Кокса уравнение зависимости давления

Уравнение (111-17) рассмотрено в работе Томсона [239]. Зависимость давления пара от температуры до критической точки удовлетворительно описывается формулой Кокса [240]. [c.195]

Задача 58. Восстановление сернистого газа. II. Равновесные соотношения. Вывести уравнения зависимости изменений стандартной свободной энергии при реакциях (I)—(5) от температуры и вычислить константы равновесия этих реакций при 800, 1100 и 1500° К. Вычислить составы газовых смесей, получаемых при пропускании газов приводимого ниже исходного состава, через слой кокса с бесконечно малой скоростью при трех (см. выше) температурах и давлении в 1 атм [c.350]

Наиболее простым и удовлетворительно выражающим зависимость давления пара от температуры в области температур от тройной точки до критической точки является уравнение Кокса [131] [c.410]

Пригодность того или иного предложенного уравнения для давления пара можно проверить с помощью некоторого критерия, основанного на этой квадратичной зависимости [122]. Если кривая температурной зависимости величин А или А, рассчитанных нз предложенного уравнения, имеет единственный минимум, расположенный в промежутке от — 0,90 до Тл = 1,00, то уравнение дает правильную форму кривой вблизи критической точки. Это можно назвать критерием Кокса. [c.411]

Для постоянного значения i это уравнение прямой с угловым коэффициентом г/ср и точкой пересечения Цср. Вычислением Т при у = О п у = i для разных теплосодержаний i и нанесением на график найдем сеть кривых зависимости i от Т. На этот же график нанесем упрощенные кривые равновесия мгновенного испарения при разных давлениях. Кривые находим из кривой Энглера следующим образом из значения углового коэффициента 50%-ной точки определяем значение углового коэффициента 50%-ной точки кривой мгновенного испарения. Зависимость температуры 50%-ной точки от давления далее находим или из графиков равновесных кривых или с помощью отношения Кокса (Сох). [c.106]

Из уравнения (XXI,31) следует, что зависимость температуры кипения азеотропа от давления может быть изображена с помощью диаграммы Кокса — Антуана [163], что подтверждается многими экспериментальными данными. [c.198]

К измерениям, связанным с пористостью, которая обычно вы-чис,ляется из истинного и кажущегося удельных весов с помощью уравнения (17), относится проницаемость кокса, т. е. зависимость, между давлением, необходимым для того, чтобы протолкнуть воздух (или другой газ) через поры кокса, и объемом протекающего газа [116]. [c.396]

Кокс строил график зависимости lgp от 1/ и в качестве направляющей линии проводил прямую, образующую угол с ординатой. В соответствии со значениями р, отложенными на оси ординат, на ось абсцисс были нанесены экспериментальные значения температур кипения для воды. Дэвис [68], а также Калингарт и Дэвис [69] усовершенствовали диаграмму Кокса, предложив откладывать на оси ординат ]g р, а на оси абсцисс 1/(/ -)- 230). В таком виде диаграмму Кокса можно рассматривать как графическую иллюстрацию уравнения Антуана (18) при групповой константе с = 230. Однако эта константа применима лишь к алифатическим углеводородам [70]. Для удобства пользования диаграммой Кокса очень важно, чтобы она была построена в оптимальном масштабе. Чтобы можно было откладывать значения температур до 200 °С с точностью до 1 °С, следует применять диаграмму Кокса размерами примерно 1,5 м X 0,95 м. Драйс-бах [19] приводит точные инструкции для построения диаграммы Кокса, позволяющей определять значения давления и температуры с достаточной для лабораторной практики точностью. [c.66]

Данные по закономерностям окисления кокса на хромкальцийни-кельфосфатном катализаторе марки ИМ-2206 приведены ъ работе [57]. Исследования проводили при парциальных давлениях кислорода от 0,001 до 0,006 МПа, содержании кокса до 0,7% (масс.), мольном соотношении водяной пар/воздух, равном 2, 15 и 44, температурах 620-675 °С. Установлено, что скорость выгорания кокса не зависит от исходного сырья. Обработка закоксованного катализатора потоком гелия с водяным паром в течение 30 мин не изменяла массы кокса. Продукты регенерации содержали только диоксид углерода и водяной пар. Введение диоксида углерода в исходную смесь в количестве, в полтора раза превышающем образующееся в ходе эксперимента, не изменяло скорости выгорания кокса, что указывает на отсутствие влияния СО2 на закономерности этого процесса. Наблюдался нулевой порядок реакции по водяному пару. Установлено, что скорость процесса окисления кокса возрастает с увеличением содержания кокса и кислорода. Однако эта зависимость по каждому компоненту является нелинейной. При выводе кинетического уравнения, описывающего наблюдаемые закономерности, предполагали двухстадийную схему протекания процесса [c.38]

Таким образом, получается лииейная зависимость между количеством образовавшегося кокса и временем вместо экспериментально наблюдаемой линейной завиеимоети между количеством кокса и корнем квадратным нз времени. Кроме того, как подтверждает простой расчет, величина с, согласно уравнению (36), при очень высоком парциальном давлении ингибитора не будет линейно зависеть от РI, как следовало бы ожидать в случае совпадения теоретических данных с данными эксперимента, приведенными на рис. 20. Таким образом, приходится сделать вывод, что предполагаемый механизм не является истинным механизмом коксообразования. Действительно, так как 1А становится приблизительно постоянной величиной (когда практически все активные центры заняты) при средних концентрациях в пределах изученного интервала (молярная доля ингибитора около 2,5 10 , рие. 10), то трудно понять, каким образом приемлемой кинетической схемой, исходя из 1А, можио было бы объяснить наблюдаемый интервал линейной зависимости между количеством кокса н концентрацией ингибитора. При молярной доле ингибитора, несколько меньшей чем 2,5 кинетическая схема [c.356]

Действительно, если для полного определения бивариантной двухфазной системы бинарной смеси при заданном общем давлении достаточно знать лишь концентрацию одного из компонентов в одной из фаз, то для полного определения /г-вариант-ной двухфазной системы, состоящей из п компонентов, необходимо знать уже концентрации п—1 компонентов в одной из фаз при заданном общем давлении. В общем случае это означает, что кривая фазового равновесия (изобара) для каждого компонента, находящегося в многокомпонентной смеси, является фупкциейпе только физико-химических свойств (качества) других компонентов, но и их абсолютных концентраций (количества). Этим собственно и отличается многокомпонентная смесь от бинарной смеси, где кривая фазового равновесия (изобара) для каждого из двух компонентов зависит только от физико-химических свойств (качества) другого. Следовательно, каждый компонент такой сложной смеси имеет не одну кривую фазового равновесия, а бесчисленное множество их, в зависимости от содержания других компонентов, что приводит к необходимости располагать многочисленными данными по равновесным соотношениям. Установление этих данных экспериментальным путем требует большого труда даже в случае трехкомпонентных смесей и практически становится невыполнимым если речь идет о смесях с большим числом компонентов. Более того, как уже говорилось выше, такой путь изучения равновесных соотношений здесь даже исключается, потому что данные, экспериментально установленные при каком-либо одном режиме для заданного разделения смеси, не могут быть использованы существующими методами для проведения расчетов при изменении хотя бы одного из условий этого режима для того же самого разделения смеси, например, при изменении флегмового числа. Проведение расчетов существующими методами становится возможным только в случае идеальной смеси, в которой летучесть каждого компонента пропорциональна абсолютной мольной доле этого компонента при любой температуре и любом давлении [481. Такие идеальные многокомпонентные смеси состоят обычно из химически родственных компонентов (например, смеси углеводородов в нефтяной или коксо-беизольной промышленности и т. д.) и равновесные соотношения для каждого компонента этой смеси в системе пар-— жидкость описываются достаточно точно уравнением [c.78]

Таким образом, получается линейная зависимость между количеством образовавшегося кокса и временем вместо экспериментально наблюдаемой линейной зависимости между количеством кокса и корнем квадратным из времени. Кроме того, как подтверждает простой расчет, величина с, согласно уравнению (36), при очень высоком парциальном давлении ингибитора не будет линейно зависеть от Р/, как следовало бы ожидать в случае совпадения теоретических данных с данными эксперимента, приведенными на рис. 20. Таким образом, приходится сделать вывод, что предполагаемый механизм не является истинным механизмом коксообраэования. Действительно, так как 1А становится приблизительно постоянной величиной (когда практически все активные центры заняты) при средних концентрациях в пределах изученного интервала (молярная доля ингибитора около 2,5 10" , рис. 10), то трудно понять, каким образом приемлемой кинетической схемой, исходя из 1А, можно было бы объяснить наблюдаемый интервал линейной зависимости между количеством кокса и концентрацией ингибитора. При молярной доле ингибитора, несколько меньшей чем 2,5-10 , кинетическая схема должна дать линейную зависимость между количеством кокса и молярной долей ингибитора в условиях резкого изменения количества хемосорбированного ингибитора. С другой стороны, при молярной доле ингибитора, несколько большей, чем 2,5 10 , линейная зависимость должна получаться при практически постоянном количестве ингибитора, хемосорбированном на активных центрах. Все это заставляет сделать вывод, что кокс образуется не через стадию адсорбции ингибитора на центрах, активных по отношению к крекингу, а в результате какого-то другого механизма, возможно с участием иных активных центров, которые способны хемосорбировать ингибитор. [c.356]

Сандор [188] коксовал брикеты йоркширского угля (выход летучих веществ 32,5%), спрессованного под давлением 698 кГ/см , при нагревании в атмосфере азота со скоростью 5° в 1 мин. до 690 и 800°. Полученные коксы выдерживали при конечной температуре в течение двух часов и затем охлаждали. Величины электросопротивлений, измеренные на изготовленных таким способом блоках кокса при повторном нагревании и охлаждении последних, давали совпадающие между собой кривые. Электросопротивление измеряли в атмосфере воздуха в вакууме и в азоте. Электросопротивление образцов, хранившихся на воздухе, через несколько дней немного возрастало по сравнению с первоначальным. Кривые зависимости электросопротивления от температуры, в вакууме и в азоте, в интервале температур —50° - -360° подчинялись уравнению [c.144]

В табл. 3 для каждого спирта приведены коэффициенты уравнений Антуана, а в табл. 4 —уравнений Кокса и Ранкина. Сравнение экспериментально полученных значений давления пара с рассчитанными из уравнений (1) — (3) показывает, что уравнения Антуана и Кокса практически одинаково хорошо описывают зависимость Р=/(7 ) в исследуемом интервале температур, а уравнение Ранкина менее приемлемо для этих же целей. Используя коэффициенты уравнений Антуана и Кокса, по уравнению Клаузиуса—Клапейрона рассчитали энталь- [c.83]

Методом сравнительной эбулиометрии в области давлений пара 4—106 кПа изучена Р—Т -зависимость ряда предельных и непредельных альдегидов валерианового, изовалернанового, капронового, кротонового и акролеина. Рассчитаны коэффициенты уравнений Антуана, Кокса, Ранкина и Крейга, а также энтальпии парообразования для нормальных температур кипения. Табл. 4. Библ. 11 назв. [c.120]

Первоначальная диаграмма Кокса [140] была составлена с помощью некоторой эмпирической температурной шкалы, которая выбиралась таким образом, чтобы при нанесении логарифма давления паров йоды на график зависимости от температуры, отложенной по этой шкале, получалась прямая линия. Кокс нашел, что для большого числа соединений получаются на диаграмме прямые линии и что эти линии для членов ряда однотипных соединений, повидимому, сходятся в одной точке, которая лежит намного выше критических точек этих соединений. Позднее Келингерт и Дэвис [141] установили, что эмпирическая температурная шкала является линейной функцией выражения l/(i- -230), так что диаграмма Кокса в дей-<5твительности является графическим изображением уравнения Антуана. Случайный выбор константы С, равной 230 в уравнении Антуана, быд весьма удачным, так как величина 230 является хорошим средним значением д.чя многих типов соединений. Небольшое естественное отклонение от линейности выше Гд = 0,75 маскировалось как малой достоверностью экспериментальных данных вблизи критической точки, так и недостаточной точностью делений шкалы Кокса при высоких температурах. Выбор С =230 вместо бодее низкого значения способствует также хорошему соответствию опытным данным вблизи критической точки для многих соединений, хотя точность соответствия в области более низких давлений меньше. [c.427]

Окончательное уравнение для расчета количества кокса С (в % от массы катализатора) в зависимости от продолжительности опыта 6, общего давления Робщ, температуры дисироиорционирова- [c.140]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология