Нитрат-иопы

Первые две структуры являются слоистыми, причем слои в нпх можно получить из гипотетического слоя 2п(ОИ)2 типа СсИг-При этом одна четверть атомов цинка с октаэдрической координацией замещается на пары атомов цинка с тетраэдрической координацией, по одному атому с каждой стороны слоя, так что образующийся слой имеет состав 2пб(ОИ)8. В гидроксо-нитрате молекула воды входит в координационный тетраэдр дополнительных атомов цинка, а иопы МОз расположены ыеЛ - [c.381]

Как уже обсуждалось в гл. 7, коллоидная частица притягивает к своей поверхности первичный адсорбционный слой ионов, состоящий преимущественно из ионов решетки, которые присутствуют в избытке в водной фазе, окружающей коллоидную частицу. Другими словами, частица осадка более сильно адсорбирует иопы, из которых она состоит сама. Например, при титровании хлО рида стандартным раствором нитрата серебра до достижения точки эквивалентности первичный адсорбционный ионный слой на поверхности хлорида серебра состоит из хлорид-ионов. После перехода через точку эквивалентности первичный ионный слой уже содержит адсорбированные ионы серебра к тому же возникает вторичный ионный слой (противоионы), который более или менее сильно притягивается и имеет заряд, противоположный по знаку заряду первичного слоя. [c.260]

Например, в карбонат- или нитрат-ионах, которые имеют три эквивалентные валентные структуры, вследствие мезомерии возникают одно нормальное и два возбужденных состояния. Функция Ч " каждого из этих состояний симметрична относительно -функций трех ковалентных структур, и поэтому молекула обладает тригональной симметрией, как это показано ниже для карбонат-иопа при помощи изогнутой связи, причем ионный заряд сим- [c.86]

Полное отсутствие или ослабление типичных для компонентов реакций настолько характерно для комплексообразования, что о нем всегда говорят в тех случаях, когда типичные реакции отсутствуют вследствие образования особых химических соединений. При этом не обязательно, чтобы в каждом случае группа, характеризующая подобный комплекс, оставалась неизменной также и при химических превращениях, как это бывает с радикалами. Так, упомянутое в предыдущей главе свойство алюминия не осаждаться пз растворов, содержащих определенные органические вещества, например винную кислоту, объясняется образованием комплексных соединений солей алюминия. Предполагают, что ПОН алюминия образует с соответствующими органическими соединениями сложно построенные ионы. Однако при этом вовсе не обязательно, чтобы комплексные ионы, образующиеся из растворов сульфата, хлорида, нитрата и т. д., обладали одинаковым составом. Явление, заключающееся в том, что иопы металлов, например алюминия, вследствие образования комплексов не обнаруживают больше характерных для них реакций, называют маскировкой этих ионов. [c.385]

Способ координации определяют по и менению правил отбора ири ишепенпп симметрии. В качестве примера рассмотрим карбо-нат- или нитрат-иоп. Плоский иоп ХО3 имеет четыре нормальных колебания [c.278]

Смешанные растворы соляной и азотной кислот. Изучено взаимодействие комплексного аниона Re IiOIOHj) с нитрат-иопами в 10 Af H I. Оно протекает по следующей схеме [c.67]

Смешанные аддукты. Некоторые поливалентные катионы могут образовывать различные смешанные комплексы с участием исходного неорганического аниона. Возможно, благодаря способности молекулы к донорной связи и определенным стериЧеским факторам, при некоторых условиях одна или максимум две молекулы ТТА замещаются в комплексе нитрат-иопами [665]. Образование смешанных комплексов не ограничивается только нитрат-ионом [693, 694]. [c.69]

Электролитическое вгзгделепие ме7аллов чаще всего проводят нз растворов нх простых солей — сульфатов,. хлоридов или нитратов. Суммарной катодной реакцией в этом случае будет разряд гидратированных металлических иопов с их последующим переходом в кристаллическую решетку образующегося на катоде осадка [c.453]

Различные комплексообразователи могут координировать около себя лиганды трех типов анионного, нейтрального и катионного. В качестве лигандов анионного типа могут Г5ыступать как э.чемен-тарные, так и сложные отрицательно заряженные ионы, например галид-, оксид-, гидроксид-, сульфид-, цнанид-иопы, а также сульфат-, нитрат-, нитрит-, карбонат-ионы и др. [c.130]

Реакция с нитратом серебра. Иопы Г (в отличие от Вг - и С1 -ионов) с ионами серебра образуют желтый творожистый осадок, растворимый только в раствор 1х цианида калия и NaaSaOg (см. 6, стр. 367 и 7, стр. 370). [c.373]

Осадительное титрование является фармакопейным методом и используется для анализа таких лекарственных иренаратов как калия иодид, натрия хлорид, калия бромид, нитрат серебра. Седиметрия широко ирименяется при анализе различных технологических объектов, содержащих сульфат-попы или галогепид-иопы в сырье, сточных и технологических водах и т.н. [c.4]

Титрованию мешают иопы, образуюш,ие осадки или недиссоцииро-ванпые соли со фтором или торием. К ним относятся сульфат-, фосфат-, арсенат-, хлорид-, нитрат-, перхлорат-, гипохлорит-иопы и в мепьшей степени ионы щ елочных металлов, борат- и сульфид-иопы. Арсенит-, хлорат- и силикат-ионы не оказывают влияния на титрование. [c.825]

Исследуемые смеси готовились из спиртового раствора хлорида меди и мопоэта-ноламина. Постоянство шитой среды поддерживалось введепием в систему 0,1 М нитрата аммония. При этом ие наблюдалось взаимодействия гп1трата аммония с полученным комплексом, подобно указанному в работе [3] для водно-спиртовых растворов. Исходная концентрация Си++ в каждой отдельной серии опытов была постоянной и составля.ла в нервом случае 10 г ион/л, во втором случае 10 г ион/л и в третьем случае Ю г иоп/л. Коицентрация моноэтаноламина изменя. 1ась от 0,3 до-1,5 моль./л. [c.70]

Облучение растворов нитрита калия вызывает окисление иопов нитрита в нитрат-ионы свободными гидроксилами, образующимися при радиолизе воды. Скорость процесса пропорциональна концентрации нитрита в растворе. В щелочных растворах она незначительна, а в кислых— достаточно велика. Этим обусловлено падение выхода восстановления нитрата в нитрит при облучении кислых растворов. [c.98]

К 60—100 мл нейтрального анализируемого раствора, содер-жаш,его не больше 130 мг иодид-иопов, прибавляют 2 мл 0,5 н. азотной кислоты и 5,7 мл разбавленного (1 9) раствора пиридина в воде, после чего титруют 0,02 и. растворам нитрата ртути (II), применяя в качестве индикатора дифенилкарбазид, до перехода окраски в синюю. [c.420]

С роданидом железа(П1) титрование хлорид-ионов меркуро-нитратом проводят в нейтральной или слабокислой среде. В этой среде железо дает с роданид-ионом красную окраску, которая разрушается меркуро-иопами с образованием Hg(SGN)a [81]. [c.44]

Обнаружение нитрат-ионов ЫОз- Если в анализируемом растворе питрит-иопов N02 нет, то нитрат-ионы N03 обнаруживают реакцией с антипирином (стр. 151). При отсутствии в анализируемом растворе анионов N02, Вг и Л нитрат-ионы можно обнаружить реакцией с сульфатом двухвалентного железа и концентрированной серной кислотой (стр. 150, п. 1). [c.159]

При расчетах у ионов уранила, нептунила и плутонила, по-видимому, целесообразно пользоваться имеющейся в литературе величиной / = 1,35 (р = 0,063) для урана в иопе уранила (табл. 7.1 см. также [41]), поскольку кристаллохимические свойства многих солей, образованных этими ионами, близки (что также под1верж-дается очень близким соответствием значений Для нитратов уранила и плутонила в азотнокислых растворах). [c.99]

Соли кислородсодержащих кислот, такие, как нитраты, сульфаты, сульфиты, перхлораты и ацетаты, растворимы в воде. Ионы 2п + и Сс1 + весьма подобны Mg , и многие их соли изоморфны солям Mg +, например 2n(Mg)S04 7H20 или М2504-2п(С(1, JMg, Hg)S04 6Н2О. Гидратированные ионы являются довольно сильными кислотами, и в водных растворах их соли гидролизованы [6]. В перхлоратных растворах 2п, Сс1 (и Hg) при концентрации ниже 0,1 А присутствует только МОН+-ИОП, например [c.472]

Анионы, присутствующие в растворе, соосаждаются с сульфатом бария в последовательности нитрат хлорид > бромид перхлорат. В качестве титранта, следовательно, лучше использовать перхлорат бария. Мешают А1, Ре, Ве, 8п, ТК, 2п, Си, иОа , М , Са, Зг, В1, РЬ, которые образуют окрашенные комплексы [619]. Влияние меди может быть исключено титрованием при pH 2. Для отделения катионов растворы пропускают через катионообменпые колонки. Оптимальные условия титрования сульфат-иопов хлоридом бария в слабокислых водно-органических средах (ыетаыол, этанол, ацетон) приведены в табл. 6 [602]. [c.62]

Большов примеионие адсорбционные И. имеют в аргентометрии и меркурометрии. Наир., при титровании иодид-ионов нитратом серебра в присутствии эозина (адсорбционный И.) в конечной точке титрования находящиеся в избытке иопы серебра адсорбируются па поверхности галогенида серебра и взаимодействуют с ионами эозина, образуя окрашенный в красный цвет эозинат серебра. Ниже приведены области примепенин нек-рых адсорбционных И. [c.127]

Алюминий проявляет склонность к образованию комплексных иопов с избытком понов галогенов или ионов SO4. Это выражается ио только в кристаллизации двойных солей из соответствующих растворов, но и в собственном электрохимическом потенциале алюминия, который при эквимолярных концентрациях солей в растворах хлоридов и сульфатов значительно ниже, чем в растворах нитратов. [c.347]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология