Графический теплоты испарения

Рис. У.4. Графическое определение теплоты испарения ДЯисп по зависимости давления пара от температуры

Требуется графически рассчитать теплоту испарения жидкости при заданной температуре. Нарисуйте график, которым необходимо пользоваться, и напишите соответствующую расчетную формулу. [c.30]

От температуры плавления до температуры кипения (77,32 К) графическое интегрирование дает 2,728 кал/(моль-К). Так как теплота испарения жидкого азота равна 1332,9 кал/моль, то увеличение энтропии при испарении составит 1332,9/77,32 = = 17,239 кал/(моль К). [c.74]

Графический метод расчета ректификационных колонн является достаточно простым, но не совсем точным, так как допускается равенство теплоты испарений компонентов и как следствие этого—постоянство количества пара и жидкости по высоте [c.585]

Назовем это соотношение формулой третьего приближения, в ней AHj — постоянная, которую необходимо отдельно вычислить, например, по одному значению теплоты испарения или графически, а i" — по-прежнему постоянная интегрирования. [c.106]

Другим способом графического выражения данных по давлениям насыщенных паров является диаграмма Кокса [44 —46]. Она также дает прямые линии, и часто кривая давления пара целиком может быть получена по одной экспериментальной величине. Для построения диаграммы Кокса требуется одно эталонное вещество, например вода или ртуть. Зависимость давления пара от температуры для эталонного вещества строят в виде прямой с наклоном около 45°. Этого можно достичь, применив логарифмическую шкалу давлений для ординаты и нанося затем на абсциссу точки соответствующих температур. Зависимости давления пара от температуры для других веществ выразятся почти прямыми линиями, если их построить на этом же графике. Группы близких между собой по строению органических соединений дают линии, которые пересекаются в определенной точке. Таким образом, обычные точки кипения углеводородов, спиртов и т. п. очень часто служат для нахождения всей кривой зависимости давления пара от температуры. Отмер [47] опубликовал данные о зависимости между давлением пара, скрытой теплотой испарения и некоторыми другими величинами. [c.20]

Литтлвуд, Филлипс и Прайс (1955) впервые нашли, что при построении графической зависимости lg или g К от ИТ для определенных веществ получается прямая линия, наклон которой является функцией теплоты испарения. [c.454]

Выше было рассмотрено несколько методов расчета теплоты испарения. Выбор какого-либо одного из них зависит от того, какие физические свойства вещества известны, какая требуется степень точности расчета и далеко ли отстоит состояние жидкости (температура и давление) от критического. Если это расстояние значительное, то можно применить упрощенные формулы. Самый быстрый ответ можно получить графически. [c.182]

P з этих данных рассчитать графическим методом а) теплоту испарения, б) давление пара при 225 К- [c.102]

Представить эти данные графически так, чтобы получилась линия, близкая к прямой. Рассчитать а) теплоту испарения, б) точку кипения при 760 мм рт. ст. [c.102]

Величины Д и /з — парциальные мольные теплоты испарения, определяемые из соотношений, включающих f /( о)— мольные теплоты испарения чистых компонентов и <71, 2 — парциальные мольные теплоты смешения компонентов, которые находят графическим дифференцированием кривой зависимости интегральной теплоты смешения комионентов ц от состава раствора [c.112]

В книге приведены способы расчетов давления паров, плотности, теплоемкости, растворимости, температур кипения и замерзания растворов, теплопроводности, вязкости, диффузии, поверхностного натяже-- ния, теплот испарения, плавления, критических констант и некоторых других величин, а также методы графических расчетов по диаграммам растворимости, энтропийным и энтальпийным диаграммам. [c.2]

ЭТО уравнение приводит к несколько преувеличенным результатам. Поэтому, пользуясь известными в литературе значениями теплот испарения углеводородов, мы построили график зависимости отношения теплоты испарения (2), вычисленной по уравнению (2), к действительной теплоте испарения от приведенного давления (фиг. 4). С помощью этой зависимости после графического сглаживания можно достаточно удовлетворительно определить значения теплот испарения в области низких давлений насыщенного пара, что и было сделано для всех углеводородов [c.18]

По графической зависимости 1п/) от /Т можно определить молярную теплоту испарения. [c.43]

Графический метод расчета ректификационных колонн (стр. 522 сл.) прост, но не совсем точен, так как допускает равенство теплот испарения компонентов, следствием которого является постоянство количества пара и жидкости по высоте колонны. Этот метод дает возможность установить только характер изменения концентрации низкокипящего компонента в жидкой и паровой фазах, но не раскрывает изменения других важных факторов, характеризующих процесс ректификации. [c.539]

Рис. 14. Пример графического расчета теплоты испарения по ряду значений Г и р насыщенного пара

На рис. 1—1 графически представлены молекулярные теплоты испарения спирта. На графике нанесена кривая ио данным Справочника технической энциклопедии данные прочих авторов представлены точками. Точки по опытам Юнга хорошо ложатся на кривую. [c.16]

Рис. 18. Графический метод определения температуры кипения (То) и теплоты испарения ( ) по известным значениям Р1 и Рг, соответствующим Т л

N1 я Т1 Гг где N1 и N2 — растворимость газа при температуре Тх и Гг исп — молярная теплота испарения R — универсальная газовая постоянная, равная 8,31434 Дж/(моль-К). Зависимость логарифма растворимости газа 1пЛ от 1/Г описывается уравнением прямой. Это позволяет графически устанавливать зависимость растворимости газа в воде от температуры. [c.18]

Для графического расчета числа тарелок принимают, что скрытые теплоты испарения жидкой смеси на тарелках остаются постоянными, т. е. r2 = r . [c.233]

Для получения удовлетворительных результатов при таком расчете исходные данные должны быть достаточно точными. Если точность измерения давления насыщенного пара не очень велика, то все же можно получить достаточно удовлетворительное значение теплоты испарения, если провести 10—12 или больше измерений при различных температурах и затем усреднить опытные данные. Усреднение производится графически. [c.75]

В случае изменения потоков по высоте колонны и при отсутствии экспериментальных данных по энтальпиям разделяемых смесей расчет числа теоретических тарелок можно проводить следующими способами по энтальпийной диаграмме, если ее предельные линии считать прямыми, соединяющими точки, соответствующие энтальпиям разделяемых компонентов, или обычным графическим методом в координатах у — х, используя уравнения рабочих линий, учитывающие изменение потоков вследствие различия теплот испарения компонентов [84]. [c.70]

Зависимость скрытой теплоты испарения газа от давления для основных углеводородов представлена графически на рис. 1-7. [c.33]

При графической форме рассмотрения этой зависимости по оси абсцисс откладыают gpx, а по оси ординат —lgpY и получают прямую рис. 1,2, тангенс угла наклона которой к оси абсцисс для области невысоких давлений пара равен отношению теплот испарения этих жидкостей [c.38]

При этом для оценки количества флегмы, которое надо подавать в колонну, необ.ходимо учитывать изменение расхода жидкости по высоте колонньи в соответствии с изменением скрытых теплот испарения смесей. С целью выбора рабочего флегмового числа обычно графическим или аналитическим методом рассчитываются числа тарелок при различных флегмовых числах и на основании этих расчетов выбираются оптимальные условия проведения (процесса. [c.238]

За состояние, к которому относится энтальпия, принят 0° С (для жидкой воды). Графически в этом случае удобна косоугольная система координат г — X с углом между ними 135°. Шкала влагосодержания X должна быть расположена наклонно. Но для удобства отсчетов значений X пользуются вспомогательной горизонтальной шкалой (рис. VIII-22). Линии постоянной энтальпии на такой диаграмме будут наклонными. Шкала энтальпии построена условно. Вертикальные отрезки между наклонной линией, соответствующей = 0, и горизонтальной вспомогательной осью равны теплоте испарения X кг влаги, содержащейся в I кг сухого воздуха при 0° С [c.618]

Графическое интегрирование от 35,61 К до температуры плавления (63,14 К) дает вклад, равный 5,589 кал/ /(моль-К) [23,46 Дж/(моль-К)]. Теплота плавления азота равна 172,3 кал/моль (724 Дж/моль), откуда А пл 172,3 63,14 = 2,729 кал/(моль-К) [11,46 Дж/ /(моль-К)]- От температуры плавления до температуры кипения (77,32 К) графическое интегрирование с учетом теплоемкости газа дает 2,728 кал/(моль-К) [11,46 Дж/ /(моль-К)]. Теплота испарения жидкого азота АЯисп= = 1332,9 кал/моль (5540 Дж/моль) и А5исп=1332,9 [c.48]

Сделав упрощающее предположение о том, что мольные теплоты испарения компонентов, а следовательно, и смесей равны, можно графическим методом Мак-Кэба и Тиле [63] рассчитать число теоретических тарелок, необходимое для разделения при определенном флегмовом числе, которое должно быть больше минимального флегмового числа. Подобные расчеты можно проводить как для периодического, так и для непрерывного режимов работы. [c.107]

Графический метод расчета ректификационных колонн для ректификации бинарнь[х систем ирн помощи диаграммы равновесия имеет существенные недостатки. При построении расчетных диаграмм принимается, что теплота испарения обоих компонентов имеет одну и ту же величину. Вследствие этого устанавливается постоянство количества пара и жидкости для любого сечения колонны. Это положение при измерении весов протекающих в колонне пара и жидкости в кГ соблюдается редко. Поэтому измерение масс ведут в кмоль, а концентраций в % мол. Переход от весового измерения к молевому требует затраты времени и делает расчет неудобным. Кроме того, изложенный в гл. П1 метод расчета не раскрывает роль многих важных факторов, которые характеризуют процесс ректификации с гермодинамической точки зрения. Поэтому представляет большой интерес метод расчета ректификации бинарных смесей при помощи тепловой диаграммы. [c.79]

Отмер [10] описал графический метод представления зависимости теплот плавления, испарения и сублимации от давления пара над жидкой и твердой фазами. В прямоугольной системе координат на оси абсцисс откладываются логарифмы давления пара над жидкостью, на оси ординат (для тех же температур) — логарифмы давления пара, а затем отдельно вычерчиваются две зависимости для жидкой и твердой фаз. Получаются две прямые линии, из которых первая — соответствующая давлению пара над жидкостью —с углом наклона аш = 45° и 1 аж=1- Угол наклона прямой, соответствующей давлению пара сублимации (пара над твердой фазой) ас>45° и tga = i>l Величина т связана со значением мольной теплоты сублимации с tg ж= 1 соответствует теплоте испарения жидкости исп, поэтому, сделав перестановки в формуле (У-42), мольную теплоту плавления можно определить по уравнению [c.189]

Графический метод расчета ректификациоиных колонн (стр. 548) является достаточно простым, но ае совсем точным, так как допускается равенство теплоты испарения компонентов и как следствие этого — постоянство количества пара и жидкости по высоте колонны. Этот метод дает возможность установить только характер изменения канцентрации янзкокипящего компонента в жидкой и паровой фазах, но не расирывает изменения других важных факторов, характеризующих процесс ректификации. [c.474]

Для расчета процесса ректификации тройной смеси было предложено несколько методов. Ступенчатый метод Льюиса и Матьюсона, предложенный в 1932 г., очень редко применяется ввиду его относительной сложности. Большее распространение получил графический метод, описанный Торманом в 1935 г. [44] и Н. И. Гельпериным в 1947 г. [И]. Этот метод был основан на предположении, что пар, поднимающийся с тарелки, и жидкость, стекающая с нее, находятся в равновесии, что возможно лишь при полном перемешивании жидкости. Такая тарелка была названа теоретической. Для определения числа таких тарелок (контактов ректификации) использовались одновременно диаграммы равновесия тройной смеси, треугольная диаграмма X—у для тройной смеси и диаграмма л —у для одного из компонентов. Естественно, что подобный метод расчета требовал большого числа построений, снижающих его точность. Кроме того, в данном случае не учитывалось изменение теплоты испарения смесей по высоте колонны. [c.41]

Описание нового метода расчета процесса ректификации тройной смеси кислород—аргон—азот приведено в статье Г. Б. Нарииского [33], опубликованной в 1959 г., и в других, более иоздиих работах [34 38]. По методу ВНИИкимаша необходимое число теоретических тарелок определяется графически по диаграмме равновесия тройной смеси, представленной в виде диаграмм х—у для двух компонентов (третий, обычно преобладающий в смеси, определяется путем вычисления из 100% суммы известных двух). В отличие от метода М. Б. Столпера изменение теплоты испарения смеси по высоте колонны учитывается в данном случае с помощью диаграммы х—/ для бинарной смеси кислород—азот, а не с помощью пространственной диаграммы х—/ для трех компонентов кислород—аргон—азот. [c.49]

Физические свойства хлорорганических растворителей подробно описаны в справочниках, вышедших в последние годы [1, 2]. Однако представленные в них данные по ряду физических свойств хлорированных углеводородов относятся к определенным фиксированным температурам. Во многих случаях исследователю необходимо иметь наглядную информацию о характере изменения свойств растворителя во всем интервале температур — от температуры плавления до критической. Это особенно важно при оценке различных соединений с целью выбора оптимального растворителя, предназначенного к эксплуатации в конкретных заданных условиях. Ввиду этого основные физические свойства растворителей приведены в виде их графических зависимостей от температуры. На графиках рис. 1 представлены зависимости плотности, вязкости, поверхностного натяжения, теплопроводности, теплоемкости и теплоты испарения жидких хлорметанов, хлорэтана, 1,1,1-трихлорэтана, три-и тетрахлорэтиленов от температуры в интервале от температуры плавления до критической. На графиках рис. 2 представлены зависимости давления пара, вязкости, теплопроводности и теплоемкости паров этих же хлорорганических растворителей. [c.5]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология