Окисление хлоридом золота

Часто перед обработкой кислотой урановое сырье подвергают обжигу на воздухе для удаления органических примесей, окисления сульфидов, разложения карбонатов. Иногда в подлежащую термической обработке смесь добавляют различные соли при этом окислы урана переходят в уранаты, хорошо растворимые в кислотах и карбонатных растворах, а примеси — в малорастворимые соединения. Так, урановые руды, содержащие серебро и золото, обжигают в присутствии поваренной соли, что позволяет отогнать хлорид золота и перевести серебро в хлорид, который не переходит в раствор при обработке кислотами. Обжиг с поваренной солью применяется также и при переработке урано-ванадиевых минералов. [c.273]

Для реакций присоединения брома к олефинам в качестве катализаторов использовались соединения ртути (последние исследования показали, что при отсутствии катализатора можно получить более точные результаты ). Иногда добавляют также сульфат марганца (И) и хлорид золота (П1), участвующие в реакциях окисления. [c.134]

Реакции титрования и титруемые вещества. Раствор хлорида золота (III) применяют, главным образом, для окисления токоферолов, например [c.231]

Ход анализа. Навеску в 5 г черновой меди (при содержании золота 60—100 г/т) помещают в коническую колбу емкостью 250 мл, смачивают водой и растворяют на холоду в 25 мл царской водки. После прекращения бурной реакции помещают колбу на песочную баню и осторожно выпаривают до влажных солей, избегая сильного кипения. Температура бани не должна превышать 150—170° С. При более высокой температуре, а также в случае выпаривания досуха могут распадаться хлориды меди (П) с образованием меди (I), которая восстанавливает золото (III), что приводит к заниженным результатам при титровании. Влажные соли охлаждают и дважды выпаривают с 30 мл соляной кислоты (1 1) для перевода золота в хлорид и удаления азотной кислоты. Выпаривание ведут также только до влажных солей. Затем растворяют остаток в минимальном количестве воды (10-—15 мл) и полученный раствор кипятят 5 мин. После этого к раствору, температура которого должна быть около 50—60° С, прибавляют 1 мл 0,02 н. раствора соли Мора, перемешивают и через 10 мин жидкость вместе с осадком переносят в стакаи для титрования. Объем титруемого раствора не должен превышать 35—40 мл. Титруют избыток соли Мора 0,02 н. раствором бихромата калия из микробюретки с ценой деления 0,01 мл при потенциале -Ы,2 в (МИЭ) по току окисления Fe2+. [c.209]

Приближенные значения нормальных окислительно-восстановительных потенциалов (Ео) различных степеней окисления платиновых металлов и золота, приводимые в соответствующих руководствах [5], определены преимущественно для комплексных хлоридов. Значения Ео либо вычислены на основании термодинамических данных, либо установлены экспериментальным путем. Следует, однако, подчеркнуть, что величины окислительно-восстановительных потенциалов для систем этих [c.12]

Золота хлорид окисление [c.353]

Освобождение хлора по реакции Шееле возможно и в природе — в рудных месторождениях, где сочетаются, например, пиролюзит, хлориды металлов и пирит, окисление которого сопровождается образованием серной кислоты. Такое сочетание обнаружено во многих местах, в частности во многих золотоносных рудниках, что и Дало повод приписать хлору решающую роль в гео- имической миграции золота. [c.224]

В IB подгруппе находятся Си, Ag, Au с электронной структурой (л - 1) d °ns . Поэтому предпочтительная степень окисления +1, хотя для меди и золота еще более характерна степень +2 и +3 соответственно. Серебро удается окислить до степени окисления +2 (AgO) только сильными окислителями или электролизом получены также хлорид золота (III) Au lg и комплексные [c.174]

Хлорид золота (III). Хлорид золота (III) применяют для потенциометрического [53] и амиерометричсского 54] (с применением ртутного капающего электрода) титрования а-токоферола (происходит его окисление до соответствующего хинона) и для амперометрического титрования антибиотиков рифамицина В [55] и рифамицина SV [55]. [c.285]

Окисление, реагенты железа(III) нитрат железа(III) хлорид золота(1П) хлорид изопентилнитрнт иод — диметилсульфоксид иод —калия иодид иод — натрия гидроксид иод — уксусная кислота иода нитрат — пиридин иода пентафторид иода трис (трифторацетат) иодат-ион [c.89]

Смесь одного объема азотной кислоты и трех объемов соляной кислоты называется царской водкой . Она действует гораздо энергичнее, чем азотная или соляная кислота в отдельности. Золото и платина растворяются в царской водке. Действие царской водки объясняется тем, что она выделяет свободный хлор, который образует с золотом или платиной растворимые хлориды, например, хлорид золота Au lg. Выделение хлора происходит вследствие окисления соляной кислоты азотной кислотой [c.152]

Сомейя [543] титровал потенциометрически хлорид золота (П1) иодидом калия в слабокислых растворах. Первый скачок потенциала отвечал восстановлению хлора, который вводили в раствор для окисления золота до трехвалентного состояния второй скачок отвечал образованию иодида золота(I). Медь не мешала определению. Автор [543] критически рассмотрел потенциометрические методы определения селена, теллура и золота. [c.122]

При определении золота оптимальная концентрация соляной кислоты составляет 2—3%. Повышенные количества хлорида сглаживают скачок потенциала между золотом и медью. Титровать можно в присутствии не более чем 2 г Na l в 200 мл 5%-ного раствора соляной кислоты. На каждые 200 мл титруемого раствора, содержащего 2—5% НС1, прибавляют по 0,1 г меди в форме сульфата или хлорида, кипятят в атмосфере Oj, прибавляют несколько капель раствора КВгОз или хлорной воды для окисления одновалентного золота и затем горячий раствор титруют раствором СгСЬ. Платиновый электрод рекомендуется устанавливать таким образом, чтобы крылья мешалки счищали его поверхность от шлама золота. После титрования электрод обрабатывают смесью перекиси водорода и раствора цианида калия для удаления золота, а затем—горячей хромовой смесью. Пер- [c.38]

Фильтрат после выделения золота выпаривают на водяной бане до 20 мл, добавляют для полного окисления хлоридов платиновых металлов несколько капель 10%-ного раствора хлората натрия, выпаривают до сиропообразного состояния, а затем разбавляют горячей 1ШД0Й. Полученный раствор переносят в стакан на 400 мл и для дальнейшего разделения платиновых металлов доводят водой объем до 200 мл. [c.419]

Ванилин при действии хлорида золота дает кристаллы, пригодные для микрохимической характеристики. Эти кристал.ты близки по кристаллографическим свойствам к кристаллам, образующимся при действии хлорида железа, и кристаллам дегидрованилина, получающимся при окислении ванилина -угим реактивом, но совершенно отличны от кристаллов, образуемых вапи- малем [92]. Характерны также и кристаллы, которые дает ванилин с 0,25—0,5 н. раствором едкого кали—сростки длинных игл, остающиеся после нснарения спирта [93]. [c.193]

Ион бис-(дикарболлил) золота (II) образуется при реакции солей, содержащих анион 1,2-С Bg№-, с хлоридом золота(III) в неводных растворителях [346]. Окисление сине-зеленого парамагнитного ( 3) иона (1,2- 2B9Hii)2Au2- приводит к получению окрашенного в красный цвет диамагнитного комплекса золота(III) последний может быть восстановлен амальгамой натрия до комплексного иона золота(II). Как и для соединений меди, на основании иссле- [c.230]

Укажите степени окисления атомов в следующих химических веществах а) золото, Аи б) иод, 2 в) хлорид бария, ВаС12 г) этан, С2Не [c.459]

Как и у серебра, у золота в степени окисления -1-1 труднорастворимы хлорид, бромид и иодид, (—lgnp=16). Соединения золота (I) очень легко диспропорционируют, и поэтому ион Аи+ (как и ион Си+) может присутствовать в растворе лишь в очень малой концентрации [c.648]

Действие царской водки объясняется тем,. что HNO3 окисляет НС1 с образованием свободного хлора и хлорида нитрозила NO I, которые и окисляют золото, Платину, сульфид ртути и т. Д. Суммарное уравнение реакции окисления золота царской водкой может быть записано по стадиям 1) взаимодействие соляной [c.107]

Кислородные соединения серы, селена и теллура в степени окисления ( +VI)-оксиды 8О3, 8еОз, ТеОз и отвечающие им сильные кислоты Н28О4, Н28е04 и слабая кислота Н ТеО . Они проявляют окислительные свойства, причем самые сильные окислители-соединения селена. Так, концентрированная селеновая кислота (в отличие от серной кислоты) окисляет Хлорид-ион и золото [c.122]

Электролитическому рафинированию подвергают золотой лом, рудное золото и черновое золото — полученное после переработки шлама от рафинирования серебра. Электролитом служат солянокислые растворы хлоридов. Другие соединения золота плохо растворимы и неустойчивы. Циайидные растворы золота не применяют, так как на катоде наряду с осаждением золота происходит соосаж-дение меди и серебра. Но и анодное растворение золота в солянокислом электролите осложняется образованием ионов р.азной степени окисления, пассивированием анода и образованием пленок хлорида серебра на аноде. [c.306]

Первые два метода заключаются в том, что иридий (IV) в виде Nailr lg титруют восстановителем (гидрохиноном или аскорбиновой кислотой) по току восстановления иридия на платиновом электроде при +0,4—0,5 в (Нас. КЭ) в солянокислом или хлорид-ном растворе с pH 1,5 (кривая титрования типа а). Можно было бы воспользоваться также током окисления гидрохинона или аскорбиновой кислоты при более положительных потенциалах, но при титровании иридия этого делать не следует, так как ионы иридия (III), появляющиеся в растворе во время титрования, также легко окисляются при тех же потенциалах, что гидрохинон и аскорбиновая кислота, и конечную точку заметить не удастся. При титровании по току восстановления иридия (IV) конечная точка выражена очень резко, что дает возможность определять даже малые концентрации иридия порядка 1 10 М, т. е. около 0,015 мг в титруемом объеме. Платина и палладий, а также медь, никель, селен и теллур не титруются гидрохиноном йли аскорбиновой кислотой и не восстанавливаются на платиновом электроде при указанном потенциале, поэтому не мешают определению иридия. Присутствие же золота недопустимо, так как оно ведет себя при титровании совершенно так же, как иридий (IV) —восстанавливается и на электроде и в растворе гидрохиноном. Рутений (IV) также реагирует с гидрохиноном, но его влияние может быть ослаблено соответствующей обработкой раствора, так же как и влияние железа (последнее просто связывают фосфорной кислотой). [c.220]

Различные методы химической обработки основаны либо на окислении ртути с превращением ее В оксид или в хлорид, либо на переведении ее в мелкодиспер сное состояние, что облегчает уборку Однако следует иметь в виду, что ртуть в химическом отношении весь ма устойчива Например, ее первый потенциал иониза ции (10,43 В) выше ионизационных потенциалов золота (9,39 В) и платины (9,00 В) По этой причине химиче ские дегазирующие агенты способны окислить только поверхность ртути и, следовательно, эффективны при обработке лишь очень мелких капёль На более круп ных каплях образуется защитная пленка, однако эффект снижения концентрации паров ртути в воздухе оказы вается лишь временным При повышении температуры или механическом воздействии оксидная пленка рас трескивается и испарение ртути возобновляется [c.261]

Азотистая кислота образует весьма устойчивые комплексные соединения со всеми платиновыми металлами. Кроме того, в силу ее восстановительных свойств при действии нитрита натрия на нейтральный или слабокислый раствор комплексных хлоридов платиновых металлов и золота происходит восстановление золота до металла, а платины и иридия до низ,ших степеней окисления. Одновременно хлор во внутренней сфере комплексных хлоридов замещается на нитрогруппу. Вытеснение хлора нитрогруппой происходит ступенчато. В твердую фазу выделен ряд смешанных хлоронитросоединений платиновых металлов. Различия в устойчивости и растворимости комплексных нитритов отдельных платиновых металлов используются в анализе. [c.40]

Простые роданиды известны лишь для палладия (П) и платины (И). Комплексные роданиды получены для всех платиновых металлов и золота (кроме оомия) при взаимодействии комплексных хлоридов этих металлов с избытком роданидов целочных металлов. Поскольку СЫ5-"-ион — восстановитель, комплексные роданиды образуются преимущественно у низших степеней окисления платины, рутения и иридия. Соли щелочных металлов комплексных роданидов, за исключением роданидов золота, хорошо растворимы в воде и в спирте. [c.54]

Раствор комплексного хлорида палладия, содержащий 5— 15 мг палладия, разбавляют до 50 мл 0,15—0,3 N Н2504 и титруют при комнатной температуре стандартным раствором КЛ в токе СО2 во избежание окисления кислородом воздуха образующейся в кислой среде иодистоводородной кислоты. Равновесный потенциал после прибавления каждой новой порции иодистого калия обычно устанавливается в течение 2—3 мин. Интенсивное перемешивание способствует более быстрому установлению потенциала. В качестве индикаторного электрода используют золотую или палладиевую проволоку или пластинку. [c.140]

Синий глиоксимат платины придает желтому.осадку палладия зеленоватый оттенок. Чтобы избежать значительного соосаждения платины, рекомендуется проводить осаждение палладия яа холоду из разбавленных растворов и добавлять перед осаждением в раствор несколько капель азотной кислоты для окисления платины (II). Для полного отделения от примесей осадок глиоксимата палладия следует растворить в царской водке, перевести в хлорид и переосадить диметилгли-окоимом. Осаждению палладия этим реактивом мешает железо, а также золото, восстанавливающееся до металла. [c.223]