Действие нейтральных солей — высаливание

Действие нейтральных солей (высаливание) [c.27]

Влияние посторонних электролитов на застудневание весьма сложно, особенно если электролит вступает с коллоидными частицами в химическое взаимодействие. Что касается действия нейтральных солей, то оно сходно с таковым при высаливании и принадлежит главным образом анионам, которые можно расположить в такой же ряд застудневания, как и ряд высаливания [c.226]

В принципе понятие произведения растворимостей и все выводы из него сохраняют силу для любых солей всегда должно наблюдаться высаливание соли прибавлением одноименного иона. Однако для хорошо растворимых солей, насыщенные растворы которых недостаточно разбавлены, картина затемняется влиянием электрических зарядов ионов, что может не только ослабить уменьшение растворимости от прибавления одноименного иона, но даже вызвать увеличение ее ( 182). Этим же объясняется непонятное с точки зрения теории Аррениуса влияние посторонних ионов и даже неэлектролитов на растворимость (и на диссоциацию), известное под неудачным названием действия нейтральных солей . [c.186]

Выпадение дисперсной фазы из растворов высокомолекулярных соединений при действии нейтральных солей (электролитов) происходит только при концентрациях последних в несколько молей на литр или даже в растворах, близких к насыщению. Это явление настолько не похоже на коагуляцию, что оно получило особое название — высаливание. Процесс высаливания растворов высокомолекулярных соединений внешне сходен с высаливанием в обычных истинных растворах, где выделение вещества из раствора происходит путем понижения присущей ему растворимости. [c.400]

N) нейтральных солей щелочных и щелочноземельных металлов не только не производят высаливания, а действуют в обратном направлении, растворяя протеины. [c.27]

Значительное влияние на набухание полимера оказывает присутствие неорганических электролитов (нейтральных солей). Диффузия молекул растворителя и ионов электролита в набухший полимер аналогична их диффузии через полупроницаемую мембрану. Действие электролитов можно объяснить, исходя из теории мембранного равновесия Доннана (IV.58). Если уменьшение набухания полимеров — неэлектролитов — при добавлении в растворитель неорганических электролитов связано только со снижением активности растворителя ( связывание растворителя), то на набухание полиэлектролитов влияние оказывает еще и противоион (влияние одноименного она), с повышением концентрации которого увеличивается активность полиэлектролита (его эффективная концентрация), происходит как бы его высаливание. Таким образом, неорганические электролиты значительно сильнее снижают степень набухания полиэлектролитов, чем полимеров — неэлектролитов. [c.367]

Высаливание. При действии весьма больших количеств нейтральных солей на растворы полимеров происходит выделение—высаливание—дисперсной фазы (растворенного полимера). Процесс этот аналогичен заключительной стадии явной коагуляции лиофобных золей, выражающейся, как известно, также в выпадении дисперсной фазы в осадок. Однако между этими двумя формами явной коагуляции имеется большая разница, которая заключается прежде всего в том, что для коагуляции лиофобных золей требуется ничтожное количество электролитов (лить миллимоли на литр), а для высаливания—очень большие их количества, вплоть до насыщенных растворов. [c.222]

Одним из способов повышения эффективности экстракции фенолов может служить введение в водную фазу больших количеств нейтральных солей. Действие последних Сводится к высаливанию, т. е. к понижению растворимости в воде. Так, растворимость фенола в чистой воде при 20° С равна 0,89 моль/л [38, 41]. Присутствие [c.105]

Нейтральные соли оказывают заметное влияние на набухание высокополимеров в воде как и в рассмотренных выше явлениях высаливания здесь выступает на первый план роль анионов. По действию на набухание анионы располагаются в известный уже нам лиотропный ряд, написанный в обратном порядке [c.235]

Хорошо известно, что растворимость органических неэлектролитов в воде обычно уменьшается в результате добавления нейтральной соли. Полагали, что это высаливание — результат образования гидратных оболочек ионов, приводяш их к уменьшению числа молекул воды, способных сольватировать неэлектролитное растворенное вещество. Однако этот процесс, очевидно, намного сложнее, так как сравнительное высаливающее действие значительно колеблется в зависимости от характера полимера [168]. Полимерные неэлектролиты ведут себя подобно низкомолекулярным растворенным веществам, и их растворимость в воде резко снижается в результате добавления соли. Иногда системы, содержащие полимерные неэлектролиты, воду и соль, разделяются на две жидкие фазы, одна из которых в основном содержит полимер, а другая — соль [169]. [c.78]

Числа, поставленные под названиями анионов, показывают ту концентрацию в молях натриевой соли соответствующего аниона, которая производит высаливание нейтрального яичного альбумина. Роданид и иодид практически и при очень больших концентрациях не дают высаливания. Такой ряд назван лио-т р о п н ы м. Лиотропное действие связано с гидратацией ионов чем больше требуется воды для гидратации иона, тем меньше воды остается на растворимость вещества и тем легче происходит высаливание. В аналогичный ряд располагаются и катионы [c.348]

Представленные в таблице добавки имеют с кристаллизующейся солью общий ион. Следовательно, их ускоряющее действие на процесс образования осадка связано с высаливающим эффектом. Во всех рассмотренных примерах максимальная скорость кристаллизации возрастает с увеличением концентрации добавки. Действие примеси азотнокислого железа в присутствии азотной кислоты, концентрация которой равнялась 0,78 г на 100 мл Н2О, оказалось менее существенным, чем в нейтральной среде. Это лишний раз подтверждает правильность предположения о том, что механизм влияния примесей обусловлен высаливанием. Добавле- [c.105]

Взаимодействие цианурхлорида с раствором натриевой соли синего дисазокрасителя, приготовленной действием на краситель рассчитанного количества водного раствора соды, проводят при О—5 °С в течение 4 ч, медленно добавляя водную суспензию цианурхлорида и такое количество раствора соды, чтобы среда все время была слабокислой. Далее вносят нейтральный раствор натриевой соли желтого моноазокрасителя и ведут реакцию 24 ч при 40 °С с постепенным добавлением содового раствора для нейтрализации выделяющегося хлористого водорода. После того как образовался зеленый краситель, третий атом хлора замещают остатком анилина, не оказывающим влияния на Цвет. Взаимодействие с анилином, который берут в избытке для связывания хлористого водорода,- продолжается 2 ч при 90—95 °С. Краситель выделяют добавлением соды до щелочной реакции и высаливанием поваренной солью. Это один из лучших зеленых прямых красителей. [c.321]

Метод высаливания белков нейтральными солями благодаря своей простоте и доступности нашел широкое применение в лабораторной практике. Для получения больших количеств белковых фракций плазмы он, однако, непригоден, так как на удаление солей путем диализа требуется слишком много времени и труда [14]. Поэтому Кон и его сотрудники разработали новый метод разделения белков плазмы, используя в качестве осадителя этиловый спирт [15]. Во избежание денатурирования белков спиртом, осаждение белков по этому методу проводится при низких температурах. Спирт легко удаляется при высушивании белков в замороженном состоянии под вакуумом или путем диализа. Осаждающее действие спирта обусловлено главным образом низкой диэлектрической постоянной смеси спирт—вода по сравнению с диэлектрической постоянной воды. Известно, что силы электростатического притяжения и отталкивания обратно пропорциональны диэлектрической постоянной среды, поэтому понижение этой постоянной способствует взаимодействию белковых молекул и образованию агрегатов. Противоположный эффект — увеличение растворимости белков — наблюдается при добавлении глицина, повышающего диэлектрическую постоянную воды (см. гл. УП). Растворимость белков в воде или в водно-спиртовых смесях зависит также от температуры, от концентрации водородных ионов и от ионной силы раствора. Варьируя все эти факторы, Кон, Эдсалл и Онклей получили из плазмы крови большое количество отдельных белковых фракций, а также выделили ряд [c.173]

Один из наиболее распространенных типов таких коачпозиций представляет собой смесь растворимого в воде мылоподобного поверхностноактивного вещества и неорганической соли, повышающей его поверхностную активность. Давно известно, что некоторые щелочные соли, например карбонаты, фосфаты, бораты и силикаты щелочных металлов, усиливают моющее действие мыл. Мыла с добавками таких щелочных активаторов выпускаются в больших количествах и находят широкое применение. Нейтральные неорганические соли, например сульфат и хлорид натрия, также являются активаторами мыла, но применение их возможно лишь в тех случаях, когда они присутствуют в очень малых концентрациях и не вызывают высаливания мыла. Это ограничивает их практическое использование. Щелочные активаторы могут применяться в смеси с синтетическими моющими средствами, относящимися к классам сульфокислот и сульфоэфиров, и в отдельных случаях с некоторыми неионогенными веществами. Гаррис исследовал действие нейтральных и щелочных солей в качестве активаторов моющих средств типа алкиларилсульфонатов [7] и показал, что действие щелочных солей в этом случае аналогично влиянию их на мыла. Нейтральные же активаторы, например сульфат натрия, могут применяться в гораздо больших концентрациях, чем это возможно в случае мыл. Их благоприятное влияние на моющее действие сказывается даже в том случае, если они присутствуют в равных с активным компонентом количествах, хотя в этом случае их уже можно рассматривать как наполнители. [c.229]

Удаление низкомолекулярных веществ еще не приводит к окончательной очистке ферментов. Более радикальным приемом является осаждение ферментов этиловым спиртом определенной концентрации, ацетоном и другими водоо гнимающими реактивами с последующим извлечением их из осадков водою. Во всех приемах очистки ферментов критерием степени чистоты является активность их действия. Активность фермента в весовой части исходного материала принимается за единицу. Чем больше очищен фермент, тем больше его активность на единицу веса его препарата. В отдельных случаях можно было повысить активность ферментов в 2000 раз и больше по сравнению с активностью исходного материала. К эффективным приемам очистки ферментов относится связывание их на поверхности раздробленных частичек твердых веществ (адсорбция) с последующим освобождением (элюирование), а также отделение их от других веществ методом хроматографии. Следует, однако, указать, что эти приемы очистки ферментов обычно не приводят к их кристаллизации и они используются только при предварительной очистке ферментов. Весьма ценным в очистке ферментов оказался метод высаливания их нейтральными солями щелочных металлов, особенно сернокислым аммонием. Метод высаливания позволил получить целый ряд ферментов в кристаллическом виде. Часто для очистки ферментов приходится прибегать к различным приемам, и заключительным звеном работы является их высаливание. [c.176]

Вы])авииваютг1,ее действие веществ первой группы основано на их способности образовывать соединения с волокном и т. о. конкурировать с красителем. По этой причине замедляется выбирание красителя волокном из красильной ванны. При продолжительном крашении, особепно ири высокой темп-ре, краситель вытесняет о поверхности ионы поверхностно-активного вещества. Описанный механизм действия В. в. характерен для краптения белковых или полиамидных волокон кислотными красителями в рассматриваемом случае аналогично действуют в си.пьно кислых средах нейтральные электролиты, нанр. сульфат патрия (глауберова соль). Однако выравнивающее действие наблюдается только, если соль добавляют в значительных количествах при этом может произойти осаждение (высаливание) красителя, особенно ири крашении в темные цвета. [c.342]

Высаливание белков связано с растворением солей в растворе, содержащем белки. Следует рассмотреть некоторые особенности этого процесса. Очень важна природа соли. Помимо ее эффективности в смысле осаждения белков необходимо учитывать такие физические характеристики соли, как растворимость. Наиболее эффективные соли — это те соли, анионы которых имеют большой заряд (например, сульфат, фосфат и цитрат). Катионы в этом отношении сравнительно менее важны. По способности к высаливанию анионы располагаются в ряд Гофмейстера, который для некоторых обычных анионов выглядит следующим образом 8СН , 1 , С1О4-, ЫОз , Вг , С1 , СНзСОО , 504 ", Р04 . Хотя, судя по положению в этом ряду, фосфат более эффективен, чем сульфат, на практике при нейтральном значении pH фосфат состоит из смеси ионов НР04 и Н2Р04 которые менее эффективны, чем Р04 . Что касается эффективности действия катионов на осаждение белков, то моновалентные ионы можно расположить в следующий ряд NH4+>K+> >,Ыа+. Из обычных недорогих солей эффективными осадителя-ми белков являются сульфаты, фосфаты и цитраты натрия, калия и аммония. [c.66]