Лэнгмюра наклонный

Следовательно, графическое изображение указанных зависимостей в координатах (р/а) —р или (а/р) — а или 1/а—1/р дает прямые линии, по наклону которых и отрезкам, отсекаемым на осях ординат, можно определить константы уравнения Лэнгмюра К, йт и йт- Величину йт, соответствующую количеству адсорбата, покрывающего адсорбент монослоем, называют емкостью монослоя. Зная эту величину, можно определить удельную поверхность адсорбента 3, если известна площадь, занимаемая молекулой адсорбата сОт- Очевидно, [c.335]

Поэтому зависимость p/V от р дает прямую с тангенсом угла наклона, определяемым I/Vm, что можно использовать для проверки изотермы Лэнгмюра и для расчета объема монослоя. Из урав- [c.41]

Если адсорбция подчиняется уравнению Лэнгмюра (у — 0), то согласно уравнению (40), построив зависимость lg[0/(l—0)] от ф2, можно найти а и Ро. Если известны величины 0 при нескольких концентрациях адсорбирующегося вещества, то по наклону линейной зависимости 1/0 от 1/с [см. уравнение (32)] при данном потенциале можно найти величину р при этом потенциале. [c.37]

Значительно легче находят адсорбционные характеристики в слу ае, когда адсорбция подчиняется изотерме Лэнгмюра на график непосредственно наносятся значения l/ np против 1/с, по величине отрезка, отсекаемого прямой на оси ординат, находят пр, а по наклону — р [23]. В качестве примера на рис 45 показано изменение высоты каталитической волны водорода, вызываемой бен-зиламином, от его концентрации, а на рис. 46 — зависимость l/ np от 1/с для тех же данных [23]. [c.312]

Если адсорбция неактивной формы деполяризатора подчиняется изотерме Лэнгмюра, то нетрудно заметить, что при величинах у С 0,55 форма волны описывается уравнением (20), в котором вместо г ит стоит практически равное ему значение г . Потенциал полуволны определяется выражением (21). Из уравнения (20) следует, что наклон квазидиффузионных поверхностных волн в полу- [c.374]

Все вышеприведенные уравнения относятся к процессам, происходящим на однородной поверхности. Однако экспериментальные данные по кинетике ионизации водорода на платине в кислом электролите 1, 2, 12] не подчиняются уравнениям (15-а, б, в), выведенным из предположения замедленности адсорбционной стадии на однородной поверхности. В частности, изотерма адсорбции водорода на платине не выражается уравнением Лэнгмюра, и поляризационные кривые не являются линейными, как этого требует уравнение (15-а). Кривые спада потенциала хотя и носят экспоненциальный характер (2], но экспериментально определенный угол наклона этих кривых является функцией начального потенциала, хотя по уравнению (15-6) это постоянная величина. Эти противоречия устраняются, если предположить, что энергетически рельеф платинового катализатора представляет собой сложную картину неоднородного типа. В связи с этим все кинетические уравнения и уравнения, характеризующие равновесное состояние системы водород—платина, должны быть модифицированы. [c.63]

Отсекаемые на оси ординат отрезки и наклоны этих прямых позволяют определить константы уравнения Лэнгмюра йт и К. На рис. XVI, 4 показан пример такого спрямления изотермы адсорбции бензола на поверхности графитированной сажи (в области преимущественно мономолекулярного заполнения). [c.422]

Емкость испарителя составляла 200 г ртути (рис. 2, В), поверхность зеркала испарения равнялась 10 см , поверхность конденсатора имела угол наклона 30°. Козырек охлаждался смесью спирта и сухого льда, а испаритель нагревался паяльной лампой. Температура поверхности испаряющейся ртути вычислялась по уравнению Лэнгмюра [5] по количеству ртути, испарившейся в единицу времени. [c.285]

I — изотерма БЭТ 2 — изотерма Лэнгмюра 3 — давление пара конденсированного адсорбата при равновесной температуре 4 — К Чт — тангенс угла наклона пунктирной линии ц выражена в молях адсорбированного вещества на массу твердого тела р — парциальное давление адсорбата в газовой фазе. [c.568]

В работе [411] было проведено измерение скорости испарения углерода с нити методом Лэнгмюра. Количество испарившегося углерода определялось по потере веса нити, а температура нити — с помощью оптического пирометра.Данные представлены в виде зависимости скорости испарения в миллиграммах за 2 мин. от температуры. Из них может быть определен лишь наклон прямой в координатах скорость испарения—обратное значение температуры, но не абсолютные значения давления пара. [c.218]

При проведении измерений по методу Лэнгмюра площадь испарения определяют из геометрических размеров таблетки, температуру поверхности таблетки измеряют дифференциальной термопарой относительно температуры термостата. После испарения некоторого количества вещества поверхность таблетки становится неровной, геометрическая площадь испарения изменяется, однако эффективная площадь изменяется незначительно при испарении 1—3% от массы таблетки. Для веществ с давлешем пара ниже 10 мм рт, ст, наклон температурной зависимости давления пара и получаемые величины теплоты сублимации обычно соответствуют результатам эффузионных измерений. [c.84]

Для определения вида изотермы можно измерить задержанные объемы в ряде колонок, для которых изменяются только величины исходных концентраций Со исследуемого раствора. Такие опыты позволяют определить величину Сс/Сс для различных заданных значений Со н построить кривые зависимости Сс от Со, Со/Сс от обратной величины 1/Со и логарифма Сс от логарифма Со. Если зависимость Сс от Со линейная (4), то применима линейная изотерма и постоянная а дает наклон линии. При изотерме Лэнгмюра (5) наклон линии в начале кривой дает отношение к а и отрезок, отсекаемый на оси Со/Сс, дает значение 1/а. Если логарифм Сс в зависимости от логарифма С изменяется линейно, то такой процесс подчиняется изотерме Фрейндлиха (6). Тогда наклон линии позволяет найти значение величины т, а величина отрезка, отсекаемого на оси логарифмов Сс, дает значение логарифма а. Этот метод определения удерживаемого объема для различных значений величины Со удобен, достаточно точен и представляет собой общий метод получения значений для вычерчивания изотермы распределения, отвечающей одной из формул. Он позволяет получить все необходимые данные для применения теории к конкретным изучаемым системам. [c.25]

Графики зависимсти p a от р, или a p от а, или 1/а от 1/р в случае применимости уравнения Лэнгмюра дают прямые линии. Отсекаемые на оси ординат отрезки и наклоны этих прямых позволяют определить константы уравнения Лэнгмюра а и К-На рис. XVI, 4-показан пример такого спрямления изотермы адсорбции бензола на поверхности графитированной сажи (в области преимущественно мономолекулярного заполнения). [c.446]

В отличие от изотермы Лэнгмюра изотерма Фрейндлих- при низких концентрациях не только не дает линейной зависимости, оставаясь вогнутой в направлении к оси концентраций, но и не дает предельного значения адсорбции при насыщении. Построив зависимость Ign от lg 2, можно найти постоянные ал и п, определяющие форму изотермы Фрейндлиха. Отсекаемый от оси ординат отрезок ап характеризует емкость адсорбента, а наклон 1/л характеризует интенсивность адсорбции. Как уже отмечалось, форма изотермы Фрейндлиха такова, что п должно быть больше единицы. [c.311]

Уравнение Лэнгмюра довольно хорошо описывает адсорбционные данные для большого числа разнообразных экспериментальных систем. Многие из таких систем рассмотрены в книгах Брунауэра [18], Шваба, Тэйлора и Спенса [19] и Янга и Кроуэлла [16]. Обычно экспериментальные данные представляют в виде линейной зависимости, выражаемой уравнением (Х1У-8) при этом постоянные 6 и От рассчитывают по наклону прямой и отрезку, отсекаемому на оси ординат. Если извест- [c.447]

Однако при относительных давлениях Р/Р,, приближающихся к 0,05, ход адсорбции усложняется. Поскольку теплота физической адсорбции имеет примерно тот же порядок величины, что и теплота конденсации адсорбата, то при величинах покрытия 6, близких к единице, может становиться заметной адсорбция во втором и, возможно, в последующих слоях. Поэтому изотерма не стремится к положению, отвечающему насыщению монослоя при увеличении давления, и форма ее соответствует изображенной на рис. 1. В средней части изотермы имеется линейный участок с положительным наклоном по отгюшепию к оси абсцисс, но, когда Р ближе подходит к Р,, наблюдается более крутое возрастание количества адсорбированного пара, которое приписывается капиллярной конденсации. В теории БЭТ была сделана попытка объяснить экспериментальные результаты образованием последующих слоев в ней отрицается допущение Лэнгмюра об однослойности адсорбции, но сохраняются остальные предпосылки теории. Теория БЭТ допускает возможность для любой молекулы, адсорбированной в первом слое, быть новым адсорбционным местом с теплотой адсорбции q.,, равной теплоте конденсации адсорбата дь, а для молекулы, адсорбированной во втором слое, быть адсорбционным местом для молекул третьего слоя с q =q и т. д. При выводе уравнения оказалось весьма удобным сделать [c.128]

Предельные величины емкости насыщения элементарных полостей аммиаком а в табл. 21) найдены из угла наклона прямых зависимости р/о от р (где а — адсор- a.momlz бированное количество аммиака при равновесном давлении р). Зависимость р а от р соответствует изотерме адсорбции в координатах линейной формы уравнения Лэнгмюра. [c.67]

Уравнение (1) справедливо для процессов с объемной предшествующей реакцией, а (2) — с поверхностной реакцией при адсорбции неактивной формы деполяризатора, подчиняющейся изотерме Лэнгмюра [17,20], в таких условиях, в которых достигнуто адсорбционное равновесие. В этих уравнениях Па — число электронов, участвующих в потенциалопределяющей стадии электрохимической реакции и эл — константы скорости переноса электронов при = О, отнесенные к объемной и поверхностной концентрациям деполяризатора соответственно м — потенциал максимальной адсорбции деполяризатора в данном растворе ро — коэффициент изотермы Лэнгмюра для адсорбции непротонированного деполяризатора при м Гоо — количество адсорбированного вещества на единице поверхности электрода при полном ее заполнении а — фактор уравнения Фрумкина, связывающего изменение адсорбируемости на электроде с его потенциалом ф /, — потенциал полуволны, измеренный относительно м > — коэффициент диффузии деполяризатора t — период капания капельного электрода ЬЬ 1 Ь —Ь) — измеряемая на опыте обратная величина наклона начального участка логарифмического графика поверхностной [c.116]

Следует подчеркнуть еще одну интересную область применения констант Лэнгмюра для гидратных кристаллов вычисление теплоты включения (А//) газовых молекул в соответствующие полости гидрата. Такое вычисление проведено Баррером и Ружичкой применительно к внедрению молекул СН4 в малые полости гидрата структуры II (хлороформа). Опытным путем были найдены значения 6( h )i 2 температурах О" и — 7 С. В качестве кристаллизационной среды для роста гидрата использовался водный раствор S2SO4. Для каждой температуры, при нескольких давлениях, определялось количество поглощенно1 о метана. 11а основании графической зависимости, по наклону кривой 6 = / [ h, " ( h4)i)1 были найдены приведенные в табл. 8 численные значения j для 0° и — 7,0" С. Величина Д/Y вычислялась по формуле [c.32]

Кобозев [127], исходя из эмиссионного механизма, объяснил наклон Ь 120 мв наличием сил отталкивания между адсорбированными атомами водорода, приводящих к нелэнгмюровской изотерме адсорбции. Это положение было опровергнуто в [77] тем, что, во-первых, на ртути, весьма слабо адсорбирующей водород, нет физических оснований ожидать существенных отклонений от изотермы Лэнгмюра (при столь малых заполнениях — от изотермы Генри), и, во-вторых, тем, что согласие с экспериментом достигнуто Кобозевым противоречивым способом — одновременным использованием для кинетики лэнгмюровского, а для равновесия нелэнгмюровского описания адсорбированного водорода. [c.61]

Данные Лэнгмюра не дюгут быть прнняты без проверки. Они не обладают большой точностью, и систематическое изменение стандартной теплоты сублимации при 0° К с температурой показывает, что наклон нря-лгой в координатах логарифм давление пара—обратное значение температуры не соответствует действительности. [c.295]

Пленки Лэнгмюра - Блоджетта из стеарата кадмия на алюминиевом электроде (11 нослоев, толщина 27,5 нм) действительно повышают сопротивление границы раз-1а переносу заряда, но далеко не в той степени, какая необходима для создания ально поляризованной границы раздела ([6], рис. 26.26). Сила тока, способного секать мембрану, уменьшилась примерно на три порядка, однако наклон кривой исимости ток - напряжение показал, что электрическое сопротивление (как- мера ротивления переносу заряда) составило лишь 2-10 Ом см , что намного меньше бходимой величины 10 Ом см . Высказывалось предположение, что изучавшиеся нки имеют дефекты или межзеренные границы, нарушающие идеальную плотную ковку углеводородных цепей и таким образом пропускающие заряженные частицы. I работа, однако, носила характер предварительного изучения свойств пленок в ных растворах, и в будущем, возможно, удастся оптимизировать системы на основе нок Лэнгмюра-Блоджетта. [c.417]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология