Давление паров воды над растворами солей

Вычислить давление пара 10%-ного раствора Ва(ЫОз)2 при 28°С. Давление пара воды при той же температуре составляет 3779 Па. Кажущаяся степень диссоциации соли 0,575. [c.104]

Давление пара раствора, содержащего 16,72 Са(ЫОз)2 в 250 г воды, составляет 1903 Па. Вычислить кажущуюся степень диссоциации соли, если известно, что давление пара воды при той же температуре составляет 1937 Па. [c.104]

Температура кипения всех растворов выше температуры кипения чистой воды при одинаковых давлениях пара над раствором. Если чистая вода под атмосферным давлением кипйт при 373° К, то 29-процентный раствор поваренной соли кипит при темпера- [c.224]

Осушка водным раствором хлористого кальция. Понижение давления паров над растворами солей при постоянной температуре тем больше, чем выше концентрация раствора. Поэтому свойство хлористого кальция образовывать концентрированные растворы используется для осушки газов. Хлористый кальций обладает высокой растворимостью в воде (табл. 1.24). [c.90]

Под нормальным атмосферным давлением 101 325 Па водный раствор хлорида калия, концентрация которого 0,075 (7,5%) масс, доли КС1 кипит при 101° С. Давление пара воды при 101° С 104 974 Па. Определить кажущуюся степень диссоциации соли в растворе. [c.89]

Распространенная оценка гигроскопичности — определение гигроскопической точки, которая выражается в процентах относительной влажности [18]. Для водорастворимых солей гигроскопические точки (/i) определяются отношением парциального давления паров воды над насыщенным раствором соли (Ра) при данной температуре к парциальному давлению насыщенного водяного пара (Р) в воздухе при этой же температуре [c.154]

Гидрат СаСЬ-бНаО при 293 К имеет давление пара воды 2,5 мм рт. ст. При той же температуре давление пара воды над насыщенным раствором составляет 7,5 мм рт. ст. При каких условиях соль начинает расплываться [c.55]

Если взять какой-то водный раствор, то вследствие понижения давления пара при 273,16 К он будет обладать меньшим, чем 613,3 Па, давлением пара. По этой причине лед, опущенный б такой раствор, будет быстро таять. Лишь при некоторой температуре, лежащей нил е 0°С, давление пара над раствором уменьшится настолько, что станет равным давлению пара льда при той же температуре. Таким образом, раствор будет замерзать при более низкой температуре, чем чистый растворитель. Например, раствор, содержащий 0,1 кг поваренной соли в 1 кг воды, [c.103]

Через раствор соли пропущен ток силой 2,00 А в течение 1 ч. Выделилось 0,910 г металла, его удельная теплоемкость равна 1,024 Дж/(К-г). При сжигании в кислороде 0,810 г металла образовалось 1,343 г оксида. При действии хлороводородной кислоты на 0,100 г металла из раствора выделилось 0,969 мл водорода, который собрали над водой при 19 °С и 1,051-10= Па. (Давление пара воды при этой температуре равно 2,2-10 Па). [c.19]

Уменьшение давления пара над раствором нелетучего вещества по сравнению с чистым растворителем (при той же температуре) ясно из принципа Ле-Шателье при введении нелетучего вещества, например соли, в равновесную систему вода — пар часть пара переходит в жидкость, что вызывает уменьшение давления пара. [c.245]

Рассматривая растворы нелетучих (обычно твердых) веществ в летучих жидкостях, например растворы солей в воде, парциальными давлениями растворенных веществ можно пренебречь. Приняв для определенности компонент В за растворитель, получим, что давление насыщенного пара растворителя над раствором пропорционально его молярной доле в растворе. Поскольку давление пара над раствором меньше давления пара над чистым растворителем, то рв —рв = Ар называется абсолютным понижением давления пара. Эта величина, отнесенная к давлению пара чистого растворите-пя, т. е. [c.247]

Осаждение на поверхности металла аэрозолей содей и образование полимолекулярной пленки электролита в результате химической конденсации влаги (при достижении относительной влажности воздуха, соответствующей равновесному давлению паров воды над насыщенным раствором данной соли). [c.65]

Абсолютные значения давления пара воды над раствором соли можно найти используя давление пара чистой воды при соответствующих температурах. [c.108]

Наличие в воде растворенных солей (МаС1, СаС12, МдС и др.) снижает парциальное давление паров воды над раствором, а следовательно, и влажность равновесного с ним газа. Поправочный коэффициент на соленость К2 (см. рис. VI-10, в) определяется соотношением [c.213]

Эти соображения не имеют практического значения при низких температурах, при которых и сами давления паров воды малы, и тем более малы их изменения, вызванные добавлением электролита. В методах определения коэффициентов абсорбции при низких температурах и давлениях растворимость относят к одному и тому же парциальному давлению растворяемого газа, и, следовательно, к одному и тому же химическому потенциалу газа. Различие давлений над чистой водой и раствором соли, равное изменению давления паров воды в результате добавления электролита, при низких температурах очень мало. Эффект следует принимать во внимание при температурах не ниже 250° С. Для устранения этого эффекта при высоких температурах и давлениях предложена приближенная поправка [20], на которую нужно умножить величину в уравнении (IX. 11), чтобы устранить возникающее [c.155]

При таком подсчете парциальное давление паров воды над католитом мало отличается от парциального давления над насыщенным раствором поваренной соли при той ще температуре. [c.112]

Ниже приведены. значения Ь, рассчитанные для электролиза раствора поваренной соли т = 6,0) при степени превращения хлорида в гидроокись а = 0,5, общем давлении газов 760 мм рт. ст. и различных значениях парциального давления паров воды р [c.112]

При парциальном давлении паров воды над электролитом выше 40Q—500 мм рт. ст. унос паров воды резко возрастает. При парциальном давлении паров около 720 мм рт. ст. теоретически с газами должна быть унесена вся вода из раствора. Поэтому при сильном повышении температуры электролиза происходит интенсивное испарение влаги, пересыщение раствора и выделение кристаллов соли, которые забивают поры диафрагмы и приводят к нарушению нормального процесса электролиза. [c.112]

Сложные процессы со сменой механизма при изменении экспериментальных условий (см. рис. 28). Как уже отмечали ранее, дегидратация многоводных гидратов солей может идти при высоком давлении паров воды с плавлением и выкипанием раствора соли, при среднем давлении многоступенчато (но с иными промежуточными гидратами и без плавления), при низких давлениях — до безводного соединения без промежуточных гидратов. [c.43]

Опыт показывает, что при растворении в данном растворителе какого-нибудь вещества равновесное давление пара растворителя понижается. Количественную связь между понижением давления пара и составом раствора открыл в 1887 г. Ф. Рауль. В отличие от своих предшественников он исследовал не только растворы кислот, щелочей и солей, но также растворы органических соединений, применение которых позволило исключить из рассмотрения усложнение картины, вызываемое диссоциацией солей и кислот. В 1882 г. Рауль определил Тзам около 30 органических веществ в водных растворах. Он показал, что независимо от природы веществ растворение одного моля вещества в 1 кг растворителя (воды) приводит к понижению точки замерзания на одну и ту же величину (1,85°С). Затем Рауль заменил воду бензолом, в котором он растворял целый ряд органических соединений. Оказалось, что все они показывали в бензоле одинаковое молярное понижение Т зам рЗВ-ное 5,2 °С. От измерений точек замерзания Рауль перешел в 1886 г. к определениям давления паров неводных растворов. Это привело его к открытию эмпирического закона, который был впервые опубликован в 1887 г. в работе Об упругости пара эфирных растворов . [c.112]

В табл. 11.3 и иа рис. 11.26 и 11.27 приводятся данные для литиевых солей, применяемых в системах осушки воздуха. Как видно из этих рисунков, бромистый литий значительно лучше растворим в воде давление пара насыщенного раствора нри одинаковой температуре меньше, чем растворов хлористого лития, и, следовательно, мо/кпо достигнуть большей степени осушки воздуха. Однако в большинстве случаев степень осушки, достигаемая нри применении хлористого лития, вполне достаточна и вследствие несколько меньшей стоимости обычно предпочитают применять хлористый литий. Осушка растворами галоидных солей лития осуществляется по схемам осушки триэтиленгликолем. Важнейшая особенность растворов солей лития заключается в том, что давл( ние нара активного компонента солевого раствора практически равно нулю и, следовательно, укрепляющая секция в регенераторе не требуется. [c.267]

ДАВЛЕНИЕ ПАРОВ ВОДЫ НАД НАСЫЩЕННЫМИ РАСТВОРАМИ СОЛЕЙ [c.347]

Часто одной и той же безводной соли соответствует несколько кристаллогидратов с разным содержанием воды. Устойчивость каждого кристаллогидрата зависит от температуры н давления паров воды в окружающей атмосфере. В общем случае при повышении температуры и понижении давления паров воды устойчивыми оказываются кристаллогидраты, все более бедные водой. Соли многозарядных катионов, как правило, образуют кристаллогидраты, устойчивые даже при температуре кипения воды, в то время как соли с однозарядными катионами даже при комнатной температуре кристаллизуются из растворов в виде безводных солей. [c.81]

Давление паров воды под колпаком отвечает давлению паров воды над чистой водой. Поскольку давление паров воды над раствором соли меньше, то часть молекул воды из пара будет переходить в раствор, увеличивая его объем. Убыль молекул воды в паре начнет пополняться новым испарением чистой воды. [c.100]

Давление паров воды над насыщенным раствором составило 81-10 мм рт. ст., а верхний предел давления для равновесия между безводной солью и дигидратом—0,56-10" мм рт. ст. [c.48]

Капля водного раствора чистой соли принимает такой размер, для которого выполняется равновесие между конденсацией и испарением на поверхности капли. Отношение 5 между равновесным давлением паров воды над поверхностью капли е г) и равновесным давлением над плоской поверхностью в насыщенном воздухе (со) выражается формулой [c.159]

ТТо ЯСнйм э ТО некоторыми ттри мёрами. Лед находится в равновесии с жидкой водой при 0°С (при атмосферном давлении). При этой температуре давление насыщенного водяного пара над льдом и над жидкой водой одинаково. В разбавленном растворе соли лед будет находиться в равновесии с раствором при другой температуре, а именно при такой, при которой давление насыщенного водяного пара над льдом будет одинаково с давлением такого же пара над данным раствором. Эта температура будет ниже 0°С, так как давление пара над раствором всегда ниже, чем над чистой водой. [c.243]

В качестве затворных жидкостей в газовом анализе чаще всего применяют концентрированные растворы солей (Na l, N82804 и др.). При работе с такими растворами следует учитывать давление паров воды над ними (см. ниже, а также Справочник химика , 2-е изд., т. 1И. стр. 345). [c.594]

Применим правило фаз для трехфазной системы. Если в системе имеется один компонент, то по (13.5) 5==0, т. е. система не имеет ни одной степени свободы. Действительно, одновременное существование в равновесии жидкого, твердого и газообразного состояний одного и того же вещества возможно при строго определенных и температуре, и давлении в так называемой тройной точке веш,ества. Для воды такой точкой является Г=0,01°С р 00 Па. При наличии двух компонентов для трехфазной системы появляется одна степень свободы (К—2, ф = 3 и, следовательно, 5==1). Так, можно изменять температуру в трехфазной системе, состоящей из кристаллов соли, раствора соли и пара над раствором. Однако при заданной температуре остальные параметры, характеризующие систему,— давление пара над раствором и концентрация соли в растворе—будут однозначно определены. [c.229]

Вычислите давление пара 10%-ного раствора Ва(№Оз)2 при 28°С1 Давление пара воды прй < той же температуре составляет 3779 Па Кажущаяся степень диссоциации соли 0,575. . , 426v i Давление, пара раствора, содержащего 16,72 Са(МОз)2 в 250 Т воды, составляет 1903 Па. Вычислите кажущуюся степень диссоциации соли, если известно, что давление парА воды при той же температуре составляет 1937 Па. [c.151]

На различных этапах подготовки газа к анализу и непосредственно в процедуре анализа используются те или иные вещества в качестве затворных жидкостей. Чаще всего для этой цели применяют концентрированные растворы солей (Na l, Na2S04 и др.). При работе с такими растворами следует учитывать давление паров воды над ними. Для обеспечения минимальных погрешностей, обусловленных растворимостью газов, наиболее эффективно применение в качестве затворной жидкости очищенной и перегнанной ртути. Давление паров ртути очень мало, и некоторые газы (например, Нг, Ог, N2) в ней нерастворимы. В случае анализа сероводорода и других газов, реагирующих со ртутью, в качестве затворных жидкостей применяют смазочные масла, предварительно насыщенные анализируемым газом (табл. 8.30 и 8.31). [c.918]

В качестве затворных жидкостей в газовом анализе чаще всего применяют концентрированные растворы солей (Na l, Na2S04 и др.). При работе с такими растворами следует учитывать давление паров воды над ними. [c.918]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология