Ферроцианиды как реактивы

В аммиаке. Кроме того, осадки с хинолином дают пикриновая кислота, хлорид ртути (II) и реактив Майера (стр. 394). Последний осадок при действии соляной кислоты превращается в янтарно-желтые кристаллические иголочки. Ферроцианид калия окрашивает раствор хинолина в красноватый цвет, после добавления минеральных кислот выпадает аморфный, постепенно кристаллизующийся желтый осадок. [c.164]

Двойная калиево-кальциевая железистосинеродистая соль еще более важна. Эта соль получается как промежуточный продукт в большинстве способов получения или очистки железистосинеродистого калия. При прибавлении хлористого калия к раствору железиетосинеродистого кальция или хлористого кальция к раствору железистосйнеоодистого калия получается двойная соль в виде мелких безводных кристаллов, которые только слегка растворимы в воде. Прч 15° 100 см3 воды оастворя-ют 0,35 г двойной аммонийной соли и 0,72 г двойной калиевой соли. Растворимость этих соединений в гооячей воде заметно не увеличивается, Ферроцианиды тяжелых металлов.—Хотя немногие из этих соединений имеют значение для промышленной химии, некоторые из них представляют интерес для аналитической химии вследствие того факта, что растворимые ферроцианиды часто употребляются для открытия и определения металлов. Такие растворы ферроцианидов обычно применяются для открытия небольших количеств меди, так как этот реактив является одним из наиболее чувствительных к этому металлу. При этой реакции железистосинеродистая медь выделяется в виде красного илч красно-коричневого коллоидного осадка цвет и внешний вид несколько изменяются в зависимости от условий осаждения. [c.54]

Если для выполнения реакции требуется два или больше реактивов, то лучше, если возможно, вводить не каждый реактив в отдельности, а их смесь. Например, для окисления. марганца пользуются смесью растворов персульфата аммония, нитрата серебра и азотной кислоты. Если реакция выполняется при подкислении или подщелачивании, то кислоту или щелочь вводят в смеси с применяемым реактивом например, реакцию на Ре или Си " " выполняют со свежеприготовленной смесью растворов ферроцианида калия и соляной кислоты и т. д. Таким путем не только ускоряют выполнение реакции, но и облегчают введение малых объемов реактива легче и проще добавить 0,5—1 мкл омеси растворов, чем 2—3 раза вводить по 0,2—0,3 мкл каждого раствора. [c.36]

Таким образом, новый реактив, по-видимому, не имеет особых преимуществ перед ферроцианидом. [c.349]

Реакция не чувствительна, но более специфична, чем предыдущая. Только анион надсерной кислоты дает такую же реакцию. Некоторые окислители обесцвечивают реактив. Ион ферроцианида делает реакцию менее отчетливой. [c.222]

Ферроцианиды кадмия. Нормальный ферроцианид кадмия С(12 [Ре(СК)в-хНаО образуется в виде белого гидрофильного осадка при осаждении растворимых солей С(1 + ферроцианидами щелочных металлов [32, 101, 253, 270, 363, 472, 485, 729, 786, 944, 1074, 1628]. Состав образующегося осадка сильно зависит от природы катиона, входящего в реактив-осадитель. [c.54]

Микрокристаллоскопическая проба. Соли трехвалентного железа с ферроцианидом калня образуют интенсивный синий осадок берлинской лазури Ее4[Ре(СЫ)б]з. Каплю подкисленного исследуемого раствора объемом 0,001 мл, содержащего железо в окисленной форме, наносят на предметное стекло. Рядом помещают каплю раствора ферроцианида калия. При соединении капель тонкой стеклянной палочкой образуются синие хлопья берлинской лазури. Предел обнаружения 0,07 мкг иона Ее +. Предельное разбавление 1 14 300. Необходимо избегать слишком кислой среды, так как при этом частично разрушается реактив. [c.127]

Проба растиранием. Растирание с тройным количеством карбоната аммония вызывает образование аммиаката меди интенсивного синего цвета с фиолетовым оттенком, исчезающим при увлажнении массы дыханием или при прибавлении капли воды. Природные образования, содержащие медь, рекомендуется перед реакцией растереть с гидросульфатом натрия или калия. Можно использовать сложный реактив, состоящий из соли кадмия, карбоната аммония и щавелевой кислоты, взятых примерно в одинаковых соотношениях (только карбонат аммония в избытке). При растирании пробы с этим реактивом возникает розовое окрашивание реакционной массы. После растирания со сложным реактивом добавляют крупинку ферроцианида и вновь тщательно растирают. Всю массу увлажняют дыханием или прибавлением капли воды. Природные образования предварительно разлагают нагреванием с сульфатом аммония. [c.156]

Реакция с ферроцианидом калия К4[Ре(СЫ)б]. Этот реактив с солями кальция в присутствии солей аммония образует белый кристаллический осадок ферроцианида кальция и аммония Са(НН4)2[Ре(СЫ)б] [c.85]

Открытие ионов титана и уранила при их совместном присутствии осложняется тем обстоятельством, что реактив на ион титана (хромотроповая кислота) с уранил-ионом дает буро-красное окрашивание, а реактив на уранил-ион (ферроцианид калия) с ионом титана дает желтое, постепенно буреющее окрашивание. [c.125]

Реактив. 1 %-ный раствор ферроцианида калия. Применение. Обнаружение урана и железа [247], меди и ртути [246]. [c.268]

Для открытия глицерина пробу весом не более 0,1 г нагревают с 10 мл свежеприготовленной бромной воды (0,3 мл брома в 100 лл воды) в течение 20 мин. и удаляют затем остаток брома кипячением. Полученный диоксиацетон восстанавливает реактив Несслера, раствор Фелинга, а также раствор Фелинга, содержащий ферроцианид, с образованием соответствующего осадка ртути, закиси меди и ферроцианида меди (I). [c.81]

Реактив на ферри- и ферроцианиды [c.351]

Из комплексных соединений железа в лаборатории применяются железистосинеродистый калий (ферроцианид), или желтая кровяная соль, К4[Ре(СН)в1 как реактив на ион Ре , образующий с последним синий осадок берлинской лазури и железосинеродистый калий (феррицианид), или красная кровяная соль, Кз[Ре(СМ)в1 как реактив на Ре , с которым она образует синий осадок турнбулевой сини. [c.323]

Ферроцианид калия К4[Ре(СЫ)с] выделяет из растворов солей двухвалентного железа (при полном отсутствии возцуха) белый осадок железистосинеродистого железа(2)-калия или железистосинеродистого железа(2) в зависимости от того, реагирует ли с одной молекулой реакти ва одна или две молекулы соли железа(2) [c.234]

В растворе желатина растворяют ферроцианид калия (реактив на ЕеЗ+ и Сц2+), хромат калия (на Ag ), роданид аммо-ния (на Ре " и Со ), диметилглиоксим (на N 2+), дифенил-карбазид (на Hg и d2+) и другие реакгивы. [c.31]

Соль железосинеродистоводородной кислоты Нз[Ре(СМ),], в которой железо трехвалентно. Не смешивайте этот реактив с ферроцианидом калия К4[Ре(СМ)в], применяющимся для открытия Ре " [c.310]

Для приготовления реактива на цезий (рубидий, аммоний, калий) к 2 мл 20%-ного раствора NaJ прибавляют суспензию d2Fe( N)e до прекращения растворения осадка. При этом если объем смеси окажется больше 4 мл, то к полученному реактиву добавляют соответствующее количество 20%-ного раствора NaJ, чтобы довести концентрацию NaJ до 10%. Если объем меньше 4 мл, то прибавляют воду до общего объема 4 мл. Реактив должен быть свежеприготовленным и совершенно прозрачным. При долгом стоянии реактив желтеет вследствие окисления ферроцианид-ионов кислородом воздуха и теряет свою чувствительность к открываемым ионам. [c.73]

Нехарактерные мелкокристаллические осадки этот реактив образует с иодидами (1 75 000), роданидами (1 15 000), феррицианпдами (1 15 000), ферроцианидами (1 30000), хроматами (1 15 ООО). [c.203]

Н2О получают обработкой водного раствора ферроцианида калия азотной кислотой с последующей нейтрализацией избытка кислоты содой. Нитропруссид натрия образует кристаллы рубиново-красного цвета его используют как реактив на ионы и HS", с которыми он дает темно-фиолетовую окраску. [c.668]

Главная трудность в турбидиметрии и нефелометрии — определение условий, при которых можно получить воспроизводимые по свойствам суспензии. На поглощение или рассеяние света могут резко влиять небольшие изменения в способе добавления осадителя, в температуре и времени, проходящем до наблюдения. От этих факторов зависит первоначальный и последующий размеры частиц осадка. Кроме того, большое влияние могут оказывать электролиты. Малорастворимые вещества сильно отличаются по их пригодности для применения в турбидиметрии и нефелометрии. Желательно, чтобы осадок был очень мало растворим, чтобы его образование шло быстро и чтобы он был окрашен или непрозрачен (последнее — для турбидиметрии). Оптическая плотность коллоидных растворов часто изменяется линейно в зависимости от концентрации вещества в широких пределах, особенно если вещество сильно поглощает свет. Это соотношение не соблюдается при очень малых концентрациях. Коллоидные растворы теллура, получаемые осаждением хлоридом олова (И), коллоидное золото (стр. 459), соединение серебра с диэтиламинобензилиденроданином, ферроцианид меди и суспензии сульфидов многих тяжелых металлов показывают линейное соотношение в значительной области концентраций. При определении на суспензиях хлорида серебра получается более сложная форма кривой экстинкция—концентрация (стр. 735). При колориметрических определениях, основанных на образовании лаков, при которых реактив (краситель) адсорбируется на поверхности осадка с изменением окраски, часто обнаруживается, что при низких концентрациях определяемого элемента имеется практически линейное соотношение между экстинкцией и концентрацией. Этого и следовало ожидать, так как при большом избытке реактива поверхность осадка насыщается им, и тогда в определенных пределах интенсивность окраски пропорциональна концентрации коллоидного осадка. Если соотношение [c.111]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология