Алюминий, галлий, индий и таллий

Элементы бор, алюминий, галлий, индий и таллий. Строение их атомов и внешняя электронная оболочка. Отличие бора от других элементов группы. [c.219]

Элементы главной подгруппы третьей группы — бор, алюминий, галлий, индий и таллий — характеризуются наличием трех электронов на внешней электронной оболочке атома. [c.395]

Главную подгруппу элементов третьей группы периодической системы составляют бор, алюминий, галлий, индий и таллий [c.106]

Алюминий — основной представитель металлов главной подгруппы III группы периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева. Атомный номер 13, относительная атомная масса 26,98154. У алюминия единственный устойчивый изотоп А1. Свойства аналогов алюминия — галлия, индия и таллия — во многом напоминают свойства алюминия. Этому причина — одинаковое строение внешнего электронного слоя элементов — s p, вследствие которого все они проявляют степень окисления +3. Другие степени окисления нехарактерны, за исключением соединений одновалентного таллия, по свойствам близким к соединениям элементов I группы. В связи с этим будут рассмотрены свойства только одного элемента — алюминия и его соединений. [c.150]

Электронные аналоги. Рассмотрение размещения электронов по уровням и подуровням оболочек атомов, выражаемого электронными формулами, показывает нам, что независимо от числа энергетических уровней размещение электронов по подуровням в наружных уровнях может быть аналогичным. Эта аналогия выражается одинаковыми электронными формулами наружных уровней. Так, например, размещение электронов на наружных уровнях атомов бора, алюминия, галлия, индия и таллия выражается соответственно электронными формулами 2s 2p 35 3p 4s 4p 5s 5,o и б5 6р а в атомах фтора, хлора, брома, иода и астата — формулами 25 2р 35ЧрЧзЧр" 58 5р и б5 6р Элементы, в атомах которых одинакова электронная конфигурация наружного уровня, называются электронными аналогами. У атомов ряда элементов понятие электронной аналогии распространяется и на преднаружный уровень. Так, например, электронная конфигурация атомов титана, циркония и гафния выражается формулами 4з 4р 4с1 5з и а атомов марганца, технеция и рения — 45 Чр 4 552 5s 5p 5d" 6s . Таким образом, электронные аналоги отличаются друг от друга числом энергетических уровней и сходны но конфигурации наружных уровней. [c.32]

Главную подгруппу III группы периодической системы составляют бор, алюминий, галлий, индий и таллий. Электронные конфигурации этих элеменюв приведены в табл. 1, все они имеют на последнем энергетическом уровне по три электрона (в нормальном состоянии — два электрона на s-орбитали в один электрон на / -орбитали). Такое распределение электронов обусловливает возможность для указанных элементов проявлять в своих соединениях переменную валентность. [c.329]

I ИА-группу периодической системы элементов составляют бор, алюминий, галлий, индий и таллий. Их атомы отличаются числом внутренних электронных уровней, но имеют одинаковую электронную конфигурацию наружного уровня — [c.170]

Свойства алюминия, галлия, индия и таллия. Алюминий, галлий, индий и таллий — серебристо-белые, сравнительно мягкие и пластичные металлы. Плотность их возрастает от алюминия к таллию. Галлий в рассмат- [c.433]

Этот же принцип Д. И. Менделеев строго соблюдает и внутри каждой группы при расположении элементов главных подгрупп и переходных металлов. Действительно, наиболее электроположительные металлы располагаются в I группе слева от более электроотрицательных меди, серебра и золота. Во П группе щелочноземельные металлы с ярко выраженными электроположительными свойствами располагаются слева от заметно более электроотрицательных элементов подгруппы цинка. В П1 группе слева Д. И. Менделеев располагает скандий, иттрий и лантан, обладающие типичными металлическими свойствами, а справа — амфотерные, значительно более электроотрицательные элементы подгруппы бора алюминий, галлий, индий и таллий. В IV группе на том же основании подгруппа титана располагается слева от подгруппы углерода. Во всех остальных группах подгруппы переходных металлов находятся слева от неметаллических элементов главных подгрупп. [c.78]

К главной подгруппе И1 группы относятся бор, алюминий, галлий, индий и таллий. Наружный энергетический уровень атомов этих элементов имеет конфигурацию ns np, поэтому в возбужденном состоянии валентность их равна 3. [c.259]

Соединения бора, алюминия, галлия, индия и таллия [c.441]

При обработке оксидов кислотами-неокислителями переходят в раствор в виде катионов только оксиды алюминия, галлия, индия и таллия [c.200]

На основании структуры электронной оболочки атомов к металлам относят 5-элементы, кроме водорода и гелия все -элементы, все /-элементы и 4 р-элемента алюминий, галлий, индий и таллий. [c.215]

В эту подгруппу входят бор, алюминий, галлий, индий и таллий — это первая подгруппа р-элементов. , [c.433]

Б периоде слева направо энергия ионизации в общем возрастает, восстановительная активность (способность терять электроны) уменьшается. Наблюдающиеся небольшие отклонения обусловлены устойчивостью наполовину или полностью заполненных подуровней. У бериллия и магния заполнены 2з- и 35-подуровни, у азота и фосфора наполовину заполнены 2р- и Зр-подуровни эти элементы имеют энергию ионизации больше, чем следующие за ними. Появляющийся во внешнем р-подуровне один электрон у бора, алюминия, галлия, индия и таллия легче отрывается, чем электрон у предшествующих им элементов. Повышенные потенциалы ионизации цинка, кадмия и ртути — следствие того, что у них достроен внешний з-подуровень и полностью заполнен предпоследний подуровень й ( ). [c.80]

Главную подгруппу ТП группы (подгруппу бора) составляют элементы бор, алюминий, галлий, индий и таллий. Некоторые свойства этих элементов приведены в табл. 6.3. [c.180]

Рис. 251. Взаимосвязь между константами нестойкости рК а) и рК° (б) фторидных комплексов алюминия, галлия, индия и таллия [67, 68]

Алюминий, галлий, индий и таллий химически активны и образуют многочисленные соединения. По мере увеличения порядкового номера металлические свойства увеличиваются так, если гидроокись алюминия обладает ярко выраженными амфогерными свойствами (см. 2, 3, гл X), то амфотерность гидроокисей галлия и индия проявляется намного слабее, а гидроокись таллия амфотерных свойств вообще не проявляет. Все эти элементы сходны по своим физико-химическим свойствам (окислы и гидроокиси амфотерны, способность солей к сильному гидролизу и т. д.), все элементы в чистом виде, а также их сплавы и соединения находят разнообразное применение и широко используются в современной технике. [c.330]

ША-группу периодической системы Д. И. Менделеева составляют бор, алюминий, галлий, индий и таллий. Все они являются р-элементами, так как их атомы содержат на внешнем энергетическом уровне по три электрона в состоянии s p. При незначительной затрате энергии осуществляется переход Поэтому элементы ША-группы образуют соединения, в которых проявляют степень окисления +3 (бор также и —3) и +1, хотя для таллия более устойчивой является степень окисления +1. [c.211]

К этой группе относятся элементы бор, алюминий, галлий, индий и таллий. [c.172]

Элементы подгруппы бора. Главную подгруппу III группы (подгруппу бора) составляют элементы бор, алюминий, галлий, индий и таллий. Их атомы на внешнем энергетическом уровне содержат по три электрона, чем объясняется сходство в ряде свойств. В химических соединениях проявляют степень окисления, равную -fj, хотя для таллия более устойчивой является степень окисления +1. [c.303]

Оксиды элементов П1А-группы при сплавлении со щелочами образую соли — бораты, алюминаты, галлаты и т.д. При обработке оксидов кислотами алюминий, галлий, индий и таллий переходят в раствор в виде катионов. Оксид и гидроксид бора — кислотные, оксиды и гидроксиды алюминия, галлия и индия амфотерны. [c.183]

Элементы главной подгруппы третьей группы — бор, алюминий, галлий, индий и таллий — характеризуются наличием трех электронов п наружном электронном слое атома. Второй снаружи электронный слой атома бора содержит два электрона, атома алю-мииия — восемь, галлия, индия и таллия — по восемнадцать электронов, Важнейшие свойства этих элементов приведены а табл. 35. [c.629]

Активными сокатализаторами могут служить комплексные соединения, образующиеся в результате реакций гидридов щелочных и щелочноземельных металлов как с гидридами алюминия и бора, так и с алкилами и арилами бора [22, 214, 223]. Так, триэтилборогидрид натрия, полученный по реакции между гидридом натрия и триэтилбором, образует с четыреххлористым титаном циглеровский катализатор, эффективный при полимеризации этилена и пропилена. Активными сокатализаторами являются также комплексные алкилы щелочных металлов и алюминия, галлия, индия и таллия [223]. [c.110]

Рис. 1. Соосаждение алюминия, галлия, индия и таллия с фосфатом кальция в зависимости от pH раствора

Для изучения адсорбции и десорбции алюминия, галлия, индия и таллия использовали колонки диаметром 10 мм, заполненные мелкодисперсным трехзамещенным фосфатом кальция (2 г). Через колонку пропускали 100 мл дистиллированной воды, а затем 20 мл раствора с определенным значением pH, содержащего галлий, индий и таллий. В некоторых случаях к раствору добавляли необходимое количество нитрата аммония. [c.261]

Рис, 15. 31. Разделение алюминия, галлия, индия и таллия при комнатной температуре [И], [c.379]

Алюминий, галлий, индий и таллий — типичные металлы бор — типичный неметьлл, по своим химическим и физическим свойствам он похож на углерод и кремиий и существенно отличается от элементов III группы. [c.330]

Элементы бор, алюминий, галлий, индий и таллий составляют IIIA группу периодической системы Д. И. Менделеева. На внешнем энергетическом уровне атомов этих элементов находится по 2s- и 1 р-электрону, что выражается формулой s p . В нормальном состоянии атомы этих элементов содержат только по одному непарному р-электрону, но так как при очень незначительной затрате энергии один из s-электронов возбуждается и переходит на энергетический подуровень р, то энергетическое состояние возбужденных атомов можно выразить формулой s p . В этом состоянии все три электрона наружного энергетического уровня являются непарными. Поэтому все эдементы И1А группы образуют соединения, в которых их степени окисления равны -fl и +3. Однако соединения элементов с окислительным числом +1 устойчивы только у таллия, а у всех остальных элементов группы И1А неустойчивы. [c.198]

Сульфиды алюминия, галлия, индия и таллия солеобразны. Сульфид алюминия АЬБз в воде полностью гидролизуется [c.409]

При соотношении металл лиганд 2 1 и выше, фосфорсодержащие комплексоны образуют с бериллием плохо растворимые полиядерные соединения. Сопоставление устойчивости комплексов трехвалентных непереходных элементов Ifl группы алюминия, галлия, индия и таллия показывает, что устойчивость в ряду нормальных моноядерных комплексонов с лигандами аминокарбонового ряда неизменно возрастает в последовательности Al нитрилтриацетатов значения IgA ML соответственно равны 11,4, 13,6 16,9 и 20,9 [182] (при 20—25°С и р, = 0,1—1,0). В случае комплексонатов ДТПА последовательность сохраняется, но для аналогичных условий устойчивость комплексов выше на 7— 25 порядков 1дК мь=18,6 25,54 29,0 46,0 [182]. Комплекс таллия (П1) [Tldtpa]2- является самым прочным из известных в настоящее время для этого лиганда [182]. [c.359]

Интересно, что скандий, иттрий и /-элементы (лантаноиды) не образуют металлалкилов и металларилов, тогда как электронные аналоги алюминия — галлий, индий и таллий образуют те же типы металлоорганических соединений, что и А1. [c.583]

Для разделения трехвалентных алюминия, галлия, индия и таллия пропускают около 4 мл раствора в 7 Л/ НС1, содержащего 0,5Л/ А1, 0,15 М Ga, 0,15 М In,0,15 М ТР через колонку 20 X 0,4 см , наполненную анионитом дауэкс I. При элюировании 7 М раствором НС1 в элюате немедленно появляется алюминий. Таким путем можно отделить алюминий от индия, который элюируется 7MHG1 медленно и неполностью. Скорость элюирования индия значительно возрастает при увеличении концентрации соляной кислоты до 12 М. Галлий элюируют при помощи 1 М НС1, а трехвалентный таллий — при помощи 4 М H IO4 (или HNO3). [c.85]

Ковалентные нитриды. Взрывоопасный HgзN2, иолучае-.мый из HgI2 и KNH2 в жидком аммиаке, в отличие от ионных (шоколадного цвета) нитридов цинка и кадмия представляет собой, по всей вероятности, ковалентное соединение. Для нитридов бора, алюминия, галлия, индия и таллия возможны те же гео.метрические конфигурации, что и для углерода в молекуле МЫ на один атом приходится в среднем ио 4 валентных электрона. [c.598]

На рис. 1 представлена зависимость процента соосаждения названных выше элементов от pH раствора. Из полученных данных видно, что таллий практически не соосаждается с фосфатом кальция во всем изученном интервале pH. Для индия в этих же условиях наблюдается количественное соосаждение. Галлий количественно соосаждается только в интервале pH от 4,5 до 7,5. Дальнейшее повышение pH раствора приводит к уменьшению процента соосаждения галлия и при pH 10,5 со-осангдения галлия практически не наблюдается. Алюминий ведет себя при осаждении фосфата кальция аналогично индию, и только при pH 11 наблюдается уменьшение соосаждения первого. Следовательно, если проводить осаждение фосфата кальция из 1,5 раствора нитрата аммония, содержащего алюминий, галлий, индий и таллий при pH 4—7, то таллий количественно остается в растворе, а алюминий, галлий и индий переходят в осадок. Затем осадок фосфата кальция после отделения таллия обрабатывают раствором аммиака (1 5) для переведения галлия в раствор. [c.260]

Для того чтобы показать целесообразность применения ламинарных методов как для выбора, условий разделения, так и для интерпретации результатов исследований на колонке, можно привести, например, метод разделения алюминия, галлия, индия и таллия(1П) с использованием системы Д2ЭГФК — НС1 [18, 19]. Следует, однако, подчеркнуть, что эта система имеет ряд специфических особенностей, которые осложняют планирование разделения. [c.477]

Разделение алюминия, галлия, индия и таллия методом хроматографии с обращенными фазами на бумаге, обработанной ди-(2-этилгексил) ортофос-форной кислотой, [c.514]

При полимеризации этилена, а-олефинов и несопряженных диолефиноа в качестве катализаторов можно использовать титан-, цирконий -гафний-, торий-, олово- и германийорганические соединения, сочетая их с галогенидами титана, циркония и гафния или с комплексными галогенидами [231]. Активность катализаторов возрастает при добавлении галогенидов-алюминия, галлия, индия и таллия, особенно если органиче,ские соединения металлов IV группы содержат ароматические или высокомолекулярные алкильные заместители. Оптимальные молярные соотношения металлоорганическое соединение металла IV группы галогенид металла [c.110]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология