Хлорид-ион окисление перманганатом

Однако при нагревании этого хлорида с гидратом окиси бария получился спирт, который был окислен перманганатом калия в каприновую кислоту. [c.539]

Окислительно-восстановительные взаимодействия могут оказаться неспецифическими вследствие протекания индуцированных реакций. Так, например, при перманганатометрическом титровании солянокислого раствора ионов железа (П) индуцируется реакция окисления хлорид-ионов. Перманганат-ионы суммарно взаимодействуют не только с ионами железа, но также с хлорид-ионами, и результаты определений получаются завышенными. Для получения правильных результатов в титруемый раствор следует ввести ионы марганца (П), которые взаимодействуют с марганцем (П1, IV) быстрее, чем хлорид-ионы, и поэтому устраняют индуцированную реакцию. [c.210]

Аналогичный механизм предложен для объяснения сопряженного окисления хлорид-ионов перманганатом калия при титровании раствором последнего ионов Ре +. Таким образом, в обоих случаях промежуточный продукт с неустойчивой степенью окисления Ре образуется из индуктора (Ре +). [c.388]

Обычно применяемыми окислителями для титрования железа (II) являются перманганат калия и бихромат калия Титруемые растворы могут содержать или сульфат железа или хлорид железа. При титровании сернокислых растворов оба указанные окислителя дают очень хорошие результаты нри титровании солянокислых растворов хлоридов применение перманганата может привести к получению повышенных результатов, если не был предварительно прибавлен сульфат марганца для противодействия окислению соляной кислоты, сопровождающемуся выделением хлора. Бихромат калия может применяться без стабилизатора, и приготовление его раствора требует меньшего труда и времени. О приготовлении титрованных растворов перманганата калия и бихромата калия см. стр. 214 и 218. [c.441]

Мешающие ионы. Перманганат способен окислять хлорид-ионы, но окисление их происходит очень медленно, поэтому ряд определений может быть сделан в присутствии хлорид-ионов определение мыщьяка (1П), сурьмы (III), перекиси водорода, гексациано-ферратов (II). В присутствии ионов железа (II), являющихся катализатором процесса окисления хлорид-ионов перманганатом, результаты титрования получаются неправильными (см. Железо , стр. 763).. [c.553]

В присутствии хлоридов в кислой среде можно окислять хром(III) персульфатом аммония только с катализатором, состоящим из смеси солей кобальта(II), ртути (II) и никеля или же перманганатом калия. При окислении перманганатом калия вначале идет окисление С1 до С1>, а затем окисляется хром (III). В этом случае [c.161]

Опыт 116. Сопряженная реакция окисления хлорид-иона перманганат-ионом в присутствии иона железа(П) [c.176]

Рис. У1И-8. Прибор для индуцированного окисления хлорид-иона перманганат-ионом.

Реакция железа (И) с перманганатом протекает гладко, быстро и до конца. В присутствии соляной кислоты наблюдаются, однако, завышенные результаты вследствие окисления хлорид-иона перманганатом. Эта реакция обычно протекает недостаточно быстро и не приводит к серьезным ошибкам, но в присутствии железа(II) она ускоряется. Поэтому проводят предварительное удаление хлорида упариванием с серной кислотой или применяют реагент Циммермана—Рейнгардта. Последний представляет собой раствор марганца (II) в достаточно концентрированных серной и фосфорной кислотах. Марганец(II) ингибирует окисление хлорид-иона, тогда как фосфорная кислота связывает в комплексы железо(III), образующееся в процессе титрования, и устраняет интенсивную желтую окраску хлоридных комплексов железа (III), мешающую установлению конечной точки. [c.381]

Окисление перманганатом калия до I2. При действии перманганата калия в кислой среде хлорид-ион окисляется до молекулярного хлора [c.79]

В Германии разработан технологический процесс, в котором обработка отработанных масел серной кислотой заменена окислением их нагретым воздухом в специальных продувочных аппаратах. Представляют интерес установки, работающие в Гер мании и Италии, на которых переработка отработанных масел ведется в присутствии некоторых солей неорганических кислот (пербораты, персульфаты и перманганаты натрия и калия, хлорид цинка). Вьщеляемый в этих условиях атомарный кислород усиливает процессы полимеризации и окисления нежелательных компонентов, в результате чего они выпадают в осадок и удаляются механическим путем. При применении этой технологии значительно сокращаются потери полезных фракций, а получаемые масла обладают высоким качеством. Выход масел иа этих установках в некоторых слу чях доходит до 95% [c.230]

Стандартизацию раствора перманганата проводят по оксиду мышьяка(III) или оксалату натрия. Реакцию окисления оксида мышьяка,(III), которая может протекать очень медленно, ускоряют добавлением иодида, иодата или хлорида иода. [c.172]

Пример. 2. Окисление хлорида хрома, (III) перманганатом калия в щелочной с р е д е. Молекулярная схема реакции [c.127]

Существенные осложнения в анализе может вызвать образование в ходе реакции промежуточных соединений, обладающих повышенной химической активностью и могущих вступать в побочные реакции. Типичным примером является перманганатометрическое определение железа по реакции (6.6). При проведении этой реакции в солянокислом растворе наблюдается повышенный расход перманганата по сравнению с реакцией в сернокислом растворе. Оказалось, что часть перманганата расходуется на окисление хлорида [c.114]

В ходе анализа следует учитывать возможность осложнений за счет индуцированного окисления хлорида перманганатом и за [c.274]

Перманганаты — очень сильные окислители. В пробирках проводят соответствующие реакции. При проведении опытов 6. а подкисление следует производить добавлением разбавленной H2SO4, так как хлорид-ион окисляется перманганатом в сильнокислых растворах. С разбавленной НС1 реакция не идет, что связано, по-видимому, с кинетическими затруднениями процессов. разрушения иона МПО4 и образованием молекулы хлора из атомов. В соответствии со значениями стандартных потенциалов Мп2+/Мп04 (1,52 В) и 2 l / l2 (1,358 В) должно идти окисление хлорид-иона перманганат-ионом. [c.630]

Многими исследованиями было установлено, однако, что если окисление перманганатом проводить на холоду в течение достаточно продолжительного времени сначала в щелочной среде (окисление проходит быстрее), потом в кислой (доокисляются вещества, не окислившиеся в щелочной среде), то самоокисление перманганата с выделением кислорода ничтожно и результаты определения получаются более постоянными. В этих условиях в значительной мере устраняется и мешающее влияние хлоридов. [c.38]

Ни разу не удалось подтвердить образование тетрафторида действием фтористого водорода на двуокись марганца или фтора на прочие фториды , но комплексные фториды четырехвалентного марганца хорошо известны. Желтая калиевая соль КгМпРб (умеренно растворимая в водном растворе НР) может быть получена восстановлением перманганата эфиром или перекисью водорода 5 в водной фтористоводородной кислоте, действием фтора на смесь хлоридов калия и марганца (в соотношении 2 1) , обработкой эквимолекулярной смеси хлорида и перманганата калия трехфтористым бромом или, наконец, электролитическим окислением суспензии дифторида марганца в растворе бифторида калия в водной фтористоводородной кис-лоте ". [c.107]

Доказать, в какой последовательности будет итти окисление перманганатом в кислой среде хлорида, бромида и иодида при равных их концентрациях в смеси. [c.243]

Титрование раствором перманганата. Это самый старый метод, имеющий ряд недостатков растворы перманганата не всегда устойчивы следует принимать особые меры предосторожности, чтобы избежать окислёния хлорид-ионов перманганатом. Обычно перманганат окисляет хлорид-ионы очень медленно, но эта реакция индуцируется реакцией окисления перманганатом ионов железа (II). Добавлением ионов марганца (II) можно предупредить указанную реакцию сопряженного окисления, если концентрация хлорид-ионов не будет слишком большой. [c.767]

В настоящем пособии рассматривается методика определения окисляемости воды в присутствии перманганата калия. Если концентрация хлоридов в исследуемой воде не превышает 100 мг-л , то органические вещества окисляют перманганатом калия в кислой среде (метод Кубеля). При более высоком содержании хлоридов используется реакция окисления перманганатом калия в щелочной среде (метод Шульца). Окисляемость воды определяют методом нерманганатометрии. [c.112]

При проведении окисления перманганат-ионом в нейтральной среде в присутствии нитрата меди(П) в качестве катализатора иодид-ионы переходят в иодат-ионы Юз, не осаждающиеся ионами ртути(I). Бромид-ионы окисляются до элементного брома. Хлорид-ионы в этих условиях не окисляются. Ионы S -, SOi и S2O3 окисляются до SOI " (частично до свободной серы и 540б ). [c.230]

Глицерин после окисления перманганатом калия дает с фуксиносернистой кислотой такую же окраску, как и метиловый спирт [88] предел чувствительности 40 мг. Уксусная, молочная, лимонная и винная кислоты не мешают реакции, но метиловый спирт, разумеется, должен быть предварительно полностью выпарен. При нагревании глицерина со щавелевой кислотой образуется моноэфир, который в спиртовом щелочном растворе дает с солянокислым гидроксиламином формилгидроксамовую кислоту. Последнюю можно обнаружить по фиолетовой окраске при действии хлорида железа (III). Эта реакция весьма чувствительна и может быть использована при микроопределениях глицерина [89 . [c.84]

Этот метод — один из наиболее распространенных и заключается в окислении веществ перманганатом калия при нагревании. Перманганатная окисляемость составляет 40—45% истинной окисляемости веществ. Будучи сильным окислителем, КМп04 реагирует с содержащимися в воде восстановителями. При малом содержании хлоридов окисление проводят в кислой среде, при повышенном (100—1000 мг л) — в щелочной. [c.470]

В дальнейшем Гилман с сотр. [9] провели окисление перманганатом калия в ацетоне (п-оксиметилфенил)трифенилсвинца и получили с выходом 25%, (п-карбоксифенил)трифенилсвинец. При окислении аналогичного орто-производного помимо окисления гидроксильной группы происходил отрыв одного фенильного радикала с образованием гидроокиси (о-карбоксифенил)-дифенилсвинца. Обработкой полученного соединения хлористым водородом был выделен соответствующий хлорид и затем хорошо кристаллизующийся [c.617]

По одной из гипотез, предложенной Г. Шефферсом, ионы железа (П) частично п<феводятся перманганатом в неустойчивое соединение с более высокой степенью окисления (больше -f3), которое энергично окисляет хло.р д-ионы. Ионы марганца(П), добавляемые по Рейнгардту — Циммерману, вступают в реакцию, реагируя вместо ионов железа (П) с перманганатом или вместо хлорид-ионов с соединениями железа более высокой степени окисления и таким образом препятствуют окислению хлорида. [c.173]

Каков механизм oпpяжeнн o o окисления хлорид-ионов С при титровании Fe + перманганатом калия в солянокислой среде [c.293]

Запись данных опыта. Написать уравнение реакции восстановления перманганата калия до хлорида марганца (И) н окисление Sb lg до HlSb lgl. Отметить различную восстановительную способность ионов Sb " и [c.161]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология