Алье Галлия

Подгруппа П1А. Элементы больших периодов подгруппы ТПА являются по своему строению аналогами алю миния. Существует, однако, принципиальное отличие химии галлия, индия и таллия от химии алюминия возможность устойчивого существования соединений этих элементов со степенью окисления -Ы, которая не характерна для алюминия. Устойчивость этого состояния возрастает в ряду Оа—1п—Т1, а для таллия она более стабильна, чем степень окисления +3. Современное объяснение такой особенности основано на концепции инертной пары -электронов и уменьшении прочности связей нижних членов групп. Для рассмотрения надо привлечь особенность электронного состояния II группы, где появляющаяся -электронная пара имеет довольно устойчивый характер и с трудом поддается отщеплению. Так, ртуть, несмотря на то, что это жидкий металл, окисляется с трудом из-за высокого потенциала ионизации (10, 43 эВ) б5 -орбитали. У нее же впервые проявляется тенденция к существованию стабильной степени окисления -Ы и иона У алюминия велика разница между потенциала- [c.316]

Помимо указанных продуктов алюминиевого производства, для извлечения галлия могут быть использованы осадки гидроокиси алю- [c.250]

Отдельные тома серии аналитической химии элементов будут выходить самостоятельно, по мере их подготовки. Вышли в свет монографии, посвященные торию, таллию, урану, рутению, молибдену калию, бору, цирконию и гафнию, кобальту, плутонию, бериллию, никелю, редкоземельным элементам и иг-трию, технецию, прометию, астатину и францию, ниобию и танталу, протактинию, галлию и фтору. Готовятся к печати монографии по аналитической химии алю.миния, нептуния, селена и теллура. [c.4]

Металлическим галлием пользуются для наполнения кварцевых термометров, служащих для измерения высоких температур. 1 ал-лий плавится при 29,8°С, а закипает только при 2205°С, так что такие термометры позволяют измерять температуры до 1000°С и выше, что невозможно при употреблении обычных термометров. Добавлением галлия к алюминию получают сплавы, хорошо поддающиеся горячей обработке сплавы галлия с золотом применяются в ювелирном и зубопротезном деле. [c.619]

Выделение индия экстракцией. В отличие от галлия индий экстрагируется из солянокислых растворов только при очень высокой кислотности (свыше 8 н,). В аналитической химии и радиохимии применяется экстракция индия из бромидных и иодидных растворов. Но для промышленного применения эти методы, очевидно, непригодны, особенно на первых стадиях технологии. Для экстракции индия из сернокислых растворов предложено применять ал кил фосфор ные кислоты, смесь которых получается действием фосфорного ангидрида на высшие спирты (например, изооктиловый) [c.191]

Элементы главной подгруппы третьей группы — бор, алюминий, галлий, индий и таллий — характеризуются наличием трех электронов п наружном электронном слое атома. Второй снаружи электронный слой атома бора содержит два электрона, атома алю-мииия — восемь, галлия, индия и таллия — по восемнадцать электронов, Важнейшие свойства этих элементов приведены а табл. 35. [c.629]

Длинные периоды периодической системы можно описать как короткие периоды, в которые включено десять дополнительных элементов. Первые три элемента длинного периода между аргоном и криптоном — металлы алий, кальций и скандий — напоминают по свойствам соответствующие металлы предшествующего короткого периода — натрий, магний и алюминий. Аналогично последние четыре элемента — германий, мышьяк, селен и бром — похожи на предшествующие родственные им элементы, соответственно кремний, фосфор, серу и хлор. Остальные элементы длинного периода — титан, ванадий, хром, марганец, железо, кобальт, никель, медь, цинк и галлий — не имеют близких им по свойствам более легких аналогов они по своим свойствам не похожи ни на один легкий элемент. [c.509]

Другую интерпретацию дал Теренин [1], который приписал этот максимум полосе поглощения бензола, смещенной вследствие комплексообразования в длинноволновую область. На это указывает малая величина коэффициента поглощения, узость полосы, а также отсутствие смещения максимума при переходе от бромистого алю-. миния к иодистому. Следует отметить, что растворы треххлористого галлия в бензоле также имеют максимум поглощения в области 280 л [153]. Что же касается полосы с = 330 нм, то ее появление в УФ-спектре раствора бромистого алюминия в бензоле связано [c.324]

Выращенные расплавными методами феррогранаты очень часто отличаются нестехиометричностью. Для них характерен избыток ионов иттрия, что связано с частичным испарением ионов железа из расплава. Еще большие трудности возникают при получении монокристаллов твердых растворов, когда часть ионов железа замещается ионами алюминия, а ионов иттрия — галлием и др. В этом случае выращенные кристаллы характеризуются значительной концентрационной неоднородностью [например, средний градиент концентрации галлия и алю.миния по длине кристаллов достигает 4% (масс.) на 1 мм]. Объясняется это преимущественной кристаллизацией более тугоплавких компонентов твердых растворов (например, галлата и алюмината иттрия), а также испарением некоторых из них (например, галлия). [c.141]

С(1единения галлия (П1), индия (Ш) и таллия (III). Подобно алю инию (И1), для Са (И1), 1п (И1) и Т1 (1П) наиболее характерны [c.463]

При взапмодействгги металлического галлия нли индия с ал-килбромндами и -иодидами образуются главным образом соответствующие сесквигалогениды. Обработка этих соединений бромидом или иодидом калия при повышенных температурах позволяет выделить соответствующие диалкилметаллгалогениды (схема 143) [115]. Другим методом получения этих соединений является алкилирование тригалогенидов металлов литийорганическими соединениями (схемы 144, 145). [c.134]

Полярографические методы используют при определении хрома в алюминиевых сплавах [221], двуокиси титана [1063], арсе-ниде галлия [161], сульфате кадмия [375], вольфрамате натрия [214], триглицинсульфате [866], HNO3 особой чистоты [16], радиоактивных препаратах хрома [165], катализаторах [393], гальванических отходах [1014], нихромовых пленках [134], каучуке [898], кристаллах рубина [1049, п,ементе [170], стекле [770], сталях и сплавах [93, 428, 610, 852, 897], алите [496], рудах и продуктах их переработки [975], речных, морских и сточных водах [87, 682], воздухе [69, 195], почвах [87]. [c.59]

Применяют как примесь для легирования полупроводников. Галлий-алю-миниевые сплавы, содержащие немного алюминия, представляют собой жидкости и реагируют с водой так же агрессивно, как натрий. [c.310]

Галлии, подобно алю.минию, образует с атомами хлора и кислорода как тетраэдрически, так п октаэдрически направленные связи. В р-СагОз реализуются оба типа координации ООа(СНз)зИ 1п(СНз)з (см. разд. 22.5.2). [c.312]

Гидролитические методы осаждения галлия в виде Са(ОН)з АЛИ основных солей. Осаждение сульфитом [138, 752, 767, 811, 893, 1230]. При действии твердого Ыа250з-7 Н2О, раствора бисульфита аммония, приготовленного насыщением аммиака (1 4) газообразным SOa или раствора бисульфита натрия, приготовленного насыщением 10%-ного раствора NaaSOs газообразным SO2, на растворы солей галлия происходит количественное 1<ыделение плотной гидроокиси галлия, которая хорошо фильтруется. [c.75]

Цементация галлия 0,5— —1,5%-ной амальгамой натрия в 4—8iV NaOH при 50—SO- , затем электролитическое разложение амальгамы галлия N НС1 при 60—70 С или 2— ZN H2SO4 при 50 = С и потенци але аиода 0,56 в (нас к э.) Полярографический или фотометрический с родамином В [331] [c.201]

В форме простых веществ галлий, индий и таллий представляют собой серебристо-белые металлы, при этом галлий хрупок, а индий и таллий очень мягкие. Индий и таллий кристаллизуются в плотноупакованной кубической или близкой к ней решетке. Кристаллохимическое строение галлия оригинально и необычно для металлов. Структуру галлия лишь условно можно назвать псевдотетрагон ал ь-ной. Каждый атом галлия имеет ближайшего соседа на расстоянии 0,243 нм, шесть других находятся на расстоянии от 0,270 до 0,279 нм. Другими словами, металлический галлий как бы состоит из двухатомных молекул, образующих слои, связь между которыми слабая, чем и объясняется его аномально низкая тшпература плавления. Характеристики элементов и простых веществ П1А-груп-пы приведены ниже. [c.339]

Известно, что добавление окиси трехвалентного металла (галлия) увеличивает, а окиси одновалентного — снижает электропроводность ZnO. Таким образом, между изменениями активности и электропроводности имеется пар ал-лелизм ). Такой параллелизм имеет место не всегда как [c.147]

По схеме (VIII) проходит процесс сорбции гидратированных, сольватированных и комплексных ионов переходных металлов. Реакция осуществляется преимущественно в результате замены низкомолекулярных лигандов на лигандные группы ионита. Этот процесс проходит во времени (рис. 2.7). Сорбция исиов металлов сопровождается сорбцией низкомолекулярных лигандов в соотношении 1 fe, где yV>fe>l (табл. 2.5) [86, 87]. Вытеснением лигандных групп растворенного комплекса лигандны-ми группами ионита объясняется сорбция галлия и алю- [c.78]

Когда Менделеев составлял свою таблицу на основании открытого им периодического закона, многие элементы не были известны. Руководствуясь рядом соображений, Менделеев пришел к выводу, что в природе должны существовать еще неизвестные элементы, и оставил для них в периодической системе пустые места. Он предг сказал свойства трех таких элементов на основании их положения среди других элементов в таблице. Одному из них Менделеев дал название эка-бор, так как этот элемент, по мнению Менделеева, должен был походить по свойствам на бор. Два другие были названы эка-алюминием и эка-силицием. Еще при жизни Менделеева эти три элемента были открыты. Первым был открыт галлий его свойства оказались такими, какие были предсказаны для эка-алю-миния. Затем был открыт скандий, обладающий свойствами эка-бора, и, наконец, германий, имеющий свойства, предсказанные для эка-силиция. [c.131]

Примечание. Гидроксиды галлия и индия обладают амфотерными свойствами. Если на кафедре имеются соли галлия, то можно проделать с ними аналогичные опыты, как с ал.юминием. [c.44]

Для определения примесей в алкильных соединениях индия, галлия, сурьмы, олова, кадмия и цинка их переводили в окиси, которые и подвергали спектральному анализу. Алкильные соединения цинка энергично взаимодействуют с кислородом воздуха и водой. Гидролиз сопровождается появлением пламени даже при сильном охлаждении и в атмосфере азота, что неудобно при проведении рутинных анализов. Поэтому диэтилцинк разлагали в две стадии сначала спиртом с переводом алкильного соединения в ал-коксид, который в свою очередь разлагали затем азотной кислотой. Обе реакции протекают достаточно спокойно [12]. Остальные из [c.244]

Интенсивность, а также полуширина полос поглощения С = N очень сильно меняются в зависимости от структуры соединения. Эти изменения значительно больше, чем соответствующие изменения частот полос, вследствие чего их можно успешно использовать при идентификации соединений. Например, Фелтон и Орр [35] отметили, что интенсивность полос поглощения нитрильной группы в таком соединении, как З-метилбутен-2-нитрил, более чем в 10 раз превышает интенсивность поглощения ацетонитрила. Наиболее детальные исследования этого вопроса выполнены Скиннером и Томпсоном [36] и Сенси и Галло [40]. У ал-килцианидов интенсивность поглощения равна 2,0-10 —3,2-10 , тогда как у всех ароматических нитрилов она значительно больше, что частично зависит от природы и положения заместителей в цикле, и связана, вероятно, с изменениями энергии резонанса. а,р-Ненасыщенные соединения характеризуются частотами поглощения, аналогичными частотам ароматических нитрилов, но интенсивности их полос поглощения гораздо меньше. Введение в молекулу полярных групп в а-положении также сопровождается заметными изменениями интенсивности полос поглощения С ЕЕЕ N. [c.382]

Механические свойства и сжимаемость. Галлий—тзгодый и почти не ковкий металл. Твердость галлия по минер ал огичес ой шкале 2—3. Предел прочности монокристалла галлия состааляет в вависимости от направления испытания 2,0—3,80 кг/.и.м , а удлинение от 2 до 40% [24]. Особым свойством галлил является его меньшая сжимаемость в твердом состоянии, чем в жидком. [c.227]

Дихлориды бутадиена являются значительно более стабильными веществами, чем соответствующие дибромиды, и подвергаются ал-лильной перегруппировке лишь при наличии катализаторов, например хлоридов меди , сульфата и ацетата меди , хлоридов алюминия, галлия, индия и таллия , хлоридов сурьмы, олова, цинка, свинца, германия, мышьяка , железа . Изомеризация ускоряется при добавлении к соли меди органического нитрила (например, адиподинитрила ), оксимов , аминов , фосфитов, фосфатов, фосфона-тов или окисей фосфипов . Активными катализаторами изомеризации являются палладий, нанесенный на уголь, окись алюминия или карбонат кальция . [c.102]

Матер алы совещания по вопросам производства и применения индия, галлия и та-ллия, [c.36]

Е. Н. S W i f t [J. Am. hem. So ., 46, 2375 (1924)] установил, что при экстрагировании 50 мл раствора, содержащего 0,1 г галлия в 4,9—5,0 н. соляной кислоте, 50 мл эфира могут извлечь 97% галлия. После трехкратного экстрагирования в водном слое остается менее 0,1 мг галлия. J. А. S с h е г г е г [J. Resear h NBS, 15, 588 (1935)] считает целесообразным после последнего экстрагирования (для отделения водного слоя) оставлять воронку при комнатной температуре в течение 1 часа. См. также И П Ал и-марин, Б. Н. Иванов-Эмин, ЖПХ, 9, вып. 6 (1936). [c.506]

Э. Н. Левина дополнила и частично заново написала главы о селене, теллуре, органических цианидах, кремнии и его соединениях, алю-М1Н1ИИ, галлии, индии, таллии, редкоземельных элементах, бериллии,. хроме, молибдене, вольфраме, никеле, кобальте и меди. [c.3]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология