Коагуляция под действием ионов кальция

Коагуляция под действием ионов кальция [c.777]

Некоторую дифференциацию между природными нуклеопротеидами и артефактами, возникающими в процессе выделения, можно провести при помощи солей кальция. Нативные нуклеопротеиды, извлеченные из стрептококков, не осаждаются солями кальция. Если же эти нуклеопротеиды предварительно подвергнуть действию кислот, то добавление солей кальция вызывает их осаждение [292]. Эти данные истолковываются таким образом, что либо фосфорная кислота, входящая в состав нативных нуклеопротеидов, недоступна для действия иона кальция, либо под действием солей кальция образуются растворимые его соединения. Нуклеопротеиды, выделенные из печени, выпадают в осадок при прибавлении 0,03—0,06-процентных растворов хлористого кальция. Остается, однако, неизвестным, свидетельствует ли образование осадка в этом случае об образовании нерастворимых соединений кальция или же мы имеем здесь дело с коагуляцией гранул нуклеопротеида под влиянием ионов кальция [293]. [c.265]

Такое поведение, вероятно, характерно для больших по размеру двухзарядных и в любом случае многозарядных катионов, так как для ионов натрия нет никаких доказательств того, что концентрация отрицательных зарядов на поверхности частиц при заданных значениях pH и концентрации ионов натрия меняется в зависимости от размеров частиц. Другие ббльшие по размеру катионы не были исследованы таким образом. Критические концентрации коагуляции для различающихся по размерам частиц показаны на рис. 4.176. Флокуляция под действием ионов Са +, очевидно, не ведет к образованию постоянных силоксановых связей между частицами кремнезема. Ион кальция отличается от иона натрия тем, что первый из них достаточно большой по своему размеру это позволяет предотвращать прямой контакт между частицами кремнезема, и непосредственные [c.523]

Гораздо чаще наблюдается снижение коагулирующей активности одного электролита другим. Подобное взаимодействие называют антагонизмом ионов. Можно привести следующие примеры антагонистического действия ионов хлоридов натрия и кальция при коагуляции положительных золей гидроксида железа (III) и т. д. Установлено, что антагонистическое действие ионов-коагуляторов наблюдается, когда они имеют различную зарядность. Сущность антагонистического действия, по-видимому, в том, что один из электролитов, будучи прибавленным в недостаточном для коагуляции количестве, вызывает не снижение, а повышение дзэта-потенциала и этим делает золь более стабильным. [c.342]

Анестезирующее действие иона магния явилось камнем преткновения для множества теорий анестезии Гейльбрун предложил теорию а нестезии, которая следующим образом объясняет действие иона магния. 0 показал, что при стимуляции происходит разжижение оболочки клеток с выделением ионов кальция, за которым следует кальциевое свертывание или желатинирование внутри клетки. Найдено, что в малых концентраг циях органические анестезирующие вещества вызывают выделение кальция и тем стимулируют реакцию коагуляции, но при высших концентрациях они предохраняют от нее, вызывая анестезию. Магний заменяет кальций в оболочке и, если ткань стимулирована, выделяется внутрь клетки но он значительно менее активен, чем кальций, в вызывании явления коагуляции и поэтому оказывает анестезирующий эффект. [c.111]

Кальций играет важную биологическую роль как в своей ионной, так и в неионйой форме- Например, он участвует в коагуляции крови и необходим для активации системы тромбина. Он участвует также коагуляции молока, где действует в качестве коагулирующего иона. Кальций является важным структурным элементом млекопитающих. [c.112]

Для приготовления пищи и в качестве питьевой может быть использована природная вода, если она не содержит вредных микроорганизмов, а также вредных минеральных и органических примесей, если она прозрачна, бесцветна и не имеет привкуса и запаха. В соответствии с Государственным стандартом содержание минеральных примесей не должно превышать 1 г/л. Кислотность воды в единицах pH должна быть в пределах 6,5—9,5. Концентрация нитратного иона не должна превышать 50 мг/л. Естественно, что она должна также отвечать бактериологическим требованиям и иметь допустимые показатели на токсичные химические соединения. Этим требованиям наиболее часто удовлетворяет колодезная и родниковая вода. Однако в больших количествах найти воду, отвечающую Государственному стандарту, трудно. Поэтому ее приходится очищать на специальных станциях. Основными стадиями очистки являются фильтрование (через слой песка) и обработка окислителями (хлором или озоном). В некоторых случаях приходится применять коагуляцию. Для этого используют сульфат алюминия АЬ (804)3. В слабощелочной среде, создаваемой карбонатами кальция, под действием воды эта соль гидролизуется и из нее получается хлопьевидный осадок гидроксида алюминия А1(0Н)з, а также сульфат кальция Са304 в соответствии с уравнением [c.13]

Изменение остаточной цветности и ее нисходящий ряд для различных реагентов в процессе коагуляции авторы объясняют стабилизирующим действием гидроксид-ионов подщелачивающих реагентов на окрашенные вещества органического происхождения, а отличие в остаточной цветности при подщелачивании хорошо растворимыми (NaOH и Na2 03) и труднорастворимыми (СаО и СаСОз) реагентами — различным соотношением скоростей образования Н + - и ОН -ионов в очищаемой воде. Количество вносимых в воду ОН -ионов значительно больше в случае гидроксида и карбоната натрия, чем при добавлении плохо растворимых оксида и карбоната кальция. Не отрицая высказанной точки зрения авторов [147] на стабилизирующее действие гидроксид-ионов, мы считаем, что обесцвечивание воды от окрашенных органических веществ протекает не на стадии образования гидроксидов, а в период образования мицеллярных структур и построения шарообразных агрегатов, что более подробно обсуждалось выше (см. раздел 1.4). [c.176]

Осаждающаяся на поверхности пленок шлама из газового потока печи пыль в значительной мере ускоряет его загустевание. Такие -показатели пыли, как наличие в ней свободной окиси кальция (ионы Са2+) и повышенная дисперсность, вызывают коагуляцию глинистого компонента в шламе, что приводит, к упрочнению коагуляционной структуры системы. Некоторое разжижающее влияние могут оказывать щелочные окислы КагО и К2О, также являющиеся компонентами пыли. Механизм декоагулирующего действия одновалентных ионов Ыа+ и К" ",состоит в замещении ими двухвалентных ионов Са + (рис. 26). [c.172]

Коагуляция — процесс укрупнения частиц в коллоидных или грубодисперсных системах в результате их. слипания под действием молекулярных сил сцепления, между тем как при флоку-ляции укрупнение частиц возникает не вследствие изменения двойного электрического слоя ионов на поверхности частиц, а из-за слабой их молекулярной,связи с дисперсной средой. Было изучено [268] воздействие водорастворимых высокомолекулярных веществ, в частности полиакриламида, на процесс очистки и осветления рассола, приготовленного из баскунчакской соли, а также подземного рассола с повышенным содержанием примесей (8,0 г/дм Са +, 3,0 г/дм Mg +). В присутствии полиакриламида наблюдается почти мгновенное образование хлопьев, быстрое отстаивание и хорошее уплотнение шлама. Связывание частиц твердой фазы происходит не отдельными макромолекулами флокулянта, а группами макромолекул, образующих между собой местные локальные структуры. Полиакриламид по разному влияет на отдельные компоненты суспензии гидроксид магния под действием флокулянта образует быстрооседающие хлопья, причем скорость их образования и осаждения зависит от дозы полиакриламида заметная флокуляция частиц карбоната кальция достигается при условии, если полиакриламид добавляют после образования кристаллических зародышей СаСОз-Последнее обстоятельство накладывает дополнительные требования к выбору места ввода флокулянта. Поскольку полиакриламид ускоряет процесс осаждения только в структурированных [c.194]

Стабилизация клатратных структур воды гексааквакомплексом кальция под действием магнитного поля способствует образованию в воде дополнительных центров кристаллизации. Хотя гексааквакомплексы и нестабильны, время их существования достаточно велико. Изменение степени упорядоченности структуры воды, обусловленное действием магнитного поля, приводит к уметьшению дальней гидратации ионов, что оказывает положительное влияние на прсща -сы адсорбции, коагуляции и т.д. [c.47]

Чем же объясняется антагонистическое действие солей в водном растворе Как известно, соль диссоциирует на электрически заряженные ионы (катионы и анионы) антагонистическое действие солей обусловливается влиянием ионов на физико-химические свойства цитоплазмы. Очевидно, здесь преледе всего имеет значение противоположное влияние разных ионов иа коагуляцию коллоидов н иа степень их обводненности. Установлено, что белки, находясь в изоэлектрической точке, имеют минимальную адсорбирующую силу и способиость к набуханию, что обусловливается поглощением различных катионов. У большинства растительных белков изоэлектрическая точка находится при pH около 7 если реакция смещена в щелочную сторону, то-. ионы водорода н двухвалентный катион кальция снижают набухание белков наоборот, ионы ОН", К+ н Na+ в этих условиях усиливают набухание коллоидов. [c.314]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология