Бензонитрил, растворитель

Рис. 6. Бензонитрил растворитель — изооктан температура комнатная концентрация, г/л

В принципе можно рассчитать из известных значений дх, как показано на с. 23. Для грубой оценки можно считать, что относительные константы экстракции для различных катионов и неполярных растворителей очень близки между собой. Это справедливо лишь в редких случаях только как первое приближение и является слишком большим упрощением в других случаях. Часто реагент или одна из ионных пар, участвующих в истинной реакции, присутствуют в концентрации, близкой к насыщению. Тогда следует ожидать отклонений от идеального поведения. Более того, полярность и способность растворителя к образованию водородных связей по-разному влияет на различные анионы. Известны константы селективности /Сх— для конкурентной экстракции хлорида по отношению к бромиду, иодиду и перхлорату из воды в 11 растворителях [121] и для хлорида относительно цианида в 8 растворителях [122]. Как ожидалось, /Сс1—>ск изменяется незначительно, причем максимальный интервал изменения от 0,9 (вода/г ыс-1,2-дихлорэтан) до 3,1 (вода/бензонитрил). Специфичное влияние растворителя более ярко выражено для серий анионов, сильно различающихся по липофильности [121]. Следует особо отметить, что гидроксилсодержащие растворители выравнивают различия [c.34]

Функциональные группы по их влиянию на избирательность растворителя располагаются в такой последовательности Ы02> > СЫ> СНО> СООН >ОН>ЫН2. Из приведенных данных также следует, что при равных значениях дипольного момента ароматические растворители характеризуются более высокой избирательностью, чем алифатические (бензонитрил и ацетонитрил фенол и метанол). [c.58]

Кинетика алкилирования фенантрена пропиленом в присутствии хлористого алюминия была изучена в присутствии других растворителей хлороформа, нитрометана и бензонитрила [130, 91]. Экспериментально найдено, что скорость алкилирования фенантрена возрастает в полярных растворителях, однако прямой зависимости между константой скорости и диэлектрической постоянной растворителя не обнаружено. [c.162]

С другой стороны, можно подобрать пару десятков растворителей, ДП которых лежит в необходимом интервале. Здесь и ацетон, этиловый и пропиловый спирты, бензонитрил и т. д. Но ни у одного из них донорное число не является достаточно большим. Положение, близкое к тому, какое описывается украинской поговоркой Народу много, а людей нет . [c.47]

Растворители 1 — циклогексаи 2 — бензол 3 — малоновый эфир, 4 — нитробензол 5 — хлорбензол 6 — анизол 7 — бензонитрил. [c.322]

Они не получили ожидаемой линейной зависимости Ig Z,,, от 1/е для растворов перхлората тетрабутил-аммонпя в смешанном растворителе разного состава бензонитрил — о-дихлорбензол. [c.270]

Бензонитрил применяется в качестве растворителя нитратов и ацетатов целлюлозы, нитрильных каучуков, полистирола, по- [c.231]

Влияние комплексообразования на кинетич. параметры роста цепи к и константы сополимеризации) объясняется изменением активности мономера и радикала вследствие изменения сопряжения и полярности. Эффекты, связанные с комилексообразованием первого типа, проявляются, в частности, при Р. п. мономеров с электроноакцепторными заместителями в среде донор-ных растворителей. Напр., при полимеризации метилметакрилата в ароматич. растворителях к уменьшается в 1,5 раза с увеличением донорности растворителя в ряду бензонитрил — бромбензол — хлорбензол — бензол. Др. пример — активация этилена и диенов при гомо- и сополимеризации в присутствии ионов серебра. [c.135]

Наибольшую активность проявляют соединения родия треххлористый родий и его нитрильные или фосфиновые комплексы в апротонных полярных растворителях [6] и комплексы одновалентного родия [71. Так, треххлористый родий в растворе диметилформамида, бензонитрила или ацетонитрила в мольном отношении к исходному углеводороду 1 20 нри 100° за 3—5 часов вызывает превращение ВНБ в ЭНБ на 92—94% при селективности, близкой к 100%. ЭНБ образуется в виде смеси цис- и т/занс-изомеров в отношении 3 2. Эти данные существенно отличаются от стереохимии изомеризации ВНБ в ЭНБ под действием катализаторов основного тина [8]. Для изомеризации ВНБ, катализируемой соединениями родия в апротонных полярных растворителях, наиболее вероятным, по мнению авторов [6], является я.-аллильный механизм [9]. [c.73]

Химический сдвиг нитрильного углерода бензонитрила сильно зависит от заместителей в пара- и жета-поло-жениях, однако четкой закономерности в характере этой зависимости не прослеживается [38, 39]. Влияние растворителя очень мало. Химический сдвиг углерода нитрильной группы бензонитрила в растворах четыреххлористого [c.160]

Методика измерения скорости заключалась [I] в торможении реакции избытком разбавленной азотной кислоты с последующим определением бромид-иона в реакционной сиеси потенциометрическим способок. В случае хлорбензола и бензонитрила растворитель переносили в ячейку для титрования вместе с водным слоем. При определении же скорости реакции в гексане, цикло-гексане, метиленхлориде и дихлорэтане присутствие растворителей в титруемой смеси мешает определению бромид-иона. Поэтому при работе с указанными растворителяии после торможения реакции производилась полная экстракция бромид-иона водой. [c.863]

Затруднения вознпкают с регенерацией. После охлаждения и промывки водой с целью удаления акрилонитрила остаточные газы еще богаты ненрореагировавшим пропиленом, а содержание в них азота и пропана слишком высоко для проведения регенерации. Поэтому реакционные газы подвергают экстракционной перегонке с бензонитрило.м или акрилонитрилом в качестве растворителя. При этом в верхней части колонны почти полностью удаляются весь азот и избыточный пропан. [c.130]

До сих пор бензонитрил преимущественно использовался в электроана-литической химии или электрохимии органических соединений. Это обусловлено наличием примыкающего к нитрилу фенильного кольца и отсутствием альфа-водорода, что выгодно отличает его от других нитрилов. Благодаря этим особенностям бензонитрил является удобным растворителем для обнаружения электролитически генерированных радикалов. Бензонитрил применялся в качестве растворителя при полярографии [1] в нем можно получить полярограммы для активных металлов Ка , Mg , Са , и Ва , но не для и четвертичного аммониевого иона вследствие низкой растворимости соответствующих солей. Бензонитрил использовался также для анодного окисления алифатических аминов [2]. По-видимому, применение этого растворителя, связанное с большими трудностями, не дает каких-либо преимуществ по сравнению с ацетонитрилом. [c.13]

Очистка растворителя. Описано несколько методов очистки, правда, без надежной аналитической проверки [4]. Ларсон и Ивамото [1] осушали бензонитрил над Са804 в течение нескольких дней, а затем перегоняли его со свежей порцией Са804. Затем продукт повторно перегонялся с Р2О5 до появления в колбе черного осадка. Остаточная концентрация воды составляла 0,01 М. Однократная перегонка химически чистого бензонитрила дает продукт, содержащий примерно до 1% примеси с низкой температурой кипения,.что можно обнаружить с помощью газовой хроматографии [2. [c.13]

В семейство азотсодержащих основных растворителей входят нитрилы — соединения, содержащие группировку — =N. Представители нитрилов — ацетонитрил Hз =N и бензонитрил 6H5 N — одни из излюбленных растворителей в лабораторной и технологической практике. [c.42]

В качестве растворителей применяли нитрометан 141, 48, 155, 821, мурав[.ину(0 кислоту [225], уксусную кислоту 1376], этил-ацетат [ 36, 377, этиловый спирт 154, 79], ацетон [29], метилэтил-кетон или циклогексапон 1301], бензонитрил [159], толуол [,378] и тетрагидрофурап 169, 209, 2871. ajw выпадают в осадок или самопроизвольно, или после добавления диэтилового эфира. [c.396]

В колбе емкостью 500 мл (примечание 1), которую снабжают механической мешалкой, обратным холодильником и нагревательной рубашкой, растворяют 5 г едкого кали (85% КОН) в 100 мл метил-целлосольва (примечание 2), Затем прибавляют дициандиамид (50,4 г 0,6 моля) (примечание 3) и бензонитрил (50 г 0,485 моля), смесь пере.мешивают и на ревают. Образуется раствор, и когда температура достигнет 90—100 , начинается экзотермическая реакция и препарат выпадает в виде мелко раздробленного твердого вещества белого цвета. Течение реакции регулируют тем, что дают кипеть растворителю (примечание 4). [c.14]

В качестве растворителей бензонитрил и фенилацетонитрил (цианистый бензил) применяют сравнительно редко. Бензонитрил имеет т. кип. 191°, фенилацетонитрил т. кип. 233,5°/760 и Ю8,5°/15 Для очистки бензонитрила достаточна перегонка при нормальном давлении в присутствии осушителя ( a la, К2СО3, Р2О5), Для очистки фенилацетонитрила его встряхивают с равным объемом 50%-ной серной кислоты при 60°, затем-промывают водой, растворами соды и поваренной соли, высушивают сульфатом магния и, наконец, перегоняют при пониженном давлении. [c.606]

В чкрулодонную колбу емкостью 150 мл, снабженную насадкой для насыщения сероводородом, помещают раствор 10,3 г (0,1 моля) бензонитрила в 20 мл этилового спирта и 40 мл насыщенного спиртового раствора аммиака. Полученную смесь насыщают в течение нескольких часов сероводородом, охлаждая колбу водой со льдом. Насыщенный раствор оставляют на ночь в холодильнике. Растворитель отгоняют в вакууме. Остаток, являющийся неочищенным тиоамидом бензойной кислоты, растворяют в 150 мл горячей воды и фильтруют горячим. Выпавшие после остывания фильтрата кристаллы отфильтровывают на воронке Бюхнера и промывают холодной водой. Отфильтрованные кристаллы [c.758]

Существование двух взаимопревращающихся возбужденных молекул (нормальной и изогнутой) может привести к усложнению как самих спектров флуоресценции, так и характера их зависимости от природы растворителя. Такие усложненные спектры флуоресценции впервые обнаружили Липперт и др. [342] при изучении 4-(М,М-диметиламино) бензонитрила впоследствии их правильную интерпретацию дали Грабовский и др. [343]. Эти исследователи показали, что именно изогнутое возбужденное состояние с ВПЗ является причиной обусловленной растворителем длинноволновой флуоресценции этого нит-рильного соединения. Недавно опубликован подробный обзор, в котором рассмотрены теория изогнутого возбужденного состояния с ВПЗ и все случаи бихромофорных органических соединений с двумя состояниями флуоресценции [344]. [c.439]

Отметим, что особенно химически стойки фтор- н хлорпроизводные углеводородов, а также полностью фторированные амины и эфиры, иногда используемые в качестве растворителей. В отдельных случаях применяют несколько менее распространенные, но хорошо себя зарекомендовавшие растворители, такие, как диметилсульфоксид (ДМСО), тетраметиленсульфон (сульфолан, ТМС), трис (диметиламино) фосфиноксид, нитрометан, нитробензол, ацетонитрил, бензонитрил, тетраметилмочевина (ТММ), диметилформ-амид (ДМФА), тетрагидрофуран (ТГФ), диоксан, а также различные эфиры этиленгликоля и диэтиленгликоля (в продажу поступают под названием карбитол или дованол метиловый эфир этиленгликоля — моноглим метиловый эфир диэтиленгликоля — диглим). [c.45]

Свойства. Почти белое твердое вещество (тетрамер), пл 210—220°С (быстрое разложение до металлической меди и декафторбифенила). Растворяется в апротонных растворителях (за исключением алканов). На влажном воздухе медленно гидролизуется и окисляется. Как слабая кислота Льюиса, образует нерастворимые комплексы с а-осиованиями (диоксан, три-н-бутил-амин, бензонитрил) и п-основаниями (бутин-2, 1,5-циклооктадиеи). [c.1079]

Бенгельсдорф 356] изучил реакцию тримеризации бензонитрила в отсутствие растворителя при 35—50 тыс. атм и температурах около 400°. В этих условиях реакция образования циклического тримера протекала количественно за несколько минут. В то лie время нагревание бензонитрила ири 360° в запаянной трубке в течение 14 час. (ири давлении около 15 атм) приводит к образованию триазина с выходом всего 2,5%. [c.197]

К0БАЛЬТА(11) АЦЕТАТ, Со(ОСОСН,),, Мол. вес 201,ОГэ. Окислительное расщепление 1,2-диолов. Реагент катализирует расщепление 1,2-гликолей кислородом в апротонных полярных растворителях (бензонитрил, ДМФА, сульфолан). Выходы альдегидов [c.239]

Образование из одного и того же нитрила как дигидротриазина, так и триазина наблюдается и в присутствии гидрида натрия . Дигидротриазин был получен при взаимодействии бензонитрила с гидридом натрия в бензоле при нагревании в более высококипящих растворителях (нитробензол, ксилол) первоначально образующийся дигидротриазин переходит в триазин. [c.384]

С другой стороны, как уже упоминалось в разделе XI.5, концентрационная зависимость электропроводности упомянутых солей, образующих устойчивые аддукты в растворе, не проявляет никаких особенностей. Растворы Ag 104 и НС1, для которых открыты продукты взаимодействия с молекулами бензола, ацетоиитрила, толуола, ксилола, бензонитрила и других растворителей, ведут себя так же, как и растворы, в которых пока таких частиц не обнаружено. [c.295]

Производные бензонитрила используются для получения цианобифенилов. Так, взаимодействием о-бромбензонитрила с галогенидом ге-толилмагния в присутствии смешанных катализаторов - хлоридов Мп и Pd или ацетилацетоната Ni в растворителе - получают с выходом 96 % о-(п-толил)бензонитрил, который может быть использован для синтеза медицинских препаратов [114]. [c.232]

Получение бензамидина [220а]. Раствор иодистого этилмагния, полученный из 31,2 г иодистого этила, и 4,8 г магния в 60 мл эфира, прилит к 0,4 N раствору аммиака в 500 мл эфира. Когда закончено выделение этана, добавлено 100 мл анизола и эфир отогнан. До-баьлено 20,6 г бензонитрила, смесь перемешана при комнатной температуре 48 час. и вылита в 300 г льда и 100 мл 5 N НС1. Водный раствор экстрагирован эфиром, и из объединенного эфирно-анизольного раствора получено 12 г бензонитрила. Кислый раствор подщелочен 200 мл 5N едкого натра, и осадок гидроокиси магния отфильтрован. Осадок промыт хлороформом, и раствор добавлен к хлороформенному экстракту фильтрата. После удаления растворителя и добавления спиртового раствора пикриновой кислоты выделен бензамидин в виде пикрата выход 1,2 г, т. пл. 239—241° С. [c.422]

Как уже отмечалось, частоты v = 0 и v =N характеризуют электронодонорные свойства ароматического ядра. Обычно в качестве стандарта сравнения используют соответствующие бензольные производные данные для бензальдегида, ацетофенона, эфиров бензойной кислоты и бензонитрила, а также некоторых их п-замещенных приведены в табл. LXI. Сравнивать следует частоты, относящиеся к соединениям в одной и той же среде увеличение полярности растворителя (ССЦ, С32<С2С14<СНС1з), как правило, вызывает понижение частоты, а спектры твердых образцов часто дают самые низкие частоты, особенно, если возможны межмолекулярные водородные связи. [c.611]

Рис. 26. Вид Ч(х>матограмм битума 40/50 в зависимости от прир >ды растворителя [43] / - бензонитрил 2 - хлороформ 3 - тетрагидрофуран 4 тетрзл1Ш.

Активным остатком в алюмогидриде лития является скорее Н -ион, а не алюмогидридный анион А1Н4- Это предположение основано на изучении влияния диэтилового эфира на процессы восстановления хлоридов бора, фосфора и кремния, а также на процессы восстановления бензонитрила и ацетона. Три первые соединения в отсутствие эфира не вступают в реакцию с алюмогидридом лития, тогда как оба органических соединения, которые обладают способностью отдавать электроны, восстанавливаются и в отсутствие растворите тя. Из этого можно сделать вывод, что для восстановления с помощью алюмогидрида лития необходимо пользоваться растворителем, являющимся донором электронов. На основании этой теории было выдвинуто объяснение стереоспецифического восстановления А -холестенона-3, и было предсказано строение Ч -тропина, полученного восстановлением тро-пиноиа [1412]. Другие исследователи также рассматривают Н -ионы (и катионы лития) в качестве активных начал в процессах восстановления алюмогидридом лития [639, 812, 1585]. [c.178]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология