Бензонитрил определение

Работа 1. Определение бензола, нитробензола и бензонитрила в их смеси [c.205]

Метод не применим для определения акрилонитрила, бензонитрила, этиленциангидрина, лактонитрила и 3-метоксипропионитрила вследствие протекания побочных реакций, приводящих к завышенным результатам. [c.71]

При определении степени чистоты бензонитрила, акрилонитрила, этиленциангидрина и 3-метоксипропионитрила были получены значения до 120%. При анализе лактонитрила потребляется приблизительно 2 моль гидроксида калия на 1 моль нитрила, тем не менее в условиях проведения анализа количественные результаты были получены. [c.206]

Нитрилы из углеводородов. Аммиак присоединяется к олефинам лишь в достаточно жестких условиях, причем продуктом реакции обычно оказываются не амины, а нитрилы. Пропилен, например, дает смесь ацето-и пропионитрила в определенных условиях образуется акрилонитрил. Этот метод получения нитрилов включает, очевидно, серию сложных химических превращений, поскольку он применим также к парафинам и метил-бензолам. Бензонитрил, например, может быть получен при обработке толуола аммиаком при 540° в присутствии катализатора, содержащего окислы фосфора, молибдена или вольфрама на носителе типа глинозема. [c.383]

С другой стороны, определенным доводом в пользу того, что нитрилы — слабые основания, является то, что ацетонитрил не титруется треххлористым бором в жидком хлористом водороде как растворителе, хотя его хлоргидрат хорошо известен. Многие нитрилы выделяют лишь незначительное количество тепла при растворении в концентрированной серной кислоте, в то время как амиды (которые для преодоления ассоциации Должны поглощать гораздо больще тепла) выделяют большое количество тепла. Влияние бензонитрила на этерификацию бензгидрола, катализируемую кислотами, сравнимо по силе с влиянием анизола [281]. Автору не известны какие-либо попытки определить рКа нитрилов в водном растворе кислоты по методу Гаммета, хотя это было бы просто во всех случаях, за исключением случаев, осложненных быстрым гидролизом. [c.238]

Интенсивное изучение электрических свойств органических соединений началось в первой четверти XX в. после разработки Дебаем (1924) экспериментального метода определения дипольных моментов, основанного на измерении диэлектрической проницаемости в парах и в разбавленных растворах полярных веществ в неполярных растворителях. В середине 20-х — начале 30-х годов XX в, метод дипольных моментов был применен для решения ряда стереохимических проблем, а также вопросов электронной структуры органических соединений. Успешное использование нового физического метода исследования органических соединений послужило предпосылкой для создания А. Мюллером так называемой дипольной теории запаха, предложенной им в 1936 г. [328]. Сущность теории сводится к тому, что качественное отличие запахов соединений определяется различием величин дипольных моментов молекул. Согласно Мюллеру, например, сходство запаха бензальдегида, нитробензола и бензонитрила можно объяснить небольшим различием в величинах дипольных моментов (3,0 В, 4,23 В и 4,39 В соответственно). [c.164]

Методом криоскопии было найдено, что в сернокислом растворе нитрилы полностью ионизированы Недавно это было подтверждено измерениями электропроводности и определением констант диссоциации ацетонитрила и бензонитрила. Константы диссоциации равны соответственно 0,16 и 0,07 Однако растворы этих нитрилов неустойчивы и подвергаются сольволизу до соответствующих амидов [c.185]

Кинетический сдвиг для реакции отщепления НСН от бензонитрила, по данным работы [89], составляет 1,3 0,ЗэВ [(2,08 0,48) 10 з Дж)]. В этой оценке, которая приводится для примера, отношение интенсивностей, соответствующих метастабильному и нормальному осколочному иону, было равно 1 35. По кривым ионизации оба типа ионов нормализовались при 40 эВ (64,08- 10 Дж). Разность между обеими кривыми при низких напряжениях (разность потенциалов появления) давала требуемый кинетический сдвиг. Процесс нормализации проверялся путем сравнения ионизационных потенциалов и °Аг, для которых отношение интенсивностей равно 1 300. Нормализация с помощью изотопов вносит поправки, если присутствуют различные количества ионов, а равные количества должны давать одинаковые ионизационные потенциалы. Поправка, найденная для аргона, использовалась затем для определения потенциалов появления метастабильных и нормальных ионов. Однако относительные интенсивности нормальных ионов зависят от энергии электронного пучка, так как они характеризуются различными потенциалами появления. Далее, относительные интенсивности метастабильных и осколочных ионов могут изменяться потому, что распределение внутренней энергии молекулярного иона зависит от энергии электронного пучка. Допустим, что распределение избыточной внутренней энергии молеку- [c.38]

Для определения льюисовских кислотных центров полезно сочетать адсорбцию жестких (пиридин, бензонитрил) и мягких (СО) оснований. Частоты колебаний жестких оснований чувствительны только к природе катиона, образующего апротонный центр. Их анализ позволяет идентифицировать число типов и относительное количество катионов разной природы на поверхности. Валентные колебания оксида углерода, адсорбированного при низкой температуре, проявляют чувствительность не только к природе, но и к характеру координации ионов. [c.218]

При действии цианистого калия на соли диазония в определенных условиях получаются нитрилы. Так, при действии цианистого калия на хлористый фенилдиазоний получается бензонитрил [c.505]

Фракционированная перегонка двух продажных препаратов нитрила бензойной кислоты не привела, по данным Эверарда, Кумара и Саттона [592], к получению препарата бензонитрила, достаточно чистого для определений дипольного момента. Поэтому авторы получали нитрил из бензамида (т. пл. 127—128°) нагреванием его в течение 15 мин. с пятиокисью фосфора и последующей перегонкой. Непосредственно перед измерением четыре пятых всего количества препарата медленно вымораживали, а остаток отбрасывали. [c.423]

Реакции бензонитрила с фенилэтинилметаллическими соединениями [17]. К суспензии 0,02 моля (СвНвС = С)гМ (гдеМ=Ва, Са, 5г, Мд) в 40 жл эфира добавлено 3,09 г (0,03 моля) бензонитрила в 10 мл эфира.Через определенные интервалы времени бралась проба на цветную реакцию с кетоном Михлера (проба Гилмана ). Отрицательная реакция указывала на исчезновение металлоорганического соединения. Время, необходимое для получения отрицательной реакции, составило (в часах) для бария 3,2 2,8 2,5, для стронция 4,8 и 5, для кальция 10,5 и 11,3, для магния 14,5 и 15,0. [c.502]

Перекись водорода, как нуклеофильный реагент, широко используется для синтеза органических перекисей. Показано, что гидролиз перекисью водорода бензонитрила и и-нитрофенил-ацетата протекает, в 10 —10 раза быстрее, чем под действием воды. Бантон исследовал гидролиз уксусного ангидрида и нашел, что относительные активности реагентов НгО (СНз)зС—ООН Н2О2 выражаются соотношением 1 15 35. Следовательно, перекись водорода обладает высокой нуклеофильностью, что обусловлено повышенной поляризуемостью перекисной связи. К тому же она служит хорошей ионизирующей средой, усиливая силу растворенных в ней минеральных кислот, например НСЮ4 В реакциях нуклеофильного замещения у перекисного кислорода с разрывом перекисной связи придается определенное значение наличию свободных электронных пар. Кислородные атомы в перекисях стереохимически в некоторой степени аналогичны углероду перекиси водорода приписывается неплоская структура [c.10]

Для количественного сравнения скорости образования изонропил-фенантренов в различных растворителях были определены константы скорости реакции при различных температурах. Определение порядка реакции но фенантрену интегральным методом [7] показало, что реакция имеет первый порядок в хлороформе, нитрометане и нитробензоле, алкилирование в бензонитриле протекает но второму порядку. Порядок реакции и константы скорости определялись в интервале температур для первых трех растворителей 30—60° и для бензонитрила — 140—180°. В таб.уше приводятся константы скорости реакции в различных растворителях., [c.93]

Указанным выше способом определите класс растворимости для каждого из следующих соединений 1) толуола, 2) бензило-вого спирта, 3) этилового эфира уксусной кислоты, 4) ацетани-лида, 5) сахарозы, 6) этилового эфира бензойной кислоты, 7) ди-метиланилина, 8) фталимида, 9) бензонитрила, 10) антраниловой кислоты. Полученные результаты внесите в протокол, как показано в табл. 15. В этой таблице знак плюс означает растворимость, минус — нерастворимость знак + ставится в сомнительных случаях или для соединений, находящихся на границе между двумя классами. В последних случаях результаты должны быть проверены путем повторного определения. [c.65]

Методика измерения скорости заключалась [I] в торможении реакции избытком разбавленной азотной кислоты с последующим определением бромид-иона в реакционной сиеси потенциометрическим способок. В случае хлорбензола и бензонитрила растворитель переносили в ячейку для титрования вместе с водным слоем. При определении же скорости реакции в гексане, цикло-гексане, метиленхлориде и дихлорэтане присутствие растворителей в титруемой смеси мешает определению бромид-иона. Поэтому при работе с указанными растворителяии после торможения реакции производилась полная экстракция бромид-иона водой. [c.863]

Осн. направления исследований — анализ и идентификация орг. соед. Изучал многоосновиые орг, к-ты. Впервые получил паральдегид (1838), бензонитрил и сукцинимид (1844), Синтезировал (1844) бензойную к-ту гидролизом бензонит-рила. Предложил (1850) реактив для определения моносахаридов (реактив Фелинга), Изучал минеральные воды, дубильные в-ва, исследовал процесс хлебопечения. Редактор руководства Новый настольный химический словарь (с [c.451]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология