Превращение метанола в формальдегид и водород

Кинетическая область протекания процесса реализуется при температуре ниже 300 °С, хотя признаки превращения метанола в формальдегид наблюдаются уже при 200—240 °С [38, 39]. Выход формальдегида в этих условиях составляет ж1% при конверсии метанола 1,5—2,0%. С повышением температуры до 290 °С выход формальдегида и конверсия метанола возрастают, но не превышают соответственно 3,6% и 4,6% мол. (рис. 11). Содержание в абгазах диоксида углерода увеличивается, а проскок кислорода снижается. Отсутствие в газообразных продуктах оксида углерода, а также незначительные количества водорода (менее 1%) заставляют предполагать, что реак- [c.39]

При горении метанола образуются водород, метан, формальдегид, этилен и ацетилен. Присутствие окисленных углеводородов (СНгО) в пламени объясняется наличием кислорода в молекуле метанола. Наблюдается высокое содержание окиси углерода в пламени, которая, очевидно, является не только продуктом химических превращений, но и продуктом разложения исходной молекулы и окисленных углеводородов. [c.119]

Высокая реакционная способиость и многообразие имических превращений. В правой части рис. 1 схематически показаны реакции формальдегида лишь с наиболее простыми соединениями и веществами. Из схемы видно, что при взаимодействии формальдегида с такими распространенными реагентами, как аммиак, кислород, хлор, пероксид водорода и водород, получаются весьма фундаментальные для органического синтеза продукты — уротропин, карбамид, муравьиная и надмуравьиная кислоты, метанол, фосген и т. д. Почти все эти реакции также протекают спонтанно, при низких температурах, или требуют самых-примитивных катализаторов, например солей, кислот или оснований. [c.9]

Уокер [195] сделал заключение из работы Сатора [162], что процесс на серебряном катализаторе может зависеть исключительно от дегидрогенизации и что единственной функцией кислорода является сохранение необходимой температуры при окислении водорода. Результаты Сатора указывают, что при определении превращения спирта температура катализатора является более важным фактором, чем отношение концентраций кислорода и спирта, и что уменьшение концентрации кислорода можно компенсировать предварительным нагреванием подаваемых газов или изоляцией реактора. Однако требуется определенное количество кислорода, так как предварительное нагревание подаваемого газа не должно превышать температуру, при которой начинается сильное разложение метанола и формальдегида. [c.256]

НОВОЙ конденсации, принципиально отличаются от альдегидов жирного ряда. Однако при более внимательном рассмотрении можно заметить, что причина различного отношения к щелочам у ароматических и жирных альдегидов состоит не в свойствах самой альдегидной группы, а в наличии активного атома водо рода в а-положении у альдегидов жирного ряда. Мы видели, что при действии едких щелочей на формальдегид (не имеющий а-водорода) он превращается в муравьиную кислоту и метанол подобное же превращение уксусного альдегида в кислоту и спирт совершается в условиях реакции брожения (стр. 336). В ряде других биологических процессов из указанного альдегида образуется ацетоин СНзСОСН(ОН)СНз. [c.469]

Для решения вопроса вычислить равновесные степени превращения при 400, 700 и 900° К и давлениях 100 и 300 атм. Соотношение между окисью углерода и водорода в исходной смеси принять стехиометрическим. Следует рассмотреть также возможные при заданных условиях побочные реакции образования метанола, метил-формиата, метана и формальдегида. [c.346]

Помимо аммиака, метанола и формальдегида, метан является перспективным сырьем для производства муравьиной и других кислот, этанола, ацетальдегида. На основе метана можно получать разнообразные галогенопроизводные углеводородов. Ведутся исследования по использованию его в качестве алкилирующего и гидрирующего агентов, в синтезе непредельных углеводородов и водорода. Метан также используется для получения сероуглерода, основными потребителями которого являются производство целлюлозных волокон и резиновая промышленность. В последнее время развивается производство синтетических протеинов путем биологического брожения углеводородного сырья. Огромное значение имеет перспектива превращения метана в источник получения синтетических жидких топлив (СЖТ). [c.15]

В системе уравнений (7.16) ш — линейная скорость газового потока, отнесенная ко всему сечению слоя, м/с х = ol (х , xq , x , Хф) — вектор концентраций в потоке, кмоль/м у = ol ( , УВгО УсОг УЩ вектор концентраций на поверхности зерна катализатора, кмоль/м W = ol Wx, 0,bW -Н W , Wi - W3, -W3 -Wx + + W3) -вектор скоростей превращения компонентов, кмоль/м Wi, рости реакций дегидрирования метанола, окисления водорода и окисления формальдегида I — текущая высота слоя катализатора, м L — полная высота слоя катализатора t — время, с Г — температура в потоке. К 0 — температура зерна катализатора. К AHj, j = 1, 2, 3, — тепловой эффект /-Й реакции, ккал/моль — теплоемкость катализатора, Дж/м -К Ср — [c.313]

Определению нитрилов будут мешать все соединения, окисляющиеся в условиях проведения опыта до кислоты. Некоторые соединения, например ацетальдегид и формальдегид, окисляются количественно, поэтому в результат определения можно вводить поправку. Метанол, этанол и изопропанол лишь частично окисляются, и если их количества невелики, то этим можно пренебречь. Большинство сложных эфиров и амидов претерпевает количественное превращение под действием пероксида водорода, но их можно определять независимым методом. Такие амины, как этанол-амин и 2-этилгексиламин, не будут мешать анализу нитрилов, поскольку они отгоняются с водяным наром при упаривании. [c.206]

Чем больше кислорода в рабочей смеси, тем полнее связывается выделившийся водород, при этом повышается температура и возрастает степень превращения метилового спирта в формальдегид (конверсия) Но с повышением температуры начинаются реакции частичного распада и окисления СН2О и СН3ОН, что увеличивает химические потери (рис 6 2) Эти реакции можно затормозить присадкой водяных паров к спиртовоздушной смеси (добавкой воды в исходный метанол), что [c.146]

Таким же относительно давно разрабатывае(мым направлением является получение метанола путем неполного окисления метана. Можно указать на яд предложений зарубежных и советских авторов о возможно сти осуществления этого процесса в промышленных условиях. Но, судя по литературным данным, ни один из разработанных методов не нашел еще промышленного применения. Основная причина заключается в том, что достигаемая степень превращения метана в метанол относительно невелика. Одновременно с метанолом получается ряд побочных продуктов (формальдегид и другие альдегиды, органические кислоты и др.), отделить которые от метанола весьма сложно. Кроме того, в процессе неполного окисления на предложенных образцах катализатора происходит частичное окисление метана до окиси углерода и водорода, что затрудняет осуществление циклического процесса. Однако создать короткую схему производства метанола путем неполного окисления метана заманчиво и перспективно. С учетом последних достижений катализа работы в этом направлении продолжаются многими исследователями. Вероятно, экономически целесообразная схема производства метанола на этой основе будет создана, если удастся подобрать катализатор, проявляющий высокую активность при температурах ниже 200 °С и давлениях до 50—100 ат. [c.129]

После облучения в воде анионита АВ-17 X 16(0Н ) основным компонентом (около 90%) газовой фазы был водород. Помимо водорода в газовой фазе были обнаружены оксид углерода, диоксид углерода, азот и толуол, количество которых при дозе облучения 470 Мрад составило соответственно 2 5 2 и 0,2 мг/г сухой смолы. Кроме того, в газовой фазе обнаружено до 0,3 мг/г смолы неидентифицированных веществ [277]. Помимо перечисленных соединений в газовой фазе должны присутствовать продукты деструкции аммонийных групп анионита триметиламии, диметиламин, метиламин, метанол и аммиак,— обнаруженные в водном растворе [93, 278, 279], а также продукты их радиолиза. Общие представления о соотношении продуктов превращения аммонийных групп в составе водных вытяжек после облучения анионитов можно составить из рис. 5.8 и табл. 5.7. В продуктах радиационной деструкции анионита Диэйсидит РР (аналог АВ-17) помимо аминов и аммиака были обнаружены в незначительных количествах формальдегид, гидроксиламин и оксиды азота [93]. Наличие максимумов на кривых содержания триметиламина, диметиламина и метиламина в водных вытяжках [279] указывает на последовательное их превращение в аммиак [c.111]

Основные продукты превращения метоксирадикалов — метанол и формальдегид — реагируют с хлористым водородом, образуя мо-нохлордиметиловый эфир и воду [c.292]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология