связанные с этим трудности можно устранить предварительной обработкой катионита раствором окислителя и проведением процесса в присутствии окислителя. Во многих случаях ионообменного разделения при наличии в растворе ионов железа (III) или платиновых металлов рекомендуется предварительная обработка ионита хлором. Однако большое количество хлора может приводить к хлорированию ионита. Кроме того, обработка ионита хлором вызывает заметное уменьшение числа сульфокислотных групп ж сопровождается повышением числа слабокислотных групп, что может мешать некоторым процессам разделения [5]. [c.145]

Плавление нитратов обычно протекает по типу диэлектрик-иониый расплав [19], в то время как природа химической связи в соединениях иодатов детально еще не изучена. В соответствии с известными свойствами иодат лития можно отнести к классу ионных полупроводников, плавящихся по типу полупроводник — ионный расплав [226]. Известны три кристаллические модификации иодата лития —а, Р и у, для которых сведения об их термодинамической устойчивости и кинетики фазовых пере, ходов часто противоречивы [227—231]. Данные о диаграммах плавкости иодат-нитратных систем приведены в работах [131, 181, 233]. [c.96]