Растворимость этана

Для обеспечения хорошей растворимости этих веществ в масле необходимо, чтобы они содержали достаточно длинную боковую цепь- и были высокомолекулярными соединениями. Обычно вещества эти представляют собой продукты конденсации и по составу часто являются смесями. Упрощенная схема получения их следующая [c.509]

Подсчитаем для примера, как изменится соотношение между азотом, кислородом и аргоном при растворении воздуха (78,06% Na, 21,00% Оа, 0,94% Аг) в воде при О °С. Коэффициенты растворимости этих газов в воде при О °С имеют следующие значения [c.228]

Сравнивая силы притяжения молекул вещества между собой с силами притяжения между этими молекулами и молекулами зоды, можно определить, насколько растворимо это вещество в воде. Но ч го является причиной такого притяжения Существенный вклад в это явление вносит распределение электрического заряда в молекуле. [c.76]

Незначительная растворимость этих осадков позволяет с достаточной точностью ( 1 /о) определить концентрации ионов Ь "" и N1 в 0,06—0,5 н. растворах. [c.156]

Очевидно, что и сам объем фаз и их соотношение в условиях проведения реакции отличаются от таковых, рассчитанных по подачам или загрузкам реагентов. Поэтому надо уметь их определять. Проще всего это было бы осуществлять визуально, однако так удается делать достаточно редко, при работе без давлений, да и то в основном на системе жидкость — жидкость. Приходится искать другие пути. Одним из них является постановка специальных исследований по определению изменения объема фаз в ходе реакции в условиях равновесия, но при отсутствии взаимодействия. Однако такие исследования даже более сложны, чем изучение кинетики. Кроме того, исключить взаимодействие, сохранив полностью условия равновесия, можно только в гетерогенно-каталитических реакциях при постановке опытов без катализатора. Вследствие этого приходится либо расчетным путем определять объем фаз, исходя из молекулярных объемов их компонентов (часто тоже расчетных) и из постулата аддитивности этих объемов в растворе, либо ориентировочно оценивать при помощи метки. Последний прием заключается в том,что в одну из фаз дается инертная метка, не влияющая на ход реакции, например бензол, полихлорид бензола и т. н., в зависимости от реакции. Определяя содержание метки в каждой пробе и зная общее количество метки, можно рассчитать объем фазы. Можно давать метку и в газовую фазу в виде гелия или аргона. Однако при давлениях — 100 кгс/см и выше растворимость этих газов довольно заметна даже для повышенных температур, что вносит ошибку в расчеты. Все же газовая метка удобнее, поскольку в ряде случаев отбор газовой пробы удается осуществить из работающего аппарата установкой в нем специальных отбойников. [c.72]

Значения растворимости НС1 или НВг в этих углеводородах, а также растворимости этих углеводородов в НР -f- BF3 [27, 28] располагаются в сходные последовательности по основности, возрастающей с увеличением степени замещения метильной группой. [c.42]

При расчете изменений стандартных изобарно-изотермических потенциалов образования труднорастворимых в воде окислов металлов из значений произведений растворимости этих окислов следует учитывать реакцию диссоциации окисла [c.27]

При растворении смеси газов растворимость каждого из них определяется его парциальным давлением и обычно равна растворимости этого газа в чистом состоянии при давлении, равном его парциальному давлению в смеси. С повышением температуры обычно уменьшается растворимость газов, как это видно из табл. 30. Влияние это удобно выяснить, рассматривая равновесие между газом и раствором как равновесие между раствором и паром, т. е. рассматривая зависимость парциального давления газа над раствором от температуры. Эта зависимость определяется уравнением Клаузиуса — Клапейрона (УП1, 8). [c.326]

Воздух имеет объемный состав %) Оа 20,96 N3 78,1 Аг 0,9 и СО2 0,04. Растворимость этих газов в воде при нормальном давлении (м /м ) Ог 0,0429 N2 0,0209 Аг 0,057 СО2 1,424 (газ приведен к условиям 10,132 10 Па, 278 К). Рассчитайте процентное соотношение компонентов воздуха, растворенного в воде при 278 К и давлении 10,132. 10 Па. [c.195]

Замена серной кислоты в обычном свинцовом аккумуляторе на хлорную приводит к тому, что оба электрода работают как растворимые. Это позволяет проводить разряд элементов при значительно ббльшей плотности тока (до 50 а/дм-), чем это допустимо для свинцовых аккумуляторов. [c.880]

Ввиду того, что компоненты рассмотренных выше положительных и отрицательных азеотропов характеризуются свойством полной взаимной растворимости, эти растворы принято называть гомогенными в жидкой фазе азеотропами или гомоазеотро-пами. [c.47]

Пример 5. Произведение растворимости оксалата кальция СаС204 равно 2-10 . Найти растворимость этой соли в 0,1 М растворе оксалата аммония (НН4)2Сг04. [c.143]

Растворимость СаСОз при 35 С равна 6,9-10 моль/л. Вычислить произведение растворимости этой соли. [c.144]

В 500 мл воды при 18°С растворяется 0,0166 г Ag2 r04. Чему равно произведение растворимости этой соли [c.144]

Чь слеиное значение произведения растворимости электролита нетрудно найти, зная его растворимость. Иапример, растворимость сульфата кальция при 20 °С равна 1,5моль/л. Это значит, что в насыщенном растворе коицеитраиия каждого из ионов Са н sor 4 )авна 1,5-10 моль/л. Следовательно, произведение растворимости этой соли [c.250]

Заметьте, что кривая растворимости для хлорида натрия (Na l) представляет собой практически горизонтальную линию. Иначе говоря, температура практически не влияет на растворимость этого вещества в воде. В противоположность этому кривая для KNO3 резко уходит вверх при повышении температуры, показывая, что растворимость нитрата калия в воде сильно зависит от температуры. [c.53]

Отдельную группу составляют метан, этан, этилен и пропан, растворимость которых более 10 000 микродолей. Учитывая, что растворимость этих углеводородов в жидком кислороде имеет тот же порядок, что и нижний концентрационный предел воспламеняемости (НКП) гомогенной смеси жидкого кислорода с указанными углеводородами, ПДС было рассчитано исходя из НКП. Нижние концентрационные пределы воспламеняемости [c.146]

Однако для Agj Oj произведение растворимости определяется несколько иным выражением. Если обозначить через s растворимость этой соли в молях на литр, то поскольку из каждого моля соли образуются 2 моля ионов Ag", [c.252]

Хотя численные значения произведений растворимости у карбоната кадмия и карбоната серебра очень близки, их молярные растворимости отличаются почти в 100 раз из-за различия в выражениях для произведений растворимости этих солей. Растворимость Agj Oj зависит от квадрата концентрации иона металла, потому что для построения твердого кристалла этой соли на каждый карбонатный ион требуются два иона серебра. [c.252]

Сульфат натрия. Растворимость Na2S04 в паре при температурах 400—700°С и давлениях 220—380 кгс/см изучалась М. А. Стыриковичем и Л. К. Хохловым (1957 г.). Было выяснено, что в интервале давлений от 200 до 300 кгс/см и при температурах до 450°С влияние давления пара на растворимость в нем Na2S04 значительно. Изобары растворимости этой соли до 460°С расходятся в виде веера, а при 460°С с повышением давления сливаются в одну прямую, полого поднимающуюся вверх с ростом температуры до 700°С (рис. 38). Минимум растворимости при давлениях от 220 до 300 кгс/см находится при 4бО°С и составляет около 0,02 мг/кг. [c.68]

Углекислый кальций. Растворимость СаСОз М. А. Стыриковичем и Л. К. Хохловым (1957 г.) была определена только при давлении 300 кгс/см в интервале температур от 400 до 650°С. Минимальная растворимость этой соли, равная 0,0182 мг/кг, обнаружена при 465°С. [c.70]

Растворимость альбита и микроклина в водяном паре лри 500°С и ряде давлений была изучена статическим методом [Могеу G., Hesselgesser J., 1951 г.]. Растворимость этих минералов оказалась примерно одинаковой. Количество альбита, растворившегося в паре, изменялось при увеличении давления от 408 до 2040 кгс/см от 0,0062 до 0,2675 вес. %. Растворимость микроклина при 500°С и 2040 кг / м составила 0,2480 вес. %. [c.84]

Константа скорости растворения РЬС1г в воде при стандартной температуре равна 0,016 мин- . Растворимость этой соли равна 3,6-10 моль/л. Определите концентрацию соли в растворе через 1 ч после начала растворения. [c.128]

Несмотря на то, что явление растворимости одних веществ в других известно давно и нашло широкое практическое применение, в частности в нефтеперерабатывающей и нефтехимической промышленности, количественной теории растворов, позволяющей делать выводы о растворимости одних веществ в других, до сих пор нет. В работах Гильдебранда, Ремика, Семенченко, Шахпаро-нова и других делались попытки использовать те или иные параметры веществ или совокупность параметров в качестве критерия взаимной растворимости этих веществ. Однако это оказалось неприемлемым для характеристики сложнейших взаимодействий, происходящих в растворах, в том числе в процессах производства нефтяных масел. [c.42]

Влияние на растворимость природы компонентов. К сожалению, до настоящего времени нет теории, с помощью которой можно было бы предсказать н вычислить растворимость. Это обусловлено сложностью взаимодействия частиц в растворе, а также отсутствием общей теории жидкого состояния. Тем не мепее, многие наблюдаемые зависимостп, связанные с растворимостью, можно объяснить. [c.234]

Разумеется, понятия насыщенный и концентрированный не тождественны. Например, 35%-ный водный раствор КВг является концентрированным, но он ненасыщен, так как при 20° С в 100 г воды растворяется около 65,8 г КВг. Наоборот, насыщенный раствор сульфата кальция при 20° С на каждые 100 г воды содержит всего 0,2 г Са504 сказывается малая растворимость этого вещества раствор будет насыщенным, но весьма разбавленным. Так как насыщенные растворы различных веществ охватывают концентрации от ничтожно малых до весьма значительных, то они подобны лишь с формальной стороны. Их структура может быть самой разнообразной — от почти неискаженного строения чистого растворителя до структуры, близкой к кристаллической решетке растворенного вещества. [c.140]

Тб . Растворимость Ва(Юз)2 при 25° С равна 8 10" моль/л. Определите растворимость этой соли 1)вО,1 М растворе KNO3 2) в 0,03М растворе Ва(ЫОз)г. Зависимость коэффициентов активности ионов от ионной силы раствора приведена в табл. 5. [c.211]

Полагают, что причиной ножевой коррозии является то, что основной металл в участках, непосредственно прилегающих к сварному шву, подвергается при иаложепии первого сварного шва нагреву до 1200—1300° С. При этом происходит переход карбидов титана н ниобия в твердый раствор. При охлаждении стали с температуры, превышающей предел растворимости этих карбидов, фиксируется структура ау-стеннта, содержащего в твердом растворе титан и ниобий. При наложении [c.167]

Анодные о. ащитные покрытия (цинковые и кадмиевые) могут защищать стальные конструкции от коррозш в воде (водопроводные трубы) и в растворах пейтральиых солей или от атмосферной коррозни (кровельное железо). В более агрессивных условиях эффективность цинковых или кадмиевых нок )ы-тнй невелика вследствие высокой растворимости этих металлов. [c.320]

Диаграммы растворимости в воде двух солей, образующих кристаллогидраты. Рассмотрим систему, в которой одна из солей с общим ионом образует кристаллогидрат АХ пНзО, устойчивый в растворах всех возможных при данной температуре концентраций, а вторая соль AY кристаллизуется без образования кристаллогидрата. Примером может служить H teMa Na2S04—Na l—HjO. Диаграммы растворимости этих солей в воде приведены на рис. 157. На каждой [c.422]

Изменение растворимости угля после его алкилирования гекса-деценом видно из рис. 3. Растворимость низколетучих и среднелетучих углей заметно увеличивается ири обработке пиридином в экстракт переходило 68% низколетучих углей и 65% среднелетучих. Растворимость этих углей в хлороформе и бензоле также увеличивалась и равнялась соответственно 50 и 30%. Для высоколетучего угля и иолуантрацита существенного увеличения растворимости не наблюдали. [c.305]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология