Железо, определение перманганатометрическое

Установка титра производится по раствору хлорного железа с точно известным содержанием железа (ср. перманганатометрический способ, стр. 15—16). В фарфоровой чашке растворяют определенное количество железной проволоки в азотной кислоте, выпаривают досуха, прокаливают для разрушения азотнокислых солей, обрабатывают концентрированной соляной кислотой до полного растворения окиси железа, вновь выпаривают на водяной бане для окончательного удаления следов азотной кислоты, растворяют в соляной кислоте и доводят до 1 л. [c.20]

Определение соединений железа (III) перманганатометрическим методом основано на предварительном восстановлении Fe+ + до Ре + соответствующим восстановителем и последующем титровании железа (II) стандартным раствором перманганата. [c.256]

Определение соединений железа (1П) перманганатометрическим методом основано на предварительном восстановлении Ре " " в Ре соответствующим восстановителем и последующем титровании ионов железа (П) стандартным раствором перманганата. [c.200]

Существенные осложнения в анализе может вызвать образование в ходе реакции промежуточных соединений, обладающих повышенной химической активностью и могущих вступать в побочные реакции. Типичным примером является перманганатометрическое определение железа по реакции (6.6). При проведении этой реакции в солянокислом растворе наблюдается повышенный расход перманганата по сравнению с реакцией в сернокислом растворе. Оказалось, что часть перманганата расходуется на окисление хлорида [c.114]

Титр перманганата калия можно установить также по оксиду мышьяка (П1) или металлическому железу. Использование для установки титра металлического железа особенно целесообразно, если в дальнейшем предполагается перманганатометрическое определение этого элемента. [c.273]

Определение восстановителей (прямое титрование). Перманганатометрический метод используют для определения железа, олова, урана, оксалатов, нитратов и других веществ. [c.274]

Предложить перманганатометрический способ определения двухвалентного, трехвалентного и общего содержания железа в растворе, если железо находится в обеих формах. [c.294]

Редокс-иониты в настоящее время применяют в аналитической химии в основном для предварительной подготовки пробы к анализу и реже для разделения ионов. Примером применения редокс-ионитов является восстановление ионов Ре + перед определением железа перманганатометрическим методом [51]. [c.381]

Окислительно-восстановительные взаимодействия могут оказаться неспецифическими [ следствие протекания индуцированных реакций. Так, например, при перманганатометрическом титровании солянокислого раствора ионов железа (II) индуцируется реакция окисления хлорид-иоиов (см. раздел 6.5.2). Перманганат-ионы суммарно взаимодействуют не только с ионами железа, но также с хлорид-иоиами и результаты определений получаются завышенными. Для получения правильных результатов в титруемый раствор следует ввести ионы марганца (II), которые взаимодействуют с марганцем (III, IV) быстрее, чем хлорид-ионы, и поэтому устраняют индуцированную реакцию. [c.204]

Восстановление растворами восстановителей. Самый широко распространенный прием был описан в гл. 20, посвященной перманганатометрическому определению железа. Трехвалентное железо восстанавливают избытком раствора дихлорида олова [c.436]

Определение содержания железа в струне перманганатометрическим методом. [c.247]

Перманганатометрическое определение. В нитратном или сульфатном растворе Hg(I) непосредственно окисляется перманганатом, который добавляют в раствор до появления розовой окраски [7801. Для определения Hg(II) в хлоридном растворе ее предварительно восстанавливают сульфатом железа(П) в щелочном растворе и в дальнейшем определяют избыток сульфата железа(П) титрованием раствором перманганата в кислой среде в присутствии хлорного олова [478]. В работе [1070] предложен метод определения ртути при восстановлении ее до элементной с помощью металлического железа. Образовавшееся эквивалентное количество Fe(II) титруют раствором перманганата. [c.91]

Следует указать, что способ перманганатометрического определения уже окисленных форм элементов может быть применен не только для анализа солей железа, но и для анализа ряда других веществ. [c.201]

В качестве одного из важнейших примеров, иллюстрирующих сказанное, рассмотрим перманганатометрическое определение железа (II), основанное на реакции [c.371]

П. Если какое-либо вещество медленно окисляется или восстанавливается применяемым реактивом, то скорость этого процесса возрастает в то время, когда параллельно идет быстрая реакция между тем же реактивом и каким-либо другим веществом. Подтверждением этого правила является упомянутое выше мешающее влияние соляной кислоты при титровании перманганатом. Другим примером может служить поведение фосфита при тех же перманганатометрических определениях. Фосфит окисляется перманганатом очень медленно. Если к кислому раствору фосфита прибавить немного перманганата, то раствор останется окрашенным продолжительное время. Но если титровать двухвалентное железо перманганатом в присутствии фосфита, то расходуется слишком большое количество перманганата часть его идет на окисление фосфита. [c.204]

Ранее, в задаче 440, были приведены данные о перманганатометрическом определении железа в железной руде. [c.166]

Кроме того, перманганатометрическое определение соли железа (И) ведут в кислой среде.— Ред.) [c.434]

Как производится перманганатометрическое определение солей закиси железа [c.152]

Имевший ранее большое распространение перманганатометрический метод определения железа основан на окислении двухвалентного железа раствором марганцевокислого калия [c.95]

ПЕРМАНГАНАТОМЕТРИЧЕСКОЕ ОПРЕДЕЛЕНИЕ ЖЕЛЕЗА [c.106]

В основе определения лежит реакция окисления хромовым ангидридом сульфата закисного железа в кислой среде. Количество окисленного сульфата закисного железа определяют перманганатометрически контрольным титрованием. Вместо сульфата закисного железа применяют соль Мора. Соли хромовой кислоты определяют тем же методом. [c.128]

Наиболее важным является применение бихроматометрии для определения желеЗа в руДйХ, ШЛаках, сплавах и тому подобных веществах. При растворении их железо получается обычно (хотя бы частично) в виде Ре +-ионов, которые перед титрованием должны быть восстановлены до Ре2+. Это восстановление проводят так же, как было описано при перманганатометрическом определении Ре +, т. е. действием ЗпСЬ с последующим окислением избытка его НдСЬ. Часто также железо восстанавливают действием металлов или их амальгам. [c.393]

Какой способ восстановления Fe(HI) в Fe(II) при перманганатометрическом определении железа не является токсично опасным а) с помощью Sn l2 с последующим удалением избытка Sn(H) раствором Hg l2 б) с помощью редуктора Джонса, [c.142]

Окислители определяют перманганатометрически способом обратного титрования. При определении бихромата калия используют реакцию взаимодействия его с солями двухвалентного железа в кислой среде, избыток которых оттитровывают стандартным раствором КМпО, [c.307]

Анализ материалов, содержащих хром, нельзя проводить пользуясь обычной методикой для силикатов. Наличие хрома мешает определению других компонентов, поэтому его необходимо удалить. Пробу разлагают смесью кислот и после удаления хрома и выделения кремневой кислоты анализируют обычным способом [железо и алюминий определяют комплексометрически кальций — перманганатометрически или комплексометрически магний — комплексометрически (см. стр. 35) [c.90]

Объемные методы. Большое значение для определения ванадия имеют объемные окислительно-восстановительные методы, основанные на окислении четырехвалентного ванадия (VOg ) в пятивалентный (VOg ) раствором КМПО4 (перманганатометрический метод) или на восстановлении VO3 в VOa " раствором сернокислого железа (П) (феррометрический метод). [c.339]

Сплавление ведут до образования прозрачного плава, который выщелачивают 3%-ным раствором серной кислоты. В полученном растворе определяют железо перманганатометрическим методом. Для этого Feg (504)3 восстанавливают до FeSO различными восстановителями. Если содержание титана небольшое, можно проводить определение железа, не отделяя титана, так как ионы четырехвалентного титана восстанавливаются только после восстановления ионов трехвалентного железа, а ионы трехвалентного титана быстро снова окисляются в четырехвалентное состояние кислородом воздуха. В анализируемом растворе допустимо до 0,02 г титановой кислоты, количество которой также не мешает определению железа. В случае присутствия большего количества титана применяют несколько иной способ определения железа. [c.456]

При перманганатометрическом определении железа по Циммерману—Рейнгардту восстановлейие ведут хлоридом олова (И) [c.143]

При перманганатометрическом определении железа по Циммерману — Рейн-гардту восстановление ведут хлоридом олова (П) [c.170]

В чем сущность метода определения железа перманганатометрически При каких условиях можно титровать перманганатом в присутствии ионов СГ [c.345]

Эту реакцию можно использовать также для перманганатометрического определения солей марганца (И). Однако при анализе других веществ эта реакция иногда не позволяет точно наблюдать точку конца титрования. Перманганатометрия чаще всего применяется для определения солей железа (II), железа (HI) (после предварительного восстановления их), марганца (П), кальция (в виде оксалата кальция), меди (I), олова (П), титана, ванадия, молибдена, хрома (HI) (косвенно). Перманганатометрия применяется также для определения анионов-восстановителей нитрит, оксалат, роданид, гексацианоферроат-ионов, а также перекиси водорода и персульфатов (косвенно). Из органических веществ чаще всего [c.516]

Наиболее важным является применение хроматометрии для определения железа в рудах, шлаках, сплавах и тому подобных веществах. При растворении их железо получается обычно (хотя бы частично) в виде ионов Fe , которые перед титрованием должны быть восстановлены в Fe" . Это восстановление проводят так же, как было описано при перманганатометрическом определении Fe ( 89), т. е. действием раствора Sn lj с последующим окислением избытка его раствором Hg lj. Часто также железо восстанавливают действием металлов или их амальгам. Для этой цели удобнее всего применять металлический цинк, реагирующий с ионами Fe по уравнению [c.396]

В чем сущность перманганатометрического метода определения железа (III) Почему при употреблении в качестве восстановителя Sn la избыток его-необходимо удалить Как это делается Почему недопустимо употребление большого избытка Sn la [c.425]

Этот способ вошел в употребление вследствие невозможности непо-сргдственного перманганатометрического титрования солянокислого раствора железа и большой чувствительности марганцовокислого калия по отношению к встречающимся в некоторых р дах (дерновая руда) органическим веществам и к з глеводородам, образующимся при растворении железа, что тоже вызывает ошибки определений. По этому способу закись железа в кислом растворе также окисляется в окись по следующему уравнению [c.21]

Определение диоксида хлора проводят иодометрически по хлорит-иону, образующемуся после действия на испытуемый раствор перекисью водорода [352]. В присутствии хлорит-иона определяют сначала сумму их концентраций. Из отдельной пробы выдувают воздухом СЮа и определяют оставшийся хлорит-ион иодометрически, содержание диоксида хлора рассчитывают по разнице. В присутствии С1з поглощают оба газа (С12 Ц- СЮа) раствором сульфата железа(П). В поглотительной жидкости определяют аргентометрически образовавшийся хлорид-ион и перманганатометрически непрореагировавшую соль железа(П), по количеству и соотношению которых рассчитывают раздельное содержание СЮа и С1а в пробе [843]. [c.50]

Окислительно-восстановительные флуоресцентные индикаторы изменяют интенсивность или цвет флуоресценции при изменении потенциала раствора. Изменение флуоресценции связано с окислением или восстановлением индикатора флуоресцирует окисленная или восстановленная форма индикатора. Преимущества таких индикаторов заключаются в возможности титрования в мутных и окращенных растворах. Например, определение железа перманганатометрически в окрашенных растворах невозможно. Использование родамина С позволяет определять железо этим методом [7]. [c.169]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология