Калия окисление хлоридов

Пример. 2. Окисление хлорида хрома, (III) перманганатом калия в щелочной с р е д е. Молекулярная схема реакции [c.127]

Составим в ионной форме уравнение реакции окисления хлорида олова дихроматом калия в кислой среде. [c.123]

При окислении хлорида олова (П) в солянокислой среде образуется хлорид олова (IV). Степень окисления хрома изменяется от +6 до +3. Образуются хлориды калия и хрома [c.108]

При взаимодействии перманганата калия с концентрированной соляной кислотой выделяется хлор, а степень окисления марганца изменяется от +7 до +2. Марганец и калий образуют хлориды [c.108]

Аналогичный механизм предложен для объяснения сопряженного окисления хлорид-ионов перманганатом калия при титровании раствором последнего ионов Ре +. Таким образом, в обоих случаях промежуточный продукт с неустойчивой степенью окисления Ре образуется из индуктора (Ре +). [c.388]

На аноде происходит окисление хлорид-иона и образование газообразного хлора, на стальном катоде выделяется газообразный водород, а на ртутном разряжается ион щелочного металла и образуется амальгама — сплав натрия или калия со ртутью. [c.45]

В промышленности хлорат калия и натрия получают электрохимическим окислением хлорид-ионов в водных растворах хлоридов соответствующих металлов или путем хлорирования растворов гидроксидов. Однако электрохимические методы являются более экономичными и поэтому имеют большее распространение. [c.147]

Электрохимическое окисление хлоридов натрия или калия в водных растворах характеризуется протеканием целого ряда процессов. Получение хлората происходит через стадию образования гипохлорита [c.147]

Переход Со Со при наличии лигандов, стабилизирующих состояние Со(П1), протекает легко даже с окислителями средней силы. Так, при окислении хлорида кобальта(П) пероксидом водорода в аммиачной среде в зависимости от условий опыта могут образоваться комплексы кобальта(П1) разного состава. Нитрит калия, являясь окислителем и поставщиком лигандов, переводит соли кобальта(П) в желтую малорастворимую комплексную соль — гексанитрокобальтат(П1) калия состава Кз[Со(КО)2)б]. При этом вначале образуется нитрито-комплекс с малоустойчивыми связями Со ONO , который затем изомеризуется. Для никеля(П) характерно образование комплексов с органическими лигандами, например с диметилглиоксимом. [c.218]

Можно также применять аналогичную реакцию, в которой персульфат калия и серная кислота, применяемые для окисления хлорид-иона, заменены диоксидом свинца (РЬОг) и ледяной уксусной кислотой. [c.107]

Многие перхлораты могут быть получены непосредственно окислением водных растворов их хлоратов или хлоридов, однако практически таким способом получают только перхлорат натрия. Перхлораты калия, аммония и некоторых других металлов удобнее получать обменным разложением перхлората натрия с соответствующей солью калия, аммония и др. Прямое получение перхлоратов калия затрудняется из-за малой растворимости как хлората, так и перхлората калия. Непосредственное электрохимическое окисление хлорида или хлората аммония до его перхлората не применяется по условиям техники безопасности. Получение перхлоратов щелочноземельных металлов электролизом сопряжено с теми же трудностями, которые были рассмотрены ранее для хлоратов этих металлов (стр. 70 сл). [c.93]

В чем сущность объемных методов определения молибдена. Напишите уравнения реакций восстановления МоО в Мо + цинком, хлоридом олова (II), металлической ртутью. Напишите уравнения реакций окисления Мо (III) бихроматом калия и хлоридом железа (III), вычислите грамм-эквивалент молибдена. [c.88]

ИОДИДОВ воспользуйтесь реакцией окисления хлоридов бихроматом калия. Следует помнить, что эта реакция не всегда удается, и поэтому отрицательный ее результат не может служить бесспорным доказательством отсутствия хлоридов (см. 3). [c.484]

Разрабатывали и испытывали на опытной установке двустадийный метод окисления хлористого водорода в хлор В первой стадии НС1 реагирует с окисью железа в расплаве хлори стого калия, образуя хлорид железа и воду. Во второй стадии при продувке смеси хлорного железа и хлористого калия воздухом или кислородом вновь образуется РегОз и выделяется хлор. [c.268]

При анализе морских или других высокоминерализованных вод, содержащих большое количество хлоридов, раствор хлората калия приливают спустя 15—20 мин. после появления паров ЗОд (в противном случае хлорат расходуется на окисление хлоридов). После сожжения нейтрализованную пробу (100 мл) помещают в делительную воронку емкостью 250 мл, добавляют 2 мл сульфомолибденового реактива и экстрагируют фосфор в виде фосфорномолибденовой гетерополикислоты бутиловым или изобутиловым спиртом. Затем спиртовой слой отделяют, восстанавливают гетерополикислоту непосредственно в спиртовом растворе свежеприготовленным раствором хлористого олова и измеряют его оптическую плотность. Стандартные растворы обрабатывают так же, как и нейтрализованные после сожжения пробы (подробно определение фосфора путем экстракции фосфорномолибденовой гетерополикислоты бутиловыми спиртами см. на стр. 110 настоящего сборника). [c.113]

Каков механизм сопряженного окисления хлорид-ионов С1 при титровании Ре перманганатом калия в солянокислой среде [c.293]

Для окисления хлорида водорода кислородом воздуха предложены различные катализаторы. Такими катализаторами могут быть хлориды меди, калия, натрия и олова, нанесенные на пористый носитель (силикагель) или осажденные на пемзе, оксиде алюминия и др. На этих гетерогенных контактах окисление хлорида водорода протекает при температуре 350-450 °С [c.47]

Для отделения бромидов и иодидов применяют селективное их окисление до свободного состояния и последующее отделение путем отгонки или экстракции. Селективное окисление иодидов и бромидов проводят перманганатом в смеси с сульфатом марганца, предотвращающим окисление хлоридов, а также иодатом калия в 0,2—0,4 М растворе азотной кислоты или перйодатом калия в сернокислой среде. [c.307]

Следует указать на метод определения общего содержания органических соединений в воде (и на окисление хлорида до хлора), включающий кипячение пробы с перманганатом калия. Так как окисление протекает не количественно, что в значительной степени зависит от условий проведения реакции, то результаты в большинстве случаев получаются ориентировочными и служат только качественным показателем наличия органических веществ. Методики анализа воды и обсуждение получаемых результатов можно найти в [5.1410]. [c.230]

Наиболее простым способом отделения хлора от других галогенов является окисление последних до элементарного состояния, после чего они легко удаляются отгонкой. В качестве окислителей чаще всего используются йодат калия или перманганат калия с добавкой сульфата марганца (П) для предотвращения окисления хлоридов. [c.7]

Каков механизм oпpяжeнн o o окисления хлорид-ионов С при титровании Fe + перманганатом калия в солянокислой среде [c.293]

Запись данных опыта. Написать уравнение реакции восстановления перманганата калия до хлорида марганца (И) н окисление Sb lg до HlSb lgl. Отметить различную восстановительную способность ионов Sb " и [c.161]

Окисление хлорид-ионов и образование хлора. К нескольким каплям испытуемого раствора добавляют такой же объем раствора перманганата калия, 2—3 капли концентрированной серной кислоты и нагревают (под тягой ). В присутствии ионов С1 выделяется хлор, который определяют с помощью иодкрахмальной бумаги. Раствор КМПО4 при этом обесцвечивается, а при избытке окислителя образуется коричнево-бурый диоксид марганца. [c.154]

Стандартный потенциал бихромата калия ниже, чем у перманганата, но все же достаточно высок. Это позволяет титровать почти все те вещества, которые определяют методом перманганатометрии. Однако преимуществом КгСггОу является то, что при титровании в растворе НС1 не наблюдается окисления хлорид-ионов до свободного хлора, как в перманганатометрии. Другое преимущество состоит в устойчивости растворов бихромата — концентрация рабочего раствора при длительном хранении в закрытых сосудах остается практически неизменной. Бихромат калия легко очистить перекристаллизацией полученный препарат высушивают при 130—150 °С. Рабочий раствор нужной концентрации можно приготовить непосредственно из навески высушенного препарата. [c.433]

Ряд патентов, не раскрывая химизма процесса, указывает на возможность ускорения окисления сырья и улучшения свойств битума. Так, для получения битума, имеющего более высокую пенетрацию при данной температуре размягчения, применяют следующие катализаторы и инициаторы окисления сырья кислородом воздуха двуокись марганца [488] хлорид алюминия [463] двуокись марганца и азотную кислоту [437] мелкораздробленный известняк [528] каустическую соду или углекислый натрий [348] бентонит или мелкоизмельченный кокс [315] серу [293] серную кислоту с добавлением металлических солей серной или борной кислот [388] металлические фторобораты [361] борную, фосфорную или мышьяковистую кислоты [406] пятиокнсь фосфора и его сульфиды (РгЗз, Р45з, Р45 ) [492] смесь пятиокиси фосфора и сополимеров изобутилена и стирола, смесь орто-фосфорной кислоты и борофтористого соединения [270] хлорат калия [479] хлорид или сульфат цинка, алюминия, железа, меди или сурьмы [306] хлорид цинка или [c.157]

Промышленное производство перхлоратов осуществляется в настоящее время исключительно электрохимическим способом — окислением водных растворов хлоратов [51 — или через хлорную кислоту, получаемую также электрохимическим окислением соляной кислоты. Хотя многие перхлораты образуются при непосредственном окислении водных рартворов их хлоратов или хлоридов, практически таким способом получают только перхлорат натрия. Перхлораты калия, аммония и некоторых других металлов удобнее получать обменным разложением перхлората натрия с соответствующей солью калия, аммония или других катионов. Прямое получение перхлората калия затрудняется вследствие его малой растворимости. Непосредственное электрохимическое окисление хлорида или хло- [c.434]

Тиобензгидразон ацетальдегида при окислении персульфатом калия или хлоридом железа (III) дает 2-метил-5-фенил-1,3,4-тиадиазол. Тиобензгидра- [c.459]

Для титрования таллия (I) по методу окисления можно применять только сильные окислители, такие, как перманганат, церий (IV), причем следует пользоваться солянокислыми или сернокислыми растворами, содержащими хлорид натрия или калия присутствие хлорида необходимо для того, чтобы связать образующийся таллий (III) в комплексное соединение и тем самым понизить окислительно-восстановительный потенциал системы TPVTl" . В противном случае реакция окисления таллия (I) не доходит до конца, титрование идет вяло . Потенциал систезмы ТР+/Т1+ зависитот концентрации соляной кислоты [c.312]

Чйны ниже потенциала пары хлор — хлорид (1,36 в), что делает невозможным окисление хлорид-иона. Если учесть необратимый характер реакции (19-1), совершенно ясно, что такое объяснение не выдерживает критики. Более того, оно не учитывает индуцированного характера окисления хлорида. Так, при добавлении 1 капли перманганата калия к 100 мл 1 и. соляной кислоты наблюдается устойчивая окраска перманганата. В присутствии же известного количества результат оказывается завышенным на величину, зависящую от концентраций реагентов, скорости добавления перманганата и скорости перемешивания. [c.405]

При очёнь высоком содержании хлоридов следуе/ применять йодометрический конец титрования, чтобы полностью устранить возможность окисления хлоридов, могущее иметь место при подкисле-нии раствора. Для этого в колбу после кипячения и охлаждения вносят 0,5 гшодистого калия, 5 мл разбавленной (1 3) серной кислоты и через Э минут выделившийся йод оттитровьшают/0,01 н. раствором гипосульфита в присутствии крахмала. Обозначают пошедший объем гипосульфита через в. [c.21]

Методы анализа смеси С1 Вг—- и J—-и онов, основанные на различии окислительновосстановительных потенциалов анионов галогенводородных кислот. 1-й вариант. Для открытия С1—-ионов в растворе (1) в присутствии бромидов и иодидов воспользуйтесь реакцией окисления хлоридов бихроматом калия К2СГ2О7. Эта реакция не всегда удается, и поэтому отрицательный ее результат не может служить бесспорным доказательством отсутствия хлоридов. [c.350]

Запись данных опыта. Написать уравнение реакции восстановления перманганата калия до хлорида марганца(II) и окисление Sb ls до Н[5ЬС1б]. Отметить различную восстановительную способность ионов Sb + и Bi +. Из таблицы электродных потенциалов (см. Приложение, табл. 12) выписать соответствующие числовые значения. Подтверждают ли эти данные практические наблюдения [c.207]

Обжиг шлака. Шихта для обжига состоит из измельченного до размера частиц около 0,2 мм шлака и поваренной соли (в виде природного продукта). Более грубое дробление требует большей продолжительности обжига, интенсивного перемешивания, уменьшения толщины слоя шихты. Более мелкий помол способствует образованию легкоплавкого силиката натрия. Появляющаяся жидкая фаза ведет к спеканию шихты, ухудшению условий окисления шлака и, в конечном счете, снижает извлечение ванадия. Спекае-мость шихты можно уменьшить, если предварительно ее гранулировать. При этом извлечение водорастворимого ванадия повышается от 80—88% (без грануляции) до 95% [17]. Для приготовления шихты используется также сильвинит (КС1-Na l) или хлористый калий [18]. Хлорид добавляют в количестве 8—10% от массы шлака. [c.487]

И. Н. Лежневым получение фосфатов калия путем непосредственной обработки хлорида калия окисленными газами возгонки фосфора, Э. В. Брицке совместно с С. И. Вольфковичем и М. А. Каменской предложил получать сульфат калия разложением хлорида калия сернистым газом в присутствии паров воды и кислорода воздуха с помощью катализаторов, ускоряющих процесс в сотни раз по сравнению с известным процессом Гаргривса. [c.11]

При окислении бихроматом калия в определенных условиях происходит полное или частичное окисление находящихся в вода хлоридов. Поскольку это оказывает большое влияние на результат определения ХПК, было необходимо установить, при каких условиях и в какой степени наступает окисление хлоридов. Окисляемость хлоридов бихроматом калия определялась при тех же условиях и тем же самым способом, как в случае определения ХПК фенолов. Не исследовалось только окисление хлоридов после 10-минутного кипячения, поскольку, как было уже сказано, им можно пренебречь. Окисление хлоридов наблюдалось при следующих концентрациях 5 10 20 30 40 50 75 100 300 500 и 1 ООО мг1лС . [c.264]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология