Кадмий растворимость в ртути

Цинк, кадмий и ртуть легко образуют сплавы как друг с другом, так и с другими металлами. Сплавы ртути с другими металлами — амальгамы обычно жидки или тестообразны. Их можно получить растиранием или даже простым перемешиванием металла со ртутью. Так, при растирании натрия со ртутью происходит экзотермический процесс образования амальгамы, в которой обнаружено не менее семи интерметаллических соединений. Амальгама кадмия представляет собой металлический раствор. На растворимости в ртути золота основан один из методов выделения его из руды. [c.581]

Нитраты, сульфаты и ацетаты цинка, кадмия и ртути хорошо растворимы в воде. Растворимость галогенидов уменьшается при переходе от цинка к ртути. [c.236]

Наименее растворимы сульфиды цинка, кадмия и ртути. Их растворимость уменьшается при переходе от сульфида цинка к сульфиду ртути. Сульфид ртути растворяется лишь в царской водке и в избытке растворов сульфидов щелочных металлов [c.236]

Сульфиды цинка, кадмия и ртути (И) нерастворимы в воде. Значения произведений растворимости для этих солей соответственно равны 8-10-2 , 1,2-и 4-10- з. [c.247]

Нитраты и сульфаты цинка, кадмия и ртути растворимы в воде и подвергаются гидролизу. Из нерастворимых солей следует отметить сульфиды, характеризующиеся определенной окраской 2п5 —белого цвета, dS —желтого или оранжевого, HgS —черного или красного цвета. [c.213]

Опыт 34.5 (тяга). Поместить в три пробирки отдельно по 5—7 капель раствора солей.цинка, кадмия и ртути и подействовать на них 2—3 каплями сульфида аммония или сульфида натрия. Отметить цвет осадков. Промыть осадки дистиллированной водой, отцентрифугировать их и испытать на растворимость в растворе 2 н. серной кислоты. Какой из осадков растворяется Сопоставить величины произведений растворимости этих сульфидов (см. приложение № 8) и объяснить растворение осадка в первой пробирке. [c.270]

Металлический кадмий не обладает токсическими свойствами. Соединения же кадмия, независимо от их агрегатного состояния (пыль, дым окиси кадмия, пары, туман), ядовиты. Отравления кадмием могут происходить при нагревании металла или его сплавов, плавке руд и при производстве и применении красок и сплавов, в состав которых он входит. По своей токсичности кадмий аналогичен ртути или мышьяку [456, стр. 222 619, стр. 175]. Менее растворимые соединения его действуют в первую очередь на дыхательные пути и желудочно-кишечный тракт, а более растворимые — после всасывания в кровь — поражают центральную нервную систему (сильное отравление), вызывают дегенеративные изменения во внутренних органах (главным образом — в печени и почках) и нарушают фосфорно-кальциевый обмен. Симптомы отравления кадмием зависят от пути его поступления в организм [72а]. [c.13]

Ферроцианид можно применять только в отсутствие других тяжелых металлов, так как многие из них образуют гораздо менее растворимые ферроцианиды, чем никель, и будут мещать определению последнего. Пиридин-роданидный метод также недостаточно избирателен, так как вместе с никелем осаждаются кобальт, медь, кадмии, цинк, ртуть (П). Комплексонометрические методы также не селективны для никеля и, для того чтобы определять никель в присутствии других элементов, приходится прибегать к методам маскирования того или иного компонента раствора . [c.271]

Для определения кадмия предлагается чувствительный колориметрический метод, основанный на образовании в щелочной среде окрашенного дитизоната кадмия, растворимого в органических растворителях. Сначала экстрагируют дитизонат кадмия из щелочного раствора. При этом кадмий отделяют от свинца, висмута и основной массы цинка, остающихся в водном слое. Потом дитизонат кадмия разрушают 0,01 н. раствором кислоты и таким способом переводят кадмий в водный слой, отделяя его от меди, никеля, кобальта, серебра, ртути и других металлов, дитизонаты которых устойчивы к кислотам и потому остаются в слое органического растворителя. Наконец, вторично экстрагируют кадмий в виде дитизоната из щелочного раствора (при этом он отделяется от последних следов примеси цинка) и определяют колориметрически. [c.156]

Отделение свинца. Свинец может быть отделен от меди, кадмия и ртути осаждением его в виде сульфата. Отделение от висмута этим способом считается не вполне надежным, но мы при использовании этого метода получили хорошие результаты. Неудачные разделения объясняются или гидролизом соли висмута, вызванным излишним разбавлением раствора, или же з меньшением растворимости этой соли вследствие применения спирта. При осаждении сульфата свинца в присутствии висмута спирт прибавлять не следует. Сульфат серебра настолько плохо растворим, что он частично остается со свинцом, поэтому серебро надо предварительно отделить это же можно сказать и о сурьме. [c.94]

Соли кадмия, меди, ртути, свинца и цинка. Соли цинка — белые вещества, растворимые соли ртути и свинца бесцветны. Углекислые, фосфорнокислые и сернистые соли цинка, кадмия и меди в воде нерастворимы. Большинство солей ртути и свинца также нерастворимо в воде хорошо растворимы их азотнокислые соли и хлорная ртуть (сулема). [c.30]

В водных растворах растворимые соли цинка, кадмия и ртути подвергаются гидролизу. Из малорастворимых солей наиболее характерны сульфиды гп5 — белого, СёЗ — желтого, Н 5 — черного цветов. [c.177]

Велика доля ковалентной связи и в соединениях рассматриваемых металлов с галогенами особеи>ю это относится к соединениям ртути. Поэтому галогениды цинка, кадмия и ртути более летучи, чем соответствующие соединения щелочноземельных металлов. Сулема Н С12 хорошо растворима в органических растворителях, в водных растворах она практически недиссоциирована. [c.251]

При осаждении меди, кадмия и ртути сероводородом из кислого раствора с сульфидами этих металлов в осадок увлекается и растворимый в кислотах сульфид цинка. [c.34]

При переходе от цинка к ртути усиливается поляризующее действие и поляризуемость двухзарядных катионов этих элементов. В результате ослабевает ионный и усиливается ковалентный характер связи в соединениях при переходе от цинка к ртути. Наибольшую склонность к образованию ковалентных соединений проявляет ртуть. Значительный ковалентный характер связи в соединениях цинка, кадмия и ртути обусловливает уменьшение растворимости их соединений и усиление их гидролизуемости. [c.235]

Нитраты, сульфаты, хлораты и перхлораты цинка, кадмия и ртути (П) относятся к хорошо растворимым в воде соединениям. Растворимы большинство галогенидов цинка и кадмия (кроме их фторидов). Сульфиды, карбонаты, ортофосфаты элементов ПБ-группы, а также большая часть галогенидов ртути (I) являются малорастворимыми соединениями. [c.414]

Растворимость (предельная концентрация раствора) твердого тела в жидкости влияет также на конечный радиус R смоченной площади. При растекании одной и той же жидкости по разным подложкам значение R при смачивании материала с высокой растворимостью было в ряде случаев значительно меньше, чем при смачивании материала с малой растворимостью. Например, при комнатной температуре капля ртути 5 мг смачивает на кадмии круг радиусом R = 4 мм, а на свинце R = 9 мм. Растворимость ртути в этих металлах примерно одинакова [- 22—24% (ат.)], но растворимость кадмия в ртути значительно выше 67о (масс.) по сравнению с 1,6% (масс.) у свинца [131]. При очень большой растворимости в жидкости растекания не происходит. Например, при соприкосновении капли ртути с твердым индием [предельная рас- [c.138]

Цинк, кадмий и ртуть по своему химическому поведению несколько напоминают переходные элементы первой группы (близкие значения электроотрицательности сходство в растворимости и окраске ряда соединений). В то же время благодаря наличию полностью заполненных -орбиталей, у этих элементов не может происходить стабилизации под действием поля лигандов. В связи с этим их стереохимия практически полностью определяется размерами ионов. Реакции 2п + и Сс12+ в значительной мере соответствуют реакциям Mg + С<1 + проявляет также сходство с Си +. [c.652]

Кадмий используется для изготовления регулирующих стержней ядерных реакторов, а также в щелочных аккумуляторах. Его можно применять также для защитных покрытий металлов от коррозии. Процесс нанесения покрытия называется кадмированием. Некоторые соединения цинка и кадмия применяются в масляных красках (цинковые белила 2пО, кадмиевая желтая Сс18). Сульфиды цинка и кадмия используются в качестве люминофоров. Все растворимые в воде или в слабых кислотах соединения цинка, и в особенности кадмия и ртути, очень ядовиты. Сильно ядовиты также пары ртути, даже в очень малых концентрациях. [c.55]

Нитраты, сульфаты, перхлораты, ацетаты цинка, кадмия и ртути(II) хорошо растворимы в воде. Растворимые соединещ цинка, кадмия и особенно ртути ядовиты [c.245]

Опыт 6. Сульфиды 2п, Сс1, Нд. Налейте в три пробирки отдельно по 5—6 капель раствора солей цинка, кадмия и ртути и подействуйте на них несколькими каплями раствора МэаЗ или НаЗ (под тягой ). Отметьте цвет осадков и напишите уравнения реакций. Попытайтесь растворить осадки разбавленной соляной кислотой. Какой из осадков растворяется Сравните растворимости сульфидов 2п, Сс1, Hg. [c.265]

Для всех элементов характерно образование комплексных соединений (для ртути нехарактерны комплексы с ЫНз). Все элементы дают комплексные соединения с галогенид-ионами. В ряду 2п—С(1—Hg устойчивость таких комплексов возрастает. Оксиды ПБ группы амфотерны, по ряду 2п—Сс1—Hg амфотерность оксидов падает. Большинство солей цинка и кадмия растворимо в воде и подвергается гидролизу. Соли ртути, как правило, нерастворимы в воде и слабые электролиты. Все производные элементов ПБ группы токсичны. Соединения ртути — сильнейшие яды. Металлы 2п, Сё, Hg легкоплавки и легколетучи. [c.559]

К третьей аналитической группе относятся катионы меди(П) Си , цинка кадмия Сс1 ртути(П) кобальта(П) Со , никеля(П) Групповой реагент — водный раствор (НН4)2НР04 (или Ма2НР04). При действии группового реагента выпалают осадки фосфатов катионов этой группы, растворимые в водном аммиаке (обычно — 25%-м) с образованием комплексных аммиачных катионов состава [Си(№1з)4] , [2п(КНз)4] (или [2п(МНз)б] ), [Сс1(КНз)4] [Hg(NИз)4] [Со(КНз)б] ", [№(ЫНз)б] [c.302]

С ионами фуппы переходных элементов анионы поверхностных вод образуют комплексные соединения, что ифает важную роль в геохимической мифации тяжелых металлов, в том числе свинца, ртути, кадмия, олова. Многие внутрикомплексные соединения — хелаты — хорошо растворимы в воде и способствуют переносу ионов металлов в поверхностных и фунтовых водах. По мнению А.И. Перельмана, образование комплексных ионов способствует повышению растворимости большинства металлов. Химический элемент связывается в форме устойчивого, хорошо растворимого комплексного соединения. Так, например, растворимость ртути значительно возрастает вследствие образования устойчивых комплексов Н С14 , Н 0НС1°, ртутьоргани-ческих комплексов. [c.125]

Нефтяные сульфокислоты образуют большое число металлических солей, и некоторые из них имеют теперь большое техническое значение. По Добрян-скому и Анурову все соли первой группы металлов, за исключением медных, растворимы в воде соли же бериллия, цинка, кадмия и ртути растворяются лишь отчасти в горячей воде. [c.1100]

Указывается на возможность проведения перегруппировки фталата калия в расплаве цианата калия (температура плавления 320°) [63—66]. В этом случае среди продуктов реакции наряду с терефталатом присутствует изофталат. Исходный фталат и некоторые катализаторы (соединения кадмия, железа, ртути) растворимы в расплаве цианата калия образующиеся же изофталат и терефталат выпадают в осадок. Соотношение между ними зависит от температуры и продолжительности реакции. Параллельно образуются значительные количества поликарбоно-вых кислот, например тримезиновой и тримеллитовой [63, 64]. Для снижения температуры плавления реакционной смеси при изомеризации фталата калия можно вводить в нее фталат лития или натрия [47]. [c.162]

Бытовые сточные воды, поступающие в сеть городской канализации, содержат медь, цинк, хром, свинец, железо, никель, кадмий, марганец, ртуть, серебро и кобальт. После механической и биологической очистки содержание их в стоках снижается, но удалить их полностью не удается. При высоких концентрациях этих веществ эффект снижения меньше, чем при малых. По данным исследований сточных вод в трех штатах США, даже после механической и биологической очистки в 90% случаев в сточнЫх водах содержались ьредные неорганические соединения в повышенных концентрациях [7]. На некоторых коммунальных сооружениях по очистке сточных вод, несмотря на применяемые отстойники, центрифуги, мембранные фильтры и аэротенки, полная очистка от металлов оказалась невозможной, а содержание некрторых металлов, например кадмия, цинка, ртути и марганца после такой очистки да е повысилось [0-49], что свидетельствует о вторичном загрязнении этих стоков. Лишь после двухступенчатой биологической очистки удалось снизить концентрацию ядовитых металлов на 30—87%. В растворимой фракции стоков концентрация некоторых вредных веществ повышалась, например цинка, кадмия и ртути [8]. В бытовых стоках даже после доочистки на скорых фильтрах содержание металлов снижалось незначительно [9]. [c.8]

Цинк, кадмий и ртуть, 11аходясь в нечетных рядах второй группы периодической системы, имеют гораздо менее сильно выраженные основные свойства, чем щелочноземельные металлы. Они почти не окисляются на воздухе. Цинк и кадмий с трудом реагируют с водой, ртуть в реакцию с водой не вступает. Гидраты окислов этих металлов нерастворимы в воде, их соли, в отличие от солей щелочноземельных металлов, гидролизуются, а сернокислые соли растворимы в воде. [c.294]

Из разбавленных кислых растворов сероводород осаждает коричневый или желтый дисульфид олова (II), растворимый в желтом ульфиде аммония. Это свойство отличает сульфид олова от сульфидов ртути, свинца, висмута, меди и кадмия. Хлорид ртути (II) восстанавливается хлоридом олова (II) до белого осадка хлорида ртути (I) (Hgз l2) или до металлической ртути и хлорида ртути (П окрашенных в серый цвет. Эта реакция не особенно чувствительна, но если ее проводить в щелочном растворе, весь хлорид восстанавливается до черной металлической ртути. Для реакции рекомендуется применять анилин, щелочная реакция которого настолько слаба, что на нее не оказывает влияния присутствие солей сурьмы. При нанесении капли кислого раствора олова на слегка смоченную фильтровальную бумагу, насыщенную какотелином, образуется кольцо красного цвета. [c.156]

Смешанные кристаллы dS-nHgS обычно образуются при нагревании смеси сульфидов ртути и кадмия при температуре более 400°С (в отсутствие кислорода воздуха). Методы получения ртутно-кадмиевых пигментов можно разделить на прокалочные и оса-дочно-прокалочные. Прокалочные методы состоят в прокаливании смеси сульфидов или окислов кадмия и ртути с серой, либо смеси металлического кадмия, ртути и серы [4—6]. Осадочно-прокалочные методы состоят в осаждении смеси сульфидов кадмия и ртути при обработке растворимых солей кадмия и ртути раствором полисульфида или сульфида натрия или бария с последующим прокаливанием осадка [7—11]. Происходящие при этом реакции могут быть представлены следующими уравнениями [c.335]

Порошок оранжевого цвета, темп. пл. 200—202°. Хорошо растворим в этиловом спирте, ацетоне и других органических растворителях. Желтая окраска реагента в условиях испытания 1ПЛОХО растворимых в воде соединений (см. выше) при рН = = 10—11 в присутствии меди, цинка и кобальта переходит в фишетовую серебра, кадмия и ртути — в зеленую при рН = 3 в присутствии палладия — в фиолетовую. [c.21]

Ас, поэтому масса жидкости, остающейся в этот момент на поверхности, т = т(ст/с ), где Ст — концентрация, соответствующая предельной растворимости ртути в твердом металле при температуре опыта. Кроме того, из-за диффузии ртути в объем кадмия к этому моменту масса жидкости уменьшилась на /Пд = = (21 -у/л)Сж(В1) 1 2лгН, где 2г — диаметр проволоки О < Я < Яо поэтому т = т — Шд. Экспериментально наблюдаемый закон подъема ртути по кадмию Я где а — коэффициент пропорциональности, который не зависит от массы капли. Отсюда получим, что при сравнительно небольших массах ртутной капли (т С СтСжВ гН /Ас ) остановка подъема прекратится на высоте Но оо т / (здесь Сж — концентрация, соответствующая растворимости жидкости в подложке) [218]. [c.139]