Смог

Немецкий химик Юстус Либих (1803—1873) усовершенствовал методику анализа и в 1831 г. смог получить весьма достоверные эмпирические формулы . Два года спустя французский химик Жан Батист Андре Дюма (1800—1884) модифицировал метод Либиха. Пользуясь разработанным им методом, можно было наряду с прочими продуктами сгорания собирать также и азот и, следовательно, определять содержание азота в органическом веществе. [c.75]

Спустя некоторое время Лекок де Буабодран получил такое количество этого элемента, что смог изучить его свойства. Ознакомившись с сообщением ученого, Менделеев сразу же указал, что новый элемент — это его экаалюминий. Дальнейшие исследования полностью подтвердили справедливость такого утверждения свойства галлия оказались идентичны описанным Менделеевым свойствам экаалюминия. [c.103]

Изучение свойств газов помогло решить проблему их сжижения. Жидкий аммиак был получен еще в 1799 г. путем охлаждения под давлением газообразного аммиака (с повышением давления повышается температура, при которой сжижается газ, и намного облегчается процесс сжижения). Особенно много этик вопросом занимался Фарадей. К 1845 г. ему удалось сжижить ряд газов, в том числе хлор и диоксид серы. Сразу же, как только давление снижалось до нормального, сжиженный газ начинал быстро испаряться. Поскольку процесс испарения проходит с поглощением тепла, температура оставшейся жидкости резко понижалась. В этих условиях жидкий диоксид углерода затвердевал. Смешав твердый диоксид углерода с эфиром, Фарадей смог понизить температуру до —78°С. [c.121]

Бессемер начал искать такой способ производства стали, который позволил бы исключить дорогостоящую стадию получения сварочного железа. Чтобы удалить избыточный углерод из чугуна, он пропускал через расплавленный металл струю воздуха. Металл при этом не охлаждался и не затвердевал наоборот, в результате реакции углерода с кислородом выделялось тепло, и температура расплава повышалась. Прекращая в соответствующий момент подачу воздуха, Бессемер смог получить сталь (рис. 19). [c.138]

Сам Плюккер и независимо от него Крукс показали, что такое отклонение существует. Оставалось решить еще один вопрос. Если катодные лучи представляют собой заряженные частицы, то электрическое поле также должно их отклонять. Однако доказать, что катодные лучи отклоняются в электрическом поле, удалось далеко не сразу. Только в 1897 г. английский физик Джозеф Джон Томсон (1850—1940), работая с трубками с очень глубоким вакуумом, сумел в конце концов показать, что катодные лучи отклоняются под действием электрического поля (рис. 20). Это было последним звеном в цепи доказательств, и теперь оставалось лишь согласиться с тем фактом, что катодные лучи представляют собой поток отрицательно заряженных частиц. Величина отклонения частицы в магнитном поле заданной напряженности определяется массой частицы и величиной ее электрического заряда. Томсону удалось измерить соотношение массы и заряда частицы, хотя измерить эти величины отдельно он не смог. [c.148]

В 1919 г. Резерфорд уже смог показать, что альфа-частицы могут выбивать протоны из ядер азота и объединяться с тем, что останется от ядра. Наиболее распространенным изотопом азота является азот-14, в ядре которого содержится 7 протонов и 7 нейтронов. Если из этого ядра выбить протон и добавить 2 протона и 2 нейтрона альфа-частицы, то получится ядро с 8 протонами и 9 нейтронами, т. е. ядро кислорода-17. Альфа-частицу можно рассматривать как гелий-4, а протон — как водород-1. Таким образом, Резерфорд первым успешно провел искусственную ядерную реакцию [c.170]

Тем самым Морган смог подтвердить наблюдение Лебеля [10], который иа примере амиленов и гексиленов еще раньше показал, что олефины различного строения ведут себя неодинаково по отношению к крепкой соляной кислоте. Лебель также считал, что олефины с концевой двойной связью реагируют медленнее. Пользуясь этими данными, Шорлеммер предполагал, что сможет провести планируемые им исследования по новой методике. [c.535]

Так, в 1919 г. Ашан [26] сообщил, что при хлорировании н-пентана получил только два монохлорида, хотя теоретически должны были образоваться три. Ошибка его заключалась в том, что он не смог разделить 2- и 3-хлорпентан ректификацией. [c.539]

Приступая к работе над комплектованием патентного фонда фантастики, я не смог подобрать группу инженеров — исследования НФЛ казались чем-то несолидным, несерьезным. Практическую помощь оказали только... школьники из клуба любителей фантастики при московском Доме детской книги. [c.131]

Естественно, что целостность пленки иа каком-то участке нужно было предварительно нарушить, так как иначе метал т ие смог бы растворяться. Данные электронографических и оптических исследований также подтверждают существование пленки иа иоверхности пассивного металла к даже позволяют в ряде случаев установить ее состав и строение. [c.482]

Ответить, какие реакции оксидов азота и озона приводят к образованию фотохимического смога. [c.38]

В местах сильного очагового загрязнения атмосферы при неблагоприятных погодных условиях в результате взаимодействия загрязнений и кислорода воздуха под действием ультрафиолетовых лучей может образоваться токсичный туман — фотохимический смог . При этом наблюдается синергетический эффект — два загрязняющих компонента в результате реакции образуют более ядовитые вещества, например [c.267]

Винилхлорид может вызвать ангиосаркому печени и другие формы рака, нарушение деятельности печени и ряд других заболеваний, может участвовать в фотохимических реакциях, ответственных за образование смога. Около 90% выбросов ви-нилхлорида в атмосферу образуется в производстве поливинилхлорида. [c.26]

Ниже показаны некоторые наиболее важные реакции, приводящие к образованию фотохимического смога [c.34]

Оксиданты и фотохимический смог [c.34]

Фотохимический смог — особый тип загрязнения атмосферы, впервые отмеченный в 1944 г. в г. Лос-Анджелесе. Фотохимический смог возникает лсд действием солнечного света. Для [c.34]

Уоррен [28] не смог установить специфической химической роли в поведении различных поверхностей или обнаружить заметные различия во влиянии стенок на присутствие различных радикалов. [c.394]

Райс не смог выделить радикалы при разложении этилена. Однако, если первичное расщепление происходит следующим путем [c.85]

СНз СНд. СНО. На осповании этих данных он смог в основном определить строение углеводорода природного каучука [c.216]

Решить эту задачу смог опять-таки Кекуле, В один из дней 1865 г. (как он сам рассказывает) Кекуле в полудреме ехал в омнибусе, и ему пригрезилось, что он видит атомы, кружаш,иеся в танце. Вдруг конец одной цепи соединился с ее началом, и образовалось вращающееся кольцо. И Кекуле решил, что именно такой должна быть структурная формула бензола. До тех пор структурные формулы строились только в виде линейных цепей углеродных атомов, но теперь Кекуле ввел понятие кольцо (нли ядро ) атомов углерода и предложил следующую структурную формулу бензола [c.85]

На основе разнообразнейших результатов, полученных Коноваловым при его М Ногочи.слеН Ных работах, он смог сделать следующие заключения [c.303]

Восстановив нитрогексан цинком и ледяной уксусной кислотой, Коновалов смог получить гексиламин, который оказался идентичным с 2-аминогексаном, синтезированным другим путем [б ]. Кроме того, в качестве побочного продукта восстановления был получен метилбутилкетон, идентифицированный Коноваловым по температуре кипения. [c.560]

Окислив продукты нитрования н-додекана перекисью водорода в щелочной среде, Грундман смог получить кетон, который состоял в основном из метилдецилкетона (см. также главу IV, стр. 274) [c.562]

Можно принять, что при сульфохлорировании н-пентана и изопен тана действуют те же закономерности, что и при хлорировании Правда, в случае изопентана третичный атом водорода не сульфохло рируется, между тем как Хальбергер с сотрудниками смог доказать что при сульфохлорировании хлористого изоамила (1-хлор-З-метилбу тан) преимущественно замещается третичный атом водорода, давая без осложнений 1-хлор-З-метилбутансульфохлорид (96]. [c.577]

Далее Витцель смог снова подтвердить факт, наблюдавшийся другими исследователями [112], что жирные кислоты с длинной цепью содержатся в оксидате в меньшем количестве, чем их низшие гомологи, т. е. ЧТО преимущественно образуются кислоты со средним и малым числом атомов углерода. Этот результат раньше объясняли исключительно тем, что в первую оч ередь окисляются метиленовые группы, занимающие средние положения. Витцель же принимает, что в процессе окисления происходит деградация высших кислот в кислоты меньшего молекулярного веса, содержание которых в смеси поэтому увеличивается. Известно ведь, что при прочих равных условиях парафины и жирные кислоты окисляются кислородом тем сильнее, чем больше их молекулярный вес. Следовательно, чем длиннее углеродная цепь, тем относительно больше она укорачивается. Это однозначно показывают также опыты Цернера [113], который нашел, что стеариновая кислота легко окисляется в ниэкомолекулярные кислоты. В тех же условиях кислоты кокосового масла окисляются труднее, а каприловая совсем не поддается действию кислорода. Маннес [114] также придерживается аналогичного взгляда на вторичную деструкцию высших жирных кислот и указывает на то, что полученные окислением парафина кислоты С12— ig, применяющиеся в производстве мыла, легко окисляются воздухом с образованием низкомолекулярных кислот и значительного количества дикар бо-новых кислот, в то время как головные погоны кислоты Се—Сд остаются при ЭТОМ незатронутыми. [c.583]

Притцков смог перевести по реакции Байера — Виллигера смесь кетонов в сложные эфиры, которые ватем разделяли в виде гидрокса- [c.588]

Загрязнения, попадающие в атмосферу, претерпевают ряд химических превращений, приводящих к образованию нежелательных продуктов, вызываюн их, в частности, фотохимический смог. Для атмосферных реакций, обычно протекающих при довольно низких температурах, важным фактором активации молекул является солнечный свет. Бимолекулярные взаимодействия кванта света с молекулой и вызываемые им последующие физические и химические изменения называются фотохимической реакцией. Солнечный свет — обязательное условие фотохимических процессов. [c.26]

Молекула в возбужденном состоянии весьма нестабильна, поэтому вторая реакция протекает сразу после первой. Один или оба продукта В и С могут быть очень реакциоиио-снособ-ными, дать начало цепи реакций, сопровождающихся образованием нежелательных продуктов, явиться причиной фотохимического смога. [c.27]

Гидропероксидный радикал почти равномерно распределен на высоте 5—30 км в концентрации 10 —10 см . Он является важнейшей промежуточной частицей в процессах горения и образования фотохимического смога, активно участвует в окислении моноокснда азота. [c.30]

Основные химические соединения, ответственные за образование фотохимического смога — оксиданты, особенно озон и пероксиацетилиитрат (ПАН). Концентрация ПАН при смоге 30 млрд-. [c.35]

Более сильным (примерно в 100 раз) раздражающим действием иа глаза обладает пероксибензоилнитрат (ПБН). Практически любой углеводород (за исключением метана, обладающего малой реакционной способностью) в присутствии оксидов азота подвергается фотоокислению с образованием оксидантов. Поэтому выбросы углеводородов опасны в связи с фотохимическим смогом. Скорость образования оксидантов зависит от реакционной способности углеводородов. Наиболее реакционноспособные— олефины с разветвленными и прямыми цепями и внутренними двойными связями, затем три-, тетраалкилбен-золы и олефины с концевыми двойными связями, далее — диалкилбензолы, альдегиды и этилен. Еще менее реакционноспособен толуол, затем — углеводороды парафинового ряда, ацетилен и бензол. [c.35]

Первым обширным исследованием, проведенным с помощью масс-спектрометра, была работа Лейфера и Ури [23], которые изучали пиролиз диметилового эфира и ацетальдегида.Хотя им и не удалось обнаружить радикалы, но они смогли показать, что промежуточным продуктом разложения димети лового эфира является формальдегид, и проследить его концептрацию. Более успешной была попытка Эльтентона [24, 25], которому удалось сконструировать установку, способную обнаружить свободные радикалы при пиролитических реакциях и в пламенах даже нри высоких давлениях (около 160 мм рт. ст.). Он также смог обнаружить присутствие радикалов СНз при пиролизе углеводородов, радикалов СНг из СНгКг, а также СНО и СНз при горении СН в кислороде. Метод определения основан в принципе на том, что энергия электронов, необходимая для ионизации радикалов, меньше энергии электронов, необходимой для образования ионизированных частиц из самих исходных молекул. Это дает возможность определять малые количества радикалов в присутствии больших количеств соединений, собственные спектры которых затмевают спектры радикалов. [c.97]

Маркус [71] смог вычислить большой стерический мпожптель для рекомбинации ira основе подробной теории (РРК) с 17 осцилляторами для СзНе- Он также иредсказа.ч область зависимости скорости реакции от давления. [c.267]

Наиболее тщательный опыт, который был сделан на этой модели проводимости для теплового взрыва, можно найти в работе Ванпэ [14] по взрыву смесей HjO + О2. Он применил калиброванную нить из 10%-ного сплава Rh — Pt диаметром 20 мк (помещенную в кварцевую муфту диаметром 50 мк), подвешенную в центре цилиндрического сосуда для того, чтобы непосредственно измерить температуру реакции в течение периода индукции, предшествующего взрыву. Благодаря использованию Не и Аг в качестве инертных газов и сосудов различного диаметра ему удалось проверить зависимость критических взрывных пределов от размера сосуда и теплопроводности газовой смеси. Кроме того, Ванпэ смог проверить максимальную предварительно вычисленную температуру в центре сосуда вплоть до взрыва, а также значение 0 2 [см. уравнение (XIV.3.12)] (критический взрывной параметр для цилиндрических сосудов). Наконец, с помощью высокоскоростной фоторегистрации он непосредственно показал, что взрывы в этой системе начинаются в центре, в наиболее горячей области , и распространяются к стенкам. [c.381]

Помещая вторую пить вблизи стенки, Ванпэ смог установить температурный градиент. В условиях этих опытов константа времени для теплопроводности была равна примерно 0,05 сек [см. уравнение (XIV.2.8)]. [c.381]

Несмотря на то, что Траск обнаружил плохо экстрагируемую нефть в современных осадках, изученных им, и не смог установить, какой тип вещества или веществ образовался из органического материала в исследованных образцах, том не менее, помимо химических соображений, рассматриваемых ниже, существует убедительное доказательство того, что жиры и масла растительного и животного происхождения являются первичным исходным веществом, из которого образовалась нефть. [c.82]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология