Получение кадмия и ртути

ПОЛУЧЕНИЕ КАДМИЯ И РТУТИ [c.247]

ПОЛУЧЕНИЕ и СВОЙСТВА СУЛЬФИДОВ ЦИНКА, КАДМИЯ. РТУТИ [c.249]

Получение кадмия и ртути [c.269]

Опыт 1. Получение кадмия и ртути [c.164]

Электровосстановление малеиновой кислоты в среде серной кислоты исследовано на катодах из меди, цинка, кадмия, ртути, алюминия, олова, свинца, висмута, железа, кобальта и никеля. Наибольший выход янтарной кислоты (95—100%) получен на ртутном катоде и наименьший (29—37%) на висмутовом и кобальтовом катодах [18]. Кинетика восстановления малеиновой кислоты на капельном ртутном катоде в кислых растворах подробно исследована в работах [19—21]. [c.53]

ГРУППА ПБ ЦИНК, КАДМИЙ, РТУТЬ АЛКИЛЬНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ Получение [c.54]

Преимуществами этого метода являются получение осадков, легко отделяемых фильтрованием, и малое соосаждение. Осаждаются алюминий, хром (П1), железо (HI), титан (IV), цирконий (IV), торий (IV), церий (IV), висмут, олово (IV) в растворе остаются ванадий (V), кобальт, никель, марганец, цинк, кадмий, ртуть (II) и щелочноземельные металлы. Это один из лучших методов отделения алюминия от цинка. При pH 3,5—4,0 можно осадить алюминий, отделяя его от бериллия, а затем при pH больше осадить бериллий. [c.87]

Восстановительная среда, возникающая при разложении гидридов, благоприятствует получению боридов, карбидов, нитридов и других неорганических соединений в чистом виде. На основе алюмогидридов и боргидридов щелочных металлов по обменным реакциям можно получить простые и комплексные гидриды других металлов — цинка, кадмия, ртути, меди боргидриды всех металлов IV группы, урана [64] и др. [c.660]

Разработкой методов получения солей диазония с комплексными анионами занимались многие ученые [85]. Описаны комплексные соли диазония с хлористым мышьяком, хлорным железом, хлористой сурьмой, трехфтористым бором, цианистым железом, солями кобальта, хрома, олова, свинца, кадмия, ртути, меди, серебра, золота и платины. Особенно большое значение имеют комплексные соли с хлористым цинком. Они получаются прибавлением раствора хлористого цинка к солянокислому водному раствору диазония, легко выделяются из растворов с хорошими выходами. [c.21]

Для получения металлической ртути может быть использован не только нитрат,но и другие соли ртути, например, хлорная ртуть Так как в этой соли могут быть следы соединений железа, цинка, мышьяка, меди, кадмия и других металлов, то ее предварительно перекристаллизовывают из кислого водного раствора. Полученные кристаллы отделяют от маточного раствора на центрифуге и растворяют в большом количестве дистиллированной воды, сильно подкисленной соляной кислотой. Затем через раствор пропускают тщательно очищенный сероводород для выделения основной массы ртути в виде сульфида осадку дают отстояться, маточный раствор декантируют и дополнительно обрабатывают сероводородом для более полного осаждения ртути. После отстаивания и декантации оба осадка соединяют вместе, хорошо промывают дистиллированной водой и обрабатывают раствором аммиака для удаления сульфида мышьяка, который может присутствовать в хлорной ртути. Аммиак тщательно отмывают дистиллированной водой сульфид ртути помещают в кварцевую чашку, растворяют его в царской водке и выпаривают для удаления избытка кислоты. [c.53]

Реакции фосфористого водорода с формальдегидом и другими альдегидами алифатического и ароматического рядов, приводящие к получению с весьма высоким выходом трис-(а-оксиалкил)-фосфинов, протекают в присутствии катализаторов в сравнительно мягких условиях (нормальное давление, температура от —10 до -]-40 °С) . При интенсивном перемешивании пропускают РНд в водный или содержащий и другие гидрофильные жидкости (например, низшие алифатические спирты, ацетонитрил, диметилформамид, диоксан) раствор альдегида, к которому добавлен катализатор. Катализаторами могут служить некоторые мелкоизмельченные металлы (но не щелочные и щелочноземельные) или их соединения (простые, двойные и комплексные соли, гидроокиси и окислы). Были запатентованы, например, платина, палладий, родий, кобальт, железо, кадмий, ртуть и их соединения хлористая платина (II и IV), [c.101]

Дистилляция металлов — термотехнологический процесс получения металлов из концентратов, основанный на восстановлении их и переводе из расплава в парообразное состояние с последующей конденсацией. Таким способом получают цинк, кадмий, сурьму, ртуть и др. Например, дистилляция цинка из цинкового концентрата осуществляется для получения чистого цинка переводом его из расплава в парообразное состояние с последующей конденсацией. Протекающее при этом восстановление цинка описывается уравнением [c.41]

Термохимическое рафинирование — термотехнологический процесс получения металлов обработкой расплавленных черновых металлов с помощью различных присадок (солей, шлаков), окислением примесей, вакуумированием расплава и т. д. Этим способом получают медь, цинк, кадмий, олово, сурьму, ртуть и т. д. [c.41]

Пример. Рассчитать стандартную энтропию гелия, аргона, паров ртути и кадмия, а также поступательную составляющую энтропии Hj и НС1 прю 298 К, Сравнить полученные результаты с экспериментальными данными (приведены в таблице). [c.305]

Примером использования избирательной адсорбции может служить концентрирование микроколичеств катионов металлов, содержащихся в воде (водопроводная вода, вода природных водоемов и т. д.), на активированном угле с последующим определением их содержания. Для этого к достаточно большому объему анализируемой воды (-1 л) прибавляют аммиачный буфер до pH 8—9 и 8-оксихинолин (раствор в ацетоне), который образует относительно прочные оксихинолинатные комплексы с катионами металлов, присутствующих в микроколичествах в анализируемой воде (ионы меди, цинка, кадмия, ртути, алюминия, свинца, хрома, марганца, железа, кобальта, никеля и др.). Затем воду пропускают через активированный уголь, находящийся на фильтре. При фильтровании оксихинолинатные комплексы металлов практически количественно адсорбируются на активированном угле (коэффициент концентрирования равен -Ю ), из которого они могут быть десорбированы обработкой небольшим объемом раствора азотной кислоты НМОз (около 10 мл). В полученном азотнокислом концентрате можно определить содержание указанных металлов различными методами (например, оптическими). [c.236]

Прн получении кадмия первоначально выделяют его оксид СсЮ, который растворяют в серной кислоте. Из Полученного раствора Сс1504 металл вытесняют цинком пли иолучают электролизом. Ртуть получают из кино-оарп иутем обжига [c.257]

Дигликольтерефталат может быть получен этерификацией динитрила терефталевой кислоты в водной среде в присутствии окисей и солей меди, цинка, кадмия, ртути, никеля, марганца и кобальта [70,] а также свинца [71] в качестве катализаторов [c.39]

Для получения 2-метил-5-этилпиридина (XXXI) (т. кип. 178,3 С при 160 мм, 66 " С при 17 мм растворимость в воде 1,22%) по методу Чичи-бабина аммиак конденсируют с ацетиленом [116] в присутствии катализаторов— солей кобальта [117], кадмия, ртути и меди [118] или конденсируют с ацетальдегидом [119] в паровой фазе (в присутствии окиси алюминия). [c.302]

Примечательное явление, отмеченное несколькими авторами, состоит в том, что при повторном получении капельного слоя напылением в вакууме на тот же носитель агрегаты атомов образуются на тех же местах, где они были раньше. Для серебра, осажденного на коллодиевую пленку, это описано Блуа [5]. Таким образом можно сделать видимыми места, отличающиеся повышенной энергией связи. На этом основан применявшийся ранее уже Лэнгмюром и Эстерманом способ проявления невидимых агрегатов атомов с большой прочностью связи, которые имеются, например, в очень тонких слоях серебра или золота на стекле после дополнительного напыления на эти слои атомов металлов, которые обладают малой энергией связи с подложкой и, соответственно, высокой подвижностью (кадмий, ртуть), они конденсируются на первичных агрегатах как на зародышах. По мнению Блуа [5], таким способом можно сделать видимой длину молекулы полимера, находящейся на подложке. [c.210]

Предложено определять кобальт и молибден в металлокомп-лекскых присадках к смазочным маслам [284], серу в нефтепродуктах [285] методом РФА с использованием рентгено-спектрального анализатора БАРС-1. Высоковязкие продукты разбавляли органическим растворителем. Содержание металлов определяли методом внешнего стандарта. Он позволил обнаружить содержание серы в дизельных топливах от 0,1 % и выше, а в вакуумных газойлях и твердых металлокомплексных соединениях—при концентрации 0,1%. Пробы органического происхождения сжигали в кислороде под давлением, в их золах устанавливали содержание свинца, кадмия, ртути и мышьяка [287]. Предварительное концентрирование микроэлементов использовано в [289]. Пробы нефти и нефтепродуктов обрабатывали серной и смесью (1 1) азотной и хлорной кислот. Ванадий, никель, железо осаждали из раствора, полученного после минерализации нефти, нефтепродуктов, диэтилдитиокарбаминатом натрия. Выпавший осадок помещали на фильтровальную бумагу, покрывали 6 мкм майлоровой пленкой и анализировали. Пределы обнаружения ванадия, никеля, железа составили 0,04 0,03 0,05 мкг соответственно. При анализе твердых проб подготовка образца к анализу проще. Для определения кобальта, никеля и [c.71]

Для препаративного, выделения меркаптанов из этих концентратов мы воспользовались их свойством образовывать меркаптиды с солями тяжелых металлов (серебро, кадмий, ртуть). Кроме того, один образец меркаптанов был получен по предложенному Хопкинсом и Смитом [8] методу экстракции меркаптанов раствором аминоэтоксида натрия в безводном этилендиамине. Из данных табл. 2 видно, что путем однократной обработки азотнокислым серебром меркаптаны выделяются из их концентратов практически количественно и с достаточной степенью чистоты (повторная обработка выделенных меркаптанов азотнокислым серебром, проведенная в нескольких опытах, не дала увеличения меркаптанной серы в меркаптанах). В отличие от этого при выделении меркаптанов из их концентратов растворами уксуснокислой. ртути и уксуснокислого кадмия требовалась трехкратная последовательная обработка. Кроме того, уже при первой обработке концентрата уксуснокислой ртутью имели место потери по меркаптанной сере до 40%, что наиболее вероятно объясняется разложением третичных меркаптанов [9]. Ориентировочный опыт по однократному извлечению меркаптанов при помощи амино- токсида натрия дал результаты, близкие к полученным при извлечении раствором азотнокислого серебра. [c.26]

Еще более активно, чем ионы хлора, действуют на золото ионы N . В их присутствии золото окисляется даже кислородом воздуха. Этот процесс лежит в основе получения золота цианидным выщелачиванием из золотоносной руды. Со своими ближайшими аналогами — серебром и медью — золото образует непрерывные твердые растворы, аналогичный характер взаимодействия наблюдается при сплавлении золота с некоторыми элементами VIH группы — платиной и палладием. В системах золото— медь и золото — платина непрерывные твердые растворы существуют лишь при высоких температурах, при понижении температуры наблюдается их распад с образованием упорядоченных металлических соединений, так называемых фаз Курнакова, Золото образует ряд металлических соединений (ауридов) с электроположительными и переходными металлами ПА, ША, IVA, VIIA и VIIIA подгрупп. Ограниченные твердые растворы и металлические соединения золото образует со многими элементами, более электроотрицательными по сравнению с ним. Так, золото образует широкие области ограниченных твердых растворов с металлами ПА подгруппы (цинком, кадмием, ртутью), IIIA подгруппы (алюминием, галлием, индием), IVA подгруппы (германием, оловом, свинцом) и VA подгруппы (мышьяком, сурьмой). За пределами растворимости в этих системах образуются соединения, имеющие во многих случаях переменные составы. [c.84]

Поскольку в присутствии рассматриваемых смесей на ио-верхности электродов образуются плотноупакованные адсорбционные пленки с высокими значениями 0, следовало ожидать, что их защитное действие будет в существенной мере определяться эффектом мехаН Ической блокировки поверхности. Это подтверждается результатами. кор1розионяых измерений, приведенных с ж-елезом, цинком и кадмием в растворах неорганических кислот [39]. Опытные величины коэффициентов торможения таких смесей обычно (табл. 24) оказываются значительно большими расчетных, вычисленных в предположении 6=0. Это, согласно уравнению (38), свидетельствует о существенном вкладе эф фектов механической блокировки в рассматриваемые процессы ингибирования. Степень покрытия поверхности 0, рассчитанная для железа , цинка и кадмия по уравнению (38), достигает при этом 0,92—0,97, что находится в хорошем соответствии и с аналогичными величинами, полученными на ртути. Следует отметиь, однако, что в ряде случаев фактическая величина степени заполнения поверхности корродирующих металлов -может быть заметно меньше расчетной, поскольку равнение (38) не учитывает возможное изменение констант скоростей реакций и а также величин и Ь . [c.101]

В части 1 книги, посвященной структурным и электронным аспектам исследования роли ионов металлов в белках, сначала речь идет о возможностях и разрешающей способности рентгеноструктурного анализа белков. Здесь обсуждаются интересные и для неоргаников, и для биохимиков проблемы установления кристаллической структуры макромолекулярных веществ. При рассмотрении каждого примера сделана попытка соотнести кристаллографические данные с результатами, полученными такими методами, как измерение магнитной восприимчивости, электронный парамагнитный резонанс, поляризационная спектроскопия монокристаллов. В этой части рассматриваются гемовые белки, цинксодержащие металлоферменты, а также кобальт-, медь-, кадмий-, ртуть-, никель-, и марганецзамещенные карбоксипептидазы. Приведены данные по белкам, связывающим кальций. [c.9]

При окислении металлических примесей только часть окислов всплывает на поверхность ртути, а другая часть (как правило, очень незначительная) растворяется в ртути и не может быть удалена простым фильтрованием. Как указывает Хюлетт , в некоторых случаях количество металлических примесей в ртути после продувания через нее воздуха может быть довольно значительным. Например, в амальгаме кадмия, содержащей около 0,01 вес. % растворенного металла, Хюлетт обнаруживал кадмий даже после интенсивного четырехдневного продувания воздуха. Это указывает на то, что для получения чистой ртути наряду с окислением металлических примесей необходимо применять другие способы удаления загрязнений из ртути, из которых наибольшее распространение получил способ растворения примесей. [c.32]

Галогениды цинка, кадмия, ртути и бериллия алкилируются алюминийалкилами, причем их реакционная способность по отношению к алюминийорганическим соединениям различна [8, с. 18]. Для галогенидов цинка (фторидов и хлоридов) характерно образование диалкилцинка только в том случае, если реакцию проводить с алюминийтриалкилом. Процесс получения диалкилцинка необходимо проводить с обезвоженным галогенидом цинка, к которому постепенно подается захоложенный алюминийтриалкил. Реакция заканчивается пример но через 1,5 ч, когда соль цинка полностью растворяется. Замечено, что продукты реакции легко и с большой степенью чистоты могут быть разделены дистилляцией из-за более низкой температуры кипения алкилцинка. Алкилцинк-хлориды ПО этой реакции не образуются i[186]. [c.115]

Сванн с сотрудниками [3б,37] исследовал процесс электролитического восстановления малеиновой кислоты на различных катодах (медь, цинк, кадмий, ртуть, алюминий, олово, свинец, висмут, железо, кобальт, никель) в растворе серной тшслоты. Было изучено влияние концентрации серной кислоты, плотности тока и продолжительности реакции на выход янтарной кислоты при разных температурах. Наибольший выход (95-100%) был получен на ртутном катоде, наименьший (29-37%) - на висмуте и кобальте. [c.59]

Очень чувствительный физический метод основан на способности паров ртути поглощать свет с длиной волны 253,7 Этот метод применим не только для определения паров ртута в воздухе (стр. 418), но и для определения следов ртути, выде-, ленной в виде сульфида. В последнем случае сульфид (собранный на сульфиде кадмия, стр. 408) помещают в кювету с кварцевыми окошечками, нагревают до 550° для получения паров ртути и измеряют поглощение светаТаким путем можно определить менее 0,1 т ртути. [c.412]

Смешанные кристаллы dS-nHgS обычно образуются при нагревании смеси сульфидов ртути и кадмия при температуре более 400°С (в отсутствие кислорода воздуха). Методы получения ртутно-кадмиевых пигментов можно разделить на прокалочные и оса-дочно-прокалочные. Прокалочные методы состоят в прокаливании смеси сульфидов или окислов кадмия и ртути с серой, либо смеси металлического кадмия, ртути и серы [4—6]. Осадочно-прокалочные методы состоят в осаждении смеси сульфидов кадмия и ртути при обработке растворимых солей кадмия и ртути раствором полисульфида или сульфида натрия или бария с последующим прокаливанием осадка [7—11]. Происходящие при этом реакции могут быть представлены следующими уравнениями [c.335]

Аналогичные соединения на основе цинка и кадмия методом сплавления получить тоже не удалось. Это, вероятно, объясняется тем, что в отличие от цинка и кадмия ртуть может выступать в роли одновалентного катиона. Этот факт позволяет предположить возможность получения соединений одного из пяти алмазоподобных двухкатионных типов А В СУ что и было подтверждено экспериментально. Типично двухвалентные элементы могут образовывать соединения с помощью обменных реакций с выделением легколетучего компонента. Таким методом был получен ряд тиосоеди-нений Глатцелом [8]. Однако экспериментальные данные, полученные нами, свидетельствуют о том, что реакция проходила не по уравнению, предложенному Глатцелом, [c.237]

Изучение кинетики электроосаждения металлов связано также с затруднениями, возникающими в связи с неустойчивостью во времени потенциала катода. Изменение потенциала и электродной поляризации вызывается не только изменением активной иоверхности и истинной плотности тока, по и другими причинами. Особенно заметно изменение потенциала со временем при выделении металлов на чужеродных электродах, когда электролиз приводит к образованию новой металлической фазы, наиример ири осажденпи кадмия, меди, серебра, ртути и ряда других металлов на платиновом катоде. Впервые это явление было обнаружено еще в 1910 г. Лебланом, Изменение величины нерена-иряжения со временем наблюдается при выделении металла и на одноименном катоде. На рис. 22.3 яриведена типичная кривая поляризация — время, полученная при выделении серебра на серебряном катоде. [c.455]

Образование осадков [5.24, 5.55, 5.64]. Очистка сточных вод данным методом заключается в связывании катиона или аниона, подлежащего удалению, в труднорастворимые или слабодиссоции-рованные соединения. Выбор реагента для извлечения аниона, условия проведения процесса зависят от вида соединений, их концентрации и свойств. Очистка сточных вод от ионов цинка, хрома, меди, кадмия, свинца в соответствии с санитарными нормами возможна при получении гидроксидов этих металлов. Более глубокая очистка воды от иона цинка достигается при получении сульфида цинка. Очистка от ионов ртути, мышьяка,- железа также возможна в виде сульфидов ртути, мышьяка и железа. Использование в качестве реагента солей кальция позволяет провести очистку сточных вод от цинк- и фосфорсодержащих соединений. В результате очистки получается суспензия, содержащая труднорастворимые соли, отделение которых возможно методами отстаивания, фильтрации и центрифугирования. [c.492]

Изготовление отрицательного электрода. Для обеспечения необходимой коррозионной стойкости цинка, соприкасающегося в сухих элементах с электролитом, он не должен содержать примесей, образующих вредные короткозамкнутые пары. Поэтому обычно применяют металл, содержащий не менее 99,94% цинка. Примеси металлов, перенапряжение водорода на которых велико, не оказывают вредного влияния. Иногда даже рекомендуется применять цинк, содержащий 0,3% Сё и 0,3% РЬ, так как кадмий повышает ко ррозионную стойкость цинка, а свинец облегчает при прокатке получение металла с более равномерной структурой. Устойчивость цинка заметно возрастает в присутствии ртути. Поэтому в производстве цинковых электродов их, как правило, подвергают амальгамированию. [c.33]

Р азряд ионов водорода на зеркальной поверхности ртути требует значительно большего напряжения, чем разряд на платине. Так, на платиновых электродах водород выделяется (из раствора кислоты) при напряжении 1,7 в, а на ртутном катоде это напряжение возрастает до 2,5 в и больше. Таким образом, перенапряжение водорода при выделении его на ртути очень велико. В связи с этим на ртутном катоде легко осаждается ряд электроотрицательных металлов (цинк, кадмий, висмут и др.). Это осаждение происходит без выделения водорода, которое в случае твердых электродов приводит к получению губчатых осадков и затрудняет количественное выделение этих металлов. [c.249]