Диаграмма состава газовой фазы системы

Для фазовых диаграмм на рис. 8 и 9 прибавление воды к чистому неводному компоненту при давлении его пара р° приводит к уменьшению давления равновесия жидкость-газ. В начале изменения температуры возможно состояние, при котором добавление воды к неводному компоненту не будет изменять давление равновесия жидкость—газ (рис. 11, а), а при дальнейшем изменении температуры прибавления воды к чистому неводному компоненту произойдет повышение давления равновесия жидкость—газ (рис. 11,6). Это изменение сопровождается явлением азеотропизма — совпадением состава жидкости и газа в азеотропной точке А , в которой наблюдается экстремум давления. При дальнейшем изменении диаграмм с повышением температуры азеотропная точка будет перемещаться по направлению к трехфазному состоянию АЕН и в момент его достижения точки и Н совпадут (рис. 11, в). В дальнейшем состав газа (точка Н) будет ближе к составу водной жидкости (точка А), чем точка Е (неводная жидкость). Диаграмма системы приобретет вид рис. 10. Состав газовой фазы будет находиться между составами двух жидких фаз, а давление чистой неводной [c.14]

V. Проследить процесс охлаждения и нагревания системы, диаграмма кипения для которой изображена на рис. 14. Определить состав газовой фазы и жидкой фазы для ряда температур. [c.127]

Для систем, состоящих и.з жидкой и газовой фаз, верхнюю кривую p = f Nв) такой диаграммы состояния называют линией жидкости, нижнюю — р = /(Л/в)— линией пара. При некотором общем давлении в системе (иапример, р на рис. 7.5) равновесный состав жидкой фазы и пара может быть легко найден из диаграммы по точкам пересечения соответствующей горизонтали с линией жидкости (точка х) и линией пара (точка у). [c.216]

Пример 5. Проследить процесс охлаждения и нагревания системы, диаграмма кипения для которой приведена на рис. 18. Определить состав газовой и жидкой фаз для ряда температур. [c.186]

Если нужно определить количество жидкой и газовой фазы при температуре Т , то можно воспользоваться правилом рычага. По этому правилу вес жидкости так относится к весу пара, как плечо пт к плечу кп. Если на диаграмме состав системы выражен в весовых процентах, то отношение длин плеч равно отношению длин отрезков тп к пк. Если же состав системы выражен в мольных долях, то необходимо вычислить состав, соответствующий точкам т, пак. в весовых процентах и по разностям весовых процентов определить отношение плеч рычага. [c.187]

Каждое поле диаграммы, ограниченное равновесными линиями, определяет границы температур и составов газовой фазы, при которой устойчива та или иная твердая фаза. Верхнее поле характеризует. условия устойчивого существования металлического железа. Чем богаче газовая фаза окисью углерода, тем больше удалена система от равновесия и тем успешнее осуществляется восстановление железа. Состав доменного газа на всех горизонтах печи оказывается далеким от равновесного, и газ покидает печь с недоиспользованной восстановительной способностью. [c.391]

На рис. 32.11 даны фазовые диаграммы системы ННз—НгО, на которые нанесены — кривая равновесия между жидкой и твердой фазами и изобары составов насыщенных жидкости и пара рис. 32.11, а), а на рис. 32.11, б — изотермы составов насыщенных жидкости и пара, сходящиеся в критических точках (указаны наверху). Эти диаграммы позволяют определить состав жидкости при заданном составе пара или наоборот. При этом содержание аммиака в газовой фазе всегда больще, чем в равновесной с ней жидкой фазе при одинаковых температуре и давлении. [c.336]

При заданных температуре и давлении определенному относительному содержанию компонентов в газовой фазе, выражаемому величинами г, соответствует определенный состав твердой фазы. В рассматриваемом температурном интервале последняя может представлять собой феррит (твердый раствор углерода в а-железе объемноцентрированная кубическая решетка) или аустенит (твердый раствор углерода в -железе гранецентрированная кубическая решетка). Часть диаграммы состояния системы железо — углерод при содержании до 2 вес. % углерода приведена на рис. 93. Для линии GP на этом рисунке, отвечающей равновесию между ферритом и аустенитом, масштаб по оси абсцисс увеличен в 10 раз по сравнению [c.258]

На рис. 11.1 показан парциальный объем компонента в бинарной системе как функция давления при условии постоянства состава и температуры. Соответствующая диаграмма давление — состав для той же температуры приведена на рис. 11.2. Состав смеси, для которого на рис. 11.1 представлена зависимость F и F от Р, на рис. 11.2 обозначен через мольную долю более летучего компонента 1 — Давление насыщения и давление в точке кипения обозначены символами Рд и Р соответственно на обеих диаграммах. Объемное поведение газовой фазы в нестабильной области показано пунктирной кривой на рис. 11.1. Парциальный объем компонента [c.172]

Для иллюстрации влияния состава углеводородов на фазовое состояние бинарных смесей при различных значениях температуры рассмотрим схематическую фазовую диаграмму давление-состав для бинарной смеси (рис. 57). Составы сосуществующих газовой и жидкой фаз на этих кривых определяются в конечных точках отрезков постоянного давления. Бинарная система с молярной долей более летучего компонента лд при изотермическом сжатии начинает конденсироваться в точке Д. При этом состав жидкой фазы будет характеризоваться молярной долей легкого компонента [c.127]

При изложении данной главы и в последующем будут использованы фазовые диаграммы давление—состав при постоянной температуре и давление—температура. Фазовые диаграммы требуют специального навыка для их чтения. Полезно напомнить, что кривые на диаграммах давление-состав двойных систем изображают изменение с давлением состава находящихся в равновесии фаз при данной температуре. Составы двух фаз, находящихся в равновесии при данном давлении, получают, соединяя точки кривых горизонтальными прямыми, соответствующими заданным давлениям. Кривые на р-Т диаграммах соответствуют состояниям, при которых давления меняются с температурой. Для чистого (однокомпонентного) вещества это состояния, в которых в равновесии находятся две фазы, например, жидкая и газовая (зависимость давления пара от температуры). Для двойных систем это состояния, в которых в равновесии находятся три фазы (например, твердая, жидкая и газовая) или две жидкие фазы и одна газовая и т. п. Для двойной системы критические точки жидкость—газ лежат на критической кривой. Все кривые на фазовых диаграммах температура-давление соответствуют состояниям, имеющим одну степень свободы. Состояния, которые для данной системы имеют нулевую степень свободы, изображаются точкой. Так, для чистого вещества нулевую степень свободы имеет критическая точка и состояния трехфазного равновесия (тройные точки). В двойной системе точками изображаются состояния, где в равновесии находится четыре фазы (квадрупольные точки) и где две фазы в критическом состоянии находятся в равновесии с третьей (некритической) фазой (ко- [c.6]

Для иллюстрации влияния на фазовые состояния давления, температуры и состава конкретных углеводородов рассмотрим поведение их бинарных смесей с метаном. На рис. 59 изображены диаграммы равновесных составов газовой и жидкой фаз смесей метана с парафиновыми углеводородами нормального строения для температуры 80°С в координатах давление-состав системы. Смысл графиков, приведенных на рис. 59, такой же, как и на рис. 58. Здесь кривая точек начала кипения (левая ветвь) и кривая точек начала конденсации (правая ветвь) соединяются в критической точке. Между ними заключена область двухфазного состояния. Левее и выше кривой точек начала кипения расположена область жидкого состояния системы, а правее и ниже кривой точек росы - область парообразного состояния. Как было упомянуто, кривые представляют собой изотермы, и, следовательно, точки, лежащие на одной горизонтали и принадлежащие линиям начала кипения и конденсации, имеют одинаковые давления и температуру. Составы в этих точках аналогичны составам сосуществующих фаз (жидкой и газообразной). Например, для системы метан-Су [c.127]

В таком виде наиболее полная диаграмма этой системы была опубликована Даркеном и Гурри. Она имеет вид обычной диаграммы бинарной системы, выраженной в координатах температура—концентрация. Однако для рассматриваемого тина систем подобные диаграммы, к сожалению, не указывают состав газовой фазы, находящейся в равновесии с конденсированными. Диаграмма, представленная на рис. 45, составлена способом, позволяющим исключить недостатки только что приведенных методов изображений фазовых состояний в бинарных системах. Эта диаграмма в основном воспроизводит диаграмму Даркена и Гурри, составленную в координатах температуры и концентрации. Однако в добавление к пограничным кривым па диаграмму нанесена также серия кривых, соответствующих условиям одинаковых значени величины парциальных давлений кислорода в газовой фазе, находящейся в равновесии с конденсированными фазами. Можно построить аналогичного тина диаграмму бинарной системы с нанесением на нее кривых равных соотношений PhjO Рщ или Рсоз Рсо в равновесной газовой фазе. [c.65]

На рис. 29 приведена диаграмма плавкости с образованием твердых растворов I и //. Составы насыщенных твердых растворов, находящихся в равновесии с жидкой фазой, определяются кривыми ВО и СО". В точках и / система двухфазна — содержит ненасыщенный твердый раствор и газовую фазу и имеет две степени свободы (можно изменить состав и температуру). Твердая эвтектика в точке О образована двумя твердыми растворами, составы которых определяются положением точек О и О" на диаграмме плавкости. При охлаждении эвтектического состава равновесные концентрации твердых растворов могут изменяться, что показывают линии О Е и 0"Е". [c.127]

Равновесие в системе Ж—Г характеризуется правилом фаз, указывающим необходимые условия существования данного количества фаз, т. е. число параметров, характеризующих равновесие, законом распределения компонента между фазами и константой равновесия химических реакций. Для перечисленных процессов характерны главным образом двухфазные системы, содержащие один, два и более компонентов. Фазовое равновесие для этих систем изображается в виде диаграмм состав — свойство, чаще всего состав — температура кипения. Так, например, диаграмма состав — температура кипения трехкомпонентной системы Н2О—НМОз—Н2504 (рис. 75) позволяет определить равновесные составы жидкости и паров кипящих смесей или температуры кипения смесей заданного состава при равновесии. На анализе этой диаграммы и расчетах при помощи ее основано производство концентрированной азотной кислоты ректификацией смесей разбавленной азотной и концентрированной серной кислот. Графическое изображение распределения компонентов между фазами при равновесии дается, например, в координатах С —где — равновесное содержание компонента в газовой фазе С ж—содержание компонента в жидкой фазе. Для процессов абсорбции и [c.156]

При адсорбции газовых смесей поглощаются все их компоненты в количествах, соответствующих избирательным свойствам адсорбента. В равновесных условиях каждому составу газовой фазы отвечает определенный состав адсорбированной фазы. Зависимость между этими составами при постоянном суммарном давлении поглощаемых компонентов отражается диаграммой адсорГ-ционного равновесия. Так, на рис. ХП1-2, а приведена такая диаграмма для смеси этан—этилен на цеолите СаА, силикагеле кем и активном угле СКТ при 20 °С здесь на оси ординат отложена мольная концентрация этана в адсорбированной фазе а на оси абсцисс — в газовой фазе (СаН ), . В отличие от системы жидкость—пар, равновесие которой при р = onst определяется только свойствами компонентов, на адсорбционное равновесие оказывает еще большое влияние природа адсорбента. Как видно из рис. ХП1-2, на цеолите и силикагеле адсорбированная фаза по-разному обогащается этиленом, а на активном угле происходит ее обогащение этаном. Мерой избирательности адсорбции является коэффициент разделения [c.619]

На рис. 11.5 изображена диаграмма давление — состав для системы метан — м-бутан при температуре 71,1° С [2]. Эта температура несколько выше той, для которой построена диаграмма на рис. 11.2, а двухфазная область на рис. 11.5 не простирается на весь интервал составов. Для давления 70,3 кПсм состав жидкой фазы изображается точкой А на кривой точек кипения, а состав сосуществующей газовой фазы — точкой N. Эти составы суть 0,094 и 0,463 [c.175]

При рассмотрении Т—лг-проекций фазовой диаграммы системы KзZгF7 видно, что линия состава пара С"0" пересекает линию ликвидуса в точке М и линию солидуса в точке N. В этих точках наблюдается совпадение составов двух из трех равновесных фаз (в точке М — состав насыщенного пара и расплава, а в Л — состав твердой и газовой фаз). Согласно правилу фаз эти точки являются нонвариантными точками в системе. В этих точках берут начало двухфазные равновесия, которые соответствуют азеотропной перегонке жидкой и твердой фаз. [c.174]

Работа посвящена расчету термодинамических характеристик хлоридов селена из данных по Р—Т—х фазовой диаграмме системы селен — хлор, приведенных в [1]. Авторами [1] с помощью ДТА и статического метода измерения давления пара установлено наличие в системе селен — хлор двух конденсированных соединений ВеСи (температура плавления 306 3°С) и 8е2С12. Последнее, по мнению авторов [1], плавится перитекти-чески при —50 2°С. Определены координаты линии ликвидус беС для селена линия ликвидус охарактеризована лишь в области составов 64—100 ат. % 8е. Получены нолитермы давления пара в интервале 0,5—700 торр для 20 составов. Состав равновесной газовой фазы авторами [1] не изучался по-видимому, Б связи с этим они не использовали свои результаты для вычисления термодинамических характеристик индивидуальных соединений указанной системы. [c.41]

Т — X — y. Для этого нужно иметь несколько изотерм, соответствующих нескольким температурам, лежащим в интервале кипения чистых компонентов. Пересекая эти изотермы линией , соответствующей выбранной величине давления, получаем ряд точек, лежащих на изотермах пара и жидкости. Найденные точки а, Ь, с, d и т. д., характерные для жидкости, и точки А, В, С, D, характерные для пара, наносят на диаграмму (рис. 163, а) и, соединяя полученные точки плавной кривой, по1луч1а1Ют изобары жидкости АОВ и пара АСВ (рис. 163, б). Эти кривые указывают, что при установившемся равновесии при температуре h состав жидкой фазы будет характеризоваться точкой К, а газовой — точкой L. Ордината точки К укажет состав жидкости, а L — пара (рис. 164). Если теперь омесь нагреть до температуры h, то часть жидкости испарится целиком и система будет однофазной, [c.306]