Эйнштейна закон фотохимической

ЗАКОН ФОТОХИМИЧЕСКОЙ ЭКВИВАЛЕНТНОСТИ ЭЙНШТЕЙНА [c.155]

В 1912 г. Эйнштейн сформулировал закон фотохимической эквивалентности каждый поглощенный квант света в первичном акте способен активировать только одну молекулу. Этот закон часто называют вторым законом фотохимии. [c.611]

При опытной проверке закона фотохимической эквивалентности Эйнштейна — Штарка часто обнаруживается расхождение между числом частиц, которое активируется под действием радиации (числом поглощенных квантов), и числом прореагировавших молекул. [c.361]

Фотохимические реакции. Реакции, протекающие под воздействием света, носят название фотохимических. Механизм этих реакций может быть весьма сложен. Однако общим для них является активация молекул реагирующего вещества за счет поглощения световой энергии (в отличие от процесса активации обычных темновых реакций, осуществляющихся за счет соударения молекул). Решающим шагом в разработке кинетики фотохимических реакций является открытие Эйнштейном закона фотохимического эквивалента. Согласно этому закону каждый квант света при поглощении его веществом вызывает один элементарный акт химической реакции. [c.98]

Реакции, протекающие под действием светового излучения (видимого и ультрафиолетового), которое вызывает активацию частиц одного из реагирующих веществ, называются фотохимическими. Основным законом фотохимии является закон фотохимической эквивалентности Эйнштейна, согласно которому каждый поглощенный квант электромагнитного излучения вызывает изменение одной молекулы. Изменение может быть как энергетическим, так и химическим. [c.379]

Соотношение между количеством поглощенной энергии и количеством прореагировавшего вещества выражается законом фотохимической эквивалентности, который был выведен (1912) термодинамическим путем Эйнштейном и является по существу выражением закона сохранения энергии применительно к рассматриваемым процессам. По этому закону каждая молекула, реагирующая под действием света, поглощает один квант радиации, вызывающий реакцию. Следовательно, количество энергии Е, поглощаемое одним молем, можно выразить уравнением [c.501]

Наиболее важным законом фотохимии является закон фотохимической эквивалентности, установленный А. Эйнштейном в 1912 г. [c.287]

Эйнштейн и Штарк на основе представления о квантовой природе света и строения молекул установили закон фотохимической эквивалентности, согласно которому каждая молекула, реагирующая под действием света, поглощает один квант радиации, вызывающей реакцию. Из этого закона следует, что в фоточувствительной системе, находящейся под воздействием излучения с частотой v, на каждый поглощенный квант излучения hv приходится одна активированная молекула. По, закону Эйнштейна и Штарка количество энергии , [c.360]

В чем состоит закон фотохимической эквивалентности Эйнштейна [c.75]

Для многих процессов квантовый выход значительно отличается от единицы (табл. 6.7). Отличие величины от единицы не означает отклонения от закона фотохимической эквивалентности Эйнштейна, а связано с вторичными процессами, которые идут без поглощения света. [c.288]

Отличие величины ф от единицы не означает отклонения от закона фотохимической эквивалентности Эйнштейна, а связано с вторичными процессами, которые идут без поглощения света. [c.242]

Соотношение между количеством поглощенной энергии и количеством прореагировавшего вещества впервые было установлено К. А. Тимирязевым, доказавшим, что эти количества строго подчиняются закону сохранения энергии. Позже А. Эйнштейн вывел формулу, являющуюся математическим выражением закона фотохимической эквивалентности, согласно которому каждая молекула, реагирующая под действием света, поглощает только один квант световой энергии. Следовательно, в любой элементарной реакции может принимать участие только один квант света, т.е. число прореагировавших молекул должно равняться числу поглощенных квантов. [c.48]

Высокий квантовый выход. Согласно закону фотохимической эквивалентности Эйнштейна, один квант света поглощается одной молекулой и вызывает химическое превращение только этой молекулы. Если квантовый выход Ф > 1, то это указывает [c.436]

Наиболее важным. для фотохимии является закон фотохимической эквивалентности Эйнштейна (1912). По этому закону каждый поглощенный квант света вызывает превращение одной молекулы (II закон фотохимии). [c.257]

Зависимость между поглощенной энергией и степенью превращения веществ выражается законом фотохимической эквивалентности, сформулированной Эйнштейном (1905, 1912). Каждый квант поглощенного света (в спектральной области непрерывного поглощения) вызывает элементарную химическую реакцию, т. е. [c.201]

Следует подчеркнуть, что отклонения квантового выхода от единицы не связаны с отклонением от закона фотохимической эквивалентности Эйнштейна. [c.201]

В 1912 г. А. Эйнштейн вывел закон фотохимической эквивалентности. По этому закону каждая молекула, реагирующая под действием света, поглощает один квант Ы радиации, вызывающей реакцию. Если Е — количество энергии, поглощенной веществом, п — число прореагировавших молекул, то по этому закону [c.46]

В начале XIX в. Ф. И. Гротгус открыл закон, гласящий, что фотохимические реакции могут вызываться лишь теми световыми лучами, которые поглощаются реагирующими веществами. В 1905 г. А. Эйнштейном был установлен закон фотохимической эквивалентности, согласно которому каж- [c.453]

I Между количеством поглощенной энергии при фотохимической реакции и количеством прореагировавшего вещества существует зависимость, выражаемая законом фотохимической эквивалентности Эйнштейна (1912 г.). По этому закону каждая молекула, реагирующая под действием света, поглощает один квант излучения, вызывающего реакцию. [c.96]

Таким образом, отклонения от закона фотохимической эквивалентности вызываются вторичными про цессами. Первичные же превращения, непосредственно связанные с поглощением света, хорошо описываются законом Эйнштейна. [c.98]

В соответствии со вторым законом фотохимии — законом фотохимической эквивалентности (Штарк и Эйнштейн)— каждая молекула, участвующая в химической реакции, происходящей под действием света, поглощает один квант лучистой энергии, который вызывает реакцию. В дальнейшем Штарк и Боденштейн [164, 3861 показали, что этот закон применим только к первичным фотохимическим процессам, поскольку вторичные цепные реакции могут приводить к тому, что полный квантовый выход (отношение числа прореагировавших молекул к числу поглощенных квантов) будет значительно больше единицы (например, в реакции хлора с водородом в газовой фазе полный квантовый выход составляет 10 —10 ). Поэтому согласно второму закону фотохимии каждый поглощенный фотон, или квант света, в первичном акте способен активировать только одну молекулу. Это значит, что поглощение света — одноквантовый процесс, и квантовый выход первичного процесса равен единице. [c.22]

В соответствии с законом фотохимической эквивалентности была предложена единица Эйнштейн, равная 6,023-10 hv и соответствующая такому количеству световой энергии, которое вызывает фотохимическое превращение 1 моль вещества. [c.23]

При этом, однако, прежде всего необходимо ввести квантовую поправку. Согласно закону Эйнштейна о фотохимической эквивалентности, есть основание ожидать, что одинаковое фотохимическое действие будет достигаться в результате поглощения одинакового числа квантов, а не одинакового количества энергии. Таким образом, [c.584]

При любом типе превращений каждый поглощенный в первичном акте квант света способен активировать только одну молекулу (закон- фотохимической эквивалентности или закон Эйнштейна). [c.182]

Первый закон иногда называют законом Гротгуса — Дрепера (по именам ученых, независимо сформулировавших его в 1818 и 1843 гг. соответственно), второй — законом фотохимической эквивалентности, или законом Эйнштейна (открыт в 1912 г.). Эти законы применимы к любым фотохимическим реакциям. Третий и четвертый законы были сформулированы американским физиком М. Кашей и относятся главным образом к фотохимии органических соединений.— Прим. ред. [c.13]

Второй закон фотохимии, установленный Штарком и Эйнштейном, закон фотохимической эквивалентности, гласит Каждая молекула участвует в фотохимической реакции, поглощая один квант света , или, иными словами, фотохимическая реакция — одноквантовый процесс. Квантовый выход реакции определяется как [c.164]

Ж. Фотохимические методы. КвантовыЁ выход. Закон фотохимической эквивалентности Эйнштейна гласит, что свет поглощается молекулами отдельными порциями, причем одна молекула может поглотить в один акт только один квант. Путем измерения интенсивности света и длины волны можно количественно определить число фотонов света, поглощенных на протяжении реакции. Данные анализа продуктов такой реакции позволяют вычислить [c.100]

Наиболее интересным и важным законом, позволившим разобраться в механизме фотохимических реакций, является закон фотохимической эквивалеитностн Штарка — Эйнштейна (1912), который гласит, что каждому поглощенному кванту излучения /IV соответствует одна измененная молекула. Под изменением, как будет показано ниже, подразумевают как энергетическое, так и химическое превращение. [c.230]

Однако отклонение квантового выхода от единицы не означает отклонения от закона фотохимической эквивалентности. Как показывает опыт, фотохимический процесс слагается из первичного процесса, протекающего в результате поглощения светового кванта, и, как правило, приводящего к диссоциации молекулы и образованию свободных атомов и радикалов, и из вторичных процессов, протекающих в результате вступления в реакцию образовавшихся в первом процессе атомов и радикалов. Вторичные процессы могут сводиться к дезактивации возникших в результате поглощения света молекул или к рекомбинации атомов и радикалов. Первичные фотохимические процессы, являющиеся истинно фотохимическими, всегда подчиняются закону эквивалентности 111тарка — Эйнштейна. Таким Образом, отклонение квантового выхода от единицы означает не отклонение от закона эквивалентности, а появление вторичных процессов, которые, изменяя величину квантового выхода, идут уже без поглощения света. [c.233]

В начале XIX в. Ф. И. Гротгус открыл закон, гласящий, что фотохимические реакции могут вызываться лишь теми световыми лучами, которые поглощаются реагирующими веществами. В 1905 г. А. Эйнштейном был установлен закон фотохимической эквивалентности, согласно которому каждая молекула, реагирующая под влиянием света, поглощает только один квант излучения, вызывающий реакцию. Поэтому система, в которой прореагиро- [c.347]

В 1905 г. А. Эйнштейн установил закон фотохимической эквивалентности каждая молекула, реагирующая иод влиянием света, поглощает только один квант излучения hv, который вызывает ее превращение. Система, в которой прореагировало N молекул, должна получить Nh квантов, т. е. энергию E=Nhv. Отношение числа фактически прореагпровавших молекул к числу поглощенных квантов называется квантовым выходом. Если эта величина меньше единицы, т. е. число поглощенных квантов больше числа распадов, то часть лучистой энергии превращается в тепловую. Во многих фотохимических реакциях квантовые выходы очень велики. Так, в реакции образования НС1 квантовый выход имеет норядок 10- . Это наблюдение привело к идее цепного механизма реакций, при котором фотохимический акт лишь начинает цепь п не играет роли в дальнейшем развитии процесса. Действительно, реакция Н2(г)+СЬ(г) =2СН1(г) начинается через короткое время после освещения смеси, а затем продолжается в темноте. Механизм такой реакции может быть представлен следующей схемой СЫ-/гг = ==2С1 С1+Н2 = НС1+Н Н+СЬ = НС1 + С1 и т. д. [c.246]

Вполне очевидно, что для эффективности необходимо поглощение излучаемого света. Согласно закону фотохимического эквивалента Эйнштейна, каждая реагирующая молекула поглощает один квант. Однако в химической практике необходимое количество квантов сильно колеблется. К реакциям, где число молекул, реагирующих с поглощением одного кванта, превышает единицу, относятся такие, когда под влиянием света образуются частицы, которые сами по себе или путем превращения в другого рода частицы способны к непрерывному самовоспро-изводству. Это происходит в случае образования свободных радикалов, вызывающих цепную реакцию. С другой стороны, активированная молекула может различным образом использовать поглощенную энергию, и в таких случаях квантовый выход в любом направлении окажется меньше единицы. Механистически возбужденная молекула как в начальном состоянии, так и в форме, образующейся в результате нерадиационного превращения, может использовать поглощенную энергию для процессов теплового соударения, гомолиза, перегруппировки, реэмиссии света и т. д., причем конечный продукт или продукты могут образоваться очень сложным путем, В этой статье нет смысла [c.371]

Верхний предел ф, = 1 был определен законом фотохимической эквивалентности Штарка—Эйнштейна поглощение одного кванта может привести к химическому превращению одной частицы. Лишь для малоатомных газов при малых давлениях ф, 1. Для растворов обычно ф, 1. [c.165]

Согласно закону фотохимической эквивалентности Эйнштейна, на один поглощенный квант реагирует одна молекула. Практически известны все возможные типы реакций—от таких, при которых в расчете на один поглощенный квант в конечные продукты реакции переходит лишь очень небольшая доля молекулы, до цепных реакций, при которых на один поглои1,енный квант могут реагировать миллион или больше молекул. [c.236]

Рассмотрим, почему удобнее выражать эффективность фотосинтеза через квантовый выход или квантовый расход. Этот способ выражения основывается на законе фотохимических эквивалентов Эйнштейна в фотохимической реакции один фотон взаимодействует с одной молекулой. Этот закоп, несомненно, применим для первичных превраш ений в захватывающих центрах. Однако не все первичные электронные переходы ведут к образованию конечных продуктов фотосинтеза, а эти последние, вероятно, сильно отличаются от первичных продуктов. [c.585]

Согласно исследованиям В. Нернста [75, 76], отклонение от закона Эйнштейна для фотохимических реакций может быть объяснено, если предположить, что первичное действие света состоит исключительно в расщенлении молекулы Gla на два незаря женных атома. Возможность взаимодействия атомов С1 и Н соответственно с молекулами водорода и хлора, по мнению Нернста, вытекает из сделанного им расчета теплот этих реакций. [c.224]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология