Кальция действие на ионы

В комплексах порфирина с магнием или кальцием действуют преимущественно электростатические силы ион металла — лиганд (Б. и А. Пюльман указали, что вследствие наличия у многих лигандов неподеленных пар электронов связи простых катионов магния, кальция и т. п. с лигандами носят отчасти донорно-акцептор-ный характер). [c.361]

Рис. 1.17. Флокулирующее действие иона кальция, которое сопровождается самопроизвольным эффектом цементирования, вызываемым растворением и повторным осаждением растворимого кремнезема.

Такое поведение, вероятно, характерно для больших по размеру двухзарядных и в любом случае многозарядных катионов, так как для ионов натрия нет никаких доказательств того, что концентрация отрицательных зарядов на поверхности частиц при заданных значениях pH и концентрации ионов натрия меняется в зависимости от размеров частиц. Другие ббльшие по размеру катионы не были исследованы таким образом. Критические концентрации коагуляции для различающихся по размерам частиц показаны на рис. 4.176. Флокуляция под действием ионов Са +, очевидно, не ведет к образованию постоянных силоксановых связей между частицами кремнезема. Ион кальция отличается от иона натрия тем, что первый из них достаточно большой по своему размеру это позволяет предотвращать прямой контакт между частицами кремнезема, и непосредственные [c.523]

Коагуляция под действием ионов кальция [c.777]

При нейтрализации серной кислоты аммиаком до pH около 5 получаются вполне удовлетворительные результаты. Вообще присутствие ионов аммония в исследуемом растворе улучшает результаты титрования вследствие того, что замещение ионов калия ионами аммония в двойных ферроцианидах приводит к значительному уменьшению растворимости осадка. Подобное же благоприятное действие ионов аммония описано выше в разделе Кальций . [c.346]

Хлористые калий, натрий, литий, барий, стронций, кальций и лантан, азотнокислый натрий и сернокислый натрий скорость реакции увеличивается с увеличением подвижности ионов в ряду калий, натрий, литий, барий, стронций, кальций, бром, хлор, нитрат-ион, сульфат-ион что касается зарядов, то действие иона кальция в 1,5 раза больше, чем иона лантана, и приблизительно в 3,5 раза больше, чем иона натрия [c.227]

Поляризационно-деформационные явления в молекулах обусловливают цветность соединений и их термическую устойчивость. Вследствие малого поляризующего действия ионов щелочных и щелочноземельных металлов (тип 8е ) их соединения белого цвета, термически очень прочны таковы, например, оксиды калия КгО, кальция СаО и др. Оксид серебра Ag.jO и оксид ртути HgO, наоборот, мало устойчивы при нагревании и обладают соответственно бурой и желтой окраской (ионы серебра и ртути относятся к типу 18е ). Легкая поляризуемость оксид-иона О - обусловливает различную окраску оксидов /-элементов, ионы которых относятся к типу (8- -п)е . По аналогичным причинам сульфиды этих металлов имеют разнообразную окраску — от желтой до черной (ион легче поляризуется, чем ион 0- , [c.125]

В опытах автора этого раздела (1928—1929) с горохом установлено, что в кислом интервале реакции, созданной на разных почвах (дерново-подзолистые, различные черноземы), растение угнетается тем сильнее, чем меньше в растворе кальция. Здесь мы сталкиваемся с явлением антагонизма между ионами Са и Н. Резкое преобладание первого над вторым в черноземе по сравнению с супесью и подзолистым горизонтом суглинка ослабляет отрицательное действие иона водорода на растения, развивавшиеся на черноземе. Это Защитное действие кальция в кислой среде не раз устанавливалось. [c.65]

Отрицательное действие ионов Н и АГ сильнее проявляется при небольшом количестве других катионов, особенно кальция, в растворе. Вследствие антагонизма одноименно заряженных ионов они взаимно мешают поступлению в растение друг друга. Поэтому при высокой концентрации в растворе катионов кальция задерживается поступление в корни ионов водорода и алюминия, и отрицательное влияние их ослабляется. В присутствии кальция растения способны переносить более кислую реакцию, чем без кальция. [c.141]

Эта реакция обратима, и кальциевый пермутит при действии избытка хлористого натрия вновь превращается в натриевый перт мутит, отдавая в обмен поглощенные им ранее ионы кальция. Процесс ионного обмена подчиняется закону действия масс и закону химических эквивалентов. [c.154]

Соединения кальция и магния совместно присутствуют в различных природных образцах, поэтому методика их определения в этом случае имеет большое практическое значение. Кальций в количественном анализе определяют в виде оксалата кальция, магний — в виде двойной соли фосфата магния-аммо-ния. Анализ начинают с отделения ионов кальция от ионов магния действием избытка оксалат-ионов. Хотя ионы магния не осаждаются оксалат-ионами, но при наличии большого осадка оксалата кальция имеет место явление соосаждения оксалата магния. При этом заметные количества магния увлекаются в осадок с оксалатом кальция. Чтобы избежать этого, приходится переосаждать оксалат кальция. После отделения кальция в растворе находится много солей аммония, что сильно затрудняет определение ионов магния, так как способствует образованию осадка состава Mg(NH4)4(P04)2, что может вызвать ошибку при его определении (см. 25). Поэтому перед осаждением ионов магния раствор выпаривают и удаляют соли аммония прокаливанием сухого остатка. Определение магния и кальция при их совместном присутствии складывается из следующих основных операций [c.394]

Исторически первым общепринятым защитным коллоидом для водных красок был казеин. Он обеспечивал хорошую механическую стойкость, розлив и другие качества пленки, но обладал и многочисленными недостатками. Так, казеин солюбилизировался только при высоких значениях pH. В результате после высыхания получалась чувствительная к действию воды пленка. Кроме того, казеин — белок, который медленно подвергается гидролизу. При этом в краске создаются заряды и возникает опасность коагулирования при действии ионов кальция и заражения микроорганизмами, вызывающими гниение и неприятные запахи. [c.390]

Осадок оксалата кальция белого цвета и на бумаге незаметен. Однако, зная правило рядов и используя подходящие реакции, можно перевести оксалат кальция в другое окрашенное соединение. Так, от действия ионов свинца оксалат кальция легко отщепляет ион 20 с образованием оксалата свинца [c.62]

Затем образовавшийся фторид тетраалкиламмония диффундирует на поверхность гидроксида кальция, где вступает в реакции (1) и (2), и далее цикл повторяется до полного израсходования фенольного сшивающего агента. Скорость и результат реакции зависят от скорости десорбции ионной пары К4Ы+ ОН ОН с поверхности частиц Са(ОН)г и ее диффузии внутри каучуковой фазы. Предполагается [77], что реакция сшивания протекает в участках макромолекул, где при сополимеризации образовались триады ГФП — ВФ — ГФП. Под действием ионов основания последовательно протекают реакции дегидрофторирования, перегруппировки и вновь дегидрофторирования [c.58]

Гораздо чаще наблюдается снижение коагулирующей активности одного электролита другим. Подобное взаимодействие называют антагонизмом ионов. Можно привести следующие примеры антагонистического действия ионов хлоридов натрия и кальция при коагуляции положительных золей гидроксида железа (III) и т. д. Установлено, что антагонистическое действие ионов-коагуляторов наблюдается, когда они имеют различную зарядность. Сущность антагонистического действия, по-видимому, в том, что один из электролитов, будучи прибавленным в недостаточном для коагуляции количестве, вызывает не снижение, а повышение дзэта-потенциала и этим делает золь более стабильным. [c.342]

А1(0Н)з и гидроалюминаты кальция. Для реакции разложения 2A S3H31 под действием ионов ОН- энергия Гиббса равна —12,5 кДж/моль, в то время как для реакции взаимодействия А1(0Н)з и гидроалюминатов с 0Н она находится в пределах от [c.332]

Из каких солей — А12(504)з, Си304, ЛдЫОз, 2п504 — металл может быть вытеснен никелем ф2. Может ли кальций восстановить ион бария из соединения ВаСЬ 3. Что произойдет, если на ЗпСЬ в водном растворе действовать хлором 4. Какой из металлов — 8п или Со — будет полнее взаимодействовать с разбавленной НС1 [c.149]

Бор и иод получают главным образом из солей галогеноводородных кислот окислением их в кислой среде бихроматом калия или двуокисью марганца. Гла)шые загрязнения брома составляют хлор и иод. Примесь хлора обычно усграпяют, действуя ионами брома, напрпмер добавляя бромид кальция. Примесь иода удалить пз брома очень трудно обычно его удаляют из псходнь1х солей, применяемых для получения брома. [c.90]

Гидролиз многих эфиров аминокислот катализируется ионами металлов [5]. Все эти сложные эфиры содержат функциональную группу, которая может служить лигандом для иона металла. Например, двухзарядные ионы кобальта, меди, марганца, кальция и магния эффективно катализируют гидрол1Из сложных эфиров а-аминокислот. В гл ициновом буферном растворе при pH 7,3 метиловый эфир глицина и этиловый эфир фенилаланина, в частности, легко гидролизуются под действием ионов меди (И). В ЭТ1ИХ условиях гидролиз подчиняется кинетике реакции первого порядка по субстрату. Константы скорости гидролиза этилового эфира па-фенилаланина, катализируемого ионами гидроксония, гидроксида и меди при pH 7,3, и 25 °С соответственно равны 1,46-10- (НзО+) 5,8-10 (ОН ) и 2,67-10 С [ u + (0,0775 М)] [6]. Хотя последнюю константу скорости, являющуюся составной величиной, нельзя непосредственно сравнивать с двумя первыми, высокая каталитическая [c.225]

Действие ионов кальция особенно интересно для нейробиологии. Они увеличивают электрическое сопротивление нскусст-г. нных липидных мембран, т. е. стабилизируют их, если присутствуют в одинаковых концентрациях по обе стороны мембраны. Напротив, присутствие ионов кальция только с одной стороны мембраны понижает сопротивление и дестабилизирует мембрану, а при [Са +]>1 мМ мембрана разрушается. Нечто подобное злектрофизиологи наблюдали и в нервной мембране. Они показали, что порог генерации потенциала действия и, следовательно, временного увеличения ионной проницаемости аксональной мембраны понижается при уменьшении концентрации кальция во внешней среде (гл. 6). Ионы кальция влияют на паковку и подвижность липидных молекул в бислое. Они повышают температуру фазового перехода, тем самым стабилизируя кристаллическое состояние. Однако перенесение результатов, полученных на искусственных мембранах, на истинные биологические мембраны означает приложение данных, полученных на простых биофизических системах, к гораздо более сложным биологическим системам. Например, описанные катионные эффекты сильно зависят от анионов, белков и липидной гетерогенности биомембраны. [c.75]

Фторид кальция. Кристаллический СаГг получают при нейтрализации карбоната кальция разбавленной плавиковой кислотой. При действии ионов F на раствор соли кальция СаРг выпадает в виде студенистого осадка. СаРг очень трудно растворим в воде (16 мг/л при 18°), однако легко образует коллоидные растворы. С фтористым водородом дает легко растворимую кислую соль QaF2-2HF-6HaO. Некоторые другие вещества также повышают его растворимость. Безводный фтористый кальций представляет собой порошок, плавящийся без разложения при 1403° (т. кип. 2500°). При нагревании с концентрированной серной кислотой выделяется фтористый водород в соответствии с уравнением [c.300]

МО. Явления набухания цементов при гидратации можно количественно объяснить, используя принцип мембранного равновесия Доннана, существующего в системах цемент — вода, подобно тому, как объясняется соответствующий процесс в смесях желатина — вода. Эйтель и Швите подчеркнули огромное значение этих соотношений и рассмотрели сложное мембранное равновесие, устанавливающееся в случае, когда гипс, добавленный к цементу, действует как замедлитель схватывания (см. D. III, 157). Сальмоии 2 в своей работе обратил внимание на сходство действия ионов лития ва схватывание портланд-цементов и глиноземистых цементов, с процессом набухания желатина . В обоих случаях можно пользоваться для расчета эквивалентными уравнениями. Процессы набухания, гидратации кремнезема с внутренней стороны мем браны Доннана и постепенного гидролиза гидросиликата кальция, который представляет собой коллоидный электролит i( m. А. III, 274), иллюстрируют реакции внутреннего поглощения Михаэлиса. [c.804]

В плазме крови растворен белок фибриноген. Под действием фермента тромбина фибриноген превращается в нерастворимый фибрин. Фибрин, выпадая в виде нитей, захватывает форменные элементы крови и образует сгусток. Фермент тромбин образуется в крови из недеятельного профермента — протромбина (тромбо-гена) под действием ионов кальция итромбокиназы. [c.218]

Гидратация и твердение. Гидратация шлакопортландцемента представляет собой более сложный процесс, чем гидратация портландцемента, так как в реакции с водой одновременно участвуют оба компонента вяжущего. При гидратации клинкерной части шлакопортландцемента образуются те же кристаллогидраты, что и при твердении портландцемента гидроалюминаты, гидросиликаты и гидроферриты кальция, комплексные соли и ги-драт окиси кальция. Под воздействием образующегося при атом насыщенного раствора извести проявляется активность стекловидных частичек гранулированного шлака и на их поверхностях также развиваются процессы гидратации и гидролиза. Гидрат окиси кальция действует как щелочной возбудитель, нарушающий структуру кислых гидратных оболочек на зернах шлака и приводящий к образованию алюминатов и силикатов кальция на основе стекловидной фазы. Алюминаты и силикаты кальция образуются в пределах оболочек из новообразований, окружающих частички шлака, при взаимодействии гелей кремневой кислоты и гидрата глинозема с гидроокисью кальция и кристаллизуются из раствора при взаимодействии гидратированных ионов алюминия, кальция и кремния. Присутствующий в составе шлакопортландцемента в качестве регулятора сроков схватывания гипс вследствие своей относительно хорошей растворимости также быстро насыщает раствор и действует как сульфат- ный возбудитель твердения шлака, приводя к образованию гидросульфоалюмината кальция. [c.442]

Из этих данных видно, что антагонистическое действие катиона кальция против ионов Н и NH способствовало улучшению условий роста сахарной свеклы в случае аммонийного питания. Положительное влияние СаС1г в полевом опыте на сою и клевер наблюдалось и в США на кислой почве. [c.66]

Описан [34] метод определения сульфидов, основанный на титровании по методу осаждения солями цинка. Довольно значительная растворимость сульфида цинка в водной среде приводит к появлению ошибок при определениях, и поэтому титрование рекомендовано проводить в присутствии этанола с индикатором метилтимоловым синим. При необходимости точку эквивалентности определяют потенциометрически. Определению сульфидов не мешают сульфаты, сульфиты, тпос) льфаты, карбонаты и фюсфаты мешающее действие ионов кальция и магния устраняют их маски- [c.567]

Атомы многих металлов также стабилизируют пространственную конформацию ферментных и иных белков. Таким действием обладают катионы Са, 2п, Мп, Mg, Со, Сп, Ре + 2, иногда Ва и также трехзарядные катионы. Они обеспечивают сохранение третичной и (или) четвертичной структуры ферментов. Особенно часто встречается стабилизирующее действие иона кальция, который защищает конформацию а-амилазы, предохраняет от денатурации (и автолиза) трипсин, защищает лизоцим, бактериальные и грибные протеиназы, некоторые пептидазы. Металл, по-видимому, может стабилизировать фермент двумя путями входя в состав его активного центра (у истинных метал-лоэнзимов) или присоединяясь к различным иным участкам на поверхности белковой частицы. При стабилизации апоферментов, например ионами Са, вероятно образуются клешневидные связи между металлом и СОО-группами. [c.166]

Реакция очень чувствительна. Ионы Са2+, Ог +, ре мешают реакции, так как образуют с алюминоном лаки красного цве-та." Ион Ре - предварительно отделяют действием избытка щелочи. В отличие от алюминиевого, лак, образованный хромом, разрушается действием МНз, а кальцием—действием ( ЫН4)2СОз. [c.68]

Мешающее действие ионов натрия, калия, аммония и кальция очень мало при определении эфедрина и метилэфедрина обоими электродами. Кофеин, антипирин, аспирин, аминопирин, витамин С и сульфирин также не влияют на результаты определения. Ионы дифениламина и хлорфениламина в значительной степени мешают определению. Наряду с прямым потенциометрическим определением эфедрина или метилэфедрина ПВХ-мембранные электроды можно применить в качестве индикаторного электрода для осадительного титрования 10 М раствором тетрафенилбората натрия. [c.185]

Щелочноземельные металлы образуют плохо растворимые в воде сульфаты и средние карбонаты. Магний образует основной карбонат (Mg2(OH)2 Oз) его сульфат хорошо растворим в воде. Карбонаты при действии углекислого газа растворяются с образованием бикарбонатов, например Са(НСОз)2- Наличием в природной воде солей кальция и магния обусловливается ее жесткость. В целом, растворимость солей в воде закономерно уменьшается в ряду Mg > >- Са > 8г > Ва, однако при рассмотрении свойств фторидов указанная последовательность изменяется в обратном направлении, что связано с поляризующим действием иона фтора на катионы. [c.133]

Хэвит [13] опубликовал обзор случаев метаболизма микроэлементов в растениях. В клетках растений возможна общая или частичная замена кальция на стронций, молибдена на вольфрам или ванадий, калия на рубидий и т. п. Это обстоятельство, несомненно, связано с активирующим действием ионов металлов на различные ферменты. Большое число ферментов, активные группы которых не содержат металлов, способны проявить свое действие только в присутствии ионов металлов, играющих роль активаторов. [c.146]

Лредполагается, что в связывании принимает участие тирозин так, что молекула тестостерона располагается параллельно циклу тирозинового остатка, а группы СО или ОН тестостерона вступают во взаимодействие с фенольной группой. Степень специфичности при таких явлениях столь велика, что даже септические изомеры ингибиторов оказывают различное ингибирующее действие. Ионы металлов также присоединяются лишь к небольшому числу центров. Для сывороточного альбумина было найдено, что его молекула может связать восемь ионов кальция или магния или 16 ионов меди, причем энергия связывания каждого последующего иона меньше энергии связывания предыдущего, как это наблюдается в комплексных соединениях. Тот же белок может связать 24 молекулы фенилбутрата, 22 молекулы метилового оранжевого и т. д. [c.163]

Исследования дисперсии оптического вращения указывают на то, что в водном растворе полифосфатная цепь аденозин-5 -трифосфата может изгибаться с образованием связи между р- и уфосфатными группами и аминогруппой аденина [26]. Хотя ионы кальция и магния при pH 7 не влияют на оптическую симметрию молекулы, под действием ионов цинка, по-видимому, образуется конформация, стабилизированная 2п-хелатными связями между концевой фосфатной группой и заместителем в положении 6 пуриновых или пиримидиновых пирофосфатов и трифосфатов, но не 5 -монофос-фатов [27]. Кривые спектрального титрования в присутствии или в отсутствие ионов магния показывают, что в растворе нуклеозид-5 -трифосфаты существуют, вероятно, в свернутой конформации, в которой ион Mg координационно связывает пирофосфатную структуру с гетероциклическим основанием. Небольшие сдвиги в сторону более низких значений рКкажущ в присутствии ионов (приблизительно на 0,3 единицы) найдены для трифосфатов, но не обнаружены для нуклеозидов [28]. Однако на основании спектров ядерного магнитного резонанса можно предположить, что хелатная конформация маловероятна и что комплекс металл — АТФ в растворе имеет вытянутую форму [29]. Полученные данные указывают также, что в образовании комплексов с магнием и кальцием принимают участие Р- и у-фосфатные группы [30]. [c.189]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология